2015年天津市和平区中考化学二模试卷深入分析

2015年天津市和平区中考化学二模试卷

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，每个小题给出的四个选项中，只有一个符合题意） 1．（2分）生活中的下列变化，属于物理变化的是（ ） A．植物的光合作用 B．燃放烟花 C．干冰升华 D．呼吸作用 2．（2分）下列物质中，属于纯净物的是（ ） A．大理石 B．钛合金 C．液氧 D．矿泉水 3．（2分）下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ） A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油 4．（2分）下列做法不利于保护环境的是（ ） A．垃圾分类处理 B．使用一次性塑料餐盒 C．使用节水龙头 D．乘坐公共交通工具 5．（2分）下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ ） A．用活性炭作吸附剂 B．用干冰冷藏食物 C．氧气用于制炸药 D．用金属铜作电线 6．（2分）下列实验操作中，正确的是（ ）

A．

滴加液体 B．

稀释浓硫酸 C．

检查气密性 D． 熄灭酒精灯 7．（2分）下列物质露置在潮湿的空气中一段时间后，质量不会增加的是（第1页（共24页）

）

A．浓硫酸 B．铁粉 C．烧碱 D．浓盐酸

8．（2分）人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC2O4），CaC2O4中碳元素的化合价是（ ）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 9．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ） A．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾

B．羊毛在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体 C．一氧化碳在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 D．硫燃烧时生成无色无味的气体 10．（2分）下列实验不能成功的是（ ） A．用肥皂水检验软水和硬水 B．用食醋区分食盐和小苏打

C．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑 D．加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵

二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分，每个小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意） 11．（2分）运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ） A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

C．Na、Mg、Cl的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 12．（2分）下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ） 序号 实验目的 实验过程 A 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水 B 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 C 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量 D 除去杂质 取溶液，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 13．（2分）除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是（ ） 选项 溶液 杂质 试剂 A 适量BaCl2溶液 NaNO3 Na2CO3 B 稀盐酸 足量CaCO3固体 CaCl2 C 足量铜粉 ZnSO4 CuSO4 D 足量NaOH溶液 Fe2（SO4）3 Na2SO4 A．A B．B C．C D．D 14．（2分）如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种．图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现．则下列说法正确的是（ ）

+

2+

﹣

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A．X一定是碳酸钠 B．X和Z反应无明显现象

C．R与E反应有蓝色沉淀生成 D．E在一定条件下可以转化为Y 15．（2分）下列叙述与对应的示意图表示正确的是（ ） A B C D 向一定量的硫酸铜溶液中加铁粉 电解一定质量的水 等质量的锌、铁与足量等浓度稀硫酸反应 A．A B．B

三、填空题（本大题共3小题，共18分） 16．（6分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请按要求从下列物质中选择填空（填序号）：①石墨；②纯碱③熟石灰；④酚醛塑料； ⑤棉花； ⑥肥皂水； （1）具有优良导电性的是 ； （2）能用来改良酸性土壤的是 ； （3）水溶液显碱性的一种盐是 ； （4）可用来区别硬水和软水的是 ； （5）属于天然纤维的是 ； （6）属于有机合成材料的是 ． 17．（6分）水与我们日常生活密切相关

（1）将浑浊的河水用如图所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的主要作用是 ．生活中降低水的硬度的方法是 ．

（2）天津是极度缺水城市，应提倡节约用水，下列节水措施合理的是 （填序号） a．使用节水龙头 b．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 c．用淘米水浇花 d．关停一些污染大、用水量大的工厂

（3）电解水实验可证明水由 元素组成．

（4）Ca（IO3）2是一种补碘剂，它是一种难溶于水的白色固体，可由碘酸钾（KIO3）溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得．上述制得Ca（IO3）2的反应的化学方程式是 ．

向一定量pH=2的盐 酸中逐滴加水稀释 C．C D．D

18．（6分）（1）现有A、B、C是那种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是

第3页（共24页）

（2）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ．

（3）t2℃时，把300gA物质的饱和溶液降温到20℃．析出晶体的质量为 g，此时所得溶液为 （填“饱和”和“不饱和”溶液）； （4）要配制100g溶质质量分数为28.6%的A溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是 ．

四、简单题（本大题共3小题，共22分） 19．（6分）写出下列化学反应方程式：

（1）工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属

（2）过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰制取氧气 （3）乙醇燃烧 ． 20．（8分）金属与人类的生产生活息息相关．

