人教版必修2第二章化学反应与能量测试题（B卷）

人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题

一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有1个选项符合题意。）

1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应

C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D． 甲烷在空气中燃烧的反应

点燃 2．已知化学反应C(s)+O2(g)

CO2(g) 是放热反应。据此推断下列说法正确的是

A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．反应物的总能量等于生成物的总能量

D．无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小

3. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4 4. 下列变化是因原电池反应而引起的是 A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜 C．在潮湿的空气中钢铁易生锈 D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质

5. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；b、c相连时，c上有大量气泡；b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为

A．a > b > c > d C．c > a > b > d 6．在N2 + 3H2 的平均反应速率是

催化剂 高温高压

B．a > c > b > d D．b > d > c > a

2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3

A．2.4 mol/(L·s) B．1.6mol/(L·s) C．0.8 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s) 7. 在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是 A．0.1mol/L的盐酸15mL B．0.2mol/L的盐酸12mL C．0.25mol/L的盐酸8mL D．18mol/L的盐酸15mL 8. 普通干电池负极的电极反应式是

必修2第二章测验题（B卷） 第1页

A．Zn－2e＝Zn2+ B．Zn2+＋2e＝Zn

－

－

C．4OH－4e ＝O2↑+2H2O D．2H+＋2e ＝H2↑

－

－

－

9．已知空气—锌电池的电极反应为：

锌片：Zn+2OH―2e＝ZnO+H2O；碳棒： O2+2H2O+4e ＝4OH ，据此判断，锌片是

―

－

－

－

A．正极，被还原 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．负极，被氧化 10. 下列说法正确的是

A．凡是放热反应的发生均无需加热 B．物质发生化学反应都伴随着能量变化 C．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 11.下列关于充电电池的叙述，不正确的是 ．A．充电电池可以无限制地反复放电、充电 B．充电电池的化学反应原理是

C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放 12. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快 C．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

13. 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是 A．正极附近的SO42- 浓度逐渐增大 B．正极有O2逸出 C．电子通过导线由铜片流向锌片 D．铜片上由H2逸出 14. 可逆反应2SO2 + O2

2SO3达到平衡的标志是： ①消耗2 mol SO2的同时生成

2 mol SO3； ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2；③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

A．①② B．①③ C．③ D．① 15. 在反应C + CO2

2CO中，可使反应速率增大的措施是：①增大压强；②升高

温度；③通入CO2 ；④增加碳的量；⑤降低压强

A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．②③④⑤

16. 已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1molH2O时放出57.3kJ热量。用500mL 0.6mol/L 的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量是

必修2第二章测验题（B卷） 第2页

A．68.76kJ B．57.3kJ C．34.38kJ D．17.19kJ 17. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Na与水反应时增大水的用量

B．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

18.X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为

A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 19．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2 2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是( )

A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol

20．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂 2SO3(g)。

△

已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )

A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L C．SO3为0.4 mol/L D．SO2、SO3均为0.15 mol/L

15．在反应2SO2＋O2 2SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为( )

100c100cA.×100% B.×100% aba＋b＋cC.

－100c

×100% D.%

－－a＋b－0.5c

第二部分 非选择题（共44分）

二、非选择题（共44分）

15．（10分）对于反应2SO2 (g)+ O2 (g)

2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反

应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减少”、“不变”）。

编号 ① ② 改变的条件 升高温度 减低温度 生成SO3的反应速率 必修2第二章测验题（B卷） 第3页

③ ④ ⑤

增大氧气的浓度 使用催化剂 压缩体积 16.（11分）根据以下提供的实验用品，设计一个原电池装置。 用品：铜片、锌片、导线、金属夹、稀硫酸、烧杯 （1）画出装置简图：

（2）电极材料和电解质溶液各是什么？

（3）写出电极反应式：

正极： ；负极： 。

17．（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min） 氢气体积（mL） 1 50 2 120 3 232 4 290 5 310 （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ， 原因是 。

（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） 。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液 你认为可行的是（填编号） 。

