（共45页）2014计算题专题 - 图文

2014年中考化学真题分类汇编：计算题专题

1．（2014黑龙江龙东）右图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题： （1）主要成分碳酸钙（CaCO3）由______________种元素组成。 （2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为______________。 （3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是________g。 34．(1)三 (2) 10：3：12（或40：12：48） (3) 0.6 功能：补钙 规格：2g/片 每片中含： 碳酸钙75% 食用方法： 嚼食：每日一片 XX儿童钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 2．（2014绥化）在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解．请填写下列空白：

（1）所得溶液是20℃时氯化钠的 _______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；此时该溶液的质量为 ____ g （2）现欲配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠固体 _______ g，水 _______ mL，（水

3

的密度是1.0g/cm）

（1）饱和 136 （2）20 180 3．（2014齐齐哈尔）人体摄入维生素C不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素C片来补充．已知维生素C的化学式为C6H8O6，请回答：

（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是 _________ ； （2）维生素C的相对分子质量是 _________ ；

（3）维生素C中碳元素的质量分数是 _________ （精确到1%）

（1）9：1：12；（2）176；（3）41% 22．（2014铜仁）氯乙烷（C2H5Cl）是运动场上常使用的一种喷雾止痛剂，它是

由 种元素组成的，其中碳元素与氢元素的质量比是多少？碳元素的质量分数是多少？

3种、24:5、37.2%

4．（2014济宁）最近，网上有文章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠（化学式：Na2S7O5）的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大。

阅读以上信息后，请回答：

（1）焦亚硫酸钠的化学式量为 ；

（2）焦亚硫酸钠中S、O两种元素的质量比为 。 （1）350 ； （2） 14:5 。

5．（2014邵阳）新药帕拉米韦注射液是治疗H7N9禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为：C15H28N4O4．试计算：

（1）C15H28N4O4的一个分子中共有 个原子．

（2）C15H28N4O4中氢元素与氧元素的质量比是 ． （1） 51 ．（2） 7：16 ．

6．（2014常德）2014年4月，清华大学化工系的学生积极捍卫百度百科词条——“对二甲苯（简称：PX）”

的科学解释行动，成为一道坚守真理的亮丽风景。对二甲苯（化学式：C8H10）是一种重要的有机合成中间体，属于低毒化合物。试计算：

（1）对二甲苯的相对分子质量 ；

（2）对二甲苯中碳元素的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 （1）106 （2）90.6% 7．（2014济南）现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（ ） 1.15g 2.3g 4.6g 6.9g A．B． C． D．

8、（2014临沂）人体缺乏维生素C（简称VC），就会患坏血病。右图是盛放“维生素C”瓶子的标签的一部分，其中维生素C的化学式部分不清，可用CnH8O6表示。 根据表中信息回答：

⑴ 维生素C中氢、氧两种元素的质量比为_____________； ⑵ CnH8O6中n＝_________。

（1）1：12； （2）6． 9．（2014汕尾）人体缺乏维生素C（简写Vc）就会患坏血病．如图为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：

（1）“Vc”属于 _________ （填“无机”或“有机”）化合物． （2）“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是 _________ ． （3）“Vc”中含量最高的是 _________ 元素．

（4）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mL时，这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 _________ 片． 解：（1）有机； （2）9：1：12； （3））氧；

（4）2片。解析：每片维生素C片的质量为Vc100mg，含“Vc”10%，则每片维生素C片中含“Vc”的质量为100mg×10%=10mg；若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg，一日服用三次，则每次服用“维生素C”至少60mg÷10mg÷3=2片．

10．（2014佛山）2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。

（1）青蒿素分子由 种元素构成。 （2）一个青蒿素分子含有 个原子。

（3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为 。

23．（1）3 （2）42 （3）90:11:40 11．（2014定西）香椿被称为“树上蔬菜”，是香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算： （1）皂甙中氢元素与氧元素的质量之比是 7：8 ；

（2）皂甙中碳元素的质量分数是 78.3% （精确到0.1%）． 解：（1）7：8； （2）78.3%．

12．（2014武威）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明． 请回答下列问题：

（1）食用“碘盐”属于 ；（纯净物或混合物） （2）每袋该食盐中碘元素的质量 mg．

（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g．

解：（1）混合物； （2）每袋该食盐中碘元素的质量=0.5kg×20mg∕kg=10mg， （3）该青年每天摄入这种食盐应为0.15mg÷20mg∕kg=0.0075kg=7.5g， 13．（2014甘肃陇南）香椿被称为“树上蔬菜”，是香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算： （1）皂甙中氢元素与氧元素的质量之比是 ； （2）皂甙中碳元素的质量分数是 （精确到0.1%）． 解：（1）7：8；（2）78.3%． 14．（2014兰州）玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算： （1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为 ；