（1）金属腐蚀造成资源浪费，铁生锈的条件是 ．

（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质，已知下列各组物质间均能发生化学反应．

A．Fe和CuSO4溶液 B．Mg和MnSO4溶液 C．Mn和FeSO4溶液 以上四种金属的活动性有强到弱的顺序是 ．

（3）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下处理：

滤渣中一定含有的物质 ．（写化学式，下同） 滤液中一定含有的溶质 ．

（4）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 t．

（5）将8.3g由Al、Zn两种金属组成的混合物加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体27.5g，则反应中产生氢气的质量为 ． 21．（8分）A、B可发生中和反应，D是生活中常见的液体，通常情况下F、G、I为气体，且F是一种清洁能源，x是目前应用最广泛的金属，y常用作食品干燥剂，各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）

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（1）Y俗称 ，它常用作食品干燥剂，是因为 ．（用化学方程式表示）

（2）反应⑤的化学方程式为 ，该反应说明在农业省初中，铵盐氮肥不能与 性物质混合施用．

（3）以上反应中属于化合反应的是 ．

（4）金属x也能与硫酸铜溶液反应，其化学方程式为 ．

五、实验题（本大题共3小题，共22分） 22．（6分）根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是 ．

（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是 （填字母序号，下同）．如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为 ．

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用的发生装置

是 ．如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 ．

3

23．（6分）某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm）配制成100g 10%的稀H2SO4； （1）填写下列操作步骤：

①所需浓H2SO4的体积为 ．（结果保留1位小数）

②如果实验室有a、10mL；b、20mL；c、50mL；d、100mL量筒，应选用 （填字母序号）量筒量取．

③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里． ④用玻璃棒不断搅拌．

（2）请指出上述操作中一处明显错误： ．（填写操作步骤中的序号）

（3）误差分析：操作②中量取时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数将 ．（填偏高、偏低、无影响）

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（4）小王想粗略测定所配溶液的酸碱度可选用 ． 24．（8分）某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动．

Ⅰ．A、B、C、D分别是碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钙、硫酸钾中的一种，它们之间的转化关系如图一所示．（“→”表示物质之间的转化关系，“﹣”表示物质之间可以发生化学反应） （1）四种物质中，属于盐类的物质是 （填化学式，下同） （2）物质D是

Ⅱ．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量CaCl2，Na2SO4以及泥沙等杂志，以下是粗盐提纯的操作流程．

提供的试剂Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．

①白色沉淀有 ；

②欲除去溶液Ⅰ中的CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂（均过量）： 除尽硫酸钠是发生的化学反应方程式 ．

③在滤液中加盐酸的作用是 ；盐酸可以过量的原因 ．

六、计算题（本大题共2小题，共10分，结果精确到0.1%） 25．（3分）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育．增强人体对疾病的抵抗力．试计算：

（1）维生素C中碳元素、氢元素、氧元素的质量比 ； （2）维生素C中氢元素的质量分数 ．

（3）8.8g维生素C中所含的氧元素质量和 g葡萄糖中所含的氧元素质量相等． 26．（7分）把氯化钠和氯化钙混合物的粉末20g，放到盛有96g水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入100g溶质的质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完成反应，试求： （1）原混合物中氯化钠的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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2015年天津市和平区中考化学二模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，每个小题给出的四个选项中，只有一个符合题意） 1．（2分）（2015?和平区二模）生活中的下列变化，属于物理变化的是（ ） A．植物的光合作用 B．燃放烟花 C．干冰升华 D．呼吸作用

【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成． 【解答】解：A、植物的光合作用生成有机物和氧气，属于化学变化，故选项错误； B、燃放烟花生成有害气体和烟尘，属于化学变化，故选项错误；

C、干冰升华是二氧化碳的固体变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确； D、呼吸作用生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故选项错误； 故选C

【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，与生活实际联系密切，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中． 2．（2分）（2015?和平区二模）下列物质中，属于纯净物的是（ ） A．大理石 B．钛合金 C．液氧 D．矿泉水

【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质． 【解答】解：A、大理石是由碳酸钙和一些其它物质组成的，属于混合物． B、钛合金中含有钛、铝、钒等物质，属于混合物．

C、液态氧是氧气的液体，是由一种物质组成的，属于纯净物． D、自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物． 故选：C．

【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的知识．可以依据物质的组成进行． 3．（2分）（2013?北京）下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ） A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油

【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断．

【解答】解：A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于悬浊液，不能和水形成溶液．故A错；

B、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液．故B错；

C、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液．故C正确； D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液．故D错． 故选C．

【点评】解答本题要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

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4．（2分）（2013?北京）下列做法不利于保护环境的是（ ） A．垃圾分类处理 B．使用一次性塑料餐盒 C．使用节水龙头 D．乘坐公共交通工具

【分析】A、根据垃圾分类处理既节约资源有利于保护生态环境进行解答； B、根据使用一次性塑料餐盒会造成白色污染进行解答； C、根据使用节水龙头可以节约水资源进行解答；

