2009届广东五校高三第一次联考试卷

2009届广东五校高三第一次联考试卷

化 学

（2008-9-5）

本试卷分选择题和非选择题两部分，共13页，满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Zn:65 Mn:55

第Ⅰ卷 选择题 （共63分）

一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的．．．

是

A．26Fe与26Fe互为同位素

B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物

C．质子数和电子数相等的某微粒，可能是一种分子

D．1mol Na2O2固体中阴、阳离子个数比为1：1

2．下列中学常见实验的现象或表述正确的是：

A．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅

B．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

D．向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液，煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体。

3．实验室制备下列物质的方法合理可行的是

A、苯与浓溴水在铁粉作用下，以制取溴苯

B、食醋和无水酒精及浓硫酸共热，以制取乙酸乙酯 C、干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 D、无水乙醇与5 mol/L的硫酸共热至170℃，以制取乙烯

4．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 A B C D

5456被提纯的物质 溴化钠溶液（NaI） 氯化铵溶液(FeCl3) 二氧化碳（CO） 乙酸乙酯（乙酸） 除杂试剂 氯水、CCl4 氢氧化钠溶液 氧化铜粉末 乙醇、浓硫酸 1

分离方法 萃取、分液 过滤 通过灼热的CuO粉末 加热 5．青石棉（cricidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一， 其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法 不正确的是

A．青石棉是一种硅酸盐产品 B．青石棉中含有一定量的石英晶体 C．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O D．1mol青石棉能使1molHNO3被还原

6．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 A．由2Cu + O2

2CuO，可推出Cu + S

CuS

B．相同温度下，CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的溶解度小，则Na2CO3的溶解度也小于 NaHCO3的溶解度

C．由氢化物的稳定性H2O>NH3，推测氢化物的稳定性也是H2S>PH3

D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2

7．以下物质的制备原理错误的是（ ）

?? MgCl2+ 6H2O A. 无水氯化镁的制备 ：MgCl2·6H2O? B. 铝的制备：2Al 2O3(熔融)

电解冰晶石?? 4Al＋3O2↑

??2NaOH +H2↑+ Cl2↑ C. 烧碱的制备：2NaCl+2H2O?? D. 漂白粉的制备： 2Ca(OH)2+ 2Cl2 = Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2O

电解8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电

3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 充电 下列叙述不正确的是 ．．．

A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO4 + 4H2O C．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2 D．放电时正极附近溶液的碱性增强

9．某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是

A．NO的消失的速率比RH快 B．NO转化为NO2

C．RH和NO2转化为PAN和O3 D．O3转化为PAN

2

2?放电

二、选择题（本题共9小题，每小题4分，共36分。每小题有一或两个选项符合题意。若正．．．．．确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．18g D2O含有的电子数为10NA

B．同温、同压下，相同体积的氧气和氩气所含的原子数相等

C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA D．1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

11.下列说法中，不正确的是 ．．．

A. 用惰性电极电解CuSO4溶液(足量)过程中，溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐增大

B. 在正常情况下，人体血液的pH应保持弱碱性范围，为了维持人体细胞内的酸碱平衡，人需要选择不同的酸性食物或碱性食物来加以控制。

C. 在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在 D. 室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子

12．下列离子方程式正确的是

A. 把少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：

SO2+H2O +Ca2++ 2ClO- = 2HClO +CaSO3 ↓

B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：

Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

D．过量的Cl2通入FeBr2的溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2

13．铜的冶炼大致可分为：(1)富集：将硫化物矿进行浮选； (2)焙烧：主要反应为：2CuFeS2

+4O2 = Cu2S+3SO2 +2FeO（炉渣）； (3)制粗铜：在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S +3O2

= 2Cu2O +2SO2；2Cu2O + Cu2S =6Cu +SO2↑； (4)电解精炼。 下列说法正确的是 A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入到空气中 B．由6mol CuFeS2 生成6molCu，上述共消耗15molO2

C．在反应2Cu2O + Cu2S =6Cu +SO2↑中，作氧化剂的只有Cu2O D．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连