（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比 ； （3）丁香油酚中碳元素的质量分数 （结果精确到0.1%）； （4）16.4g丁香油酚中含 g氧元素（结果精确到0.1g）． 解：（1）164； （2）30：3：8； （3）73.1%； （4）3.2． 15．（2014揭阳）阿莫西林，又名安莫西林或安默西林，是一种最常用的青霉素类广普β﹣内酰胺类抗生素，在酸性条件下稳定，胃肠道吸收率达90．阿莫西林杀菌作用强，穿透细胞膜的能力也强．是目前应用较为广泛的口服青霉素之一，其基本成分如下表，根据表格内容回答以下问题：

通用名 阿莫西林 化学名 安莫西林 分子式 C16H19N3O5S?3H2O

419 相对分子质量

（1）求阿莫西林中有关原子个数比C：O：S= _________ ．

（2）求阿莫西林中N元素的质量分数为 _________ %（计算结果保留小数点后一位）．

解（1）16：8：1；（3）10.0． 16．（2014泉州） “84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。 （1）配制50 g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠 g；

水 mL（g mL-1）。

（2）上述配制的溶液可以稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液 g。 （1）6 44 （2）3000

17．(2014烟台)2013年11月，某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”。“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯(化学式为C3H5FO2)，是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。

(1)氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是 ；

(2)有人说这“都是化学惹得祸”，你如何评价? 。

(3)一般成人接触400mg氟乙酸甲酯就会急性中毒。如果检测到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元素57mg(氟元素都来自氟乙酸甲酯)，通过计算说明接触该污染物品的成年人会不会急性中毒。 17． (1)36：5：19：32

(2)化学品有利于社会的发展，改善了人民生活，造成事故是因为管理不善或使用不当 (科学技术有两面性等合理答案均可)

(3)氟乙酸甲酯中氟元素的质量分数为19／92

物品上的氟乙酸甲酯质量为57mg÷(19／92)－276mg<400mg 所以不会引起急性中毒

18．（2014泰安）（5分）钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。

请根据图示中的信息回答下列问题：

（1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免 （填字母序号）；

A．佝偻病或骨质疏松 B．贫血症 C．甲状腺肿大

（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式量是 ；

（3）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为 ； （4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg；

（5）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若该服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？ 。

（1）A (2)430 （3）40% （4）700 （5）4

19.（2014苏州）（7分）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据。

(1)氯化钠晶体是由 （填微粒符号）构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，

是因为其溶液中含有 ；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为 的缘故。

(2)用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液， 需要15%的氯化钠溶液 g。

(3)某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解 度S（计算结果保留小数点后一位）。

解：（1）Na、Cl；较多的自由移动的离子；蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子； （2）200； （3）35.1g．

20. （2014乐山）有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20％。使该混合气体与足

量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（ ）

A．50 g B．100 g C．150 g D．200 g

21．（2014巴中）食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCI溶液，需食盐多少 克：若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数 （填“偏大”“不变”“偏小”）．

16.5 克：偏小

22．（杭州）2013年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求： （1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 克，氢元素 克。 （2）邻叔丁基苯酚的化学式为 。 （1）24， 2.8 （2）C10H14O 23．（2014葫芦岛）小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g．将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰．请计算： （1）生成氧气的质量为 _________ g． （2）回收二氧化锰的质量．

（1）根据质量守恒定律，当固体质量变为28.4g时，生成氧气的质量为31.6g - 28.4g=3.2g． （2）设生成MnO2的质量为x 2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

+

﹣

87 32 X 3.2g =

X=8.7g 答案： （1）3.2

（2）生成二氧化锰的质量为8.7g．

24. （2014重庆A）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%～48%）。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：

（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的质量分数是 。

（2）在实验室用如右图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）。 （3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。

体全部逸出），共用去98 g质量分数为10%的硫酸溶液。求： （1）原混合物中碳酸钠的质量。 （2）反应后溶液中溶质的质量分数。

解：（1）由题意，设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成Na2SO4的质量为y，生成CO2质量为z

Na2CO3 ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4＋ CO2↑+H2O 106 98 142 44

x 98 g ×10%g y z （1分）

106:x＝98: 98 g ×10%g＝44:z 解得 x=10.6g，y=14.2g，z=4.4g （各1分，共3分）

原混合物中Na2SO4的质量为26.4 g-10.6 g =15.8g （1分）

（2）反应后溶液中Na2SO4的总质量为15.8g+14.2g=30 g （1分）

反应后溶液的质量分数为

30g/（26.4g + 98 g – 4.4 g）×100% =25% （2分）

答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6 g，反应后溶液中溶质的质量分数为25%。

41．（2014德阳）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：

（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是 ； （2）计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量。 41． （1）19.6t