D、根据乘坐公共交通工具，可以节约资源保护生态环境进行解答．

【解答】解：A、垃圾分类处理既节约资源有利于保护生态环境，故A不符合题意； B、使用一次性塑料餐盒会造成白色污染，不利于保护环境，故B符合题意； C、使用节水龙头可以节约水资源，利于保护环境，故C不符合题意； D、乘坐公共交通工具，可以节约资源保护生态环境，故D不符合题意． 故选：B．

【点评】保护环境是每个公民应尽的责任和义务，我们应该从平时的点滴做起，如拒绝使用一次性塑料餐盒等． 5．（2分）（2015?和平区二模）下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ ） A．用活性炭作吸附剂 B．用干冰冷藏食物 C．氧气用于制炸药 D．用金属铜作电线 【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．

【解答】解：A、活性炭用于吸附，是利用了活性炭具有良好的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误． B、用干冰冷藏食物，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．

C、氧气用于制炸药，是利用了氧气的助燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．

D、铜用于制造导线，是利用了铜具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误． 故选：C．

【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来． 6．（2分）（2015?庆阳）下列实验操作中，正确的是（ ）

A．

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滴加液体 B．

稀释浓硫酸 C．

检查气密性 D． 熄灭酒精灯

【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断． B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断． C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断． D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误． B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确．

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误． 故选C．

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 7．（2分）（2016?南开区三模）下列物质露置在潮湿的空气中一段时间后，质量不会增加的是（ ）

A．浓硫酸 B．铁粉 C．烧碱 D．浓盐酸 【分析】利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题，浓硫酸具有吸水性而质量增加，铁钉在潮湿空气中会与氧气及水发生反应生成铁锈，烧碱易潮解且和二氧化碳反应质量增加，浓盐酸具有挥发性而质量减少．

【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项错误．

B、铁粉在潮湿空气中会与氧气及水发生反应生成铁锈，质量变大，故选项错误．

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C、烧碱是氢氧化钠的俗称，露置在空气中一段时间后，具有吸水性，吸收水分导致质量增加；能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠变质导致质量增加，故选项错误． D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项正确． 故选：D．

【点评】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．

8．（2分）（2015?六盘水）人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC2O4），CaC2O4中碳元素的化合价是（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

【分析】根据草酸钙的化学式及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解答．

【解答】解：草酸钙中钙元素为+2价，氧元素为﹣2价，设其中碳元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+2）+x×2+（﹣2）×4=0，解得x=+3； 故选：C．

【点评】本题考查化合物中元素化合价的计算，能训练学生知识迁移使用的能力． 9．（2分）（2015?和平区二模）下列实验现象描述正确的是（ ） A．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾

B．羊毛在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体 C．一氧化碳在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 D．硫燃烧时生成无色无味的气体

【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断． B、根据羊毛在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C、根据一氧化碳在空气中燃烧的现象进行分析判断． D、根据硫燃烧时的现象进行分析判断． 【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误． B、羊毛在空气中燃烧，产生烧焦羽毛气味的气体，故选项说法正确． C、一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项说法错误．

D、硫燃烧，产生一种具有刺激性气味的无色气体，故选项说法错误． 故选：B． 【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别． 10．（2分）（2014?南京）下列实验不能成功的是（ ） A．用肥皂水检验软水和硬水 B．用食醋区分食盐和小苏打

C．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑 D．加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵 【分析】A、根据硬水和软水的鉴别方法分析； B、根据食醋与小苏打反应生成气体分析； C、根据蜡烛不完全燃烧产生炭黑分析；

D、根据氯化铵和硫酸铵均与熟石灰反应生成有刺激性气味的气体氨气分析．

【解答】解：A、可用肥皂水检验软水和硬水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，可以区分，故A不符合题意；

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B、食醋与小苏打反应生成气体，与食盐不反应，可以区分，故B不符合题意；

C、将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，蜡烛会发生不完全燃烧产生炭黑，故C不符合题意； D、氯化铵和硫酸铵均与熟石灰反应生成有刺激性气味的气体氨气，故无法鉴别，故D符合题意． 故选D．

【点评】要学会根据物质的性质选择相应的鉴别方法．

二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分，每个小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意） 11．（2分）（2014?陕西）运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）

A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

C．Na、Mg、Cl的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 【分析】A、根据铝的自我保护分析； B、分子结构不同，性质不同； C、根据离子的结构特点分析； D、催化剂可以改变反应速率．

【解答】解：A、铝制品表面易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步锈蚀，而铁表面已形成疏松的氧化物薄膜，随着时间的进行，还会进一步锈蚀，故错误． B、水和过氧化氢属于不同物质，分子结构不同，所以化学性质不相同，故错误． C、离子的最外层电子数不一定为8，如Li最外层就只有2个电子，故错误． D、催化剂可以改变反应速率，故正确． 故选：D

