15—16学年上学期高一第五次月考化学试题B卷（附答案）

试题类型B 河 北 冀 州 中 学

2015—2016学年第五次月考

高一年级化学试题

考试时间：90分钟 试题分数 100分

可能用到相对原子质量：

H – 1 C – 12 O – 16 Na – 23 Al—27 S i – 28 Cl– 35.5 Fe—56

卷Ⅰ（选择题，共60分）

一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每题只有1个选项符合题意） 1．下列有关金属的说法中，正确的是( )

①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 ②生铁的熔点比纯铁低，硬度比纯铁大

③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 A．②③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤

D．①②⑤⑥

2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，

防止食品受潮变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ） A．硅胶 B．硫酸亚铁 C. 食盐 D． 石灰石 3．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )

A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、淀粉溶液 C．溴水、CCl4

D．氯水、CCl4

4．下列说法中，正确的是（ ）

A．液氯不导电是非电解质，氯水能导电是强电解质 B．在常温常压下，11.2升氯气所含的原子数目为NA

C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D．1mol氯气参加反应，转移的电子数一定为2 NA

5．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 ( )

①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃

烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤

D．④⑤

6．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

( ) A． Ag B．Mg C．Cu D．H2

7．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，应选用下列试剂中的

A．Fe

B．Cu

C．氯水 D．KSCN溶液

8．下列推断正确的是( )

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、CO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 9．下列叙述正确的是( )

A． 漂白粉、次氯酸溶液和明矾都是混合物 B． 不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 C． 铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧

D．用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体 10．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑

＋

＋

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H===3Fe3＋4H2O

＋

＋

C．将氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2＋Cl2 ===Fe3＋2 Cl

＋

＋

—

D．将铜屑加入含Fe3的溶液中：2Fe3＋Cu===2Fe2＋Cu2

＋

＋

＋

＋

11．为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是( )

A．观察加热时能否放出气体 B．观察滴加盐酸时能否放出气体 C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 12．下列化合物与其性质或用途相符的是（ ）

A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 B．Na2SiO3是不溶于水的盐，可作硅胶 C．二氧化硅是制造光导纤维的材料

D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

13、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入

量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是( )

14．和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是（ ）

① Na ② Na2SiO3溶液 ③ Na2O2 ④ 烧碱溶液 ⑤ 石灰水 ⑥ Fe(OH)2

A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑥ D．①④⑤ 15．下列说法正确的是( )

① 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

② 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③ 新制氯水的氧化性强于久置氯水

④ 检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤ 除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水 A．①②③

B．③ C．②③④

D．③⑤

16．下列离子方程式正确的是（ ）

A．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH＝AlO2＋H2↑ B．足量二氧化碳通入NaOH溶液：CO2＋OH===HCO3-

－

－

－

C．Cl2溶于水： Cl2＋H2O＝2H+＋Cl＋ClO

－

－

D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H

＋

＋

17、某化学小组用右图所示装置制取氯气．下列说法正确的是

A．该装置图中至少存在三处明显错误

B．该实验中收集氯气的方法不正确

C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集 装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可

D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件 下反应，转移1 mol电子

18．有以下七种饱和溶液（1）Ba(NO3)2 （2）Ca(OH)2 （3）Na2SiO3 （4）CaCl2 （5）

Na2CO3

（6）NaAlO2 （7）NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是

（ ）

B．①③⑥

C．③⑤⑥⑦

D．②③⑥

A．②③④⑥

19、下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是（ ）

①Na2SiO3+CO2+2H2O＝H4SiO4↓+Na2CO3 ② SiO2+2C ③Na2CO3+SiO2

Si+2CO↑

Na2SiO3+CO2↑ ④ CH4比SiH4稳定

A．①④ B．①②④ C．②④ D．①②③④

20．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )

X Y A CO2 Ca(OH)2 B HCl NaAlO2 C NaOH AlCl3 D AlCl3 NaOH 21、向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入过量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到

的固体物质为( )。

A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4 C．NaCl Na2SO4 I2

D．NaCl NaI Na2SO4

22、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C．Fe2和Fe3的物质的量之比为5∶1

＋

＋

－

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

23．要证明某溶液中不含Fe2+，而可能含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为 ① 加

入足量氯水 ② 加入足量碘水 ③ 加入少量KSCN溶液 A．①③

B．③② C．③①

D．①②③

24．有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液

中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是 ( )

A．物质的量之比为：1∶1 C．质量之比为4∶1

B．物质的量之比为1∶2 D．质量之比为2∶1

25．将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为( )

A．1∶2∶1 B．4∶3∶2 C．1∶1∶2

26、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )

A．NH4、Ba2、Cl、NO3

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－

D．1∶1∶1

B．K、AlO2、Cl、SO24

＋

－

－

－

＋

－

－

2-C．Ca2、Mg2、NO3、HCO3 D．Na、Cl、CO23、SO3

27、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律．如：Na2O2

＋SO2===Na2SO4、2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2↑，你认为下列方程式中不正确的是．( )

A．2Na2O2＋2Mn2O7=== 4NaMnO4＋O2↑ B．2Na2O2＋P2O3=== Na4P2O7 C．2Na2O2＋2N2O3=== 4NaNO2＋O2↑ D．2Na2O2＋2N2O5===4NaNO3＋O2↑ 28、一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl) 与生成n(CO2)的关系如图所示．下列有关叙述正确的是( )

A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 L B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3) C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3 D．A溶液中一定只有Na2CO3

29、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，

用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( ) A．Cl2

B．Cl2O C．Cl2O3

D．ClO2

30、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在密闭容器中加热，有气体放出，下列判断正确的是 ( )

A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

二卷

31、M是一种单质，A、B、C、D、E、 F、G都是含有同一种元素的物质，这七种物质相互转变的关系如下图所示：

(1)写出下列物质的颜色：

M F ， (2)写出下列变化的化学方程式

A→B： 该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子________ mol. E→G： ； D→C： 。

（3）上述反应中，属于氧化还原反应的有 个

32、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题．

(1)

写出装置A发生反应的离子方程式 若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下

)

总

是

小

于

1.12

L

的

原

因

是

__________________________________________________

(2) ① 装置B中盛放的试剂名称为________，现象是__________________.

② 装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________________________ ③ 装置F的作用是________________________________________________________． (3) 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一

种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)．

33、 某溶液中可能含有Fe2、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入一种淡黄色固体并加热溶

十

液时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系，如图所示。 （1）写出反应②和④的离子方程式

② ④

（2）溶液中含有的离子是 ，它们的物质的量浓度之比为 ，

(1)

写出装置A发生反应的离子方程式 若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下

)

总

是

小

于

1.12

L

的

原

因

是

__________________________________________________

(2) ① 装置B中盛放的试剂名称为________，现象是__________________.

② 装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________________________ ③ 装置F的作用是________________________________________________________． (3) 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一

种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)．

33、 某溶液中可能含有Fe2、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入一种淡黄色固体并加热溶

十

液时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系，如图所示。 （1）写出反应②和④的离子方程式

② ④

（2）溶液中含有的离子是 ，它们的物质的量浓度之比为 ，

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