无机化学复习资料

第十三章氢稀有气体

一.是非题

1.氢有三种同位素氕(H),氘(D),氚(T),其中主要是H. ……………………………（√） 2.希有气体都是单原子分子,它们间的作用力只有色散力. ……………………（√） 3.根据价层电子对互斥理论,XeF4分子为正四面体结构. ………………………（Χ） 4.希有气体的化学性质很稳定,这是由于它们的第一电离能在同周期中最大. …………………………………………………………………………………（Χ） 二.选择题

1.氢分子在常温下不太活泼的原因是……………………………………………（A） A.常温下有较高的离解能; B.氢的电负性较小; C.氢的电子亲合能较小; D.以上原因都有.

2.希有气体…………………………………………………………………………（B） A.都具有8电子稳定结构 B.常温下都是气态 C.常温下密度都较大 D.常温下在水中的溶解度较大

3.1962年英国化学家巴特列首次合成出的第一个希有气体化合物是…………（B） A.XeF6 B.XePtF6 C.XeF4 D.XeOF4

4.价层电子对互斥理论不适用于解释……………………………………………（C） A.中心原子缺电子的结构 B.中心原子非八隅体结构 C.平面四方形结构 D.对称性差(如氨)的分子结构 三.填空题: 1.完成下列反应式

A.2XeF2 + 2H2O → 4HF + 2Xe + O2 B.3XeF4 + 6H2O → 2Xe + 3/2O2 + 12HF + XeO3 2.氢的三种同位素的名称和符号是氕(H)、氘(D)、氚(T),其中氚是氢弹的原料. 3.氢可能为未来的二级能源,这是由于地球上原料水初储量丰富、燃烧热大、不污染环境等特点所决定. 四.简答题:

1.氢原子在化学反应中有哪些成键形式?

答：有以下几种成键形式:A.氢原子失去1S电子成为H+,除气态的质子流外H+

1

常与其它原子或分子结合;B.氢原子得到一个电子形成H-离子,如与碱金属,碱土金属所形成的离子型化合物; C.氢原子和其它电负性不大的非金属原子通过共用电子对结合,形成共价型氢化物;D.与电负性极强的元素(如F O N等)相结合的氢原子易与另外电负性极强的原子形成氢键;E.氢原子在缺电子化合物中(如B2H6)形成氢桥键.

2.希有气体为什么不形成双原子分子?

答：希有气体原子的价层均为饱和的8电子稳定结构(He为2电子),电子亲和能都接近于零, 而且均具有很高的电离能,因此希有气体原子在一般条件下不易得失电子而形成化学键. 即希有气体在一般条件下以单原子分子形式存在.

第十四章卤素

一、是非题.

1 除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根，例如：ClO4-、ClO3-、ClO2-、ClO-在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。即ClO4-> ClO3-> ClO2> ClO-。……………………………………………………………………………（Χ） 2 所有的非金属卤化物水解的产物都有氢卤酸. ………………………………（Χ） 3 氟的电离势，电子亲合势，F2的离解能均小于同族的氯. ……………………（Χ） 4 歧化反应就是发生在同一分子内的同一元素上的氧化还原反应. …………（√） 5 卤素是最活泼的非金属，它们在碱溶液中都能发生歧化反应，反应产物随浓度及温度的不同而不同. ……………………………………………………………（Χ） 6 由于氟是最强的氧化剂之一，氟离子的还原性极弱，因此氟单质只能用电解法来制备。……………………………………………………………………………（Χ） 7 次卤酸都是极弱酸，且酸性随着卤素原子量递增而增强。即：酸性 HClO < HBrO < HIO. ………………………………………………………………………（Χ） 8 各种卤酸根离子的结构，除了IO65-离子中的I是sp3d2杂化外，其它中心原子均为sp3杂化. ………………………………………………………………………（√） 二、选择题

选择题 1 [A] 2 [A] 3 [C] 4 [D] 5 [A] 6 [D] 7 [A]

1 氟与水反应很激烈，并有燃烧现象，它的主要产物是………………………（A） A HF和O2 B HF、O2、O3 C HF、O2、O3、H2O2、OF2 D HF、O2、O3、H2O2

2

2 氟的电子亲合势和F2的离解能小于氯，原因是：元素氟的…………………（A） A 原子半径小，电子密度大，斥力大 B 原子半径大，电负性大 C 原子半径小，电离势高 D 以上三者都有

3 卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化………………………………（C） A 原子半径 B 第一电离势 C 电子亲合势 D X-的水合能

4 在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合的………………………………………………………………（D） A 色散力 B 取向力 C 诱导力 D 分子间作用力

5 氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于5M时，则变成强酸。这点不同于一般弱酸，原因是…………………（A） A 浓度越大，F-与HF的缔合作用越大

B HF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质 C HF2-的稳定性比水合F-离子强 D 以上三者都是

6 在低温下已制成FOH，但很不稳定，在室温时与水反应立即放出氧气，其中元素氧的氧化数为………………………………………………………………（D） A 0 B -1 C +2 D -2 三、简答题

1 氯的电负性比氧小，但为何很多金属都比较容易和氯作用，而与氧反应较困难？

答：因为氧气的离解能比氯气的要大得多，并且氧的第一二电子亲和能之和为较大正值(吸热)而氯的电子亲和能为负值，因此，很多金属同氧作用较困难而比较容易和氯气作用，另外又因为同种金属的卤化物的挥发性比氧化物更强，所以容易形成卤化物.

