【化学】浙江省温州市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64

选择题部分（共56分）

一、选择题(本大题共28小题，每小题2分，共56分。每个小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1、下列属于碱性氧化物的是

A.HCl

B.CO2

C.CaO

D.KOH

2、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

A. B. C. D.

3、下列物质属于电解质的是

A.氯化钠

B.酒精

C.盐酸

D.铜

4、下列分散系能产生丁达尔效应的是

A.稀硫酸

B.蔗糖溶液

C.氢氧化铁胶体

D.硫酸铜溶液

5、下列反应中，水只作氧化剂的是

A.NaH+H2O=NaOH + H2↑

B.Na2O+H2O=2NaOH

C.HCl+NaOH=NaCl+H2O

D.2F2+ 2H2O=4HF+O2

6、下图所示的实验基本操作中，正确的是

A.点燃酒精灯

B.取用粉状固体

C.滴加液体

D.稀释浓硫酸

7、下列物质在水溶液中的电离方程式中，不正确的是

A.CH3COOH CH3COO-+H+

B.NH3·H2O NH4 ++OH-

C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

D.NaHSO4=Na+ +HSO4-

8、下列说法或化学用语不正确的是

A.146C原子中质子数为6、中子数为8

B.16O与18O是两种不同的核素

C.23Na 和24Mg 两种原子含有相同的中子数

D.S2-的结构示意图：

9、取1mL溴水于试管中，加入3mLCCl4，振荡、静置后观察到的现象是（下图深色区域为橙红色溶液）

A . B. C. D.

10、下列有关Cl2的说法中，不正确的是

A.Cl2是一种黄绿色的有毒气体

B.干燥的Cl2可保存在钢瓶中

C.铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3

D.氯气和液氯是两种不同的物质

l1、下列物质中不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的是

A.二氧化硫

B.氯水

C.碘水

D.双氧水

12、下列转化过程中必须加入还原剂的是

A.Cl2→Cl-

B.SO2→SO32-

C.Fe3+→Fe2+

D.Cu→Cu2+

13、下列说法正确的是

A.需用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

B.容量瓶使用前无需检漏

C.蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热

D.焰色实验所用的铂丝，每次用完后都要用稀硫酸洗涤

14、现有三组混合液：①汽油和水；② 75%的酒精溶液；③碘的水溶液，分离以上各混合液

的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏

B.分液、蒸馏、萃取

C.萃取、蒸馏、分液

D.蒸馏、萃取、分液

15、下列溶液中所含c(Cl-)最大的是

A.50mL0.1mol·L-1AlCl3溶液

B.100mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液

C.150mL0.3 mol·L-1KClO3溶液

D.200mL 0.2 mol·L-1NaCl 溶液

16、配制500mL0.2 mol·L-1NaC1溶液时，下列操作使配制的溶液物质的量浓度偏高的是

A.配制时容量瓶没有干燥

B.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

C.称量时将砝码放在左盘，固体放在右盘

D.定容时俯视容量瓶刻度线

17、在相同条件下，等物质的量的SO2与SO3相比较，下列结论中不正确的是

A. 分子数之比为1∶1

B.原子总数之比为3∶4

C．质量之比为4∶5 D.密度之比为5∶4

18、下列有关物质用途的叙述不正确的是

A.氧化镁(熔点2800℃) 是优质的耐高温材料

B.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂

C.高炉炼铁过程中用石灰石与二氧化硅反应形成炉渣

D.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维

19、下列物质的实验室保存方法不正确的是

A.少量的金属钠保存在煤油中

B.新制氯水盛装在棕色细口试剂瓶中

C.氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂瓶中

D.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

20、下列各组离子，能大量共存的是

A.NH4+、Ba2+、Cl-、OH-

B.Na+、K+、CO32-、SO32-

C.Na+、Mg2+、OH-、HCO3-

D.K+、Fe3+、SO42-、I-

21、只用一种试剂可鉴别K2SO4、MgCl2、FeCl2、(NH4)2SO4四种溶液，这种试剂是

A.Ba(OH)2

B.H2SO4

C.NaOH

D.AgNO3

22、下列有关物质制备的说法正确的是

A.电解饱和食盐水可以得到金属钠、氢气和氯气

B.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

C.用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到粗硅

D.高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质

23、下列反应的离子方程式书写不正确的是

A.向溴化钾溶液中通入氯气: Cl2+2Br-= 2Cl-+Br2

B.用石灰乳作沉淀剂从海水中提镁: 2OH-+ Mg2+ = Mg(OH)2↓

C.制印刷电路板常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”: 2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+

D.碳酸钠溶液与过量的醋酸反应: 2CH3COOH+CO32- =2CH3COO-+CO2↑+H2O

24、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，2.24LSO2中所含分子数为0.1N A

B.常温常压下，14gCO和N2混合气所含原子总数为N A

C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg 反应，转移电子数为0.2N A

D.0.lmolFe 在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2N A

25、无需其他操作，仅将①中物质加入(或通入) ②中，预测的实验现象与实际相符的是

26、在某H2SO4和Fe2(SO4)3混合液中，测得c(H+)为0.2mol·L-1，c(SO42-)为0.4 mol·L-1，则

混合液中c(Fe3+)为

A.0.1 mol·L-1

B.0.2 mol·L-1

C.0.3 mol·L-1

D.0.4 mol·L-1

27、为了除去KC1固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作: ①加水溶解；②

加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑥加入过量K2CO3溶液；

⑥过滤；正确的顺序是

A.①⑤③⑥④②

B.①⑤③④⑥②

C.①③④⑥⑤②

D.①③⑤⑥④②

28、某白色粉末可能含有CaCO3、BaCl2、NaNO3、K2SO4、CuSO4中的一种或几种。现进行如下操作：

根据以上实验现象，下列说法中不正确的是

A.白色粉末中一定不含CuSO4

B.白色粉末中可能含有NaNO3、BaCl2

C.该白色粉末中一定含有CaCO3、K2SO4

D.无色溶液1发生焰色反应时，可透过蓝色钴玻片观察到火焰呈紫色

非选择题部分(共44 分)

二、填空题(本题共28 分)

29、(12分) （1）写出下列物质的化学式：①钡餐：_____。②漂白粉的有效成分_____。

（2）汤姆生发现了电子，提出了____________式的原子结构模型；接触法制硫酸工艺中，在设备_________中发生SO2的催化氧化。

（3）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由：

____________________________________。

（4）写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式：

____________________________________。

30、I.(8分) A、B、C、D四种均为含有钠元素的化合物，A、B、C 与盐酸反应均可生成D；

加热固体C可生成A和一种无色无味的气体X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B 溶液和C溶液混合可生成A。请回答：

（1）A是___________，B 是___________，C ___________，D 是___________，（均用化学式表示）

（2）写出上述反应中由A生成C的化学方程式：

____________________________________。

（3）写出物质C 的一种常见用途：____________________________________。

Ⅱ.（8 分）化合物甲仅含两种元素。B 为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：

请回答：

（1）化合物甲所含元素为__________（请填写元素符号），甲的化学式为

_____________________。

（2）气体B 与水反应的离子方程式为____________________________________。

（3）甲与水反应的化学方程式为____________________________________。

三、实验题（本题共10分）

31、某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质。

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