15—16学年上学期高一第五次月考化学试题B卷(附答案)
更新时间:2023-03-08 05:14:31 阅读量: 综合文库 文档下载
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试题类型B 河 北 冀 州 中 学
2015—2016学年第五次月考
高一年级化学试题
考试时间:90分钟 试题分数 100分
可能用到相对原子质量:
H – 1 C – 12 O – 16 Na – 23 Al—27 S i – 28 Cl– 35.5 Fe—56
卷Ⅰ(选择题,共60分)
一、选择题(本题包括30小题,每小题2分,共60分。每题只有1个选项符合题意) 1.下列有关金属的说法中,正确的是( )
①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 ②生铁的熔点比纯铁低,硬度比纯铁大
③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 ④正常人体缺钙会引起骨质疏松症,缺铁会引起贫血等疾病
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 A.②③④⑤ B.②④⑤⑥ C.①③④⑤
D.①②⑤⑥
2.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,
防止食品受潮变质,在包装袋中可以放入的化学物质是 ( ) A.硅胶 B.硫酸亚铁 C. 食盐 D. 石灰石 3.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )
A.碘水、淀粉溶液 B.溴水、淀粉溶液 C.溴水、CCl4
D.氯水、CCl4
4.下列说法中,正确的是( )
A.液氯不导电是非电解质,氯水能导电是强电解质 B.在常温常压下,11.2升氯气所含的原子数目为NA
C.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D.1mol氯气参加反应,转移的电子数一定为2 NA
5.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是 ( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃
烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A.②⑤ B.①②③ C.①④⑤
D.④⑤
6.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是
( ) A. Ag B.Mg C.Cu D.H2
7.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质,应选用下列试剂中的
A.Fe
B.Cu
C.氯水 D.KSCN溶液
8.下列推断正确的是( )
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同 C.CO、CO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 9.下列叙述正确的是( )
A. 漂白粉、次氯酸溶液和明矾都是混合物 B. 不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 C. 铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧
D.用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体 10.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H===2Fe3+3H2↑
+
+
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H===3Fe3+4H2O
+
+
C.将氯化亚铁溶液和氯气反应:Fe2+Cl2 ===Fe3+2 Cl
+
+
—
D.将铜屑加入含Fe3的溶液中:2Fe3+Cu===2Fe2+Cu2
+
+
+
+
11.为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,下列实验操作及判断正确的是( )
A.观察加热时能否放出气体 B.观察滴加盐酸时能否放出气体 C.溶于水中,滴加澄清石灰水,观察是否有沉淀生成
D.溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成 12.下列化合物与其性质或用途相符的是( )
A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的 B.Na2SiO3是不溶于水的盐,可作硅胶 C.二氧化硅是制造光导纤维的材料
D.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
13、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量,表示氢氧化钠加入
量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是( )
14.和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是( )
① Na ② Na2SiO3溶液 ③ Na2O2 ④ 烧碱溶液 ⑤ 石灰水 ⑥ Fe(OH)2
A.①③④ B.②④⑤ C.②③⑥ D.①④⑤ 15.下列说法正确的是( )
① 氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
② 实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③ 新制氯水的氧化性强于久置氯水
④ 检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤ 除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水 A.①②③
B.③ C.②③④
D.③⑤
16.下列离子方程式正确的是( )
A.金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al+2OH=AlO2+H2↑ B.足量二氧化碳通入NaOH溶液:CO2+OH===HCO3-
-
-
-
C.Cl2溶于水: Cl2+H2O=2H++Cl+ClO
-
-
D.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液:Fe3+3H2O===Fe(OH)3↓+3H
+
+
17、某化学小组用右图所示装置制取氯气.下列说法正确的是
A.该装置图中至少存在三处明显错误
B.该实验中收集氯气的方法不正确
C.如果需要得到干燥纯净的Cl2,只需在气体发生装置和收集 装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可
D.含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合,在一定条件 下反应,转移1 mol电子
18.有以下七种饱和溶液(1)Ba(NO3)2 (2)Ca(OH)2 (3)Na2SiO3 (4)CaCl2 (5)
Na2CO3
(6)NaAlO2 (7)NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是
( )
B.①③⑥
C.③⑤⑥⑦
D.②③⑥
A.②③④⑥
19、下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是( )
①Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+Na2CO3 ② SiO2+2C ③Na2CO3+SiO2
Si+2CO↑
Na2SiO3+CO2↑ ④ CH4比SiH4稳定
A.①④ B.①②④ C.②④ D.①②③④
20.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是( )
X Y A CO2 Ca(OH)2 B HCl NaAlO2 C NaOH AlCl3 D AlCl3 NaOH 21、向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入过量的氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到