（2）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x

H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O 98 74 19.6t x

x=14.8t

答：（1）98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量为19.6t； （2）中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t。

42．（2014广元）实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g．试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出具体计算过程）

解：设碳酸钠的质量为x，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为y， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 2.2g

x=5.3g

y=5.85g

样品中氢氧化钠的质量=9.3g﹣5.3g=4g

设氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为z． NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 58.5 4g z

z=5.85g

完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=

答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是11.7%．

43.（2014达州）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算 恰好完全反应，过滤 + 100g溶质质量分数为10g铜锌合金 一定质量的 16.1%的不饱和溶液 稀硫酸

（1）生成氢气 g；

（2）合金中铜的质量分数是 ；

（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)

43.解：（1）.0.2g 1分 （2）.35% 1分 （3）生成ZnSO4的质量为100g×16.1%=16.1g 1分 设稀硫酸中硫酸的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 1分 98 161 x 16.1g 98:x=161:16.1g

x=9.8g 1分

9.8g .所用稀硫酸的溶质质量分数为 ×100% ≈10.5% 2分

100g+0.2g-6.5g

9.8g 或 ×100% ≈10.5%

9.8g+（100g-16.1g）

答：.所用稀硫酸的溶质质量分数为10.5%

=11.7%

44.（2014成都）某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。

【提出问题】 如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。

【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：

【分析与表达】

（1）上述两个实验中，反应的化学方程式是 。

（2）实验I中，将小烧杯中的所以稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中

CaCO3完全反应的实验现象是 。

（3）实验II中，先连接好装置，再 （填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是 。 【记录与处理】

（4）已知实验I反应前的总质量[m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)]，要计算生成

CO2的质量，至少还需要的数据是 。

A. m（小烧杯） B. m（大烧杯） C. m（大烧杯+反应后剩余物）

（5）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）： 时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 90.0 注射器读数/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 ①根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是 ml，理由是 。 绘制出间变化

②根据你的认识，在坐标图中

体积/ml

100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 时间/min

0~10min生成CO2体积随时的曲线。

【反思与评价】

（5）经过分析，你认为实验I的优点是 ，

实验II的优点是 。

19.（1）CaCO3?2HCl??CaCl2?CO2??H2O

（2）最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生 （3）检查装置的气密性

烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落（1分） （4）AC

（5）80 原稀盐酸占有10ml体积（

（6）实验操作简单或便于读数 在密闭体系内反应更加环保

23、（2014陕西）小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。 （1）下图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是_________（填序号）。

（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应。计算NaOH溶液中溶质的质量分数。

答案：（1）e c b a d （2）

答：氢氧化钠溶液中溶质质量分数为：

2g?100%?8%???(1分) 25g28.（2014山西）硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。

硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。

O SO2 HO 工业制硫酸的流程为：FeS2 空气 SO2 2 2 H2SO4

煅烧

高温、催化剂

（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：

①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是 。 ②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是 。 A.立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 B.立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗。

（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2，当消耗稀硫酸100g时，

沉淀不再产生，问此时液体的pH= （不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba(OH)2的质量。

28. （1）形成酸雨（或造成空气污染） A

（2）解：设化工产品中残留Ba(OH)2的质量为X Ba(OH)2 + H2SO4=== BaSO4↓+ 2H2O 171 98

X 100g×9.8%

17198? x100g?9.8% X=17.1g

答：化工产品中残留Ba(OH)2的质量为17.1g。

29．(2014烟台)某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。

求：(1)9.3g样品中碳酸钠的质量。 (2)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

×100%=10%，

54、（2014东营）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如右图所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药

“XX”牌 剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如下。请

根据有关信息回答问题。 有效成分： CaCO 3

净重：100g 第1次 第3次 第4次

100片/瓶 加入盐酸的质量（g） 20 20 20

剩余固体的质量（g） 35 a 20 CO2 /g 8.8 0 20 40 60 80 100

盐酸的质量/g

（1）人体缺钙易出现的疾病是 ，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入 等食物。

（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 ，a的数值为 。 （3）求该盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 答案：（1）骨质疏松；虾皮或海带或牛奶或骨头汤等；（2）50%；25；（3） 解：设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x 第四次加入盐酸后，生成的二氧化碳的质量为8.8g

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 73 44

x 8.8g；列比例式得：73/x=44/8.8g；解得：x=14.6g 则反应的盐酸中溶质的质量分数为：（14.6g/80g）×100%=18.3%。

55、（2014德州）已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是 （计算结果精确至0.1%）。 1、28.6%