14．可逆反应a A（s）＋b B（g）

c C（g）＋d D

（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如右图,下列叙述正确的是

A、达到平衡后，加入催化剂则C％增大 B、达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动 C、化学方程式中b ＞c +d

D、达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

3

15. 下列比较中，可能正确的是

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大 B．0.2 mol?L－l NH4Cl 和 0.l mol?L－l NaOH 溶液等体积混合后：

c(NH4＋) > c (Cl―) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+) C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na) +c(H) = c (S

+

+

2―

) +c (HS)+c (OH)

――

D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O； c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

16．下列说法中，正确的是

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大 B．AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s)

Ag+(aq)＋Cl―(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，

平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) D．硬水含有较多Ca、Mg、HCO3、SO4

17. X、Y、Z三种元素，若：X＋与Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素的核内质子数

比Y元素核内质子数少9个，Y和Z两元素可形成42个电子的YZ3—离子。下列说法正确的是

A．离子半径X＋>Y－ B．原子序数X>Y>Z

C．X、Y、Z均属于短周期元素

D．X、Y、Z可形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物。

18. 已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中正确的是 A. BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO B. Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO C. Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

D. BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物

2＋

2＋

―

2―

，加热煮沸可以完全除去其中的Ca、Mg

2＋2+

4

第Ⅱ卷 （非选择题共87分）

三、（本题包括3小题，共34分）

19.（10分）工业制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿

制备高锰酸钾的一种工艺流程。

空气

MnO2 KOH H2O CO2 K2MnO4 KMnO4 K2CO3 MnO2 母液 操作Ⅰ KMnO4 K2CO3 KMnO4粗晶体 干燥 KMnO4晶体 操作Ⅱ 石灰苛化 KOH 粉碎 熔融

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是______（填代号）。

a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精

（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。 ．．．

a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱

（3）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。 （4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。 （5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择

___________（选填代号）。

a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱 （6）操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。 20.（13分）硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为摩尔盐。可由硫酸亚铁

与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：

温度／℃ (NH4)2SO4 FeSO4·7H2O (NH4)2SO4?FeSO4?6H2O

10 73.0 40.0 17.2 20 75.4 48.0 26.4 5

30 78.0 60.0 33.0 40 81.0 73.3 46.0 50 84.5 － — 70 91.9 － —

（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下： 一定质量的铁屑 10％Na2CO3溶液 小火加热 过滤洗涤 步骤1 称量干燥的铁屑m1 g 步骤2 15mL3mol/L H2SO4溶液 一定质量的 (NH4)2SO4固体 水浴加热趁热过滤 步骤3 滤渣m2 g 缓慢加热 浓缩结晶 步骤4 莫尔盐 试回答下列问题： (1)步骤1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是 ；

(2)步骤3中进行“趁热快速过滤”，可采取的措施是 （写出1种），趁热过滤的目的是______________________________________； (3)步骤4中加热浓缩至__________________时为止；

(4)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4、FeSO4的原因是__________________________， 理论上制得的莫尔盐的质量为________________。

（二）称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。

A．滴定时，将KMnO4酸性溶液装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。 B．已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定过程中的离子方程式： ； C．判断该反应到达滴定终点的现象为 。 D．假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为_______mol/L。

21.（11分） 已知SiO2、SO2、CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性（提示：2Mg+CO2＝2MgO+C）

Ⅰ、用如图所示的装置进行Mg和SO2的实验：

⑴选择制取SO2的合适试剂 。 ①10%的H2SO4溶液；②80%的H2SO4溶液；③Na2SO3固体； ④CaSO3固体

6

A 乙 C NaOH 溶液 Mg B ⑵写出装置B中发生的主要反应的化学方程式： ⑶你认为该装置是否有不足之处？ ，如果有，请一一说明 Ⅱ、某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料后得到

以下可供参考的信息：

①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si； ②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应； ③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐和SiH4；

④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应； ⑤SiH4在空气中自燃。

他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀H2SO4溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀H2SO4溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

⑷该小组“实验室制Si”的化学方程式是

⑸你估计“用稀H2SO4溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是 四、（本题包括3小题，共34分）

