高中理科综合检测试题答案

2020 届高三下学期第三次阶段质量检测理综答案

生物答案

1.答案:D

解析:细胞内的元素根据元素含量的高低分为大量元素和微量元素两大类。

大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg；

微量元素如：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo 等。

详解:镁属于大量元素，A 错误；组成淀粉的单体是葡萄糖，在排列顺序上不具有多样性，B 错误；丙酮酸是在细胞质基质中产生的，C 错误；细胞质包括细胞质基质和细胞器，其中细胞质基质是活细胞进行新陈代谢的主要场所，D 正确。2.答案:D

解析:SGLT1 和GLUT2 都是用于运输葡萄糖的载体，载体的化学本质是蛋白质，A 错误；GLUT2 是细胞顺浓度梯度吸收葡萄糖的载体，该过程不消耗能量，因此没有ATP 水解酶的活性，B 错误；SGLT1 转运葡萄糖的方式是主动运输，GLUT2 转运葡萄糖的方式是协助扩散。在一定范围内，两种方式转运葡萄糖的速率都会随着葡萄糖浓度的增大而增大，所以都跟葡萄糖浓度有关，C 错误；载体蛋白SGLT1 主动运输葡萄糖体现了活细胞能够按照生命活动的需要选择性吸收所需营养物质，D 正确

3.答案：C

解析：Ⅱ-5 和Ⅱ-6 都患乙病，而Ⅲ-5 正常，可知乙病为常染色体显性遗传病；Ⅱ-1 和Ⅱ-2 都患甲病，Ⅲ-1 没病，可知甲病为显性遗传病，由题干可知两种遗传病的遗传方式不同，所以甲病为X 染色体显性遗传。

Ⅱ-1 的基因型bbX A Y 和Ⅱ-2 的基因型BbX A X a，Ⅲ-2、Ⅲ-3 的基因型为1/2bbX A X A、1/2bbX A X a，二者基因相同的概率为1/2×1/2+1/2×1/2=1/2 ，A 正确；由Ⅱ-2 的基因型BbX A X a可知，其可产生BX A的卵细胞,且概率为1/4，

B 正确；若Ⅲ-1 为XYY 综合症患者，其产生的精子种类及比例为：X:YY:XY:Y=1:1:2:2，YY 精子的概率为1/6，

C 错误；D、若Ⅲ-4(bbX A Y)与Ⅲ-5(bbX a X a)近亲婚配，则生育正常子代的概率为1/2，

D 正确。

4.答案：C

解析：若该细胞是二倍体植物的根细胞，则其只能发生有丝分裂，不会发生同源染色体联会， A 错误；龙胆紫染液进入细胞使染色体着色时，细胞已经死亡，B 错误；图中的染色体上含有G 与g 基因，可能发生过基因突变或染色体的交叉互换，C 正确；HIV 的核酸是RNA，在逆转录酶的作用下，首先合成cDNA，然后cDNA才能插入细胞中的染色体上，D 错误。

5.答案：D

解析：实验目的是“探索生长素类似物促进插条生根的最适浓度”，实验的自变量是生长素类似物的浓度，无关变量是枝条长度、生长素类似物处理的时间、插条上芽和幼叶的数量等，因变量是插条生根的长度或生根数；实验前做预实验目的是为正式实验摸索条件，减少实验误差。

生长素溶液浓度较低时，需要在遮荫条件下用浸泡法处理插条的基部，A 正确；在预实验中需要设置用蒸馏水处理的对照组，这样才能大致确定促进生根和抑制生根的浓度范围，B 正确；生长素的作用具有两重性，在最适浓度的两侧，总会找到一个低浓度和一个高浓度，它们促进生根的效果相同，C 正确；实验无关变量包括枝条的长

度、生长素类似物处理的时间、插条上芽和幼叶的数量等，插条生根的长度或生根数是无关变量，D 错误。

6.答案：D

解析：只有活化状态的B 淋巴细胞能分泌抗体，从未活化的B 淋巴细胞到活化状态的过程存在基因的选择性表达，A 正确；抗体的分泌过程中存在囊泡与细胞膜融合，该过程需要ATP 供能，B 正确；B 淋巴细胞的活化需要抗原和淋巴因子的共同作用，C 正确；从图示分析，活化后的B 淋巴细胞体积增大，相对表面积减小，物质运输效率降低，D 错误。