56、（2014德州）石灰石样品的主要成分是碳酸钙（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：

次数 加入盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g

第1次 10 16 第2次 10 12 第3次 10 8 请计算：

（1）石灰石样品中杂质的质量为 g。 （2）所加盐酸的溶质质量分数．

56、（1）4·

（2）解：设10g盐酸中溶质的质量为X。则 2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2↑

73 100

X 4g 73:100=X：4g X=（73×4g）/100=2.92g

所加盐酸的溶质的质量分数为：2.92g/10g×100%=29.2% 答：所加盐酸的溶质质量分数是29.2%

57. （2014呼和浩特）将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。试计算：

（1）混合气体中甲烷的质量（写出完整的计算过程）

（2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为___________，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为_________________。

解：CO和CH4组成的混合气体在O2中充分燃烧生成二氧化碳与水，

NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重8.8克为二氧化碳质量，所以生成二氧化碳中碳元素的质量：8.8g×

=2.4g，

浓硫酸吸水，故浓H2SO4增重5.4克为生成的水的质量，所以生成的水中氢元素的质量为：5.4g×

=0.6g

=2.4g

=1.4g．

根据氢原子守恒，所以甲烷的质量：0.6g÷

根据碳原子守恒，一氧化碳的质量为[2.4g﹣（2.4g﹣0.6g）]÷

所以原混合物中CH4与CO的质量之比为2.4g：1.4g=12：7． 混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为：2.4g：0.6g：（2.4g+1.4g﹣2.4g﹣0.6g）=12：3：4 答案：（1）2.4g； （2）12：7； 12：3：4．

58．（2014赤峰）根据如图所示信息进行计算： （1）加入稀硝酸的质量为 g． （2）所用稀硝酸溶质的质量分数？

解：：（1）根据质量守恒定律结合氢氧化钾和稀硝酸的反应来求算出加入的稀硝酸的质量为：98g﹣56g=42g；故答案填：42；

（2）设所用稀硝酸溶质的质量为x HNO3+KOH═KNO3+H2O 63 56 x 56g×10%

x=6.3g

所用稀硝酸溶质的质量分数：

=15%

答：所用稀硝酸溶质的质量分数是15%．

59．（2014江西）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中 配制了8g 10%的NaOH溶液．然后往烧杯中滴加该盐酸．反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：

（1）配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为 7.2g ； （2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）

（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 0.46 g．

解：（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要水的质量为：8g×（1﹣10%）=7.2g； （2）设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x， NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40 36.5 8g×10% x

=

x=0.73g，

该盐酸的溶质质量分数为：

×100%=7.3%，

x

，

答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%．

（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为：8g×10%×

×100%=0.46g，

60．（2014抚州）实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时

间的关系如图1所示，请回答下列问题：

（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？

（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程） （3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．

解：

（1）根据图中信息可知：t0﹣t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4﹣t5时固体质量不变，是因为反应进行完全；

（2）设高锰酸钾的质量是x，由图象可知该反应生成的氧气质量是3.2g； 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 3.2g

x=31.6g

（3）31.6g高锰酸钾中锰元素的质量是31.6g×

=11g

答案：

（1）t0﹣t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4﹣t5时固体质量不变，是因为反应进行完全； （2）高锰酸钾的质量是31.6g （3）

61. （2014苏州）（5分）现有两种稀溶液：标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐 酸。

假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g·mL-1，且每滴溶液的体积 近似为0. 05mL，试解答下列各小题。

(l)恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液多少克？

(2)在盛有20. 0mLA溶液的锥形瓶巾滴加2滴酚酞试液，再向瓶巾缓缓倒人10. 0mLB溶 液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00mL于一支试管内， 再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。 解：（1）设需要加入稀盐酸的质量为x，

NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40 36.5 20.0g×0.0400% x×0.365%

=

，

x=2.0g，

答：需要加入稀盐酸2.0g．

（2）因为中和20.0g氢氧化钠溶液需要0.365%的稀盐酸2.0g，

3mL混合液中剩余氯化氢的质量为：0.365%×8g×3mL/30mL=2.92×10g， 设1滴A溶液中的氢氧化钠能够中和氯化氢的质量为y， NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40 36.5 0.05g×0.04% y

=

﹣3

﹣3

，

﹣3

﹣3

y=1.825×10g≈1.83×10g＜2.92×10g， 所以盐酸有剩余，溶液显无色．

62.（2014连云港）（13分）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：

（1）甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

1%稀盐酸

酚酞溶液

5g氢氧化钠溶液

请回答：

①酚酞溶液的作用是 ； ②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 。

③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 为 （写出计算过程，结果用百分数表示）。

（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐 酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。 ①下列使用pH试纸的方法正确的是 (填字母)。 A．将pH试纸剪成几段节约使用 B．将pH试纸直接插入待测液中

C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为下图）。

请回答：图中a点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是 。

（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。

请用化学方程式表示其变质的原因 ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案： 。 62．⑴①判断反应是否恰好完成（或判断是否完全反应等）（1分）