的固体物质为( )。
A.NaCl Na2SO4 B.NaCl NaBr Na2SO4 C.NaCl Na2SO4 I2
D.NaCl NaI Na2SO4
22、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )
A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl浓度基本不变 B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色 C.Fe2和Fe3的物质的量之比为5∶1
+
+
-
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
23.要证明某溶液中不含Fe2+,而可能含有Fe3+,进行如下实验操作时最佳顺序为 ① 加
入足量氯水 ② 加入足量碘水 ③ 加入少量KSCN溶液 A.①③
B.③② C.③①
D.①②③
24.有一粗硅,含杂质铁,取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液
中,放出等量的H2,则该粗硅中铁和硅的关系正确的是 ( )
A.物质的量之比为:1∶1 C.质量之比为4∶1
B.物质的量之比为1∶2 D.质量之比为2∶1
25.将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672 mL混合气体,将混合气体通电后恰好完全反应,则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为( )
A.1∶2∶1 B.4∶3∶2 C.1∶1∶2
26、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A.NH4、Ba2、Cl、NO3
+
+
-
-
+
+
-
-
D.1∶1∶1
B.K、AlO2、Cl、SO24
+
-
-
-
+
-
-
2-C.Ca2、Mg2、NO3、HCO3 D.Na、Cl、CO23、SO3
27、事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律.如:Na2O2
+SO2===Na2SO4、2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2↑,你认为下列方程式中不正确的是.( )
A.2Na2O2+2Mn2O7=== 4NaMnO4+O2↑ B.2Na2O2+P2O3=== Na4P2O7 C.2Na2O2+2N2O3=== 4NaNO2+O2↑ D.2Na2O2+2N2O5===4NaNO3+O2↑ 28、一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl) 与生成n(CO2)的关系如图所示.下列有关叙述正确的是( )
A.通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 L B.A溶液中n(NaOH)=2n(Na2CO3) C.A溶液中既含Na2CO3,又含NaHCO3 D.A溶液中一定只有Na2CO3
29、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中,
用水浴加热,同时滴入H2SO4,产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为( ) A.Cl2
B.Cl2O C.Cl2O3
D.ClO2
30、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出.将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分.将上述混合物在密闭容器中加热,有气体放出,下列判断正确的是 ( )
A.混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl
二卷
31、M是一种单质,A、B、C、D、E、 F、G都是含有同一种元素的物质,这七种物质相互转变的关系如下图所示:
(1)写出下列物质的颜色:
M F , (2)写出下列变化的化学方程式
A→B: 该反应中每消耗0.3 mol的A,可转移电子________ mol. E→G: ; D→C: 。
(3)上述反应中,属于氧化还原反应的有 个
32、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题.
(1)
写出装置A发生反应的离子方程式 若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下
)
总
是
小
于
1.12
L
的
原
因
是
__________________________________________________
(2) ① 装置B中盛放的试剂名称为________,现象是__________________.
② 装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________________________ ③ 装置F的作用是________________________________________________________. (3) 乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一
种.为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置.你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号),装置中应放入________(填写试剂或用品名称).
33、 某溶液中可能含有Fe2、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入一种淡黄色固体并加热溶
十
液时,有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成,加入淡黄色固体物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系,如图所示。 (1)写出反应②和④的离子方程式
② ④
(2)溶液中含有的离子是 ,它们的物质的量浓度之比为 ,
(1)
写出装置A发生反应的离子方程式 若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下
)
总
是
小
于
1.12
L
的
原
因
是
__________________________________________________
(2) ① 装置B中盛放的试剂名称为________,现象是__________________.
② 装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________________________ ③ 装置F的作用是________________________________________________________. (3) 乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一
种.为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置.你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号),装置中应放入________(填写试剂或用品名称).
33、 某溶液中可能含有Fe2、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入一种淡黄色固体并加热溶
十
液时,有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成,加入淡黄色固体物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系,如图所示。 (1)写出反应②和④的离子方程式
② ④
(2)溶液中含有的离子是 ,它们的物质的量浓度之比为 ,
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