22．（12分）某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS） 共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：

稀硫酸、闪锌矿粉、软锰矿粉 加热、浸取（I） 过滤，回收S A MnCO3、Zn2(OH)2CO3 过滤、灼热，回收Fe2O3、Al2O3 Na2CO3 C 加热（II） B（III） 电解（IV） 回收Mn O2、Zn Na2SO4 7

已知① A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。 电解 ② IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+ Zn+2H2SO4。

（1）A中属于还原产物的是__________ ______。

（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ； C的化学式是___________。 （3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品除Na2SO4外，还有____ 。 （4）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。

23．（10分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水

合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

高温

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4?2H2O、KCl外，还需要 等原料。 （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： 。 （3）过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，

该固体可用作生产水泥的原料。

（4）过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是： 。

（5）硫酸钙结晶水合物（CaSO4·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 。 a．熔点较低（29℃熔化） b．能导电 c．能制冷 d．无毒

（6）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 。

8

24. （12分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g)

4C (g)

△H >0 达到平衡时，c(A) =2 mol·L-1，c ( B) = 7 mol·L-1，c ( C) = 4 mol·L-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 。

A. 增加C的物质的量

B. 加压 C. 升温 D. 使用催化剂

(2) 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 ( 选填“<”、“=”、“>”)

(3) 在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g) 。反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ，升高温度，K值

(填“增大”、“减小”或“不变”)。在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= 。

(4) 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，

溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数。例如：

Cu(OH)2(s)

Cu2+ (aq) + 2OH - ( aq)，Ksp = c (Cu2+ ) [ c (OH - ) ]2 = 2×10 -20。当溶液中各

2+

离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。若某CuSO4溶液里c( Cu) =0.02 mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ； 要使0.2 mol·L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀较为完全 ( 使Cu2+浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为 。

(5) 常温下，某纯碱(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈 性。在2-

分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO3水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论) 。

9

五、（本题包括1小题，9分）

25．（9分）某些高分子催化剂可用于有机合成。下面是一种高分子催化剂（Ⅶ）合成路线的一部分（Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的单体；反应均在一定条件下进行；化合物Ⅰ～Ⅲ和Ⅶ中含N杂环的性质类似于苯环）：

回答下列问题：

（1）写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反应方程式 （不要求标出反应条件）。

（2）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中，正确的是 （填字母）。 A．化合物Ⅰ可以发生氧化反应 B．化合物Ⅰ与金属钠反应不生成氢气 ．．．C．化合物Ⅱ可以发生水解反应

D．化合物Ⅲ不可以使溴的四氯化碳深液褪色 E．化合物Ⅲ属于烃 ．．．（3）化合物Ⅵ是 （填字母）类化合物。

A．醇 B．烷烃 C．烯烃 D．酸 E．酯 （4）写出2种可鉴别V和M的化学试剂 。

（5）在上述合成路线中，化合物Ⅳ和V在催化剂的作用下与氧气反应生成Ⅵ和水，写出

10

反应方程式 （不要求标出反应条件）。

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分。26题为“有机化学基础”内容的试题，27 题为“物质结构与性质”内容的试题。考生只能选做一题。若两题都做，一律按26题计分） ．．．．．．26．（10分）一氯乙酸（ClCH2COOH）是无色晶体，可溶于水，其水溶液显酸性，是重要的有机反应中间体，可进行多种反应。

（1）一定条件下，一氯乙酸与苯可直接合成苯乙酸，其反应方程式是

______________________ （不要求标出反应条件）。

（2）工业上将一氯乙酸、2–丙醇与浓硫酸混合加热制备一氯乙酸异丙酯，一氯乙酸异丙

酯的结构简式为_________________________ ；反应过程中，可能产生的有机副产物有异丙醚[(CH3)2CHOCH(CH3)2]和________________________（填结构简式）。 （3）pKa常用于表示物质的酸性强弱，pKa的数值越小，该物质的酸性越强。已知卤素原