②使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等）（1分） ③解：7.3g×1%=0.073g 设氢氧化钠的质量为x NaOH + HCl = NaCl + H2O

40 36.5 x 0.073g

40:36.5=x：0.073g

x=0.08g

0.08g÷5×100%=1.6% 答：略 （3分）

＋＋

⑵①AC ②恰好中和 Na、H 稀盐酸的密度 （4分） ⑶CO2 + 2NaOH = NaCO3 + H2O

加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤（4分）

63．（2014株洲）（6分）胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），华雪同学为研究CuSO4·xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO4·xH2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图所示，到t1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4·xH2O

△ CuSO4+ xH2O↑

（1）计算该硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中x的值。 （CuSO4·x H2O的相对分子质量为：160+18x）

（2）CuSO4中铜元素的质量分数是多少？

（3）升温到t2℃，残留固体是黑色物质，则m= g。 （写出求m的过程）

（1） CuSO4·xH2O

△ CuSO4+ xH2O↑

160 18x 8.0g （10.7-8.0）g

160∶8.0 g =18x∶(10.7-8.0)g 解得：x=3

（2）CuSO4中铜元素的质量分数=

（2分） （2分）

64×100%=40% 160（3）由题意知，升温到t2℃时，残留的黑色物质为CuO，依据质量守恒定律，CuSO4与CuO之间存在如下关系：CuSO4∽CuO

x k b 1

160 80 8.0g m g

160∶8.0 g=80∶m g 解得：m=4.0

64．（2014益阳）（6分） Na2CO3与盐酸反应分两步进行： 第一步反应为：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3； 第二步反应为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量。反应过程中产生的气体质量与加入 的盐酸质量的关系如图所示：

（1）反应中最多可以产生CO2___________g。

（2）求Na2CO3溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）。

（相对原子质量：C—12、Na—23、H—1、O—16）

（1）4.4（2分）

（2）解法一：设第②步反应中参加反应的NaHCO3的质量为x NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 44 x 4.4 g

0 盐酸质量

CO2质量/g

4.4

（2分）

84x?444.4g x=8.4 g

设参加反应的Na2CO3的质量为y Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl 106 84 y 8.4 g

10684?y8.4g y=10.6 g

Na2CO3溶液中溶质的质量分数为 (本小问计算过程3分，计算结果1分)

10.6g100g?100%?10.6%

解法二：Na2CO3 ～ CO2 （或写总反应式）????????（1分） 106 44

x 4.4 g ??????????????（1分）

106x?444.4g x=10.6 g??????????（1分）

Na2CO3溶液中溶质的质量分数为

10.6g100g?100%?10.6%（1分）

65．（2014邵阳）某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案．

试计算：

（1）反应生成CO2气体的质量是 2.2 g． （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？ （温馨提示：Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑） 解：（1）反应生成CO2气体的质量为：100g+19.2g﹣117g=2.2g，

故填：2.2．

（2）设生成氯化钠的质量为x， Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑， 117 44 x 2.2g

=x=5.85g，

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

×100%=5%，

，

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%．

66．（2014娄底）硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了

如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： 稀硫酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.8g 第三次加入10g 2.1g 第四次加入10g 1.4g 第五次加入10g 0.7g 第六次加入10g 0.7g （1）从以上数据可知，稀硫酸加入第 次充分反应后，铁恰好完全反应。

（2）表格中m= 。

（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 66： （1） 五 （2） 3.5

（3）解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

56 98

4.2g-3.5g=0.7g 10g·x

5698? x=12.25% 0.7g10g?x答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%。

67．（2014常德）向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气

体，试计算反应消耗的碳酸钙的质量。

10g

68．（2014宜昌）（5分）现有20 g含Fe2O3为80%的赤铁矿石，加入到150 g稀盐酸中，恰好完全反应

（铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。(计算结果保留一位小数) 求：⑴赤铁矿石中Fe2O3的质量为 g， Fe2O3中铁元素的质量为 g；

⑵稀盐酸中溶质的质量分数； ⑶恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

68．⑴16 11.2 …………………………1分

⑵解：设盐酸中溶质的质量为x，生成FeCl3的质量为y

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

…………………………1分

?????????0.5分

160 219 325

x y

16g

16016g x＝21.9g ………………………0.5分 ?219x

16016g y＝32.5g ………………………0.5分 ?325y 盐酸中溶质的质量分数＝21.9g?100%?14.6% ………………………0.5分

150g则反应后溶液中溶质的质量分数＝

32.5g?100%=19.6% …………0.5分

150g?16g答：稀盐酸中溶质的质量分数14.6%，反应后所得溶液中溶质质量分数为19.6%。

69．（2014孝感）（6分）向20g锌样品（杂质不溶于水，也不溶于酸）中加入100g质量分数为19.6%

的稀硫酸，恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数（写出计算过程）。

解：设20g锌样品中含有锌的质量为x ······································································ 1分