【点评】本题难度中等，考查考生对基础知识的综合应用．所谓归纳推理，就是从个别性知识推出一般性结论的推理．演绎推理可以从一般到一般；类比推理是根据两个或两类对象有部分属性相同，从而推出它们的其他属性也相同的推理． 12．（2分）（2015?和平区二模）下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ） 序号 实验目的 实验过程 A 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水 B 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 C 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量 D 除去杂质 取溶液，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠；碳酸盐的检验方法是滴加盐酸，将产生气体通入澄清石灰水；

B、已变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在； C、变质的氢氧化钠溶液为碳酸钠的氢氧化钠的混合溶液，测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量；

D、氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钠即杂质，除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠．

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+

+

2+

﹣

【解答】解：

A、证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，采取滴加盐酸并将生成的气体通入澄清石灰水的方法，观察到石灰水变浑浊时，即可证明溶液中混有碳酸钠；故A正确；

B、确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠；故B不正确；

C、测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入盐酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，使用固体氢氧化钠吸收放出的二氧化碳，通过称重测定放出二氧化碳的质量；但由于氢氧化钠还能吸收水，因此所测得重量并非二氧化碳的质量；故C错误；

D、除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，滴加氯化钙溶液时，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钠是溶于水的，所以在除去碳酸钠后，有生成了新的杂质氯化钠，故D错误； 故选A．

【点评】利用氢氧化钠与碳酸钠性质不同及变化规律的不同，选取恰当的试剂，可以检验、测定、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠． 13．（2分）（2014?上海）除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是（ ） 选项 溶液 杂质 试剂 A 适量BaCl2溶液 NaNO3 Na2CO3 B 稀盐酸 足量CaCO3固体 CaCl2 C 足量铜粉 ZnSO4 CuSO4 D 足量NaOH溶液 Fe2（SO4）3 Na2SO4 A．A B．B C．C D．D

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：A、Na2CO3能与适量BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、稀盐酸能与足量CaCO3固体反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． C、铜粉与CuSO4溶液不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． D、Fe2（SO4）3能与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． 故选：B．

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 14．（2分）（2015?和平区二模）如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种．图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现．则下列说法正确的是（ ）

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A．X一定是碳酸钠 B．X和Z反应无明显现象

C．R与E反应有蓝色沉淀生成 D．E在一定条件下可以转化为Y

【分析】根据几种物质之间发生的反应个数确定出来，Z、R能和三种物质反应，X能和两种物质反应，Y、E能和一种物质反应，氧化铜只与稀硫酸反应，氢氧化钡能与二氧化碳、稀硫酸和碳酸钠3种物质反应，稀硫酸能与氧化铜、碳酸钠、氢氧化钡3种物质反应，二氧化碳只能与氢氧化钡一种物质反应，碳酸钠能与稀硫酸、氢氧化钡两种物质反应．因此X为碳酸钠，已知X和R反应有气泡出现，则R为稀硫酸，Z为氢氧化钡，Y为二氧化碳，E为氧化铜，代入图中验证，符合推理正确，根据推理出的物质分析选项，而后利用物质间相互反应的规律，对提供的物质的反应情况进行对应分析即可．

【解答】解：根据几种物质之间发生的反应个数确定出来，Z、R能和三种物质反应，X能和两种物质反应，Y、E能和一种物质反应，氧化铜只与稀硫酸反应，氢氧化钡能与二氧化碳、稀硫酸和碳酸钠三种物质反应，稀硫酸能与氧化铜、碳酸钠、氢氧化钡三种物质反应，二氧化碳只能与氢氧化钡一种物质反应，碳酸钠能与稀硫酸、氢氧化钡两种物质反应．因此X为碳酸钠，已知X和R反应有气泡出现，则R为稀硫酸，Z为氢氧化钡，Y为二氧化碳，E为氧化铜，所以：

A、通过推导可知，X是碳酸钠，故A正确； B、通过分析知，X和Z反应即碳酸钠和氢氧化钡反应可以生成氢氧化钠和碳酸钡白色沉淀，故B错误；

C、R与E反应即稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝色，没有沉淀生成，故C错误；

D、E是氧化铜可以和一氧化碳或碳反应生成二氧化碳Y，故D正确． 故选：AD．

【点评】本题是对物质性质的考查，关键是掌握有关物质间的反应规律的掌握与理解；解答时首先找准突破口，根据物质的化学性质推出五种物质，然后根据实验现象及反应特点进行分析，比较综合地考查了学生的分析能力． 15．（2分）（2016?杭州模拟）下列叙述与对应的示意图表示正确的是（ ） A B C D 向一定量的硫酸铜溶液中加铁粉 A．A