子对饱和脂肪酸的酸性影响具有相似性。25℃时一些卤代饱和脂肪酸的pKa数值如下：

卤代酸 F3CCOOH 0.23 Cl3CCOOH 0.65 F2CHCOOH 1.24 FCH2COOH 2.66 CH3CHCH2COOH 卤代酸 ClCH2COOH BrCH2COOH ICH2COOH C l pKa 2.86 2.90 3.18 4.06 Cl 4.52 CH3CH2CHCOOH Cl pKa 2.85 CH2CH2CH2COOH 可见，25℃时卤素原子对卤代饱和脂肪酸的酸性影响有（写出2条即可）： ①____________________________________________________________________； ②____________________________________________________________________； 根据上述数据和规律判断， Cl2CHCOOH的pKa的数值范围为_________________。

27.（10分）元素的电离能对元素的性质影响很大。 （1）观察下表总结两条有关第一电离能变化的规律

11

例如：同周期元素从左到右第一电离能的变化总趋势是由小变大；

； 。

（2）

熔点 沸点 Li 180 1347 Na 98 881 K 63 756

根据以上三个图表回答：（M表示碱金属）

△H2（Li） △H2（Na）， △H3（Li） △H3（Na），

已知在溶液中发生反应，金属钠比锂活泼，则△H1（Li） △H1（Na）。

（3）钒（V）原子的基态电子排布式为： ，钒元素的最高化合价为 。 （4）CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因： 。

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化 学 答 卷

三、（本题包括3小题，共34分）

19.（10分）（1） （填代号）。 （2） （填代号）。 （3） 、 （写化学式）。

（4） mol KMnO4。 （5）（选填代号） 。 （6）操作Ⅰ的名称是 ；

（填性质）； （填操作步骤）

20.（13分） （一）

(1) ； (2) （写出1种）， ______________________________________ ； (3) __________________ ； (4) __________________________ ， 理论上制得的莫尔盐的质量为________________。 （二）

A．装在_______ 滴定管。

B． ； C． 。 D． KMnO4酸性溶液的浓度为_______ mol/L。

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21.（11分）Ⅰ ⑴选择制取SO2的合适试剂 。

⑵ ⑶ （填“是”或“否”），如果有，请一一说明 Ⅱ、⑷ （5）原因是 四、（本题包括3小题，共34分）

22．（12分）（1）还原产物是__________ ______。

（2）作用是 。

C的化学式是___________ 。

（3）还有____ 。 （4）质量比大约是__________ 。 23．（10分）

（1）还需要 等原料。 （2） 。 （3） （填化学式）。

（4） 。 （5）选择的依据是 （选填序号）

（6） 。

14

24. （12分）

(1) c (B)的取值范围是 ；措施可行的是 。 (2) ( 填“A”或“B”)。 m1 m2 ( 选填“<”、“=”、“>”) (3) K= ，

K值 (填“增大”、“减小”或“不变”) v(H2)= 。 (4)大于 ； pH值为 。 (5)溶液呈 性。

简单的实验方案 。 五、（本题包括1小题，9分） 25．（9分）

（1） （不要求标出反应条件）。 （2） （填字母）。

（3） （填字母）

（4） 。

（5） （不要求标出反应条件）。

15

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分。26题为“有机化学基础”内容的试题， 27题为“物质结构与性质”内容的试题。考生只能选做一题。若两题都做，一律按 ．．．．．．26题计分） 26．（10分）

（1）______________________ 。 （2）____________________________________ ； ________________________ 。

（3）

①____________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________；

pKa的数值范围为_________________ 。

27．(10分)

（1） ；

。 （2）△H2（Li） △H2（Na）， △H3（Li） △H3（Na），

△H1（Li） △H1（Na）。

（3）电子排布式为： ， 最高化合价为 。 （4）CuO受热易分解的原因： 。

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化学参考答案

一、二选择题（共63分）

题号 答案 题号 答案 1 D 10 C 2 B 11 AC 3 C 12 BD 4 C 13 B 5 B 14 B 6 C 15 D 7 A 16 C 8 A 17 BD 9 D 18 AC 三、（本题包括3小题，共34分） 19. （10分）（其余每空1分）