29.（除标注外每空1 分共8 分）

(1)四等量的缺硫培养液、等量添加CCCP 的完全培养液、等量添加CCCP 的缺硫培养液

相同且适宜各组产生氢气的总量

(2)光反应产生的[H]转变为H2，导致参与暗反应中C3 还原的[H]不足，有机物的生成量减少

氧气浓度较高，抑制了产氢酶的活性（2 分）

解析：（1）本实验需要探究CCCP、缺硫两种因素对莱茵衣藻产生氢气的影响及其相互关系，所以需要4 组，分别是等量的缺硫培养液、等量添加CCCP 的完全培养液、等量添加CCCP 的缺硫培养液，在相同且适宜条件下培养莱茵衣藻，一定时间后检测各组产生氢气的总量。

(2)光反应产生的[H]转变为H2，导致参与暗反应中C3 还原的[H]不足，有机物的生成量减少，故莱茵衣藻在产生氢气时，会表现出生长不良的现象。在自然条件下，莱茵衣藻光合作用使氧气浓度较高，抑制了产氢酶的活性故几乎不产生氢气。

30.（每空1 分共7 分）

（1）细胞膜对K＋的通透性大，造成K＋外流（答出K＋外流即得分）由外正内负变为外负内正

（2）组织液吗啡的浓度和作用时间降低细胞膜对Na＋的通透性，从而抑制Na＋内流

（3）（特异性）受体神经递质发挥作用后即会被相应的酶分解（答案合理即可）

解析（1）神经元未受到外界刺激时，细胞膜主要对K＋有通透性，K＋外流，使膜电位维持外正内负，处于静息状态；当神经元受到一定刺激后，细胞膜对Na＋的通透性增加，Na＋内流，膜电位变为内正外负，产生兴奋。（2）神经细胞和肌细胞在人体内的生活环境是组织液，因此应将大鼠坐骨神经—腓肠肌标本置于类似于组织液的液体环境中进行相关实验。根据表格信息可以推出，吗啡的浓度及作用的时间都会影响神经纤维动作电位的峰值和兴奋传导速率。与对照组相比，吗啡作用后动作电位峰值均有所降低，而动作电位的产生与Na ＋内流有关，故推测吗啡的作用机理可能是降低细胞膜对Na＋的通透性，从而抑制Na＋的内流，降低动作电位峰值。（3）神经递质与突触后膜上的特异性受体结合，引起下一个神经元膜电位发

生变化，正常情况下神经递质发挥作用后即被相应的酶分解或被运回突触前神经元。

31.（除标注外每空1 分，共10 分）

(1) 不能抽样检测

（2）物理有利于生物种群的繁衍

（3）25m/（4a＋1）25m－20ma

(4) 直接价值、间接价值和潜在价值生态系统具有保持或恢复自身结构和功能相对稳定的能力

解析（1）种群指在一定时间内占据一定空间的同种生物的所有个体，而蓝藻是一类生物，不是一种。某种藻

类的种群密度时常采用的方法是抽样检测法。（2）关关是雌雄二鸟相互应和的叫声，属于生态系统中的物理信息，该信息在生态系统中的作用是有利于生物种群的繁衍。（3）因为至少，所以传递效率为20％，假设需要消耗藻类X，水藻类的能量中比例为 a 的部分直接提供给杂食性鱼类，则水藻中比例为1-a 的部分提供给了植食性鱼类，因此得出等式：X.a.20％+X.(1-a).20％.20％=m,故X 为25m/（4a＋1）。若杂食性鱼类增加的能量中比例为a 的部分直接由水藻类提供，则水藻至少需要ma÷20 ％=5ma，杂食性鱼类增加的能量中提供给植食性鱼类的比例为1-a，则水藻至少需要（1-a）m÷20 ％÷20 ％=25m-20ma（4）绿水青山中既有可以直接使用的直接价值，又有调节气候等作用的间接价值还有不可知的潜在价值。生态系统的稳定性是指生态系统具有保持或恢复自身结构和功能相对稳定的能力

32.（每空2 分共14 分）

(1)鸟的性别受遗传物质和环境共同影响，性反转现象是某种环境因素使性腺出现反转的缘故（必须答出环境或性腺出现反转才得分）

(2)多只雌鸟子代的性别雌雄比例为1∶ 1 雌雄比例为2∶ 1

(3)只要不存在A 基因4

解析:(1)生物的性状由基因型和环境决定，题目给出性反转过程中鸟的遗传物质没有改变，故鸟类出现性反转的原因是环境的影响。(2)辨别一只雄鸟是否是经性反转形成的应将该雄鸟与多只雌鸟杂交,统计子代的性别,如果子代中雌雄比例为1∶ 1,该雄鸟不是性反转形成的;如果子代中雌雄比例为2∶ 1,该雄鸟是性反转形成的。(3) 基因 A 和 B 同时存在时,表现为黑色;只要不存在 A 基因,羽毛表现为白色;存在 A 基因,不存在 B 基因,AAZbZb、AaZbZb、AAZbW、AaZbW 羽毛表现为灰色，共有4 种基因型。