电解一定质量的水 等质量的锌、铁与足量等浓度稀硫酸反应 B．B 向一定量pH=2的盐 酸中逐滴加水稀释 C．C D．D 第13页（共24页）

【分析】A、铁和硫酸铜反应生成了铜，可以据此结合反应中各物质的质量关系进行分析； B、酸稀释后不能变为碱，进行分析；

C、根据电解水的实验中生成氢气和氧气质量关系进行解答；

D、过锌的活动性比铁强，锌与稀硫酸反应比铁剧烈；等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，铁产生氢气质量大于锌，可以据此分析．

【解答】解：A、铁和硫酸铜反应生成了铜，该反应中铁和铜的质量关系为：Fe+CuSO4═Cu+FeO4

56 64 所以可以判断加入的铁的质量比生成铜的质量要少，即固体的质量要减少，但是向硫酸铜溶液中加入固体，所以起始固体的质量为0．所以固体的质量是不断增加的，故A错误； B、酸稀释后不能变为碱，故B错误；

C、电解水的实验中生成氢气和氧气的质量比为1：8，而不是2：1，故C错误；

D、图示相同反应时间内锌放出氢气质量大于铁，表明锌比铁活动性强；完全反应后铁产生氢气质量大于锌，与反应事实相符；故D正确． 故选D． 【点评】此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在．

三、填空题（本大题共3小题，共18分） 16．（6分）（2015?和平区二模）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请按要求从下列物质中选择填空（填序号）：①石墨；②纯碱③熟石灰；④酚醛塑料； ⑤棉花； ⑥肥皂水；

（1）具有优良导电性的是 ① ； （2）能用来改良酸性土壤的是 ③ ； （3）水溶液显碱性的一种盐是 ② ； （4）可用来区别硬水和软水的是 ⑥ ； （5）属于天然纤维的是 ⑤ ； （6）属于有机合成材料的是 ④ ．

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可． 【解答】解：（1）石墨具有优良的导电性，故填：①；

（2）熟石灰氢氧化钙具有碱性，可以用于改良酸性土壤，故填：③； （3）碳酸钠是一种盐，溶于水，溶液呈碱性；故填：②；

（4）肥皂水可用于区别软水和硬水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故答案为：⑥； （5）棉花属于天然纤维，故填：⑤；

（6）酚醛塑料属于有机合成材料，故填：④．

【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握天然材料与合成材料的特征、常见化学物质的性质和用途是正确解答本题的关键． 17．（6分）（2015?和平区二模）水与我们日常生活密切相关

（1）将浑浊的河水用如图所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的主要作用是 吸附 ．生活中降低水的硬度的方法是 煮沸 ．

（2）天津是极度缺水城市，应提倡节约用水，下列节水措施合理的是 abcd （填序号） a．使用节水龙头 b．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水

第14页（共24页）

c．用淘米水浇花 d．关停一些污染大、用水量大的工厂

（3）电解水实验可证明水由 氢元素和氧元素 元素组成．

（4）Ca（IO3）2是一种补碘剂，它是一种难溶于水的白色固体，可由碘酸钾（KIO3）溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得．上述制得Ca（IO3）2的反应的化学方程式是 2KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2+2KCl ．

【分析】根据净水中各物质的作用进行分析解答，根据节水的措施解答，根据电解水生成氢气和氧气解答，根据化学方程式的书写解答即可． 【解答】解：（1）简易净水器中活性炭的主要作用是吸附色素和异味．生活中降低水的硬度的方法是煮沸，故填：吸附，煮沸．

（2）a．使用节水龙头可以节约用水； b．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水可以节约用水； c．用淘米水浇花可以节约用水； d．一些污染大、用水量大的工厂关闭可以节约用水； 故填：abcd；

（3）电解水实验生成的是氢气和氧气，可证明水由氢元素和氧元素元素组成，故填：氢元素和氧元素．

（4）Ca（IO3）2可由碘酸钾（KIO3）溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得．该反应的化学方程式为：2KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2+2KCl，故填：2KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2+2KCl． 【点评】本题考查的是水的净化以及电解水、节约用水和化学方程式书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 18．（6分）（2015?和平区二模）（1）现有A、B、C是那种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 B

（2）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 B＞A＞C ．

（3）t2℃时，把300gA物质的饱和溶液降温到20℃．析出晶体的质量为 20 g，此时所得溶液为 饱和 （填“饱和”和“不饱和”溶液）；

（4）要配制100g溶质质量分数为28.6%的A溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是 ≥20℃ ．

第15页（共24页）

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；现有A、B、C是三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是B，因为B的溶解度受温度的影响很小；若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，因为B析出固体最少，A析出比较大，C由饱和变为不饱和，质量分数还是最小；t2℃时，把300gA物质的饱和溶液降温到20℃．析出晶体的质量为20g，因为在t2℃时，A的溶解度是50g，20℃时，溶解度为40g，此时所得溶液为饱和溶液；要配制100g溶质质量分数为28.6%的A溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是≥20℃，小于20℃是，质量分数达不到28.6%． 【解答】解：（1）现有A、B、C是三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是B，因为B的溶解度受温度的影响很小；故答案为：B；

