武汉工程大学基础化学复件 第十二章过渡元素(2)

第十章 二渡元素(过) 过渡元二素(§121 .族铜素元§1 .2 2锌元素族

基本求要1、握铜族元素单掌质化及物合性的质、 2 、掌锌族元素单握质及化合物性的 、质

1§.1 2族铜素元1氢氧化.或氧物化的性物 氢质氧物或氧化化物性的质Cu + 2 O+H - =C(OHu2 显两)

Cu(O性H2)+ H2 S O4= uSCO 4 2+H20 Cu(H)2 O+ aNH = NO 2[Cu(OaH4]) 蓝色 gA+ +OH = AgO- H2gAOH= g2O + AHO2 (棕色暗) 棕色暗)

2 Cu(Ⅰ).、 Cu(Ⅱ)的互转相化 、 Ⅱ 的相互Ⅰ转化( 1 CuI )的成生 C2+ u+ - =I CIu+ 2IN aS223 O+ I2= N a24OS6 +NI CaI u+ 2S2O3- = 2C[u(S23)2]3O-+ I (2)C Cl2 +uC u= CCul (白色 白) 色白色 uClC +Cl- 2= [uCl2]- C(棕色 棕色)棕 [Cu色l2]HC2OCuCl + C-l3 .合物配AClg ABgrAg AgI2S[g(AN3H2)2]+[gAS2O3)2(3]-

A[(Cg)2]-N§

2-12锌 族元素、1化物和氢氧化氧物 、M + +22 HO- = M(H)O2 M(O)2H

(MZn=Cd、 、)( M=ZnCd)、、 MO+ H2

OHg+2+ 2 O -H= H gO↓(色黄+ H2O 黄 色 ↓ )色 H黄2g+ +22 O- H=HgO + ↓gH↓+ H2 O ↓ ↓63K7氧化不汞稳定2 HgO H2O(g褐 色褐)色褐色

2 gH + 2O

光Hg(O黄) + g(黑H)黄 黑

ZnO + H2OS4 Z=SO4 n H2O ZnO + 2+ NaO +H 2O =HNa2[Zn O(H)]4C O、dHg、Hg2OO有碱性只、 、 只有碱性 与氨反 Z应nOH)2( 4+N 3·HH2 O= [nZN(H)43(OH]2 + 4) HO Cd2(O)H2+ 4NH3 H2· O [Cd=(N3H)](OH)4 2 4 H2+O氧化锌有两性

2、化硫物 、2M+ S2- =+M SnZS白( 色、Cd(黄色 、HgS(黑S 色白)、 色黄色)、黑色 )白色黄色 黑 M2色++ H2S =M + S2 H+(M =CdH、)g 、

H3Sg 12 +ClH +2HNO3 =3 H 2[gHC4] l+ 3 S ↓+2 NO ↑ 4 H2+ O↓↑ Hg S +N aS2= N 2a[gSH2]3 、化物 卤 、gH+ 2+ I2-= gH2I(橙红色 ↓) 橙红( 色HOg+ 2Hl = CgClH 2 ↓ +HO 2汞的定鉴Hg l2C + 2H3 = HNgNH2)Cl↓(() + NH白C4 ↓l白锡 和汞的定鉴2 HClg 2+S nlC = Hg22Cl↓2白( ) +SCn4 l 白g2CHl 2 +nSC2l= H g↓黑)(+ SnC l 4↓黑

g2H ++2 I-= H I2g(橙↓红) 橙红色色)N 4+H的鉴 的鉴定定:N 4H+ 2 H[Ig4+

HI2 g +2I - = [Hg4]2I-(色 无色无 )无色]2

-+4OH

-〔 =O

HgHg I +↓ 7I - +3H2O HN2

〕

第十二章小一结基本概、念术及语族铜素元 铜、族元、锌族素元素二重、要容内1、族铜素和元锌元族素单质的、熔沸点其较过渡元素 他铜、族元和素族元素锌单的质熔、元素 低，特别是锌元族，素元素 ，特低别锌族元是素其原，因能与可该族两元素 子原半径较大，外层d轨次道充全不参与形成金满属有键 关轨道全充不参满形成金与键属有关 。半径较大子次，外 轨道全充层满参不与形成金属有关键。 2有关反、式应 2 、C +u OC 2+ 2 O+H2O =Cu2 (OH)C2O3(铜绿铜绿 )铜 绿