37.（除标注外其余每空2 分，共15 分）

（1）青蒿素为非挥发性物质，不能随水蒸气蒸馏出，但易溶于有机溶剂（3 分）粉碎温度和时间（2）过滤（3）水中蒸馏增加水的比重，使油水分层（严格控制蒸馏温度）延长蒸馏时间

解析：（1）青蒿素为非挥发性物质，不能随水蒸气蒸馏出，但易溶于有机溶剂，所以从黄花蒿中提取青蒿素时，应采用萃取法；为提高效率，在用萃取法提取青蒿素前，通常将黄花蒿茎叶进行粉碎和干燥处理；干燥过程应控制好温度和时间，以防止青蒿素分解。（2）提取过程中所得的液体浓缩前需进行过滤。（3）玫瑰精油化学性质稳定，难溶于水，易溶于有机溶剂，常用水蒸气蒸馏中的水中蒸馏法提取；为增加水的比重，使油水分层，可在提取过程中加入NaCl；要提高玫瑰精油的产品质量，应严格控制蒸馏温度，延长蒸馏时间。

38.（除标注外其余每空2 分，共15 分）

（1）根据这一序列合成引物使DNA 解链（或目的基因受热变性解旋为单链）

（2）DNA 连接（1 分）目的基因、启动子、终止子

鉴别受体细胞中是否含有目的基因，从而将含有目的基因的细胞筛选出来

（3）农杆菌转化法干扰素基因是否插入到烟草细胞的染色体DNA 上

（4）病毒感染转基因烟草

解析（1）PCR 的前提是要有一段已知干扰素基因的核苷酸序列，以便根据这一序列合成引物在操作步骤中需要加热至90～95 ℃的目的是使DNA 解链（2）构建基因表达载体，此时需要DNA 连接酶把干扰素基因与质粒连接起来。一个基因表达载体需要有标记基因目的基因、启动子、终止子（复制原点可不写），其中标

记基因的作用是鉴别受体细胞中是否含有目的基因，从而将含有目的基因的细胞筛选出来。（3）将含有干扰素

基因的基因表达载体导入烟草细胞中，常用的方法是农杆菌转化法。将干扰素基因导入烟草细胞后，要检测

干扰素基因是否插入到烟草细胞的染色体DNA 上，这是干扰素基因能否在烟草细胞中稳定遗传的关键。

（4）要检测培育的转干扰素基因烟草是否具有抗病毒能力，需要用病毒感染转基因烟草，若烟草不得病，说

明烟草具有抗病毒能力；若烟草得病，说明烟草不具有抗病毒能力

理综化学答案

7．C 【解析】从的结构简式可以看出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A 错误；

核电站把核能经过一系列转化，最终转化为电能，B 错误；捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C 正确；不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物，D 错误。

8．B 【解析】加巴喷丁的分子式为C9H17NO2，A 选项错误；加巴喷丁含有—NH2、—COOH，能发生取代反应生成肽键，也可以发生缩聚，—COOH 还可以发生酯化反应（属于取代反应），B 选项正确；分子中六元碳环不是平面结构，C 选项错误；加巴喷丁中含—COOH，—COOH 中含碳氧双键，但—COOH 很难与H2发生加成反应，D 选项错误。

9．C 【解析】原实验中生成的气体直接排放到大气中，改进之后，解决了教材实验的不足，实现了绿色环保，选项A 正确；浓硫酸将蔗糖分子中氢、氧原子个数按2∶1 脱去生成水，体现浓硫酸的脱水性，且生成的碳单质又被浓硫酸氧化成二氧化碳，浓硫酸又体现了强氧化性，选项B 正确；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可能是二氧化硫，也可能是二氧化碳或二者的混合物，选项C 错误；该反应比较剧烈，产生大量气体和热量，利用上述密闭装置，如果没有按照规范添加反应物的用量，会存在危险，选项D 正确。

10．D 【解析】图中阴影部分H2S(g)→H2S(ad)为H2S 在催化剂表面的吸附，H2S(ad)→2H(ad)+S(ad)表示H2S 的离解，选项A 正确；温度高时气态硫会反应生成H2S 等，温度低时会变成固态的硫，选项B 正确；观察图示可知H2S 在AC 表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等，选项C 正确；图中阴影部分出现H(ad)、S(ad)，有H—S 键的断裂，部分S(g)与H2(g)生成H2S(g)，存在H—S 键的形成，选项D 错误。

