物化试题1

工科物理化学1

一、选择题：

1.对复杂反应中的中间物应用近似稳态法的条件是 （A）中间物不活泼，浓度很大且浓度变化很大。 （B）中间物不活泼，浓度很小且浓度变化很小。 （C）中间物很活泼，浓度很小且浓度变化很小。 （D）中间物很活泼，浓度很大且浓度变化很大。

2.表观速率方程中的反应级数是一个实验结果，它的取值 （A）只能是正数。 （B）只能是负数。 （C）只能是小数。

（D）可能是任何值。

3.利用微分法确定反应级数的依据是 (A)在不同时刻，系统的反应速率不同。 (B)反应级数不随反应物初浓度改变。

(C)反应速率不随反应时间改变。

（D）在不同时刻，系统的反应速率之比等于反应物浓度的幂函数之比。

4.在室温和无催化剂存在时，N2和H2可视为不起反应的。今在一容器中任意充入N2,H2和NH3三种气体，则该物系中物种数S和组分数C将是 （A）S=3,C=1

（B）S=3,C=2 （C）S=3,C=3 （D）S=2,C=3

5.在抽空密闭容器中加热NH4Cl(s),有一部分分解成NH3(g)和HCl（g）,当物系建立平衡时，其组分数C和自由度F是 （A）C=1,F=1 （B）C=2,F=2 （C）C=3,F=3 （D）C=2,F=1

6.在克拉配龙方程dp/dT=⊿H/T⊿V中 （A）⊿H和⊿V的符号可相同或不同。 （B）⊿H和⊿V的符号必定是相同的。 （C）⊿H和⊿V的符号必定是不同的。

（D）⊿H和⊿V的数值必定相等。

7．当克拉配龙－克劳修斯方程应用于液相转变为气相时，则 （A）p必随T的升高而减小。 （B）p不随T的升高而变

（C）p必随T的升高而变大。

（D）p随T的升高可变大或减小。

8．在-20℃，101.325KPa条件下，1mol水结冰，则系统，环境和总熵变为 （A）⊿S(系)＜0，⊿S（环）＜0，⊿S（总）＜0。 （B）⊿S(系)＞0，⊿S（环）＞0，⊿S（总）＞0。 （C）⊿S(系)＜0，⊿S（环）＞0，⊿S（总）＜0。

1

（D）⊿S(系)＜0，⊿S（环）＞0，⊿S（总）＞0。

9．1mol纯液体经可逆相变过程变为纯气体，该过程中增大的是 （A）饱和蒸汽压。 （B）系统的温度。 （C）系统的熵。

（D）系统的吉布斯函数。

10．某单组分系统的Vm(l)＞Vm(s),当压力升高时其熔点将 （A）升高。 （B）降低。 （C）不变。 (D)不确定。

11．Pb的熔点为327℃，溶化热为4.86kJ/mol,则1molPb溶化过程的熵变为 （A）14.9J/K.（B）-14.9J/K .(C) 8.10J/K. (D)-8.10J/K. 12. 对于电解质溶液导电特点的描述，下列不正确的是 （A）其电阻随温度的升高而增大。 （B）其电阻随温度的升高而减小。

(C)其导电的原因是离子的存在。

(D)当电流通过时在电极上有化学反应发生。

13．描述通过的电量和电极反应的产物的量之间的关系是 （A）欧姆定律。

（B）离子独立运动定律。

(C)法拉第定律。 (D)能斯特定律。

14．用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/L和0.1mol/L的不同1-1价电解质溶液，其电阻分别为1000Ω及500Ω,则它们的摩尔电导率之比是 （A）1:10.（B）5:1 .(C)1:40. (D)2:1.

15. 0.001mol/kg的K3[Fe(CN)6]的水溶液的离子强度是 （A）6.0×10-3 mol/kg.

-3

（B）3.0×10mol/kg. (C) 4.5×10-3 mol/kg.

(D) 5.0×10mol/kg.

16. 有人把中和反应H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l)设计成四种电池:

a.Pt|H2(g)|HCl(aq)|O2(g)|Pt. b.Pt|H2(g)|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(g)|Pt. c.Pt|H2(g)|NaOH(aq)|O2(g)|Pt.

d. Pt|O2(g)|NaOH(aq)||HCl(aq)|O2(g)|Pt. 真正能实现反应的电池是

(A)a和b (B)b和c (C)c和d (D)b和d

17.在298K时电池反应H2(g)+? O2(g)= H2O(l)所对应的电池的标准电动势为E1,则反应2H2O(l)= 2H2(g)+ O2(g)所对应的电池的标准电动势E2Θ 是 （A）E2=-2E1. （B）E2Θ=2E1Θ. (C) E2Θ=-E1Θ. (D) E2Θ=E1Θ. 18. 298K时

Θ

Θ

Θ

-3

Zn2++2e=Zn,φθ=-0.7628V;Cd2++2e = Cd ,φθ=-0.4029V;2H++2e=H2,

2

φ=0.0000V;

I2+2e=2I, φ=0.5355V;Ag+e=Ag, φ=0.7991V

则当以Zn|Zn2+为阳极组成电池时,标准电动势最大的电池为

2+2+2++

（A）Zn|Zn|| Cd| Cd .（B）Zn|Zn|| H| H2,Pt. (C) Zn|Zn2+|| I-| I2,Pt. (D) Zn|Zn2+|| Ag+|Ag. 19. 实际电解时,在阴极上首先发生还原作用而放电的是 (A)标准还原电极电位最大者.

