实验一 溶液的配制(1)

实验一 溶液的配制

一、 实验目的

1． 掌握各种浓度溶液的配制及溶液稀释的操作

2． 熟悉规范化地使用台秤、量筒或量杯等仪器的实验操作 3． 培养细心观察，准确操作，认真记录的良好习惯

二、实验原理

溶液的浓度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。常用的浓度表示方法有：

物质的量浓度：CB=nB/V 单位：mol/L 质量浓度：ρB=mB/V 单位：g/L 质量分数：ωB=mB/m 体积分数：φB=VB/V

溶液浓度的配制方法有两种：

1． 用一定量的溶液中所含的溶质来表示溶液的浓度，如ωB，其配制的方法是：将定量的溶质和溶剂混合均匀即可

2． 用一定体积的溶液中所含溶质的量来表示溶液的浓度，如CB、ρB、φB，其配制的方法是：将一定量的溶质与适量的溶剂酰混合，使得溶质完全溶解，定量转移到量筒或量杯中，然后再加溶剂到溶液总体积，最后用玻璃棒搅匀。

三、实验预习题

1． 配制固体溶质的溶液时，该如何操作？ 2． 用浓硫酸配制稀硫酸时，该如何操作？

3． 什么叫浓度？表示溶液的浓度有几种方法？写出其数学表达式

四、实验用品

φB＝0.95的酒精，NaCl固体，浓硫酸，NaOH固体，100mL量筒，烧杯，台秤，玻璃棒

五、实验内容与操作

1． 由市售φB＝0.95的酒精配制φB＝0.75的要用消毒酒精95mL 计算 φ1V1=φ2V2 →0.95×V=0.75×95 V=75(mL) 量取 取φB＝0.95的酒精75mL于100mL量筒中 配制 加蒸馏水至95mL刻度线，用玻璃棒搅匀

2． 配制ρB＝9g/L的生理盐水100mL

计算 ρB＝mB/V →mB ＝ρB×V=9×0.1 =0.9(g)

量取 在台秤上准确称取0.9gNaCl于50mL小烧杯中 溶解 加20 mL蒸馏水溶解NaCl固体 转移配制 用玻璃棒转移到100mL量筒中，并洗涤3次，洗涤液一并入量筒中，

加蒸馏水到100mL刻度线，搅匀。

3.由市售浓硫酸（ωB=0.98，ρ＝1.84kg/L）配制3mol/L硫酸溶液50 mL 计算 CB＝ωB×ρ×V/M=0.98×1.84×1×103/98=18.4 moL／L、 C浓V浓＝C稀V稀 V浓＝C稀V稀/C浓≈8.1 mL 量取 用干燥的20 mL量筒量取浓硫酸V浓

转移配制 将已稀释的冷却的硫酸溶液转移到100mL量筒中，洗涤烧杯3次，

一并转入量筒中，加水至刻度线即可

4． 配制1mol/LNaOH溶液50mL

计算 CB＝mB/V*M →mB= CB×V×M = 2.0 g 称取 在台秤上用干净的小烧杯称取固体NaOH 溶解 加约40mL蒸馏水溶解

转移配制 将已溶解的（冷却的）溶液转移到100mL量筒中，洗涤小烧杯2～3

次。洗涤液一并转移到100mL量筒中，加蒸馏水至刻度线，搅匀即可。

六、实验小结

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