11．B 【解析】钙与水能够剧烈反应，所以，左室中的LiPF6?LiAsF6电解质一定为非水电解质，Li2SO4溶液为右室中的电解质溶液，它们的主要作用都是传递离子，形成电流，构成闭合回路，A 正确；放电时，负极反应为：Ca?2e?===Ca2+，使左室中正电荷数目增多，锂离子导体膜只允许Li+通过，使LiPF6?LiAsF6电解质中的Li+通过锂离子导体膜移入右室，正极反应为：Li1?x FePO4＋x Li+＋x e?===LiFePO4，电极发生Li+嵌入，B 错误；

充电时，阳极发生：LiFePO4?x e?===x Li+＋Li1?x FePO4，电极发生Li+脱嵌，阴极发生：Ca2+＋2e?===Ca，转移0.2 mol 电子时，有

0.2 mol Li+从右室通过锂离子导体膜移入左室，左室电解质中有0.1 mol Ca2+得电子生成Ca 沉积在钙电极上，故

左室中电解质的质量减轻40×0.1 g ?7×0.2 g =2.6 g，C、D 正确。

12．A 【解析】根据W、X、Y、Z 为短周期原子序数依次增大的主族元素，W 与X、Y、Z 都能形成共价化合物，W 应该为氢元素；Y、W 形成的化合物溶于水显碱性，Y 为N，Y、W 形成的常见化合物为NH3；Z、

W 形成的化合物溶于水显酸性，Z 可能为F、S、Cl，根据四种元素形成化合物的结构式为可

2

2 2 2

3 2 3

知，Z 不可能为 S ；根据其原子序数之和为 30，且 W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大判定 Z 不可能为 F 元素， 故 Z 为 Cl 元素，则 X 为 B 元素。据此推断：X 为硼元素，选项 A 错误；Y 为 N ，不属于第ⅣA 族元素，选项 B 正确；Y 、Z 分别与 W 形成的常见化合物为 NH 3 和 HCl ，它们能反应生成 NH 4Cl ，属于盐，选项 C 正确；Z 、Y 最高价氧化物对应的水化物分别为 HClO 4、HNO 3，酸性 HClO 4>HNO 3，选项 D 正确。 c (H + ) ? c (H A -

) 13．B 【解析】由信息可知 H 3A 属于三元弱酸，该温度下，H 3A 的电离常数 K a1 =

2

，横坐标为

c (H 3A)

a 时，c (H 3A)=c (H 2A ?)，K a1=c (H +)，此时溶液pH=a ，则K a1=10?a ，A 正确；若

b =7，H 3A 的电离常数K a2=10?b =10?7，加入

20 mL NaOH 溶液时，H 3A ＋2OH ?===HA 2?＋2H 2O ，所得溶液的溶质为 Na 2HA ，HA 2?的电离常数即 K a3， 则 K a3＜K K

a2=10?7，HA 2?

的水解常数 K h2= w K

=10?7，HA 2?的电离程度小于其水解程度，溶液 pH ＞7，显碱性， a2

B 错误；NaOH 溶液的体积为 30 mL 时，H 3A ＋3OH ?=== A 3?＋3H 2O ，溶液中溶质为 Na 3A ，A 3?发生三级水解，溶液中质子守恒关系式为：c (OH ?)=3c (H 3A)＋2c (H 2A ?)＋c (HA 2?)＋c (H +)，

C 正确；反应 2H 2A ? H 3A

c (H A) ? c (HA 2-

) K ＋HA 2?的平衡常数

K = 3

= a2

=10a ?b ，D 正确。

26．（14 分） c 2 (H A -

) K a1

（1）粗铜（1 分）

＜（1 分）

450℃

2+

SeO 2-

+

3+

2-

（2）2Cu 2Se ＋2Na 2CO 3＋3O 2

＋H 2O （2 分） 2Cu 2O ＋2Na 2SeO 3＋2CO （2 2 分） 2Fe ＋

4

＋2H ===2Fe ＋ SeO 3

（3）水浴加热（1 分） Cu 2O （2 分）

（4）两性（1 分）

（5）

SeO 2- +H 2O+2SO 2===Se↓+2 SO 2- +2H +（2 分）84.4（2 分） 3

4

【解析】（1）电解精炼铜时，粗铜连接电源的正极，精铜连接电源的负极，阳极铜溶解放电的同时，还有锌、铁、镍等金属同时放电，阴极只有铜析出，两极转移电子数相同，所以，阳极溶解铜的质量小于阴极析出铜的质量。 （2）根据信息，Cu 2Se 中+1 价铜元素化合价未变，?2 价硒元素化合价升高至+4 价，化合价升高了 6，O 2 被还原为?2 价 O ，化合价降低了 4，利用化合价升降法配平即可得出反应的化学方程式：2Cu 2Se ＋2Na 2CO 3 ＋3O 450℃

