实验八、蛋白质含量的测定
更新时间:2023-09-15 15:05:01 阅读量: 资格考试认证 文档下载
实验八、蛋白质含量的测定
教学目的要求: 基本知识点
?1、掌握凯氏定氮法(Kjedahl法)测定蛋白质的原理、基本过程和操作关键。
?2、熟练消化、蒸馏、称量、过滤、定容、滴定等基本操技术。 ?3、掌握龙科-A型K氏定氮仪的操作方法 ?4、掌数据处理和结果计算技术。
重点
?1、熟练消化、蒸馏、称量、过滤、定容、滴定等基本操技术。 ?2、掌握龙科-A型K氏定氮仪的操作方法 难点
凯氏定氮法(Kjedahl法)测定蛋白质的原理、基本过程和操作关键。 课时教学方案: 复习与提问:
?1、检查实验准备情况,
?(1)实验内容;
?(2)实验仪器与试剂有哪些?
?(3)凯氏定氮法(Kjedahl法)测定蛋白质程序。 ?2、凯氏定氮法(Kjedahl法)测定蛋白质的原理。 ?3、样品消化时应注意的事项。
?4、龙科-A型K氏定氮仪的工作原理与蒸馏操作方法。
实验八、蛋白质含量的测定
一、实验目的
1、掌握凯氏定氮法测定蛋白质的原理;
2、熟悉凯氏定氮法中样品的消化、蒸馏、吸收等基本操作技能; 3、熟练称量、溶液转移、滴定等基本操作技能。 二、实验原理
食品与硫酸和催化剂一起加热消化,使蛋白质分解,其中C、H形成CO2
及H20逸去而氮以氨的形式与硫酸作用,形成硫酸铵留在酸液中。将消化液碱化、蒸馏,使氨游离,随水蒸气蒸出,被硼酸吸收,用盐酸标准溶液滴定所生成的硼酸铵,根据消耗的盐酸标准溶液的量,计算出总氮量,反应式如下:
2CH3-CH-COOH+13H2SO4=(NH4)2SO4+6CO2↑+12SO2↑+16H2O↑
1
∣ NH2
(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+Na2SO4+2H2O 2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O
(NH4)2B4O7+HCL+5H2O=2NH4CL+4H3BO3
Kjeldah法测定蛋白质含量主要分三个步骤: (一)消化
样品中的有机物和含N有机化合物,经浓H2SO4加热消化,H2SO4使有机物脱水,炭化为碳;碳将H2SO4还原为SO2,而本身则变为CO2;SO2使N还原为NH3,而本身则氧化为SO3,而消化过程中所生成的新生态氢,又加速了氨的形成。在反应中生成物CO2、H2O和SO2、SO3逸去,而NH3与H2SO4结合生成(NH4)2SO4留在消化液中。
蛋白质+H2SO4——→C C+H2SO4——→SO2+CO2↑ SO2+[N]——→NH3+SO3↑ NH3+H2SO4——→(NH4)2SO4
2CH3-CH-COOH+13H2SO4=(NH4)2SO4+6CO2↑+12SO2↑+16H2O↑ ∣ NH2
(二)碱化、蒸馏
(NH4)2SO4在碱性条件下,加热蒸馏,释放出氨。 (NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+Na2SO4+2H2O (三)吸收、滴定
蒸馏过程中所放出的NH3,可用一定量的标准硼酸溶液吸收,再用标准盐酸溶液直接滴定。
2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O
(NH4)2B4O7+HCL+5H2O=2NH4CL+4H3BO3 硼酸溶液仅呈极微弱的酸性,在此反应中并不影响所加的指示剂的变色反应,但具有吸收氨的作用,所以采用之作吸收剂。
三、试剂
所有试剂,如未注明规格,均指分析纯;所有实验用水,如未注明其他要求,均指三级水。
1、硫酸(密度为1.8419g/L)2、硫酸钾3、硫酸铜(CuSO4?5H2O)
4、硼酸溶液(20g/L)
2
5、氢氧化钠溶液(400g/L)。
6、混合指示液:1份甲基红乙醇溶液(1g/L)与5份溴甲酚绿乙醇溶液(1g/L)临用时混合。变色点pH=5.4,呈灰色;酸色为红紫色,碱色为绿色。
注:(婴幼儿配方食品和乳粉蛋白质的测定GB5410—1999)配制方法:甲基红-溴甲酚绿混合指示剂:用体积分数为95%的乙醇,将溴甲酚绿及甲基红分别配成1g/L的乙醇溶液,使用时按1g/L溴甲酚绿:1g/L甲基红为5:1的比例混合。
7、硫酸标准滴定溶液[c(1/2H2SO4)=0.0500mol/L]或盐酸标准滴定溶液[c(HCl)=0.0500mol/L]。
8、过氧化氢溶液:体积分数为30%。 9、乙戊醇 四、仪器设备 1、100mL凯氏烧瓶 2、龙科A—凯氏定氮仪 3、扭力天平 4、分析天平 5、5mL移液管 6、温度可以控制的电炉 7、小漏斗 8、酸式微量滴定管 9、150mL锥形瓶
结合实验想一想,以上列举试剂与仪器全面吗?
