广东省汕头市金山中学2015-2016学年高一上学期12月月考化学试卷

金山中学高一月考化学试题（2015.12）

命题人：林骏涛

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，S—32，K—39

一、单选题（本题包括25小题，每小题3分，共75分。答案涂写到答题卡上） 1. 下列物质中可以导电，但不属于电解质的是 A. 金属钠 B. 液态HCl C. 熔融KCl D. 蔗糖溶液 2. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液导电性的变化合理的图像为

A.

导电性B.

导电性 O C.

V(稀硫酸)

O D.

V(稀硫酸)

导电性导电性3. 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是

－－－－

A. Na+、H+、Cl、HCO3 B. Na+、Fe2+、Cl、OH

－

C. NH4+、CO32-、NO3、Ba2+ D. Cu2+、Fe3+、Mg2+、SO42- 4. 将H2S气体通入FeCl3溶液中，得到淡黄色的沉淀。该反应的离子方程式为

－

A. 2FeCl3+S2- ═2FeCl2+S↓ B. 2FeCl3+H2S ═2FeCl2+S↓+2H++2Cl C. 2Fe3++S2- ═2Fe2++S↓ D. 2Fe3++H2S ═2Fe2++S↓+2H+ 5. 下列反应的离子方程式不正确的是

A. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+ ═Fe2++Cu

－

B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

－

C. 在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H++HCO3 ═CO2↑+H2O D. 铁与稀盐酸反应制取氢气：2Fe+6H+ ═2Fe3++3H2↑

高温

6. 硫酸亚铁在高温下分解的方程式为：2FeSO4 ══ Fe2O3+SO2↑+SO3↑。若将反应所得的气体混合

物通入BaCl2溶液（已知SO3+ H2O ═H2SO4），将得到 A. BaSO3与BaSO4沉淀 B. BaSO3沉淀 C. BaSO4沉淀 D. 无法得到沉淀物 7. 下列反应属于氧化还原反应的是

A. Mg3N2+6H2O ═ 3Mg(OH)2+2NH3↑ B. Na2O2+2H2O ═ 2NaOH+H2O2 C. FeCl3+3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3HCl

D. CaH2+2H2O ═ Ca(OH)2+2H2↑

O V(稀硫酸)

O V(稀硫酸)

8. 下列反应中，HCl作为氧化剂的是 A. HCl+AgNO3 ═HNO3+AgCl↓ B. Mg+2HCl ═MgCl2+H2↑ C. MnO2+4HCl ═MnCl2+Cl2↑+2H2O D. Au+HNO3+4HCl ═HAuCl4+NO↑+2H2O

－－

9. 在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：IO3→I2；MnO4→Mn2+；Cl2→Cl?；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

－－

A. IO3 B. MnO4 C. Cl2 D. HNO2 10. 将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：3Cl2+6NaOH

5KCl+KClO3+3H2O。

对于该反应，下列说法不正确的是 A. Cl2既是氧化剂，又是还原剂

B. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1

C. 当转移了3 mol电子时，反应消耗了3 mol的Cl2

D. 反应中NaOH提供了碱性环境，但它既不是氧化剂也不是还原剂

11. 火法炼铜需要焙烧黄铜矿，发生的反应为2CuFeS2+O2 ═ Cu2S+2FeS+SO2。关于该反应，下列说法不正确的是

A. SO2既是氧化产物又是还原产物

B. CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，其中硫元素被还原 C. FeS既不是氧化产物也不是还原产物

D. 在转移了3 mol电子的同时，有0.5 mol的SO2生成 12. 已知在常温下，存在下列化学反应：

2KMnO4+16HCl ═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2FeCl3+2KI ═2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 ═2FeCl3

则下列各物质还原性由强到弱排列的顺序正确的是

－－－－

A．I，Fe2+，Cl，Mn2+ B．Cl，Mn2+，I，Fe2+

－－－

C．Mn2+，Cl，I，Fe2+ D．MnO4，Cl2，Fe3+，I2

－－

13. 向某FeBr2溶液中，通入1.12 L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c(Br)=3c(Cl)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是 A．原溶液的浓度为0.1 mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

－

C．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D．原溶液中c(Br)=0.4mol/L

14. 碘（I2）与硫代硫酸钠（Na2S2O3）之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应。用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时，25.0 mL 0.100 mol/L的硫代硫酸钠溶液，恰好消耗了

－

12.5 mL 0.100 mol/L的碘液，并把I2还原为I。则S2O32-转化为 A. S2- B. S4O62- C. S2O42- D. SO32-

15. 铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 实验现象 溶液呈紫红色 ②过量的双氧水 紫红色消失，产生气泡 ③适量KI-淀粉溶液 溶液变成蓝色 则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是 A．I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3 B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4 C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2 D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2

16. 关于钠在空气中燃烧的实验，下列说法不正确的是

A. 用镊子夹取钠块，吸干表面的煤油后，用小刀切下一部分进行实验。剩余的钠应放回原试剂瓶。

B. 钠加热后先熔化成小球状，这是因为金属钠的熔点较低。 C. 钠燃烧时火焰呈黄色，这与钠元素的焰色反应有关。

D. 钠块表面若有部分已被氧化为Na2O，充分燃烧后将得到Na2O和Na2O2的混合物。 17. 将少量金属钠投入下列稀溶液中，溶液质量减少的是 A. NaCl B. NaOH C. NH4NO3 D. Ca(HCO3)2 18. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，8 g O2含有4nA个电子