2Cu O ＋2Na SeO ＋2CO 。

（3）“浸取”时温度为 80 ℃，水浴加热温度稳定、容易控制，所以最佳加热方式为水浴加热；从（2）题的方程式可知，产物中 Cu 2O 难溶于水，“浸取”时除去的物质为 Cu 2O ；TeO 2 与强酸和强碱均能反应，故 TeO 2 属于两性氧化物。

（4） Fe 2+被氧化为 Fe 3+化合价升高了 1，SeO 2- 转化为SeO 2-

，Se 元素化合价降低了 2，利用化合价升降法配

4 2+ SeO 2-

3 + 3+ 2-

平即可得出反应的离子方程式：2Fe ＋ 4 ＋2H ===2Fe ＋ S eO 3 ＋H 2O 。

（5） SO 2 通入 Na 2SeO 3 溶液制备硒单质，反应的离子方程式为SeO 2-

+H 2O+2SO 2===Se↓+2 SO 2-

+2H +

。可知

3

4 n (SO 2)∶n ( SeO 2

-

)∶n (Se)=2∶1∶1 ， 根 据 硫 元 素 守 恒 ， 推 出 n (FeS 2)∶n (SO 2)=1∶2 ， 综 合 可 得

n(FeS2)∶n(Se)=1∶1，设需要m kg FeS2，计算式如下：

FeS2～Se

120 79

m kg×90% 50 kg

解得m=84.4。

27．（14 分）

（1）将浓H2SO4沿器壁缓慢倒入浓HNO3中，并不断搅拌（1 分）

（2）分液漏斗（1 分）图乙中仪器的玻璃侧管可以平衡漏斗与圆底烧瓶压强，便于液体顺利流下（2 分）（3）2Ni＋2H2SO4＋2HNO3===2NiSO4＋NO2↑＋NO↑＋3H2O（2 分）蒸发浓缩、冷却结晶（2 分，各1分）

（4）①b→c→e a→e→d（2 分）

②a 中固体变红（1 分），a 前的e 中石灰水不变浑浊，a 后的e 中石灰水变浑浊（2 分，合理即可）

③HCl（1 分）

（5）抑制Ni2+水解（1 分）

【解析】（1）实验室中液体混合时，应该将密度大的液体倒入密度小的液体中，浓H2SO4密度大，且稀释时放出大量热，所以要将浓H2SO4沿器壁缓慢倒入浓HNO3中，并不断搅拌。

（2）仪器a 为分液漏斗；图乙所示仪器为恒压漏斗，恒压漏斗的玻璃侧管连通漏斗和圆底烧瓶，可以平衡漏斗与圆底烧瓶压强，便于液体顺利流下。

（3）根据信息，NO2与NO 的物质的量之比为1∶1，均设为1 mol，则HNO3共得4 mol 电子，1 mol 镍失去

2 mol 电子，则需要2 mol Ni，配平可得：2Ni＋2H2SO4＋2HNO3===2NiSO4＋NO2↑＋NO↑＋3H2O；从溶液

中得到结晶水合物需要将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。

（4）①、②：先用b 装置加热NiC2O4使其分解，然后用c 装置除去CO2，用e 装置检验CO2是否除尽，若已除尽，则e 中石灰水不变浑浊，然后用f 装置干燥CO，再用干燥的CO 在a 装置中还原CuO，黑色固体变红，产生的CO2使e 装置中的石灰水变浑浊，最后用d 装置中的PdCl2溶液吸收CO。

③根据信息，反应的方程式为：CO＋PdCl2＋H2O===2HCl＋Pd↓＋CO2，则另一种产物为HCl。

（5）Ni2+易水解，抑制Ni2+水解时不能引入杂质，所以用稀硫酸抑制NiSO4水解。

28．（15分）

（1）33.32（2分）ΔH1+2ΔH3?ΔH2（2分）

（2）含硫物质能使催化剂中毒（或含硫物质能使催化剂活性下降等）（2 分）

（3）>（2 分）

（4）增加（1 分）10Ni?3MgO/γ?Al2O3（1 分）温度高于750 ℃时，几种情况下的反应均达到平衡，催化剂不改变平衡状态（2 分）

（5）=（1 分）Ⅱ（1 分）第Ⅱ步的活化能大，反应速率慢（1 分）

【解析】（1 ）方程式CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) ，是由方程式①+2×③?②得到，