必修2第二章测验题（B卷） 第4页

18.（11分）已知化学能与其他形式的能可以相互转化。填写下表的空白：

化学反应方程式（例子） 能量转化形式 ① 由化学能转化为热能 ②Pb+PbO2+2H2SO4 充电 放电 2PbSO4+2H2O ③CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 上述反应中属于氧化还原反应的是（填序号） 。

五、计算题（12分）

22、（6分）在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。

23．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3 H2(g) 2NH3(g)

（1）若反应某时刻t时，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，则a =__________mol； （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，

平衡时NH3的物质的量__________；

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），

n(始)∶n(平) =__________； （4）原混合气体中，a∶b =__________；

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= __________； （6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。

24.原电池总反应式为Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2，如果电解质溶液是100ml 0.5mol?L的溶液，当溶液中FeCl3全部转化成FeCl2，溶液中ZnCl2物质量浓度为多少？导线上通过的电子的物质的量为多少？（假设溶液体积反应前后无变化）

21．(10分)由铜片、锌片和200 mL 稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好完全消耗。求： (1)反应中消耗的锌的质量是多少？ (2)有多少个电子通过了导线？ (3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？

?1答案 (1)9.75 g (2)1.806×1023个 (3)0.75 mol/L

必修2第二章测验题（B卷） 第5页

参考答案

一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有1个选项符合题意。）

题号 答案 题号 答案 15A 1 B 8 A 16C 2 A 9 D 17B 3 D 10 B 18C 4 C 11 A 19C 5 A 12 C 20B 6 B 13 D 21D 7 C 14 C 二、非选择题（共44分） 15.（10分）

①增大；②减少；③增大；④增大；⑤增大（各2分） 16.（11分） （1）

稀硫酸

金属导线 锌 铜

（3分） （2）负极：锌片、正极：铜片（各1分）； H2SO4溶液（2分）

（3）负极：Zn –2e = Zn2+ （2分） 正极：2H+ + 2e = H2↑ （2分）

--

17．（12分）

（1）2～3 min（1分），因该反应是放热反应，2～3 min时温度高。（2分） （2）4～5 min （1分），因为4～5 min时H+ 浓度小。（2分） （3）0.1 mol/（L?min） （2分） （4） A、B （4分） 18.（11分） ①CH4+2O2

点燃 CO2+2H2O （3分）

②化学能与电能的相互转化 （3分） ③热能转化为化学能 （3分） ① ② （2分）

22、1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.s)

23、（1）16 mol；（2）8 mol；（3）5∶4；（4）2∶3；（5）1∶2；（6）3∶3∶2；（）

必修2第二章测验题（B卷） 第6页

参考答案

一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有1个选项符合题意。）

题号 答案 题号 答案 15A 1 B 8 A 16C 2 A 9 D 17B 3 D 10 B 18C 4 C 11 A 19C 5 A 12 C 20B 6 B 13 D 21D 7 C 14 C 二、非选择题（共44分） 15.（10分）

①增大；②减少；③增大；④增大；⑤增大（各2分） 16.（11分） （1）

稀硫酸

金属导线 锌 铜

（3分） （2）负极：锌片、正极：铜片（各1分）； H2SO4溶液（2分）

（3）负极：Zn –2e = Zn2+ （2分） 正极：2H+ + 2e = H2↑ （2分）

--

17．（12分）

（1）2～3 min（1分），因该反应是放热反应，2～3 min时温度高。（2分） （2）4～5 min （1分），因为4～5 min时H+ 浓度小。（2分） （3）0.1 mol/（L?min） （2分） （4） A、B （4分） 18.（11分） ①CH4+2O2

点燃 CO2+2H2O （3分）

②化学能与电能的相互转化 （3分） ③热能转化为化学能 （3分） ① ② （2分）

22、1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.s)

23、（1）16 mol；（2）8 mol；（3）5∶4；（4）2∶3；（5）1∶2；（6）3∶3∶2；（）

必修2第二章测验题（B卷） 第6页

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