五、操作方法 (一)样品的制备
将样品全部移入约两倍于样品体积的洁净干燥容器中,立即盖紧容器,反复旋转振荡,使样品彻底混合均匀。
3
(二)消化准备
称取0.20g~2.00g固体试样或2.00g~5.00g半固体试样或吸取10.00mL~25.00mL液体试样(约相当氮30mg~40mg),用纸卷成筒状,小心无损地将试样移入100mL或500mL洗净、烘干、编号的凯氏烧瓶内,加入0.2g硫酸铜,6g硫酸钾及20mL浓硫酸,加入2~3粒玻璃珠,在凯氏烧瓶的瓶口放一小漏斗。
注意:小心转移20mL浓硫酸,防止烧伤! 【注】: 1、加入样品及试剂时,避免粘附在瓶颈上。你准备怎么处理? 2、加入硫酸钾的作用:提高硫酸的沸点(338℃),增进反应速度。 在消化过程中温度起着重要的作用,消化温度一般控制在360℃~410℃间,低于360℃,消化不易完全,特别是杂环氮化物,不易分解,使结果偏低,高于410℃则容易引氮的损失。而H2SO4的沸点仅为330℃,K2SO4沸点:400℃,10g硫酸钾将沸点提高至接近400℃,在消化过程中,随着H2SO4的不断分解,水分不断蒸发,K2SO4浓度逐渐升高,则沸点升高,加速对有机物的分解作用。但过多的硫酸钾会造成沸点太高,生成的硫酸氢铵在513℃会分解。 3、消化中若H2SO4消耗过多,则会影响盐的浓度,一般在凯氏瓶口插一小漏斗,以减少H2SO4的损失:
K2SO4+ H2SO4=2KHSO4 2KHSO4= K2SO4+H2O+SO3↑
4、消化中加入硫酸铜的作用:作催化剂,加速氧化作用加速。 3C+4CuSO4+2H2SO4→2Cu2SO4+4SO2↑+3CO2↑+2H2O Cu2SO4+2H2SO4→2CuSO4+2H2O+SO2↑ 想一想1、试验中小漏斗有什么作用? 2、加入玻珠的目的是什么? 3、试样、硫酸钾、硫酸铜分别采用何种称量仪器? (三)消化 将准备好的凯氏烧瓶以45°斜放于温控电炉上(先垫上石棉网),开始用微火小心加热,(小心瓶内泡沫冲出而影响结果!),待内容物全部炭化,泡沫完全停止,瓶内有白烟冒出后,升至中温,白烟散尽后升至高温,加强火力,并保持瓶内液体微沸,(为加快消化速度,可分数次加入10mL30%过氧化氢溶液,但必须将烧瓶冷却数分钟以后加入!),经常转动烧瓶,观察瓶内溶液颜色的变化情况,当烧瓶内容物的颜色逐渐转化成透明的淡绿色时,继续消化0.5h~
4
1h(若凯氏烧瓶壁粘有碳化粒时,进行摇动或待瓶中内容物冷却数分钟后,用过氧化氢溶液冲下,继续消化至透明为止)。然后取下并使之冷却。
提示:控制加热温度是关键! 想一想: 1、为什么要必须将烧瓶冷却数分钟以后再加入H2O2? 2、若凯氏烧瓶壁粘有碳化粒时,还可采用什么方法将其冲下? 3、实验中若出现大量泡沫将要冒出该如何处理? (四)定容 将消化好并冷却至室温的样品消化液加入20mL蒸馏水摇匀放冷,小心转移到100mL容量瓶中,再用蒸馏水少量多次洗涤凯氏烧瓶,并将洗液一并转入容量瓶中,直至烧瓶洗至中性,表明铵盐无损地移入容量瓶中,充分摇匀后,加水至刻度线定容,静置至室温,混匀备用。同样条件下做一试剂空白试验。
注:在消化完全后,消化液应呈清澈透明的兰绿色或深绿色(铁多),故CuSO4在消化中还起指示作用。
同时应注意,凯氏瓶内液体刚清澈时并不表示所有的N均已转化为氨,因此消化液仍要加热一段时间。 想一想:1、空白实验如何操作? 2、如何保留玻珠在凯氏烧瓶中? 3、为何要将凯氏烧瓶洗至中性? (五)蒸馏 1、水蒸汽发生器的准备:按要求安装好定N装置,保证管路密闭不漏气。在水气发生瓶内装水至2/3处,加甲基橙指示剂3滴,及1mL~5mL硫酸,以保持水呈酸性(防止水中含有N,加硫酸使成为(NH4)2SO4形式固定下来,使蒸馏中不会被蒸发),开通电源加热至沸腾。 想一想:调整水蒸汽发生器内水呈酸性的目的是什么? 2、清洗凯氏定氮仪:打开进气口,关闭废液出口,接通冷凝水,空蒸5min~10min,冲洗定N仪、样杯、碱杯和内室。分别关闭进气口(注意不要同时关闭所有进气口!),使废液自动倒吸于定氮仪外室,再由样杯加入少量水,冲洗再次,当废液全部吸入外室后,再放排液口,并使其敞开。
3、吸收液准备:在250mL锥形瓶中加入10mL(20g/L)硼酸溶液和1滴~3滴混合指示剂,放置冷凝器的下端,并使冷凝管下端插入液面下。
想一想:(1)20mL(20g/L)硼酸溶液需要准确吗? (2)冷凝管下端不插入液面下可以吗? 5 (3)硼酸吸收液过多过少有何影响?
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