K K 2 K4=1 3 =

K

210.2 1.42

0.6

=33.32，ΔH4=ΔH1+2ΔH3?ΔH2。

（2）硫会与催化剂反应，会使催化剂中毒，因此要脱硫。

（3）由图可知电流相同时，750 ℃甲烷的转化率比600 ℃时甲烷的转化率高，说明温度越高，转化率越高，

K 越大，ΔH4>0。

（4）据图可知，随温度降低，H2产率的变化幅度也增大，电流对H2产率的影响作用逐渐增加；600 ℃时，10Ni?3MgO/γ?Al2O3催化剂在不同电流时H2产率的变化幅度最大，因此电流对10Ni?3MgO/γ?Al2O3催化剂影响最为显著；测试时间为6 小时，当温度高于750 ℃时，由于反应速率加快，反应已经达平衡移动，而催化剂不影响平衡移动，因此无论电流强度大小，有无催化剂，H2产率趋于相同。

（5）同一化学反应，催化剂只能改变反应的速率，对反应热不会造成影响，故过程①和②ΔH 相等。根据活化能越大，反应速率就越慢，故控制整个反应速率的是活化能较高的步骤，即控速步骤为第Ⅱ步。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15 分）

（1）大于（1 分）洪特规则（1 分）

（2）2∶5（1 分）肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键（2 分）

（3）（2 分）

（4）①正四面体（1 分）sp3（1 分）

②SO2-(或ClO-、PO3-等)（1 分）、CCl4(或CBr4、CI4、SiF4等)（1 分）

4 4 4

③O2?（1 分）8（1 分）

4? 6 2

(a?10-10)3?N

（2 分）

【解析】（1）基态氮原子的2p 轨道为半充满状态，体系能量低，较稳定，故第一电离能大于氧；根据洪特规则，电子分布到能量相同的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，正确的排布为。

（2）根据肼的结构简式推出其结构，每个氮原子各有1 个孤电子对，每个分子中有2 个孤电子对，5 个σ键，二者之比为2∶5；H 原子与N、O、F 等原子形成共价键时，分子间往往可形成氢键，使其沸点明显偏高。

（3）H2O 分子共三个原子，根据题干信息，三个原子均形成氢键，每个H 原子只能形成一个氢键，则H2O

分子的两个H 原子与一的两个O 原子分别形成氢键，H2O 分子的O 原子与另一的

H 原子形成氢键，结构式为。

（4）①Na3NO4的阴离子的中心原子为N 原子，其价层电子对数为：1

(5?4×2＋3)＋4=0＋4=4，为sp3杂化，

2

根据VSEPR 理论，其空间构型为正四面体。

NO3-2- ②与 4 互为等电子体的一种阴离子和一种分子应该具有5 个原子，32 个价电子，符合要求的阴离子有SO

4

、

ClO-、PO3-等，符合要求的分子有CCl4、CBr4、CI4、SiF4等。

4 4

A

2 2 1 1

③根据晶胞图片可推出“●”个数为：8×＋，个数为8 个，再根据化学式Na O 可推出“●”为O2?，

6×=4

8 2

“○”2“○”为Na+，以面心的“●”出发，距离“●”最近且等距离的“○”有8 个，每摩尔晶胞含4 mol Na2O，质量为4×62

g ，晶胞的参数为a pm=a×10 ?10 cm ，每摩尔晶胞体积为(a×10 ?10)3 cm3×N A，则晶胞密度为

4? 62

(a ?10-10 )3 ?N

g?cm?3。

36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

（1）邻氯甲苯（或2?氯甲苯、2?氯?1?甲苯）（1分）氯原子（1分）

（2）取代反应（1分）

（3）甲苯直接发生氯代得到的邻氯甲苯和对氯甲苯难以分离（或一步完成还含有对位取代物，产率低）（2分）

（4）H3C

Cl

SO3H + Cl

FeCl3

H3C SO3H + HCl

（2分）

Cl

C

Cl

（5）14（2分）

CH3Cl

AlCl3（6）CH3

H2SO4 SO3

H3C

100O C

（2分）

SO3H

CH3Cl

AlCl3

H3C

H3C SO3H

H2O

CH3

CH3

（4分）

【解析】（1）E 中甲基和氯原子相对位置为邻位，名称为邻氯甲苯或2?氯甲苯或2?氯?1?甲苯等，F 中官能团为—Cl，名称为氯原子。

（2）由合成图可以看出所有步骤基本都是取代反应。

（3）甲苯直接氯代会产生两种产物邻氯甲苯和对氯甲苯，在后续的步骤中会难以分离。

（4）C→D的反应是C 中甲基邻位的氢原子被氯原子取代的过程，方程式为

Cl

H3C SO3H + Cl FeCl3

H3C SO3H + HCl

。

（5）M与G互为同分异构体，含有三个苯环，苯环之间不直接相连，说明三个苯环连在同一个碳上。M的结构有：一个氯在甲基碳上，另一个氯在苯环上时，有邻、间、对3种，两个氯在同一苯环上时，有6种，两个氯在不同苯环上时，有6种，共15种，G为15种中的1种，故不包括G的同分异构体有14种。核磁共振氢谱有5 A

