专题5.1 元素周期表（精讲深剖）-2019领军高考化学一轮复习+Word

2019领军高考化学一轮复习

1．（2018课标Ⅰ）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物

C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 【答案】B

2．（2018课标Ⅱ）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】A

【解析】分析：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。

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考纲解读

考点 内容 ⑴ 了解元素、核素和同位素的含义。 ⑵了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、元素周期表中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 元素周期表 ⑶ 了解原子核外电子排布规律。 内容。 ⑷ 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

考点精讲 考点一 元素周期表的结构

1. 元素周期表的发展历程和编排原则 ⑴ 发展历程

元 诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫首制

素 编制：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行 周 意义：揭示了化学元素的内在联系 期 演变：为未知元素留下的空位先后被填满

表 现行：排序依据由相对原子质量改为原子的原子序数

⑵ 编排原则

周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。

族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按原子序数递增的顺序由上而下排列。

是高考必考说明 2

总结：

⑴ 元素周期表中所含元素种类最多的族是ⅢB族。 ⑵ 元素周期表元素种类最多的周期是第六周期。 2. 元素周期表的结构 ⑴ 元素周期表的结构

⑵ 常见族的特别名称：

ⅠA称为碱金属元素 ⅡA称为碱土金属元素 ⅦA称为卤族元素 0族称为稀有气体元素

典例1（2017课标Ⅰ）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y

的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 【答案】C

典例2（2017课标Ⅱ）a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外

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层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是 A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 【答案】B

典例3（2017课标Ⅲ）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外

电子数之和为21。下列关系正确的是

Y A．氢化物沸点：W

W X Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W D．简单离子的半径：Y

C．化合物熔点：Y2X3

【解析】由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素；A.NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；B.Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C.Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D.Al和O离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确；答案为D。 【拓展提升】 一. 元素周期表的结构 1. 周期

周期 短 周 期 长 周 期 一 二 三 四 五 六 行数 1 2 3 4 5 6 所含元素种类数 2 8 8 18 18 32 33+

2-

每周期的起止元素及其原子序数 1H→2He Li→10Ne Na→18Ar K→36Kr 111937Rb→54Xe Cs→86Rn 55 4

七 2. 族

列序 数 族1 2 3 4 主族 7 32(填满时) 87Fr1→18X(X表示未发现的118号元素) 副族 第Ⅷ族 副族 主族 0族 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 序 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB 数 3. 过渡元素

Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。

特别提醒 元素周期表中主、副族的分界线： (1) 第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间； (2) 第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。 4. 认识周期表中元素相关信息

考点一精练：

1．（2018届河南省八市高三上学期第二次测评11月）下列关于元素的说法正确的是 A. 随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量会随之变化 B. 核素的质量数与其相对原子质量完全相同

C. 短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数 D. 周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧 【答案】C

【解析】A、元素的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量，它是根据天然同位素原子所占的原子个数百分比和其相对原子质量计算出的平均值，与人工合成的同位素种类不断增加，没有关系，故A错误；B、元素的一种核素的质量数=质子数+中子数，该核素的近似相对原子质量以g·mol为单位，数值上等于质

－1

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量数，而元素的相对原子质量是根据各同位素相对原子质量计算的平均值，故B错误；C、短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数，故C正确；D、周期表中非金属元素大多位于过渡元素右侧，而氢却位于左侧，故D错误；故选C。

2．（2018届河南省八市高三上学期第二次测评11月）周期表中位于如图A、D 位置的两种元素有很多相似的性质，如锂和镁、铍和铝，该规律被称为“对角线规则”。下列说法错误的是

A. 镁条存放可直接接触空气，但锂在实验室存放时不能直接接触空气 B. 铍的氧化物为两性

C. 锂和镁在空气中燃烧均不生成过氧化物 D. 氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应会生成NaBeO2 【答案】D

3．（2018届河南省八市高三上学期11月）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 与X 形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z 的质子数比Y 多1，非金属元素W 的氧化物熔点高于其它短周期非金属元素。下列说法不正确的是 A. 四种元素任意组合形成的化合物均为共价化合物 B. 原了半径大小: W>Y>Z>X

