广东省中山一中、仲元中学等七校联合体2020届高三第一次联考（8

更新时间：2024-03-03 03:36:01 阅读量：综合文库文档下载

说明：文章内容仅供预览，部分内容可能不全。下载后的文档，内容与下面显示的完全一致。下载之前请确认下面内容是否您想要的，是否完整无缺。

顺德一中和仲元中学推荐度：
相关推荐

七校联合体2020届高三第一次联考试卷（8月）

理科综合

7．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是．．

A．SiO2超分子纳米管属无机非金属材料

B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙 C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇 8．下列关于有机物的说法正确的是（）

A．乙醇和丙三醇互为同系物 B．环己烯(

)分子中的所有碳原子共面

C．分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构) D．二环己烷(

)的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)

9．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11g超重水(T2O)含中子数为5NA B．1mol金刚石中C—C键的数目为2NA

C．常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6 NA

D．标准状况下，2.24L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1NA

10．一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是．．

A．原子半径：X>Y>W

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2 D．Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应 11．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：

下列说法不正确的是．．．

A．装置②中试剂可以是NaOH溶液 B．装置③的作用是干燥O2

C．收集氧气应选择装置a D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 12．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是

A．电子由液态Cu-Si合金流出，流入液态铝电极 B．液态铝电极与正极相连，作为电解池的阳极

C．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原 D．三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动

13．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)Cl—(aq)+Cu+(aq)

2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1 CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1

—

实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl)的影响如图所示。下列

说法正确的是

A．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B．反应达到平衡时增大c(Cu2+)，c(Cl—)减小 C．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl—的去除 D．1/2 Cu(s)+ 1/2 Cu2+(aq)+Cl—(aq)

CuCl(s) ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1

3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种26．（15分）乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·

很好的补铁剂，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。 I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）

（1）仪器B的名称是；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是。

（2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是，该反应产生一种常见气体，写出反应的离子方程式。

（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是。 Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

（4）向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

① 甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是。

② 乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3．000 g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32

－

=S4O62－+2I－），当溶液，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫

酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为％（保留1位小数）。

27．（14分）新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极材料。对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如图：

资料：碳酸锂在水中溶解度：温度/℃ 溶解度/g 0 1.54 20 1.33 40 1.17 60 1.01 80 0.85 100 0.72 （1）过程i研磨粉碎的目的是。

（2）过程ii加入足量NaOH溶液的作用(用反应方程式表示) 。（3）过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如表所示：

序号实验1 实验2 实验3 酸 HCl HCl HCl 氧化剂 H2O2 NaClO3 O2 浸出液Li浓度（g/L） 9.02 9.05 7.05 +滤渣中Li含量/% 0.10 0.08 0.93 ①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为。

②综合考虑Li+的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为。 ③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是。

2－﹣﹣

（4）浸出液中存在大量H2PO4和HPO4，已知：H2PO4

HPO42－+H+，HPO42－PO43－+H+，

结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因。（5）简述过程vi的操作。

28．（14分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。

I．氮氧化物间的相互转化

（1）已知2NO(g)+O2(g)

第一步 2NO(g)

2NO2(g)的反应历程分两步： N2O2(g) （快速平衡）

第二步 N2O2(g) + O2(g) = 2NO2(g) （慢反应）

①用O2表示的速率方程为v(O2) = k1?c2(NO)?c(O2)；NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2?c2(NO)?c(O2)，k1与k2分别表示速率常数（与温度有关），则

k1=________。 k2②下列关于反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的说法正确的是_________（填序号）。 A．增大压强，反应速率常数一定增大

B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能 C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和

（2）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g)

N2O4(g) ?H<0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。

① 0~3s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是______________________。 ② 甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K=____________________。 ③ 平衡时，K甲_____K乙，P甲_____P乙(填“>”、“<” 或“=”)。（3）以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。

主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H1 副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=－1267.1kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3 kJ/mol ① △H1＝____________。

② 将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是______（填序号）。

a．<850℃ b．900~1000℃ c．>1050 ℃

（4）以连二亚硫酸盐(S2O4－)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图2。阴极的电

极反应式为_____________________，电解槽中的隔膜为____________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）祖母绿是四大名贵宝石之一，主要成分为Be3Al2Si6O18，含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题：

（1）基态Ni的电子排布式为_______________；宝石中Si的杂化方式是____；基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为。

（2）成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，在卤素与Al组成的化合物中，离子性百分数最高的化合物是______（填化学式）。

（3）六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。

①Cr(CO)6的晶体类型是，每molCr(CO)6含δ键的数目为； ②加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO，反应破坏的作用力类型为_________。 a. 离子键 b. 配位键 c.金属键 d.分子间作用力

（4）多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子（离子）的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用Δ表示)，它与中心离子的结构、电