（2）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，因为B析出固体最少，A析出比较大，C由饱和变为不饱和，质量分数还是最小；故答案为：B＞A＞C；

（3）t2℃时，把300gA物质的饱和溶液降温到20℃．析出晶体的质量为20g，因为在t2℃时，A的溶解度是50g，20℃时，溶解度为40g，此时所得溶液为饱和溶液；故答案为：20；饱和；

（4）要配制100g溶质质量分数为28.6%的A溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是≥20℃，小于20℃时，质量分数达不到28.6%；故答案为：≥20℃；

【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

四、简单题（本大题共3小题，共22分） 19．（6分）（2015?和平区二模）写出下列化学反应方程式： （1）工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （2）过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰制取氧气 2H2O22H2O+O2↑ （3）乙醇燃烧 C2H5OH+3O22CO2+3H2O ．

【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可． 【解答】解：（1）工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2．

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2

2H2O+O2↑．

（3）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2

第16页（共24页）

2CO2+3H2O．

故答案为：（1）Fe2O3+3COC2H5OH+3O2

2Fe+3CO2；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）

2CO2+3H2O．

【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等． 20．（8分）（2015?和平区二模）金属与人类的生产生活息息相关．

（1）金属腐蚀造成资源浪费，铁生锈的条件是 与水和氧气同时接触 ．

（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质，已知下列各组物质间均能发生化学反应．

A．Fe和CuSO4溶液 B．Mg和MnSO4溶液 C．Mn和FeSO4溶液 以上四种金属的活动性有强到弱的顺序是 Mg＞Mn＞Fe＞Cu ． （3）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下处理：

滤渣中一定含有的物质 Cu ．（写化学式，下同） 滤液中一定含有的溶质 ZnSO4 FeSO4 ．

（4）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 2714.3 t．

（5）将8.3g由Al、Zn两种金属组成的混合物加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体27.5g，则反应中产生氢气的质量为 0.4g ． 【分析】根据已有的金属锈蚀的知识进行分析解答，根据金属活动性顺序的意义确定金属的活动性强弱，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；根据铁元素的质量不变解答即可，根据质量守恒定律确定金属与盐之间的质量关系，然后求出氢气的质量即可． 【解答】解：（1）铁在与水和氧气并存时易生锈，故填：与水和氧气同时接触；

（2）A．Fe和CuSO4溶液能反应，说明Fe＞Cu，B．Mg和MnSO4溶液能反应，说明Mg＞Mn，C．Mn和FeSO4溶液能反应说明Mn＞Fe，故这四种金属的活动性顺序为：Mg＞Mn＞Fe＞Cu，故填：Mg＞Mn＞Fe＞Cu；

（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，故在硫酸铜和硫酸锌的溶液中加入铁粉，只有铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，滤渣加入稀硫酸没有气体产生，说明不含有铁，故滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁，故填：Cu，ZnSO4 FeSO4； （4）设生铁的质量为x，则有： 98%x=5000t×76%×

x=2714.3t，故填：2714.3；

（5）铝和硫酸反应生成的是硫酸铝和氢气，锌和硫酸反应生成的是硫酸锌和氢气，故最后得到的固体是硫酸铝和硫酸锌的混合物，故其中硫酸根的质量为：27.5g﹣8.3g=19.2g，根据硫酸根和氢气的质量关系，设氢气的质量为x

第17页（共24页）

SO4﹣﹣H2 96 2 19.2g x

x=0.4g

故填：0.4g．

【点评】本题考查的是金属的有关性质和应用以及根据化学式的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行． 21．（8分）（2015?和平区二模）A、B可发生中和反应，D是生活中常见的液体，通常情况下F、G、I为气体，且F是一种清洁能源，x是目前应用最广泛的金属，y常用作食品干燥剂，各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）

（1）Y俗称 生石灰 ，它常用作食品干燥剂，是因为 CaO+H2O=Ca（OH）2 ．（用化学方程式表示）

（2）反应⑤的化学方程式为 Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2H2O+2NH3↑ ，该反应说明在农业省初中，铵盐氮肥不能与 碱 性物质混合施用． （3）以上反应中属于化合反应的是 ③④⑥ ．