C. Y、Z 均可与X 形成含有非极性共价键的化合物 D. 简单氢化物的稳定性: Z>Y>W 【答案】A

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 与X 形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X为H元素，Y为N元素，Z 的质子数比Y 多1，Z为O元素，非金属元素W 的氧化物熔点高于其它短周期非金属元素，W为Si元素。

A、四种元素任意组合形成的化合物不一定为共价化合物，如：NH4NO3是离子化合物，故A错误；B、电子层

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越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小： W>Y>Z>X，故B正确；C、Y、Z 均可与X 形成含有非极性共价键的化合物NH3和H2O，故C正确；D. 非金属性O＞N>Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性: Z>Y>W，H2O>NH3>SiH4，故D正确；故选A。 4．（2018届河南省八市高三上学期11月）下列实验操作能达到实验目的的是 A. 铁片投入浓硫酸无明显现象说明铁与浓硫酸不反应

B. 将CO2和HCl 的混合气体通过足量饱和NaHCO3溶液可以得到纯净的CO2气体 C. 通过钠、镁、铝分别投入冷水中的现象可判断三种元素的金属性强弱 D. 实验室制二氧化硫可用氢氧化钠浓溶液进行尾气吸收 【答案】D

考点二 碱金属元素 卤族元素 1. 碱金属元素 ⑴ 结构特点

元素 名称 锂 钠 碱金属 钾 元素 铷 铯 Rb Cs 37 55 1 1 5 6 0.248 0.265 K 19 1 4 0.227 符号 Li Na 荷数 3 11 电子数 1 1 层数 2 3 径/nm 0.152 0.186 元素 核电 最外层 电子 原子半 结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数为1，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 ⑵ 碱金属的性质 ①物理性质

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②化学性质 a与O2反应

碱金属 Li Na K Rb Cs b 与水反应：钾比钠剧烈 2. 卤族元素 ⑴原子结构

元素名称 原子序数 最外层电子数 电子层数

结论：卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数为7，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 ⑵ 卤族元素单质的性质 ①物理性质

F2 Cl2 Br2 I2

浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色

颜色： ———————————————————→颜色变深 气体 气体 液体 固体 熔、沸点：———————————————————→逐渐升高 密度：———————————————————→逐渐 增大 反应 溶解 溶解 微溶 水溶性：———————————————————→逐渐减小

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化学反应方程式 点燃4Li＋O2=====2Li2O 点燃2Na＋O2=====Na2O2 点燃K＋O2=====KO2 － 反应程度 逐 渐 剧 烈 产物复杂程度 逐 渐 复 杂 活泼性 逐 渐 增 强 － 氟(F) 9 7 2 氯(Cl) 17 7 3 溴(Br) 35 7 4 碘(I) 53 7 5 ②化学性质 a 与H2反应

F2 Cl2 Br2 I2 反应条件 无 光或点燃 加热 加热 化学方程式 H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr H2+I2产物稳定性 最稳定 稳定 较稳定 2HI 较不稳定，可逆 结论：从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。

b 卤素单质间的置换反应

实验操作 实验现象 静置后，液体分层，上层无色，下层棕红色 静置后，液体分层，上层无色，下层紫色 静置后，液体分层，上层无色，下层紫色 得出结论：Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是由强到弱，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是由弱到强。

典例1 （2018届河南省洛阳市高三下学期尖子生第二次联考）短周期主族元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是由这些元素组成的二元化合物，其中z 为

形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L w溶液中，图所示，下列说法正确的是

-l

=1.0×10。上述物质的转化关系如

-10

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A. 原子半径的大小：ad C. y 的电子式：

D. y、w 含有的化学键类型完全相同 【答案】B

典例2（2018届新疆高三第一次适应性检测一模）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）

A. X 与Y 可形成5 种以上的化合物

B. 工业上常通过电解Z 的熔融氯化物的方法来制取Z的单质 C. 简单离子的半径由大到小为： Q>X>Y>Z D. X、W、Q最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X >W 【答案】B

【解析】这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，W原子的质子数是其M层电子数的三倍，设其M层电子为x，则W原子质子数=2+8+x，2+8+x=3x，所以x=5，则W为P元素，则X是N、Y是O、Z是Al、Q是Cl元素。A．X、Y分别是N、O元素，二者能形成多种氮氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5，所以X与Y可形成的化合物在5种以上，故A正确；B．Z是Al元素，铝性质较活泼，熔融状态下氯化铝不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故