3+ 2+

荷、配体有关。试判断分裂能Δ[Fe(H2O)6] _____ Δ[Fe(H2O)6]（填“>”“<”或“=”），理由

是。

（5）①氧化镍晶胞如图甲所示，A的原子坐标参数为：(0，0，为_______________。

1)，则底面面心B的原子坐标参数2

②按图乙所示无限拓宽延长，NiO可形成“单层分子”，氧离子和镍离子均看着球体，其半径分别为a pm、b pm，“单层分子”截割出的最小重复结构单元在空间呈长方体，则离子在长方体内的空间利用率为（列出计算式即可）。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成：

已知:①（苯胺易被氧化）

②甲苯发生一硝基取代反应与A类似。回答下列问题：

（1）写出化合物H的分子式，C中含氧官能团的名称。（2）写出有关反应类型：B?C ；F?G 。

（3）写出A?B的反应方程式：。（4）写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，水解产物之一与FeCl3溶液反应显紫色 ③核磁共振氢谱(1H?NMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢

（5）合成途径中，C转化为D的目的是。

（6）参照上述合成路线，以甲苯和?CH3CO?2O为原料（无机试剂任选），设计制备

的合成路线：

七校联合体2020届高三第一次联考试卷答案（8月）

理科综合

南海中学

题号答案 7 B 8 C 13 B

化学参考答案

7.【答案】B【解析】A、SiO2属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管是正确的； B、碳酸钙需要在高温下煅烧分解才能得到二氧化碳，因此草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，选项B错误；C、柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，选项C正确；D、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸馏的方法，蒸馏可用来分离乙酸和乙醇，选项D正确。

8.【答案】C【解析】A项、乙醇是饱和一元醇，甘油是饱和三元醇，所含官能团数目不同，不是同系物，A错误；B项、环己烯分子中含有4个饱和碳原子，由甲烷的结构可知分子中的所有碳原子不可能同一个平面上，B错误。C项、分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，属于酯的同分异构体共有（4+2+1+2）=9种，C正确；D.二环己烷的二氯代物有7种,D错误。

9.【答案】B【解析】A. 11g超重水(T2O)的物质的量为0.5mol，由于在1个超重水(T2O)中含有12个中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中子数为6NA，A错误；B.由于一个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻两个原子形成，所以1个C原子含有的C-C键数目为4×=2，因

此1mol金刚石中C—C键的数目为2NA，B正确；C.缺体积，无法计算H的数目，C错误；D．氯

9 B 10 D 11 C

题号 12 答案 A 12气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，且生成的是HCl和HClO，故溶液中的氯离子个数小于0.1NA个，故D错误。

10.【答案】D【解析】分析可知：Y为Li元素、W为O元素、X为Na元素、Z为Si元素；A．Li、O同周期，核电荷数大，原子半径小，Li的原子半径大于O，Li、Na同主族，核电荷数大，原子半径大，Na的原子半径大于Li，则原子半径是X＞Y＞W，A正确；B．Na的金属性比Li强，NaOH的碱性比LiOH强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y，B正确； C．X的单质是Na，在氧

气中燃烧生成Na2O2，存在Na和O2，则阴阳离子之比为1:2，C正确；D．Z、W组成的化合物SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应，但Si单质才是常见的半导体材料，D错误。

11.【答案】C【解析】实验原理分析：二氧化碳通过U型管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后收集；由于氧气密度大于空气，选择装置b，故C不正确．．．

12.【答案】A【解析】由图示得到：液态铝为阴极，连接电源负极，所以电子从液态铝流入；液态Cu-Si合金为阳极，电子由液态Cu-Si合金流出，选项A正确。图中，铝电解是Si4+得电子还原为Si，故该电极为阴极，与电源负极相连，故B错误；由图示得到，电解的阳极反应为Si失电子转化为Si4+，阴极反应为Si4+得电子转化为Si，选项C错误。使用三层液熔盐的可以有效的增大电解反应的面积，使单质硅高效的在液态铝电极上沉积，而不是方便电子通过，电子不通过电解质，选项D正确。

13.【答案】B【解析】A. 根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留c(Cl—)越大，因此向电解液中加

-2+

入稀硫酸，不利于Cl的去除，A错误；B.根据Cu(s)+Cu(aq)+—+

向移动，使得c(Cu)增大，促进Cl(aq)+Cu(aq)

+2-

2Cu+(aq)，增大c(Cu2+)，平衡正

CuCl(s)右移，c(Cl—)减小，B正确；C. Ksp(CuCl)

2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1，②

Cu(s)+

只与温度有关，与溶液pH无关，C错误；D.①Cu(s)+Cu(aq)

Cl—(aq)+Cu+(aq)Cu2+(aq)+Cl—(aq)26．（15分）

CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1，根据盖斯定律，将①×+②得： CuCl(s)的ΔH＝(+b) kJ·mol-1，D错误。