2016山东高考化学试题及答案（全国卷）-Word版

2016年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合化学试题(1)

第Ⅰ卷（选择题共126分）

本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA 9.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3中同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电

?场的作用下，两膜中间的Na和SO24可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

+

下列叙述正确的是

?A.通电后中间隔室的SO24离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2H2O–4e=O2+4H，负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

12.298K时，在20.0mL 0.10mol?L氨水中滴入0.10mol?L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol?L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

?1?1?1–

+

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL

???C.M点处的溶液中c(NH?)?c(CL)?c(H)=c(OH) D.N点处的溶液中pH<12 413．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·Lr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

–1

A．原子半径的大小WX>Y

C．Y的氧化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项是符合题 26．(14分)

氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为___________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤 打开K1，推动注射器活塞，使X①Y管中___________ 中的气体缓慢充入Y管中 将注射器活塞退回原处并固定，Y管中有少量水珠 待装置恢复到室温 打开K2 27.（15分）

元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr（蓝紫色）、Cr（OH）4?（绿色）、Cr2O7?（橙红色）、CrO4?（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr与Al的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

（2）CrO4?和Cr2O7?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L?的Na2CrO4溶液中c（Cr2O7?）随c（H）的变化如图所示。

+

2

2

1

2

3+

3+

3+

2

2

实验现象 解释原因 ②反应的化学方程式 ______________________ 生成的气态水凝聚 ④____________________ ③____________________

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO4?的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO4?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+与CrO4?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10?mol·L?）时，溶液中c（Ag+）为_______mol·L?，此时溶液中c（CrO4?）等于__________mol·L?。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10?和2.0×10?）。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O7?还原成Cr，反应的离子方程式为______________。 28.(14分)

NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

2

3+

12

101

2

1

5

1

2

2

2

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg和Ca，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比

2+

2+

为________，该反应中氧化产物是_________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并 36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）

高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是__________。

（2）“平炉”中发生的化学方程式为__________。（3）“平炉”中需要加压，其目的是__________。 （4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和__________（写化学式）。

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是__________。

③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为__________。

（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L

?1

的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，

+2?该样品的纯度为__________（列出计算式即可，已知2Mn?10CO2?+8H2O）。 4+5H2C2O4+6H=2Mn+37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子

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