B. 标准状况下22.4 L的NH3溶于水，所得溶液中有nA个NH4+ C. 200 mL的5 mol·L-1盐酸中含有nA个HCl分子 D. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

19. 以下各组离子中，在pH＝13.0的溶液中能大量共存的是

－－－－－

A. Na+、K+、Cl、AlO2 B. Ba2+、NO3、HCO3、Br

－－－

C. Cu2+、K+、S2-、SO42- D. K+、SO32、NO3、MnO4 20. 下列反应的离子方程式正确的是

－－

A. 将过量的氯气通入碘化亚铁溶液：3Cl2+2Fe2++4I═ 6Cl+2Fe3++2I2 B. 硫酸在加热条件下将铜氧化：Cu+2H+

Cu2++H2↑

C. 在氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢铵：

－

Ba2++2OH+NH4++H++SO42- ═ BaSO4↓+NH3↑+2H2O D. 将金属钠投入水中：2Na+2H+ ═ 2Na++H2↑

21. 将m g的某种可燃物A在过量的氧气中充分燃烧，再将燃烧的产物通过足量Na2O2充分地吸收，发现固体增加的质量大于m g。则可燃物A可能是 A. 一氧化碳 B. 乙醇（C2H5OH） C. 甲酸（HCOOH） D. 甲醇（CH3OH） 22. 将一定量的CO2溶于100 mL的0.4 mol·L-1 KOH溶液。CO2被完全吸收，得到K2CO3和KHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1盐酸，至逸出的CO2与原先吸收的CO2质量相等。此时消耗的盐酸的体积为 A. 100 mL B. 200 mL C. 300 mL D. 400 mL 23. 下列关于金属的描述不正确的是 A. 金属单质都有还原性

B. 镁、铝虽然还原性较强，但可以直接置于空气中保存，是因为表面能形成致密的氧化膜，保护了内层的金属

C. 铝箔在酒精灯上加热后熔化但不滴落，是因为表面形成的Al2O3层熔点很高 D. 钠和镁可以剧烈地燃烧，铝和铁则不能燃烧 24. 下列关于焰色反应说法不正确的是

A. 某些金属的单质和化合物在火焰上灼烧时都能显现特殊的颜色，因此焰色反应是元素的性质。

B. 钾的焰色为紫色，必须通过蓝色钴玻璃才能观察到。 C. 焰色反应是物理过程，但也可能伴随着化学变化。

D. 烟花能显现出五颜六色，与烟花中含有某些金属元素的盐类有关。

25. 将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液，向溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 n(CO2)/mol 0.01 n(CO2)/mol 0.01 O 100 200 300 V[HCl(aq)]/mL

A

O 100 200 300 V[HCl(aq)]/mL

B

n(CO2)/mol 0.01 n(CO2)/mol 0.01 O 100 200 300 V[HCl(aq)]/mL

C

O 100 200 300 V[HCl(aq)]/mL

D

二、非选择题（本题共3道题，共25分，所有答案均必须写到答题卷上） 26．（6分）写出下列过程所发生反应的离子方程式 （1）用400 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液吸收8.96 g SO2气体： 。

（2）将过量铝粉投入NaOH溶液： 。

27.（9分）Cu2S是一种灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸。当溶于过量的一定浓度的硝酸时，生成Cu(NO3)2与CuSO4的混合溶液、NO气体和另一产物。 （1）写出该条件下反应的化学方程式： 。

（2）当有0.7 mol的SO42-生成时，该反应中转移的电子数为 。 （3）该反应中的氧化产物为 ，硝酸在该反应中体现了 （选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”）。

28.（10分）某K2CO3与KHCO3的混合物共6.14 g，加热分解后质量减少为5.52 g。 (1)求原混合物中K2CO3的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） (2)若将原混合物溶于200 mL水配成溶液，向溶液中逐滴加入1.0 mol·L-1的稀盐酸。当加入的稀盐酸的体积为 mL时开始产生气体；当加入50 mL稀盐酸时，产生的气体在标准状况下的体积为 mL。

金山中学高一月考化学卷参考答案和评分标准

一、选择题(75分，每题3分) 序号 答案 序号 答案 序号 答案 1 A 11 B 21 B 2 C 12 A 22 B 3 D 13 B 23 D 4 D 14 B 24 B 5 D 15 A 25 C 6 C 16 D 7 D 17 D 8 B 18 A 9 A 19 A 10 C 20 A 26．（6分）

2-－－

（1）7SO2+10OH＝3SO3+4HSO3+3H2O（3分）

－－

（2）2Al+2OH+2H2O＝2AlO2+3H2↑（3分）

27．（9分）

（1）3Cu2S+16HNO3＝3Cu(NO3)2+3CuSO4+10NO↑+8H2O（3分） 6.02×10（或4.214×10）（2）7×（2分）

（3）Cu(NO3)2、CuSO4（或Cu、SO4）（2分）；氧化性、酸性（2分） 28．（10分） （1）（6分）

解：设原混合物中，n(K2CO3)＝x mol，n(KHCO3)＝y mol。

K2CO3+H2O+CO2↑，加热分解后得到共(x+0.5y)mol的K2CO3。 根据2KHCO3 ═

?

2324

2+2-

∴138 x+100 y＝6.14 138(x+0.5y)＝5.52

解得x＝0.03，y＝0.02

0.03 mol×138 g·mol-1

×100%＝67.4% ∴?(K2CO3)＝6.14 g（2）30（2分）；448（2分）

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