无机化学上册期末考试练习题

西 南 大 学 课 程 考 核

西南大学 化学化工学院 《 普通化学 》课程试题 【A】卷 2015～2016学年 第1学期 考试时间 120分钟 ————————————————————————————————————————————————————— 期末 考试 本科 考核方式 闭卷笔试 学生类别 人数 560 2008 级 十 学号 适用专业或科类 题号 得分 签名 一 化学、应用化学、材料化学、临床医学 三 年级 八 密二 四 五 六 七 九 合计 姓名 阅卷须知：阅卷用红色墨水笔书写，得分用阿拉伯数字写在每小题题号前，用正分表示，不得分则在题号前写0；大题得分登录在对应的分数框内；统一命题的课程应集体阅卷，流水作业；阅卷后要进行复核，发现漏评、漏记或总分统计错误应及时更正；对评定分数或统分记录进行修改时，修改人必须签名。 班 封 特别提醒：学生必须遵守课程考核纪律，违规者将受到严肃处理。 一、选择题（共15题，2分/题，共30分） 注：答案填写在下面的表格内 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 年级 1. 属于主量子数n = 3的一个电子的四个量子数n、l、m、ms取值正确的是（ ） (A) 3，2，1，0 (C) 3，3，1，1  2(B) 3，2，-1，1 2(D) 3，1，2，1 2(D) O (D) H2O 专业 线2. 下列原子中，具有最大电负性的是（ ） (A) Br (B) Mg (C) C 3. 下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（ ） (A) BF3 (B) CCl4 (C) NH3 4. N和O并不存在类似PCl5，SF6的化合物，其原因是（ ） (A) N和O的原子半径太小 (B) N和Cl，O与F之间的电负性差太小 (C) N和O是第二周期的元素，不存在d轨道 (D) 目前尚无法解释 命题教师： 教研室或系负责人： 主管院长： 年 月 日

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学院 《 普通化学 》课程试题 【A】卷

5. 下列分子中，中心原子以sp3d2杂化的是（ ）

(A) IF5 (B) PCl5 (C) SF4 (D) XeF2 6. 下列各对比关系是正确的是（ ）

(A) 稳定性[Cu(NH3)4]2+ > [Cu(en)2]2+ (B) 酸性H3PO3>HClO (C) 氧化性 HBrO4< H5IO6 (D) 热稳定性Na2CO3

(B) HBr

CO2(g) + H2(g)

? = -41.2 kJ/mol，为提高CO转化率可采用（ ） ?rHm(B) 扩大容器体积，减少总压力

(D) 降低温度 (B) CO32-

(D) [Fe (H2O)4(OH)2] (C) HI

(D) H2Se

8. 根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是（ ）

9. 相同浓度的下列几种酸中，酸性最强的是（ ）

10. 向0.030 mol/L的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10 mol/L(忽略固体加入时的体积变化)。 醋酸的电离常数为1.8 ? 10-5，溶液中pOH接近于（ ） (A) 8.7

(B) 7.0

(C) 7.8

(D) 9.0

11. 某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4其浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（ ）

(已知：Ksp(AgCl) = 1.56 ? 10-10，Ksp(AgBr) = 7.7 ? 1013，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0 ? 10-12 ) (A) AgBr和Ag2CrO4 (C) AgBr和AgCl 12. 下列各电极的??最小的是（ ）。

(A)?? (Ag+/Ag) (B)?? (AgBr/Ag) (C)?? (AgI/Ag) (D)?? (AgCl/Ag) 13. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是（ ）

? (A) NO3? HNO2 ? (C) SO24? H2SO3

2?(B) MnO?4? MnO4

(B) Ag2CrO4和AgCl (D) 一齐沉淀

(D) Fe(OH)3 ? Fe(OH)2

14. 在硝酸介质中，欲使 Mn2+ 氧化为MnO?4可加的氧化剂是（ ） (A) Na2S2O3 (B) K2Cr2O7

(C) Na2S2O8(Ag+催化) (D) 王水 15. 不溶于硫化钠溶液的硫化物是（ ）

(A) Sb2S5

(B) As2S3

(C) SnS

(D)HgS

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西 南 大 学 课 程 考 核 (试题 【A】卷)