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ ····································································· 1分

65 98 x 100g×19.6%

65x= ···································································· 2分 98100g?19.6% x =13g ···································································· 1分 锌样品中锌的质量分数=

13g×100%=65% ·························································· 1分 20g

答: 锌样品中锌的质量分数为65%。

70．（2014湖北）小夏在实验室取10g锌粒和93.7g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，首级到的氢气与反应时间关系如图所示，求反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数．

解：由图中数据可知，完全反应后生成氢气的质量为0.2g． 设反应的锌的质量、生成的硫酸锌的质量分别为x、y， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 65 161 2 x y 0.2g x=6.5g y=16.1g 反应结束后所得溶液的质量为：6.5g+93.7g﹣0.2g=100g， 反应结束后所得溶液的溶质的质量分数为：×100%=16.1%， 答：反应结束后所得溶液的溶质的质量分数为16.1%．

71．（2014咸宁）铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：21·cn·jy·com 次 数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量/g 50 50 50 50 剩余固体质量/g 8.5 7 6.6 6.6 （1）铜镁合金中铜的质量。 （2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

解: (1)根据题意可知,合金中铜的质量为6.6克. (1分)

(2)分析表中数据可知, 与50克稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.5克. (1分) 设与1.5克镁反应的稀硫酸中溶质的质量为x.

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ (1分)

24 98 1.5g x

2498? 1.5gx 解得x=6.125g (1分) 稀硫酸中溶质的质量分数为: 答：略

6.125g?100%=12.25%. (1分) 50g

72．（2014武汉）（6分）将4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下： 反应前物质的质量 / g Cu – Zn合金 稀硫酸 反应后物质的质量 / g 滤液 4.0 10 11.26 （1）Cu – Zn合金属于 材料（―金属‖或―有机合成‖）

（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量。写出必要

的计算过程。

解：（1）合金

（2）解：设铜锌合金中Zn质量为x，Cu的质量为4.0g – x，生成氢气的质量为x – 1.26g

Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 65 2

X x-1.26g 65/x = 2/x-1.26g

X= 1.3g

（其他合理答案参考给分） 答略

73.（2014随州）实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。

请根据以上信息计算：

（1）样品中碳酸钙的质量分数？ （2）C烧杯中溶液的溶质质量分数？

【答案】解：生成CO2的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g 设该石灰石样品中CaCO3的质量为x,生成的CaCl2的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 X y 8.8g

10011144?? xy8.8g X=20g y=22.2g

（1）样品中碳酸钙的质量分数为：

20g?100%?80% 25g （2）C烧杯中溶液的溶质质量分数为：

22.2g?100%?10%

20g?100g?110.8g?8.8g答：样品中碳酸钙的质量分数为80%，C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%。

74、（2014十堰）某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO3的质量分

数，（其包装说明如下图所示）进行了如下实验：将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g，（该保健食品中其它成分不与盐酸反应）并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g．请你根据以上数据计算： （1）所用盐酸的溶质质量分数

（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为多少？ 解：生成二氧化碳的质量是：

0.5克×100+200克-232.4克=17.6克

设200克盐酸中氯化氢的质量为x,100片钙片中CaCO3的质量为y . 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

[来源21世纪教育网]73 100 44

x y 17.6g

73 44 44 == 100 == x 17.6g y 17.6g

73×17.6

x= =29.2g

44

100×17.6 Y= ==40g 44

29.2g

所用盐酸的溶质质量分数= ×100%==14.6%

200g

40g

该保健食品中CaCO3的质量分数=

0.5克×100g × 100%==80%

答：略

75、（2014荆州）（6分）沙东化工厂的废水中含有HCl和FeCl3 ，再无其它杂质。小明同学采集了该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至沉淀完全时消耗该NaOH溶液80g.待溶液冷至常温，测得其pH =7.将生成的沉淀滤出，经水洗、干燥后称重为10.7g. （1）上述废水样品反应后所得的溶液中，溶质是（写化学式，下同） ，溶剂是 ，阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数之比为 ；

（2）已知上述反应后的溶液在常温下为不饱和溶液，请计算其中溶质的质量分数。 17、（6分）（1）NaCl H2O 1:1 （2）设反应后的溶液中NaCl质量为x

由HCl＋NaOHDYDNaCl＋H2O 和 FeCl3＋3NaOHDYD3NaCl＋Fe(OH)3↓ 得NaOH －－→ NaCl

40 58.5 80g×20% x

40 ：58.5＝80g×20% ：x

x＝23.4g

所得溶液质量为：80.7g+80g－10.7g＝150g ω（NaCl）＝23.4g÷150g×100%＝15.6%

答：反应后的溶液中溶质的质量分数为15.6%.