（4）金属x也能与硫酸铜溶液反应，其化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ． 【分析】根据F是一种清洁能源，所以F是氢气，x是目前应用最广泛的金属，所以x是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以A是盐酸，D是生活中最常见的液体，通电会生成氢气和G，所以D是水，G是氧气，氧气和铁反应会生成四氧化三铁，所以H是四氧化三铁，y常用作食品干燥剂，y和水反应会生成B，B和盐酸会发生中和反应，所以y是氧化钙，B是氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铵反应会生成硫酸钙、水和氨气，所以I是氨气，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以C是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以E是碳酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可． 【解答】解：（1）F是一种清洁能源，所以F是氢气，x是目前应用最广泛的金属，所以x是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以A是盐酸，D是生活中最常见的液体，通电会生成氢气和G，所以D是水，G是氧气，氧气和铁反应会生成四氧化三铁，所以H是四氧化三铁，y常用作食品干燥剂，y和水反应会生成B，B和盐酸会发生中和反应，所以y是氧化钙，B是氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铵反应会生成硫酸钙、水和氨气，所以I是氨气，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以C是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以E是碳酸钙，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，

第18页（共24页）

推导正确，所以Y是氧化钙，俗称生石灰，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以常用作食品干燥剂，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；

（2）反应⑤是氢氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙、水和氨气，化学方程式为：Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2H2O+2NH3↑，该反应说明在农业生产中，铵盐氮肥不能与碱性物质混合施用；

（3）反应①是铁和盐酸的反应，属于置换反应；反应②是氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，属于复分解反应；反应③是氧化钙和水反应产生氢氧化钙，属于化合反应；反应④是铁和氧气点燃产生四氧化三铁，属于化合反应；反应⑤是氢氧化钙和硫酸铵反应产生硫酸钙、氨气和水，属于复分解反应；反应⑥是氢气和氧气点燃产生水，属于化合反应，因此属于化合反应的是③④⑥；

（4）和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu． 故答案为：（1）生石灰，CaO+H2O=Ca（OH）2；

（2）Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2H2O+2NH3↑，碱； （3）③④⑥；

（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

【点评】本题属于框图式推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

五、实验题（本大题共3小题，共22分） 22．（6分）（2014?北京）根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是 酒精灯 ．

（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是 C （填字母序号，下同）．如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为 3Fe+2O2 Fe3O4 ．

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，选用的发生装置是 B ．如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃 ．

【分析】酒精灯是常用的加热仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可．实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄

第19页（共24页）

灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃．

【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器； 故答案为：酒精灯；

（2）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可； 故答案为：C；3Fe+2O2

Fe3O4；

（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃．

故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B；二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃．

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和二氧化碳的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

23．（6分）（2015?和平区二模）某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm）配制成100g 10%的稀H2SO4；

（1）填写下列操作步骤：

①所需浓H2SO4的体积为 5.5 ．（结果保留1位小数）

②如果实验室有a、10mL；b、20mL；c、50mL；d、100mL量筒，应选用 a （填字母序号）量筒量取．

③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里． ④用玻璃棒不断搅拌．

（2）请指出上述操作中一处明显错误： ③ ．（填写操作步骤中的序号）

（3）误差分析：操作②中量取时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数将 偏高 ．（填偏高、偏低、无影响）

（4）小王想粗略测定所配溶液的酸碱度可选用 pH试纸 ． 【分析】（1）①根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

②量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近． （2）根据浓硫酸的稀释方法，进行分析解答．

（3）用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，据此进行分析解答．

（4）根据测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸，进行分析解答．

【解答】解：（1）①设所需浓H2SO4的体积为x，

33

1.84g/cm×x×98%=100g×10% x≈5.5cm（5.5mL）．

②量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5.5浓硫酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小． （2）应将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约89.9mL水的烧杯里；且稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．

3

第20页（共24页）

（3）用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，则则使溶质质量分数偏高．

（4）小王想粗略测定所配溶液的酸碱度，最简单的方法是选用pH试纸． 故答案为：（1）①5.5；②a；（2）③；（3）偏高；（4）pH试纸．

【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器、测定溶液的酸碱度是正确解答本题的关键． 24．（8分）（2015?和平区二模）某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动．

Ⅰ．A、B、C、D分别是碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钙、硫酸钾中的一种，它们之间的转化关系如图一所示．（“→”表示物质之间的转化关系，“﹣”表示物质之间可以发生化学反应） （1）四种物质中，属于盐类的物质是 K2SO4、K2CO3 （填化学式，下同） （2）物质D是 KOH

Ⅱ．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量CaCl2，Na2SO4以及泥沙等杂志，以下是粗盐提纯的操作流程．

提供的试剂Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．

①白色沉淀有 BaSO4、BaCO3、CaCO3 ；

②欲除去溶液Ⅰ中的CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂（均过量）： Na2CO3溶液、BaCl2溶液 除尽硫酸钠是发生的化学反应方程式 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ．