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B错误；C．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：Q＞X＞Y＞Z，故C正确；D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Q>X >W，则最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X >W，故D正确；故选B。 【拓展提升】

1. 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性 ⑴ 相似性

原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属与水反应的通式为2R＋2H2O===2ROH＋H2↑(R表示碱金属元素)。 ⑵ 递变性

随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。 ①

② 与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成 Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。

③ 与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。 ④ 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。 2 卤素单质的相似性、递变性和特性 ⑴ 相似性(X表示卤素元素)

卤素原子都容易得到一个电子使其最外层达到8个电子的稳定结构，它们的单质都是活泼的非金属单质，都具有较强的氧化性。

一定条件

① 与H2反应：X2＋H2=====2HX。

点燃

② 与活泼金属(如Na)反应：2Na＋X2=====2NaX。 ③ 与H2O反应

a X2＋H2O===HX＋HXO(X＝Cl、Br、I)； b 2F2＋2H2O===4HF＋O2。 ④ 与NaOH溶液反应

X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。 ⑵ 递变性(X表示卤素元素)

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随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 ①

② 与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，即： 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI； 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI。

③ 卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，F2、Cl2、Br2生成高价卤化物(如FeX3)，而I2只能生成低价卤化物(如FeI2)。

④ 氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强，氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高，HF的熔、沸点最高。

⑤ 最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，HClO4是已知含氧酸中酸性最强的酸。 考点二精练：

1．（2017辽宁省沈阳市高三第三次模拟）下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四种短周期主旅元家下列说法中正确的是

A. W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍 B. Z元素可能为金属

C. 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子 D. W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 【答案】C

【解析】A. X是B，W是P，则W的原子序数是X的原子序数的3倍，A错误；B. 由于四种元素均是短周期主族元素，则Z元素最小主族序数是第Ⅳ，不可能为金属，B错误；C. 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子，即N2H4、H2O2、H2S、HCl，C正确；D. W的气态氢化物的稳定性不一定比Y的强，例如水的稳定性强于氯化氢，D错误，答案选C。

2．（2017山东省潍坊市高三第三次模拟）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液

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反应生成P与q。下列说法错误的是

A. 简单离子半径：W>Y>Z B. 气态氢化物的沸点：Y>W

C. Y与W可以形成多种二元化合物 D. p、q与r的化学键类型完全相同 【答案】D

3．（2017宁夏石嘴山市第三中学高三下学期第四次模拟）短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如图所示，其中，T所处周期序数与主族序数相等，则下列说法正确的是

A. 元素R的最高价氧化物对应的水化物是高沸点酸 B. 元素T和W各自形成的简单离子都能促进水的电离 C. 简单离子半径：W＞T＞R

D. 常温下，T的单质能完全溶于R的最高价氧化物的水化物的浓溶液中 【答案】B

【解析】由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素；A．元素N的最高价氧化物对应的水化物是NHO3，是易挥发性酸，故A错误；B．在水溶液中Al和S均能水解，促进水的电离，故B正确；C．Al和N具有相同的电子层结构，核电荷数大，离子半径小，S比它们多一个电子层，离子半径大，则离子半径大小顺序为S＞N＞Al，故C错误；D．常温下，铝遇浓硝酸钝化，不能继续反应，故D错误；答案为B。 考点三 元素周期表的应用 1. 元素周期表在元素推断中的应用

(1) 利用元素的位置与原子结构的关系推断。 等式一：周期序数＝电子层数；

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2-3-3+

3+

3-2-3+

2-

等式二：主族序数＝最外层电子数；

等式三：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (2) 利用短周期中族序数与周期数的关系推断。

特殊位置 族序数等于周期数 族序数等于周期数的2倍 族序数等于周期数的3倍 周期数等于族序数的2倍 周期数等于族序数的3倍 (3) 利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断。 具有相同电子层结构的离子，如aX