2 为什么AlF3的熔点高达1290℃，而AlCl3却只有190℃？

答：氟的电负性较氯大，氟的离子半径比氯小，故其变形性也小，氟与铝以离子键相结合， AlF3属离子型化合物，而 AlCl3是共价型化合物，分子间借助弱的范得华力结合，所以AlF3的熔点要比 AlCl3高得多. 四、计算题

I2在水中的溶解度很小，试根据下列两个半反应 I2(s) + 2e- ←→ 2I- φo= 0.535V

3

I2(aq) + 2e- ←→ 2I- φo= 0.621V A 写出原电池符号

B 计算I2饱和溶液的溶解度.

解：A：(-)Pt、I2│I-(1M) ‖I-(1M)、I2(cM) │Pt (+) ]B： C(I2(aq))=1.24×10-3 五、综合题：

有一种白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C, C微溶于水，加入A后C的溶解度增大，成棕色溶液D。将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入气体F，都褪色成无色透明溶液，E溶液遇酸有淡黄色沉淀，将气体F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO3，问A至F各代表何物质？用反应式表示以上过程. 答：A：KI B：浓H2SO4C：I2D：KI3E：Na2S2O3F：Cl2

第十五章氧族元素

一、是非题

1 硫有六个价电子，每个原子需要两个共用电子对才能满足于八隅体结构，硫与硫之间又不易生成π键，所以硫分子总是链状结构. ……………………………（Χ） 2 氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强. …（√） 3 氧族元素和卤族元素的氢化物的热稳定性从上到下逐渐减弱. ……………（√） 4 双氧水具有四种反应类型：氧化作用，还原作用，歧化作用和生成盐类的作用. …………………………………………………………………………………（√） 5 臭氧分子和二氧化硫分子具有类似的V形结构。中心原子都以sp2杂化，原子间除以σ键相连外，还存在∏34的离域π键。结构的主要不同点在于键长，键能和键角不同. ………………………………………………………………………（√） 6 过氧化氢的分解就是它的歧化反应，在碱性介质中分解远比在酸性介质中快. …………………………………………………………………………………（√） 7 二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的………………（Χ） 二、选择题

1 下列氧化物中单独加热到温度不太高时能放出氧气的是…………………（D） A 所有两性氧化物. B 所有高低氧化态复合起来的氧化物.

4

C 所有金属二氧化物. D 所有过氧化物.

2 下列四类化合物中氧化能力最强的是………………………………………（C） A 硫酸盐. B 硫代硫酸盐. C 过硫酸盐. D 连多硫酸盐.

3 硫酸……………………………………………………………………………（C） A 在水中全部电离. B 与活泼金属反应都得SO2. C 能氧化一些非金属单质. D 上面三种说法都正确.

4 硫代硫酸钠……………………………………………………………………（D） A 在酸中不分解. B 在溶液中可氧化非金属单质. C 与I2反应得SO42-. D 可以作为络合剂(即配体).

5 水具有特别好的溶解性能是基于……………………………………………（C） A 水具有高的配位能力，即对电子对接受体及电子对给予体具有强配位能力. B 水具有极高的介电常数，使离子在水中的吸引力很小. C 以上两种原因. D 不能确定.

6 离域π键是由三个及以上原子形成的π键，不同于两原子间的π键，在三个及以上原子间用……………………………………………………………………（D） σ键联结的原子间,若满足以下哪一条件，则可生成离域π键

A 所有成键原子都在同一平面上. B 所有成键原子都有一互相平行的p轨道. C，这些轨道上的电子数目小于轨道数目的两倍. D以上三者.

7 气态的三氧化硫主要是以单分子形式存在，中心原子的杂化，成键及分子的结构为………………………………………………………………………………（C） A sp3杂化，σ键，三角锥体. B spd2杂化，σ键，平面正方形. C sp2杂化，σ键，∏46键，平面三角形. D 以上三者都不是.

8 工业上生产硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是………………………………（D） A 三氧化硫极易吸水，生成硫酸并放出大量的热. B 大量的热使水蒸气与三氧化硫形成酸雾液滴. C 液滴体积较大，扩散较慢,影响吸收速度与吸收效率. D 以上三种都是. 三、填空题

1、H2SO4 + 4H2O 2、3S↓； 2NaCl 3、2MnO4- + 10HSO4- + 6H+ 4、S↓ + 2FeCl2 + 2HCl

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