(B) 标准还原电极电位最小者.

(C)考虑极化后实际上的不可逆还原电位最大者 . (D) 考虑极化后实际上的不可逆还原电位最小者. 20. 弯曲液面所产生的附加压力 （A）一定等于零. （B）一定不等于零. (C) 一定大于零.

(D) 一定小于零.

21. 液体能在被它完全润湿的毛细管中上升的高度反比于 （A）空气的压力. （B）毛细管半径. (C) 液面的表面张力.

(D)液体的黏度.

22. 当表面活性物质加入溶剂中后,所产生的结果是 （A）ｄσ/ｄｃ＜0正吸附. （B）ｄσ/ｄｃ＞0负吸附. (C) ｄσ/ｄｃ＞0正吸附. (D) ｄσ/ｄｃ＜0负吸附.

23. 憎液胶体或憎液溶胶的下列诸点中,不正确的是 （A）具有很大的相界面.

（B）极易破坏而聚沉.

(C)是热力学上不稳定,不可逆的体系. (D) 分散相粒子只包含一个分子.

24. 下列溶胶中,不属于液溶胶的是

（A）灭火泡沫.（B）原油. (C) 泥浆. (D) 泡沫塑料.

25. 高分子溶液被称为亲液溶胶,在下列诸性质中,它不具备的是 （A）物系具有很大相界面. （B）扩散慢.

(C) 不能透过半透膜. (D)有丁达尔效应.

26. 在外加电场作用下,胶体粒子在分散介质中移动的现象称为 （A）电渗.（B）电泳. (C) 流动电势. (D) 沉降.

27. 下列性质中不属于溶胶的动力学性质的是

（A）布朗运动.（B）胶粒扩散. (C) 沉降电势. (D) 沉降平衡.

28. 在As2S3溶胶中加入正离子浓度相等的等量下列电解质溶液,则使溶胶聚沉最快的是 (A)LiCl (B)NaCl (C)CaCl2 (D)AlCl3

29. 如下图所示二组分物系固液相图,在相区H稳定存在的相为

3

-θ

+

θ

θ

(A)液态A和液态B t/℃ (B)固态A和固态B (C)固态A和固熔体 (D)固态B和固熔体 A

D H B

30. 如上图所示二组分物系固液相图,在相点D稳定存在的相数为 (A)一相 (B)二相 (C)三相 (D)四相

31. 如下图所示二组分物系固液相图,当组成为x的物系冷却到c点时,固液二相重量之比为 tA X (A) W(s):W(l)=ac:cb

(B) W(s):W(l)=cb:ac a (C) W(s):W(l)=ac:ab (D) W(s):W(l)=ab:ac A

32. 如上图所示二组分物系固液相图,当组成为x的物系冷却到e点时, 物系 (A)析出固态A

(B) 析出固态B

(C) 析出固态A和固态B (D)无变化

二、填空题:

1．已知某复杂反应的机理为

则dcB/dt=( ).

2. 在一定的温度下,反应2A(g)→A2(g)中的A(g)反应掉?是A(g)半衰期t?的2倍,则此反应的级数n=( )．

３．已知在２９８Ｋ时ＮＨＣｌ，ＮａＯＨ，ＮａＣｌ的无限稀释时的摩尔电导率Λ４

∞ｍ

e c b B

分别为

-２

１.４９９×１０-２，２.４８７×１０-２及１.２６５×１０（Ｓ·ｍ２／ｍｏｌ），则ＮＨ３·Ｈ２Ｏ的无限

∞

稀释时的摩尔电导率Λｍ（ＮＨ３·ＨＯ）＝（ ）． ２

４．２９８Ｋ时，按得拜－休克尔公式，０.００１ｍｏｌ／ｋｇＣｕＳＯ４水溶液离子的平均活度系数γ±＝（ ）．

--５．２９８Ｋ时，?ＨｇＣｌ２+ｅ＝Ｈｇ+Ｃｌ的φ１θ＝０.２６７６Ｖ，ＡｇＣｌ+ｅ＝Ａｇ+Ｃｌ的φ２θ２＝０.２２２４Ｖ，则当电池反应为Ｈｇ２Ｃｌ２+２Ａｇ＝２ＡｇＣｌ+２Ｈｇ时，其电池的标准电动势Ｅθ＝（ ）． ６．２９８Ｋ时，Ｚｎ+Ｆｅ２+＝Ｚｎ２++Ｆｅ的Ｅθ＝０.３２３Ｖ，则其反应平衡常数Ｋθ＝（ ）．