76．（2014黄冈）有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出。

（1）反应中生成的气体的质量是 g； （2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？

（1）6.6g （2）53%

77．（2014鄂州）向一定质量的稀盐酸中加入100gAgNO3溶液，恰好完全反应。过滤后得28.7g白色沉淀和121.3g滤液。求稀盐酸中溶质的质量分数。

77、解：设参加反应的HCl的质量为x

HCl+AgNO3=AgCl 36.5 143.5 X 28.7g

X=7.3g （2分） 稀盐酸的质量为：28.7g+121.3g-100g=50g （1分） 盐酸中溶质的质量分数为：

×100％=14.6％ （2分）

+HNO3 （1分）

答：盐酸中溶质的质量分数为14.6％ 78．（2014绥化）某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质．现取21.3g样品于烧杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：

（1）样品中氢氧化钠的质量．

（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数．

解：（1）设样品中含有碳酸钠杂质的质量是X，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为y， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 X y 2.2g

，

x=5.3g y=5.85g；

样品中氢氧化钠的质量：21.3g﹣5.3g=16g；

（2）B点是盐酸与氢氧化钠以及碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠； 设，氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z， NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 58.5 16g z

z=23.4g

B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数：答：（1）样品中氢氧化钠的质量16g；

（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数10%．

79．（2014黑龙江龙东）向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右图所示，试计算： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______________g。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 ．．．．．．

5 生成沉淀的质量/g =10%，

72 100 /g 加入氯化钙溶液质量 80．（2014齐齐哈尔）向10g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示，完成以下问题：

（1）生成沉淀的质量是 _________ g；

（2）恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？

解：设生成氯化钠的质量为x， Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓ 117 233 x 2.33g

x=1.17g 所得滤液中溶质的质量分数是：

答：所得滤液中溶质的质量分数是5.85%．

81. （2014哈尔滨）(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量.做如下实验：

=5.85%

反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为_______________________________ ; (2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式 (3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______________; (4)所加氢氧化钙的质量为____________; (5)溶液b中溶质的质量分数为______________；

(6)用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为 _____________。

（1） CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + H2O + CO2 ↑(1 分） (2)

_________________;

4g100100x444。x44(80?12.5?88.1)g或(1分) ?或??或?444.4g100x44(80?12.5?88.1)g100x(3) 80%(1 分） ⑷ 7.4 g( I 分） (5)11.1%(1 分） (6)40g(l 分）

82 (2014河南)某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废硫酸4.9 t（H2SO4的 质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量 氧化铜中并加热（H2+CuO == Cu +H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量。

解：设理论上最多可生产铜的质量为x。

因为：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 和H2 + CuO===Cu + H2O

可得关系式：H2SO4 ～ H2 ～ Cu （1分）

98 64 4.9 t × 20% x

984.9t?20%? （1分） 64x4.9t?20%?64x??0.64t （1分）

98 答：理论上最多可生产铜的质量为0.64 t 。

83.（2014河北）某兴趣小组用图22所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。

加热时间/min 1 2 3 固体质量/g （1）共制得氧气 g。

（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。

8.0 3.2 8.4 8.4

83.（1）9.6??????????????????（1分） （2）解：设反应生成氯化钾的质量为x

MnO2

2KClO3 ====== 2KCl + 3O2↑????????（1分）

△

149 96 x 9.6g 149 x

=

96 9.6g ?????????????????（1分） x = 14.9g????????????????????（1分） 所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：

14.9g ×100% = 14.9% 100g ??????????（1分） 答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。

84. （2014海南）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以C02和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用C02的成功范例，该反该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO(NH2)2，+H2O。 请计算：

（1）尿素中C、O、N、H四种元素的质量比(直接写出答案)。 (2) 若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO2的质量为多少。

12∶16∶28∶484. （1）C、0、N、H四种元素的质量比3∶4∶7∶1

（2）解：设可固定的C02的质量为x

CO2+2NH3=CO(NH2)2+H20 44 60 x 120

44∶60x∶120t

X88t 答：略

85.（2014遵义）实验室用50g溶质质量分数为19.6％的稀硫酸与足量的锌粒充分反应，可以生成氢气多少克？

17、0.2g

86．（2014铜仁）将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为66.8 g。试计算：

（1）原混合物中铁粉的质量分数。（精确到0.1%） （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）

解：生成H2的质量=7.0 g + 60 .0g—66.8 g = 0.2 g ???（1分）

设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为y

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ ???（1分） 56 127 2

X y 0.2 g ???（1分） 56∶2 =x∶0.2 g x=5.6 g 127∶2=y∶0.2 g y=12.7 g

（1）原混合物中Fe的质量分数=5.6 g÷7.0 g×100% =80.0% ???（1分）

（2）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数=12.7 g÷（5.6 g+60.0g—0.2 g）×100% =19.4% ???（2分） 答:略