L 2

- h

2

Cl C

Cl

组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为

。

（6）结合题中合成路线的前四步可得：

CH 3

H 3C

CH 3

CH 3Cl AlCl 3

H 2SO 4 SO 3 H 3

C

100O C

3H CH 3Cl

AlCl 3

H 3C SO 3H

H 2O

CH 3

物理评分标准

14 15 16 17 18 19 20 21 C

D

C

B

D

BC

BD

ACD

22．【答案】（1）5.2；（1 分）（2）0.13，（1 分）0.26，（1 分）减小；（1 分）（3）0.75（1 分） 【解析】（1）挡光片的宽度为： d = 5mm + 2? 0.1mm = 5.2mm ；

（2） d = 5.2mm = 5.2?10-3 m ， t = 40ms = 40 ?10-3 s ， t = 20ms = 20 ?10-3 s

d 5.2 ?103 d 5.2 ?10-3

用平均速度来求解瞬时速度： v 1 = 1 = 40 ?10-3 m / s = 0.13m / s ， v 2 = t = 20 ?10-3 m / s = 0.26m / s ， 由于v 2 < v 1 ，物块做加速运动，设斜面的倾角为θ ，则对物块受力分析有： mg sin θ > μmg cos θ ，故应减小斜面的倾角，直到mg sin θ = μmg cos θ ，此时物块匀速运动，两光电门的示数相等； （3） h = 60.00cm = 0.6m ， L =100.00cm =1m

物块匀速运动时， mg sin θ = μmg cos θ ，即 tan θ = μ ，又 tan θ =

，解得： μ = 0.75

23．【答案】（1）180；（2 分） < ；（2 分）（2）20；（2 分）（3）32；（2 分）（4） 29

。（2 分）

27

【解析】（1）闭合 S 2 ，保持 R 1 不变，认为电路电流不变，等于毫安表的满偏电流，调节 R 2 的阻值，使毫安表G

的指针偏转到满刻度的三分之一的位置，由并联电路特点可知，流过 R 2 的电流为G 满偏电流的三分之二，流过 R 2

的电流为流过 G 电流的 2 倍，由并联电路特点可知， G 的内阻为 R 2 阻值的 2 倍，则毫安表内阻测量值：

R g = 2R 2 = 2 ? 90Ω = 180Ω ；闭合 S 2 ，电路总电阻减小，电路电流变大，大于G 的满偏电流，当G 的示数为满偏电

流的三分之一时，流过 R 2 的电流大于流过G 电流的 2 倍， R 2 的阻值小于G 内阻的 2 倍，实验认为 R g = 2R 2 ， 由于 R 2 偏小，则毫安表内阻测量值小于真实值，即 R g < R g ' 。