-２

７．已知２９８Ｋ时，水－空气的界面张力为７.２７５×１０Ｎ／ｍ，在２９３Ｋ和１０１.３２５ＫＰａ下将水的表面积可逆的增大４ｃｍ时，物系的ΔG＝（ ）．

３

８．已知２９８Ｋ时，水的饱和蒸汽压为２３３７.８Ｐａ，密度为９９８.２ｋｇ／ｍ，表面张力为７.２７５×１０-２Ｎ／ｍ，则在２９３８Ｋ时，半径为１０-８ｍ的小液滴的饱和蒸汽压Ｐｒ＝（ ）．

4

２

三、计算题：

１．已知在一定的温度下，某复杂反应２ＡＢ（ｇ）→Ａ２（ｇ）+Ｂ２（ｇ）中反应物初浓度分别为０.０２ｍｏｌ／ｄｍ和０.２ｍｏｌ／ｄｍ时，反应的半衰期分别为１２５.５ｓ和１２.５５ｓ，求此反应的级数ｎ和速率常数ｋＡＢ．

２．将１０℃，１０１.３２５ｋｐａ的１ｍｏｌＨ２Ｏ（ｌ）变成１００℃，１０.１３２５ｋｐａ的１ｍｏｌＨ２Ｏ（ｇ），若水蒸气可以看成是理想气体，求此过程的熵变．已知Ｃ（Ｈ2Ｏ，ｌ）为７５.

-１-１３１Ｊ·Ｋ·ｍｏｌ，１００℃，１０１.３２５ｋｐａ下ΔｖＨＭ（ＨＯ）为４０.６ｋＪ／ｍｏｌ． ａｐ２

３.已知某电池在２５℃，ｚ＝１时Ｅ＝０.０４５９Ｖ，﹝эＥ／эＴ﹞Ｐ＝３.３８×１０-４Ｖ／Ｋ．计算２５℃，ｚ＝２时该电池反应的ΔｒＧΔｒＳｍｒ，ΔＨ，以及电池可逆放电时的热Ｑｒ，ｍ ，ｍｍ

４．用活性碳吸附ＣＨＣｌ（ｇ），已知在２７３Ｋ时的饱和吸附量为９３.８ｄｍ·ｋｇ，又３

-１

知在ＣＨＣｌ３分压为１３.４ｋｐａ时的平衡吸附量为８２.５ｍ３·ｋｇ．若采用朗格缪尔等温吸附式来描述活性炭对ＣＨＣｌ３的吸附，试计算朗格缪尔等温吸附式中的常数ｂ，以及ＣＨＣｌ３分压为６.６７ｋｐａ时的平衡吸附量．

部分参考答案

一1. (C) 2.(D) 3.(D) 4.(C) 5.(A) 6.(A) 7.(C) 8. (D) 9.(C) 10.(A) 11.(C) 12.(B) 13.(C) 14.(B) 15.(A) 16.(D) 17.(C) 18.(D) 19.(C) 20.(B) 21.(B) 22.(A) 23.(D) 24.(D) 25.(A) 26.(B) 27.(C) 28.(D) 29.(D) 30.(C) 31.(B) 32.(A)

二、填空题：

3. 2.721×10-2 S.m2.mol-1. 4. 0.7434 5. 0.0452 v 6. 8.42×1010. ７． ２.９１×１０-５Ｊ ８． ２５９８.９ｐａ

三、计算题： １.

解：ｎ＝１+㏒（ｔｔ′?）／㏒（ｃ′／ｃ０）＝１+㏒（１２５.５／１２.５５）／㏒（０.２／０.０２）?／０＝２

-１-１-１-ｋＡＢ＝１／ｔ＝［１／（０.２×１２.５５）］ｍｏｌ·ｄｍ３·ｓ＝０.３９８４ｍｏｌ·ｄｍ３·ｓ?ｃ０

１

5

３

-１

２． 解：

ΔS1=nCpm㏑T2/T1=20.78J/K ΔS2=nΔvapHm/T=108.80J/K ΔS3=nR㏑P3/P4=19.14J/K

ΔS=ΔS1+ΔS2+ΔS3=148.72J/K 3.

解: ΔｒＧｍ =-ZFE=-8.858kJ/mol

Δ１ｒＳｍｒ=ZF﹝эＥ／эＴ﹞Ｐ=65.234J·K-·mol-１ ΔＨｍ=ΔｒＧｍ+TΔｒＳｍｒ=10.582 kJ/mol Ｑｒ，ｍ= TΔｒＳｍｒ=19.440 kJ/mol

4.

解:∵θ=Г/Г∞=bp/(1+bp)

b=Г/p(Г∞-Г)=82.5/[13.4×(93.8-82.5)]=0.545kpa -１

Г=Г∞bp/(1+bp)=73.56dm3·kg-1

6

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