③在滤液中加盐酸的作用是 除去过量的碳酸钠 ；盐酸可以过量的原因 氯化氢在蒸发过程中挥发到空气中了 ．

【分析】Ⅰ．（1）根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物进行分析；

（2）根据A、B、C、D四种物质都溶于水，碳酸钾会与氢氧化钙反应，氢氧化钾会转化成碳酸钾、硫酸钾，氢氧化钙会与碳酸钾反应，氢氧化钙会转化成氢氧化钾等知识进行分析； Ⅱ．根据硫酸钠能够和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠、碳酸钠和氯化钡、氯化钙分别产生碳酸钡沉淀、碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析沉淀，过量的碳酸钠可以和盐酸反应，过量的盐酸可以蒸发到空气中进行分析并写出反应的方程式． 【解答】解：Ⅰ．（1）盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物，碳酸钾是由碳酸根离子、钾离子形成，硫酸钾是由硫酸根离子和钾离子形成，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子形成，

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氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子形成，所以四种物质中，属于盐类的物质是：K2SO4、K2CO3；故答案为：K2SO4、K2CO3；

（2）A、B、C、D四种物质都溶于水，碳酸钾会与氢氧化钙反应，氢氧化钾会转化成碳酸钾、硫酸钾，氢氧化钙会与碳酸钾反应，氢氧化钙会转化成氢氧化钾，通过分析转化图可以看出D、A，D、C可以相互转化，所以D是氢氧化钾，A、C是碳酸钾或硫酸钾中的一种，A会转化成C，所以A是碳酸钾，C是硫酸钾，B就是氢氧化钙，所以物质D是：KOH；故答案为：KOH；

Ⅱ．①硫酸钠能够和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠、碳酸钠和氯化钡、氯化钙分别产生碳酸钡沉淀、碳酸钙沉淀和氯化钠，故沉淀有：BaSO4、BaCO3、CaCO3；

②欲除去溶液Ⅰ中的CaCl2、Na2SO4，其中的硫酸钠和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，再加入过量的碳酸钠可以和氯化钙及氯化钡反应而除去氯化钙和氯化钡，故答案为：Na2CO3溶液、BaCl2溶液；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；

③在滤液中加盐酸的作用是除去过量的碳酸钠；氯化氢在蒸发过程中挥发到空气中了，因此盐酸可以过量不必去除；故答案为：除去过量的碳酸钠；氯化氢在蒸发过程中挥发到空气中了．

【点评】本题考查了常见物质的推断及粗盐的提纯，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可；粗盐提纯时注意理解除杂的方法及步骤．

六、计算题（本大题共2小题，共10分，结果精确到0.1%）

25．（3分）（2015?和平区二模）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育．增强人体对疾病的抵抗力．试计算：

（1）维生素C中碳元素、氢元素、氧元素的质量比 9：1：12 ； （2）维生素C中氢元素的质量分数 4.5% ．

（3）8.8g维生素C中所含的氧元素质量和 9 g葡萄糖中所含的氧元素质量相等． 【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

（2）根据化合物中元素的质量分数=

×100%，进行分析解答．

（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答 【解答】解：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12．

（2）维生素C中氢元素的质量分数为（3）设需要葡萄糖的质量为x 8.8g×

×100%=x×

×100% x=9g． ×100%≈4.5%．

故答案为：（1）9：1：12；（2）4.5%；（3）9． 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 26．（7分）（2015?和平区二模）把氯化钠和氯化钙混合物的粉末20g，放到盛有96g水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入100g溶质的质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完成反应，试求：

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（1）原混合物中氯化钠的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数． 【分析】（1）根据题意碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，所以可根据化学方程式求出参加反应的氯化钙的质量，然后可计算出混合物中氯化钠的质量分数．

（2）所得溶液的溶质为反应前加入的氯化钠的质量和生成的氯化钠的质量之和．反应后溶液的总质量可利用质量守恒定律进行分析．

【解答】解：设原混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成碳酸钙质量为y，氯化钠质量为z

CaCl2+Na2CO3 ═CaCO3↓+2NaCl 111 106 100 117 x 100g×10.6% y z

x=11.1g， y=10g， z=11.7g，

（1）原混合物中氯化钠的质量分数：

=44.5%；

（2）反应后所得溶液中溶质质量为20g﹣11.1g+11.7g=20.6g 反应后所得溶液的质量为20g+96g+100g﹣10g=206g 所得溶液溶质质量分数为

×100%=10%；

答：原混合物中氯化钠的质量分数为44.5%；反应后所得溶液溶质的质量分数是10%． 【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

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参与本试卷答题和审题的老师有：吕 华；nby5060；笑对人生；sdwdxk；xiaoxi；123321；起点线；山清水秀；2768832328；947423253；lsj1660；sdlbsh；bsx；lchd（排名不分先后） 菁优网

2016年10月19日

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