（1）ab；（1分） （2）d； （3）MnO2； KOH； （4）2／3 ；（2分） （5）cd； （6）过滤； 溶解度； 蒸发浓缩； 20．（13分）

（一）（7分）（其余每空1分） (1)除去铁屑表面的油污

(2) 用已预热的布氏漏斗趁热抽滤（或用热毛巾包住漏斗外壁过滤也可）。 防止过滤过程中因温度过低FeSO4结晶析出，减少FeSO4的损失 (3) 溶液表面出现结晶薄膜

(4)在相同温度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小 ； 7（m1—m2）g （2分）

（二）A．酸式（1分） B． 5Fe + MnO4 + 8H＝ 5Fe+ Mn + 4H2O（2分） C．当 最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30S内不褪色，说明达到滴定终点（1分） D．1/V（2分） 21. （11分） （1）②③ （1分）

（2）3Mg+SO2＝2MgO+MgS（或写成2Mg+SO2＝2MgO+S，Mg+S＝MgS）（2分）

（3）有（1分） 在A和B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方

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2+

-+

3+

2+

未垫一不锈钢垫片，镁能与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置（只要答出两点即可）（2分）

（4）Mg+SiO2＝2MgO+Si （2分）

（5）金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃

（或用方程式表示：2Mg + Si＝Mg2Si，Mg2Si + 2H2SO4＝MgSO4 +SiH4，SiH4+ 2O2＝SiO2 + 2H2O）（3分）

四、（本题包括3小题，共34分） 22．（共11分） (1) MnSO4 （2分）

(2)增大（或调节）溶液的pH，使Fe和 Al生成沉淀而过滤除去； （2分） H2SO4 （2分）

(3) Fe2O3、Al2O3、S （各1分，3分） （4）1.03:1（或1:1 或696：679）（2分） 23. （10分）（其余每空2分）

（1）CaCO3； NH3； H2O（可不写）； （2）CaSO4+CO3 = CaCO3 +SO4； （3）CaSO4 （1分）； （4）将滤液滴加到盐酸中产生气泡； （5）a；d（1分）；

（6）碳酸钙和氨在工艺中循环使用、原料利用率高，没有有害物质排放到环境中等。

24. （13分）

（1）3 mol·L-1

c(CH3OH)c(CO)?c(H2)23+3+

2－2－

(1分) ； 减小 (1分) ；

2nB3tB mol?L?min (1分)；

-1-1

（4）5 (1分)； 6 (1分)；

（5）碱 (1分)； 向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确 (2 分)。（其它合理答案也给分）

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五、（本题包括1小题，9分）

25、（1）（2分）

（2）AC （2分） （3）E（酯类）（1分）

（4）溴的四氯化碳溶液 饱和Na2CO3溶液 酸性高锰酸钾溶液（2分） （5）2CH2

六、选做题（每小题10分。） 26．（10分）

（1）ClCH2COOH + → － CH 2 + HCl （COOH 2分） （2）ClCH2COOCH(CH3)2 （1分） CH3CH=CH2 （1分） （3）① 一卤代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱。

② 含有相同卤素原子的卤代乙酸的酸性随卤素原子个数的增多而增强。 ③ 卤素原子离羧基越远，一卤代饱和脂肪酸的酸性越弱。

（任写两个，每空2分） 2.86~0.65（或2.86~1.24） （2分） 27．（10分）

（1）同主族元素从上到下第一电离能的变化趋势是由小变大；随着周期数增大，同周期元素的第一电离能变化幅度逐渐减小；同周期元素中，第ⅡA比第ⅢA、第ⅤA比第ⅥA元素的第一电离能大。（任选两条，其它合理答案也给分2分） （2）> , > , > （3分）

（3）1s22s22p63s23p63d34s2 ， +5 （3分）

（4）Cu2O中+1价铜的价电子为3d10，为全充满、稳定结构；CuO中+2价铜的价电子为3d9，不是全充满、半充满、全空状态，相对+1价铜不稳定。（2分）

CH2＋2CH3COOH＋O2

催化剂 2CH3COOCHCH2＋2H2O（2分）

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