（2）把毫安表G 改装成量程为30mA 的电流表，需要并联电阻阻值： R =

I g R g

I - I g

3?10-3 ?180 =

30 ?10-3 - 3?10-3

Ω = 20Ω 。

（3）由图c 所示可知，指针指在表盘中央刻度线上，示数为满偏电流的一半，毫安表的量程为3mA ，指针示数

1 t

2 2

为1.5mA ，流过电流表的电流为16mA ，则流过电流表的电流是流过毫安表电流的： 16mA =

160

倍，改装后电流

表量程为： 3mA ? 160

= 32mA ；

15

1.5mA 15

（4）把毫安表改装成电流表需要并联分流电阻，并联电阻阻值： R =

I g R g I - I g

，由（2）可知，流过分流电阻电流

为流过微安表电流的

160 -1 == 145 = 29 倍，则并联电阻： R = R g = 3R g ， R = 29

R ，

15 15 3

29 29 g

3 3

I R

3?10-3 ? R

3R 3 29 29

把微安表改装成30mA 的电流表，并联电阻阻值： R = g g =

g =

g

=

? R = R = kR ，

则： k =

29

；

27

并

I - I 30 ?10-3

- 3?10

-3

27

27 3 27

24．【答案】⑴v D ＝6m/s ；（4 分）⑵m ＝0.2kg ，r ＝0.4m （8 分）

【解析】⑴设小球经过 D 点时的速度为 v D ，小球从 D 点离开后做平抛运动，在竖直方向上为自由落体运动，设

运动时间为 t ，根据自由落体运动规律有：h ＝ 1

gt 2

（1 分）

2

在水平方向上为匀速运动，有：x ＝v D t （1 分）

由①②式联立解得：v D ＝ x

＝6m/s （2 分）

v 2 ⑵设小球的质量为 m ，圆轨道的半径为 r ，在 D 点时，根据牛顿第二定律有：F D ＋mg ＝ m D （1 分） r

v

2

在 A 点时，根据牛顿第二定律有：F A －mg ＝ m A （1 分）

r

小球在整个运动过程中机械能守恒，有：-mg (2r ＋L )＝ 1 mv 2 － 1 mv 2

（1 分）

联立解得：ΔF ＝F A －F

＝2mg L ＋6mg （1 分） D r

2

D

2

A

即 ΔF 与 L 呈一次函数关系，对照 ΔF -L 图象可知，其纵截距为：b ＝6mg ＝12N （1 分）

其斜率为：k ＝ 2mg

＝10N/m （1 分） 联立解得：m ＝0.2kg （1 分）r ＝0.4m （1 分）

r

25. 【答案】（1）直线加速器 2（4 分） （2）d /2

2 eBd 2m

；（8 分）

（3）△ y ＝2[ d 2

]，n ＝1，3，5，7…2k ﹣1．（8 分）

【解析】（1）正负电子进入磁场后要在Ⅱ区域相遇，因此正负电子出加速器以后都向上偏转，根据左手定则可知直线加速器 2 加速的是正电子。

（2）如图所示：d ＝2Rsin θ，（1 分）R （1﹣cos θ）＝h （1 分）

g

2h

d 2 - 2 2n ( )

d 2 g

或直接得：

? d ?2 ? 2 ? ? + (R - h ) = R 2 整理得：R （1 分） 即当，即 h = d 2 时，R min = d 2 （1 分） 根据 ev 1B ＝m 1 ，（2 分）求得：v 1 = v 2 eBd （2 分） 2eBd R 2 - ? d ?2 ? 2n ?

? 2 2 2n

R

（3）当

v = ，则 R = 2m 2m 2 d ，（2 分）距离总是满足：△ y ＝2h 2

情况一：h ＞R ，只有一种情况 h ＝R +

2

R ，△ y = 2 2d + d （3 分） ? d ??2 情况二：h ＜R ， ? ? ? + (R - h ) = R 2 ，h ＝R - ， 那么△ y ＝2[ d - 2 ，n ＝1，3，5，7…2k ﹣1（3 分）

33．（1）ABE （2）【答案】(1)198K ；(2)10cm

【解析】(1)B 刚要离开桌面时弹簧拉力为kx 1 = mg （1 分） 解得： x 1 = 0.1m = 10cm

由活塞受力平衡得 p 2 S = pS - kx 1 （2 分）

根据理想气体状态方程有 pL 1S = T 1

p 2 (L 1 - x 1 )S （2 分） 2 代入数据解得T 2 = 198K （1 分） d 2 2 ? 2n ? - ? d ?2

? T

(2)当温度降至198K 之后，若继续降温，则缸内气体的压强不变，根据盖-吕萨克定律，则有

(L

1

-x

1

)S

=

(L

1

-x

1

-H)S

（2 分），代入数据解得H=10cm（2 分）

T

2

T

3

34（1）BDE

【解析】由图象可知波长为λ= 4m ，又波速为v = 200m/s ，则该列波的周期为T =

λ

= 0.02s 。

v

那么经过0.01s，质点a 振动了半个周期，质点 a 通过的路程为40cm，应在负向最大位移处，所以A 错误；根据同侧法可以判断b 质点此时正沿y 轴负方向振动，也就是远离平衡位置，所以回复力在增大，加速度在增大，所以B 正确；由图象已知该波的波长是4m，要想发生明显的衍射现象，要求障碍物的尺寸与机械波的波长差不多或更小，所以障碍物20m 不能观察到明显的衍射现象，C 错误；经过0.01s，质点b 振动了半个周期，图示时刻质点b 正沿y 轴负方向振动，所以可知过半个周期后，该质点b 在平衡位置上方且沿y 轴正方向振动，速度在

1

减小，所以D 正确；该波的周期是0.02s，所以频率为f== 50Hz ，所以若此波遇到另一列波，并产生稳定

T

的干涉现象，那么另一列波的频率也是50Hz，所以E 正确。故选BDE。

（2）【解析】①光在玻璃砖中传播的光路如图所示，由几何关系可得i = 60?（1 分）

光在BC 边发生反射后垂直BC 边射出，可得r =∠BQE =∠CQF = 30?（1 分）

由折射定律n =

sin i

（1 分）解得n =

sin r

②光在玻璃砖中的速度为v =

c

（1 分）

n

3 （1 分）

由几何关系得EQ = 2EB = 20cm （1 分）BQ =BE tan 600 （1 分）

QF =QC cos 30?=(BC -BQ)cos 30?=(15 3 -15)cm （1 分）

所以t =

EQ +QF

=

45 + 5 3

?10-10 s = 1.79?10-9 s （2 分）

v 3

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