二、填空题（共15题，2分/题，共30分）

1. M3+离子3d轨道上有3个电子，M属于( )族的元素。 2. 自由铁原子(Z = 26 )在基态下未成对的电子数是（ ）。

3. 乙醇的沸点比乙醚的高得多，主要原因是（ ）。

??4. 一个?rHm > 0的反应，在?rSm（ ）、温度（ ）时可能自发进行。

密封线———————————————————————————————————————————————————— 5. 在597K时NH4Cl分解压是100 kPa，求反应 NH4Cl(s)HCl(g)+NH3(g) 在此温度下

?的?rGm为（ ）。

6. 已知金属 M 的下列标准电极电势数据：

? (1) M2+ (aq) + e? = M+(aq) ?1= -0.60 V ? (2) M3+ (aq) + 2e? = M+(aq) ?2= 0.20 V

3+ 2+

则M(aq) + e? = M(aq) 的??是（ ）。

7. 在Cr2(SO4)3溶液中分别加入Na2S，得到的沉淀是（ ）。 8. 实验室常用变色硅胶做干燥剂，变色原理的化学方程式是：

( ) 。 9.能用氯化钯(PdCl2)稀溶液检验的气体中是（ ）。

10. 将适量的SnCl2溶液加入HgCl2溶液中，有（ ）色（ ）产生。 11. 用（ ）理论可以解释O2的顺磁性。 12. 若将Al3+与Zn2+离子分离，最好使用的试剂是（ ）

13. Na2HPO4的水溶液中加入 AgNO3溶液生成（ ）沉淀，溶液的pH值变（ ）。

?14. Hg2。 2中汞原子之间的化学键为（ ）

15. 氢氧化铁的浓强碱性溶液中加入次氯酸钠，并加热，得到的产物的分子式为（ ）。

三、完成下列化学反应方程式（共5题，2分/题，共10分） 1. I2+OH-→

2. Ni(OH)3+HCl →

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《 普通化学 》课程试题 【A】卷

3. (NH4)2Cr2O7

4. Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH →

5. BF3 + Na2CO3 →

四、简答题（共2题，5分/题，共10分）

1. 一种盐 (A) 溶于水，在水溶液中加入HCl有刺激气体 (B) 产生，同时有白色(或浅黄色)沉淀 (C) 析出，该气体 (B) 能使KMnO4溶液褪色；若通足量Cl2于 (A) 溶液中，则得溶液 (D)，(D) 与BaCl2作用得白色沉淀 (E)，(E)不溶于强酸。

问：(A)、(B)、(C)、(D)、(E) 各为何物？

2. 配合物Pt(NH3)2(NO3)2有?和?两种异构体，当?- Pt(NH3)2(NO3)2同草酸反应时生成Pt(NH3)2C2O4，而

?-Pt(NH3)2(NO3)2同草酸反应则生成Pt(NH3)2(HC2O4)2。画出两种Pt(NH3)2(NO3)2及其相应产物的结构示

意图。通过测定什么物理性质可以区别这两种异构体。

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西 南 大 学 课 程 考 核 (试题 【A】卷)

五、计算题（共3题，1、2题每题6分，3题8分，共20分） 1. 可逆反应2NO+O2

2NO2在494?C时的浓度平衡常数为2.2，设NO的起始浓度为

密封线———————————————————————————————————————————————————— 0.04mol/L，为了把40%的NO都转化为NO2，问在每升NO中应当加进多少摩尔的氧气？

+ 2+

2. 298 K，2Ag+ + Zn = 2Ag + Zn2+，开始时Ag和Zn 的浓度分别是0.10 mol/L 和 0.30 mol/L，+

求达到平衡时，溶液中残留的Ag浓度。

(已知：??(Ag+/Ag) = 0.7996 V，??(Zn2+/Zn) = -0.7628 V)

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《 普通化学 》课程试题 【A】卷

3. 在0.10 mol/L Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先析出灰绿色沉淀，后又溶解成亮绿色溶液。 (1) 计算开始沉淀及沉淀完全时的pH值；

(2) 若要使沉淀刚好在1 L NaOH溶液中完全溶解，问溶液的最低OH- 总浓度是多少? 已知： Ksp(Cr(OH)3) = 6.3 ? 10-31， K稳(Cr(OH)4) = 6.3 ? 1029

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