gH+ +22 OH- H=g↓O黄(色 +H2O 黄)色↓ 黄 H色22+g+ 2 O- H=Hg ↓ +OHg↓ + HO2 ↓ ZnO :两性、↓dCO、HO、Hg2g:O碱 两性性 、、 、ZnS:(色白、C dS(黄 色、uSC黑(色、 HSg(色 白黑色)、黄 )色 、黑)色黑色 ) 白 色色 黑色 黑色 黄解性 稀溶酸 浓盐盐酸浓 酸 王硝水 H3Sg+ 12H lC+ HNO2 3= 3 H[H2gl4] C 3+S↓ + 2NO↑ 4+ 2H O↓↑ 和锡的鉴汞 定 Hg2C2 +l SnCl2 Hg=2lC2↓(白) S+nlC4白 g2HlC2 + SnlC2= H ↓(g黑 + )nCl4S↓黑

法解一 ：解一法 0 [o ( CNH0[ C o(NH 3) 6 ] Co[( HN3 6 ]

3+)/ Co

= 0 C o+3/ Co 0 oC2+

.00592 l K 0稳，Cg o NH (3 ) 6]3 + 3[

2+/ C

o =3+ 3 6 ]

n1) =

1005.2 9l Kg0 稳 ，C (oNH 3 )6 ]2+ / o [C 22 3 +6 )][ oC( NHn2 =2 Co

n3= 3

0 Co[ (HN3 ) ]63+

/ C

o× 1 0[ C (o N 3 H ) 63+ ]/C[o( N 3 ) H6 ]2++ 2 × [C0o (H 3N) 6]+2 / Co =3 +2 0[C ( NoH

3)6 ]3+

/ [oC (NH 3) 6 ]

= 3 × 0[ oC( H N )3 6] + / 3o C 2 × 0[C o( HN3 )6 ]2 + /oC=3 Co0 3 +/ Co = 3 ×0Co3 +0.059 2.0052 l9 gK 0 稳，oC (N H 3 ) ]63+ 2 0Co2+ C/o lg +K0 稳，Co( NH 3 ) 6 ]+2[ [ 11 Co/ 2× 0

Co

2+/ oC0. 0592 1

Kl gK00 稳[ Co ( N,H稳， C[o ( HN3 3

) 63+ ])6] +2= C0o +3/ oC +2

0.5902 0K稳， Co( N H 3) 6]3+ [ l 0 1gK ,C稳 o( NH3 )6] 2+ [

可也通过以构原造池的方电法做题来： 可也通以构过造原电的池方来做题法[C(oNH 3 )6 ]3+ +Co +2= [C o (N 3 ) 6H] 2 ++ Co 3 +[C( NH 3o 6) 2] +× [o 3C+ ] 0K稳 ,C[o( N H )]32 K+= =0 3 ++2 C[(oN H 3 ) 6 ] ×[oC] K 稳,[ o C(NH 3 ])+3 =E0 0 正

-0负

.0059 K20 稳 [,oC( N 3H )2+] =l g 0 nK稳, [o C (HN3 )] 3+

0[ C o (HN 3 )6 ]+3/[ o (C NH 3) 62]+

0

C o+ 3/C o 2+0.095 K2 0 稳,[ o C (N 3H) ]+2 = g 0 l Kn ,[稳 o (CN H3) 3+]0059. 2K 0稳,[ C (oN H )]2+ 3+lg 0 nK稳 ,Co ([N H3 ])3+0.095 2 0K 稳,[ o C (H N )]3+3 lg0 n K 稳,[C o(NH )3]2+

0 [o ( NCH 3) 6]3 +/[ oC( NH3 ) 6 ] 2+

=

0Co3+ / C o+

2 0[Co ( N H3 6)]

+3/[ C o( N 3H ) 6 2+

] =0 Co + 3/Co 2+

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