87．（2014铜仁）某同学用100g含碳酸钙90%的大理石与足量稀盐酸发生反应，若该实验条件下CO2的密度为1.9g/L，计算生成二氧化碳气体的体积．（计算结果保留1位小数）

88．（2014贵州黔东南）欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次

20 20 20 加入稀硫酸质量/g

0.08 m 0.04 生成气体质量/g

请回答下列问题并计算：

（1）第二次实验时生成气体质量m= _________ 克； （2）计算该合金样品中铜的质量分数． 解析：（1）分析题中三次数据可以知道，第三次加入稀硫酸后仍然生成气体，所以可以判断第二次生成气体的质量为0.08g； （2）设锌的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g =

解得：x=6.5g

该合金样品中铜的质量分数为：

×100%=65%

答：该合金样品中铜的质量分为65%．

89．（2014安顺）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质．现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品l1g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．

试求：

（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%） （2）所得溶液中溶质的质量分数． 解：反应放出的CO2的质量为：64.4g+50g+11g﹣121g=4.4g（1分）

设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 4.4g

106：44=x：4.4g 解之得 x=10.6g（1分） 117：44=y：4.4g 解之得 y=11.7g（1分）

[

碳酸钠纯度=×100%≈96.4% （1分）

纯碱样品中NaCl的质量=11g﹣10.6g=0.4g

反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g（1分） 反应后溶液中NaCl的质量分数=

×100%=10%（1分）

答：（1）该纯碱样品的纯度约为96.4%； （2）所得溶液中溶质的质量分数为10%．

90．（2014玉林）实验室制取二氧化碳后，将废液过滤，得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液，20℃时，取混合液141.2g于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，所产生的沉淀与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。当滴入碳酸钠溶液至图中A点时，通过计算确定所得溶液是否为饱和溶液。（提示：20℃时，氯化钠溶解度为36克。）

90、解：设50克10.6%的Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl的质量为X1，

CO2的质量为a;要生成5克沉淀需Na2CO3溶液的质量为Y，同时生成NaCl的质量为X2. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑

106 117 44 50g×10.6% X1 a

106∶117＝50g×10.6%∶X1 106∶44＝50g×10.6%∶a X1＝5.85 g a＝2.2 g CaCl2+Na2CO3 ＝ 2NaCl +CaCO3↓

106 117 100 Y×10.6% X2 5 g

106∶100＝Y×10.6%∶5 100∶117＝5∶X2

Y＝50 g X2＝5.85 g A点溶液的质量：50克+50克＝100克

NaCl溶液中溶质质量分数为：（ 5.85+5.85克）/(141.2g+100g－5g-2.2g) ×100％＝5%

20℃时，饱和NaCl溶液的溶质质量分数为：36 g /(100g+36g) ×100％＝26.5% 因为5% ＜26.5% 所以该溶液为不饱和溶液。 答……. 91．（2014广东）(11分)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。

题25-1图

(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是 (填化学式)。

(2)取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5％的Na2C03溶液(见丙图)，溶液pH的变化如题25-2图所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 g；请计算该 溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程，精确到0．1％)。

(3)根据计算所得数据在题25-3图中画出产生沉淀的曲线。

(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是 。

题25-2图 题25-3图

（1）CaCl2； （2） 40；18.5%； （3）10.0g．

（4）无法验证是否恰好中和． 92．（2014汕尾）欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．

（1）你认为能测出的质量分数的是 _________ 合金．

（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示． ①生成气体的质量为 _________ g． ②请计算该合金中铜的质量分数．

解：（1）Cu～Zn

（2）①由图示可知，生成气体的质量为0.2g； ②设：合金中锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g

x=6.5g

合金中铜的质量为：26g﹣6.5g=19.5g 合金中铜的质量分数=

×100%=75%

答：合金中铜的质量分数为75%．

93．（2014梅州）（12分） 某氢氧化钙中含碳酸钙杂质。称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入

32.6g的水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。测得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系如下表示。 加入盐酸的质量g 锥形瓶中物质的质量 0 45 25 70 37.5 80.3

（1）加入盐酸的质量在0—25g时， 与盐酸发生反应。 （2）反应产生二氧化碳质量为 g。

（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。 解：（1）加入盐酸的质量在0﹣25g时，反应前后物质质量不变，说明是氢氧化钙和稀盐酸反应． 故填：氢氧化钙．

（2）反应产生二氧化碳的质量为：12.4g+32.6g+37.5g﹣80.3g=2.2g， 故填：2.2．

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/vw87.html