(n＋1)＋

元素 H、Be、Al C、S O Li Na 、bY、cZ an＋(n＋1)－

、dM的电子层结构相同，在周期表中位置关系为

cn－

… … Z dM bY X 则它们的原子序数关系为a＞b＞d＞c。 2. 元素原子序数差的确定方法

(1) 同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。

(2) 同主族相邻两元素原子序数的差值情况。

① 若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。 ② 若为ⅢA族至0族元素，则原子序数的差值等于下周期元素所在周期的元素种类数。 3．启发人们在一定区域内寻找新物质

(1) 半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 (2) 农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

(3) 催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

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典例1.(2016江苏) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 【答案】B

典例2（2015山东）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：XZ C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 【答案】C

【解析】设元素Y的原子序数为y，根据各元素在元素周期表中的位置可得：y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A、同周期主族元素，从左向右原子半径逐渐减小，

X Y Z W 15

则Z

典例3（2017届湖北省武汉市高中毕业生五月模拟）下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍。下列说法正确的是

Z X Y W T A. 元素X、W、Z在自然界中均可以游离态存在 B. 元素X、Y、W的原子半径依次递增

C. 实验室储存T的单质时，应在其表面覆盖少量的水 D. 元素Z的氧化物是制作计算机芯片的材料 【答案】C

考点三精练：

1．（2018届浙江省五校（嘉兴一中、学军中学、杭州高级中学）高三上学期第一次联考）X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法不正确的是（ ）

A. 可以形成化合物ZY3 B. 非金属性：Z > Y

C. 最高化合价：Z > X D. Y和W形成的单质都有较强的氧化性 【答案】B

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2．（2018届辽宁省六校协作体高三期初联考）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是( )

A. X、W、Q三种元素的氧化物对应的水化物均为强酸 B. Z单质的冶炼方法是电解熔融的Z与Q组成的化合物 C. 常温下Q的单质能与X的某种氢化物反应置换出X的单质

D. Q的氢化物的水溶液酸性强于W的氢化物的水溶液酸性，说明非金属性Q>W 【答案】C

【解析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．W的单质是黄色固体，则W为S，可推知Q为Cl，由X、Y、W在周期表中的相对位置，可知X为N、Y为O，其中只有Z是金属，则Z可能为Na或Mg或Al；A．N、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，而低价氧化物对应的水化物均为弱酸，如HNO2、H2SO3、HClO为弱酸，故A错误；B．Z若为Al，Al单质的冶炼方法是电解熔融的Al2O3，而AlCl3熔融时不导电，不能电解，故B错误；C．常温下Cl2的单质能与NH3反应生成N2和HCl或NH4Cl，故C正确；D．氢化物的水溶液酸性强弱不是判断元素非金属性强弱的判剧，应比较最高价氧化物水化物的酸性强弱，故D错误；答案为C。

3．（2018届浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考）X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A. Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大

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B. X、Z都是第2周期VIA族元素，单质的氧化性X>Z C. Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高

D. R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 【答案】D

4．（2018届河北省邢台市高三上学期期末考试）2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如是（ ） A.

293

117

293

117

Ts、

294117

Ts等。下列说法正确的

Ts和

294

117

Ts的化学性质不同 B. Ts位于周期表的第六周期ⅦA族

293117

C. 元素Ts的相对原子质量为293.5 D. 【答案】D 【解析】A、

293117

Ts和

294

117

Ts质子数相同，中子数不同

Ts和

294117

Ts是Ts元素的两种同位素，化学性质几乎相同，故A错误；B、117号元素Ts位

于周期表的第七周期ⅦA族，故B错误；C、117号元素Ts有多种同位素，这些同位素的含量各不相同，所以元素Ts的相对原子质量不一定是293.5，即C错误；D、是176和177，所以D是正确的。本题正确答案为D。

5．（2018届浙江省温州市“十五校联合体”高三上学期期末考试）如图为元素周期表前四周期的一部分。 X 原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是

293117

Ts和

294117

Ts质子数都是117，而中子数分别

A. TX2、T2 或X3均可用于做杀菌消毒

B. W元素的单质溶于水和汽化都只破坏了分子间作用力 C. 元素T 的非金属性比W强，所以HT的酸性比HW的酸性强

D. YT3在常压、 178℃时升华，所以 YT3 中只含有离子键，而 ZT4中只含有共价键 【答案】A

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