有机化学总复习之二

有机化学总复习题（二）

一、 【方法指导】

1、实验式的确定：实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。实验式又叫最简式。 2、方法：

①若已知有机物分子中C、H等元素的质量或已知C 、H等元素的质量比或已知C、H等元素的质量分数，则N(C):N(H):N(O)==______

②若有机物燃烧产生的二氧化碳和水的物质的量分别为n(CO2)和n(H2O), 则N(C):N(H)==__________ 2．确定相对分子质量的方法：

①M==m/n(M表示摩尔质量 m表示质量 n表示物质的量)

②已知有机物蒸气在标准状况下的密度：Mr== 22.4* 密度（注意密度的单位）

③已知有机物蒸气与某物质（相对分子质量为M’）在相同状况下的相对密度D：则Mr==M’* D

④M== M(A)* X(A) + M(B)*X(B)……（M表示平均摩尔质量，M(A)、M(B)分别表示A、B物质的摩尔质量，X(A)、X(B)分别表示A B 物质的物质的量分数或体积分数） ⑤根据化学方程式计算确定。 3.有机物分子式的确定： ①直接法

密度（相对密度）→摩尔质量→1摩尔分子中各元素原子的物质的量→分子式 ②最简式法

最简式为CaHbOc，则分子式为（CaHbOc）n， n==Mr/(12a+b+16c)（Mr为相对分子质量）. ③余数法：

a)用烃的相对分子质量除14，视商和余数。M(CxHy)/M(CH2)==M/14==A……

若余2，为烷烃 ;若除尽 ,为烯烃或环烷烃; 若差2，为炔烃或二烯烃;若差为6，为苯或其同系物. 其中商为烃中的碳原子数。（此法运用于具有通式的烃） b)若烃的类别不确定：CxHy，可用相对分子质量除以12，看商和余数。 即M/12==x…余，分子式为CxHy ④方程式法：

利用燃烧的化学方程式或其他有关反应的化学方程式进行计算确定。

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⑤平均分子式法：

当烃为混合物时，可先求出平均分子式，然后利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式。 4.结构式的确定：

通过有机物的性质分析判断其结构

二、 质谱图、核磁共振氢谱图分析：

1、【例题】2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如右图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是 A 甲醇 B 甲烷 C 丙烷 D 乙烯

2、【练习】某有机物的结构确定过程前两步为：

①测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%, 则其实验式是（ ）。

②确定分子式：下图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为（ ），分子式为（ ）

3、2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明

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了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是 A HCHO B CH3OH C HCOOH D CH3COOCH3

4、分子式为C3H6O2的二元混合物，分离后,在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况。第一种情况峰给出的强度为1︰1；第二种情况峰给出的强度为3︰2︰1。由此推断混合物的组成可能是（写结构简式） 。

5、一个有机物的分子量为70,红外光谱表征到碳碳双键和C＝O的存在，核磁共振氢谱 列如下图：

1）、写出该有机物的分子式： 2）、写出该有机物的可能的结构简式：

6、2002年诺贝尔化学奖的一半奖金授予瑞士科学家库尔特·维特里希，以表彰他“发明了

利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法。”质子核磁共振谱(简称为PMR)谱线是研究有机化合物分子结构的重要手段和依据。

（1）化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构式可能为：

； （2）测定CH3CH＝CHCl 时，能得到氢原子给出的信号峰共6种。由此可推断该有机物一定存在 种不同的结构，其结构式为： 。

说明：这四种峰的面积比是：1：1：1：3

三、分子式的推定练习：

1、直接法：密度(或相对密度)→摩尔质量→1mol气体中元素原子各为多少摩尔→分子式 【例题】实验表明，许多咖啡和可乐饮料中含有兴奋性物质咖啡因。经实验测定，咖啡因分子中各元素的质量分数是: 碳49.5％，氢5.20％，氧16.5％，氮28.9％，其摩尔质量为194.1g/mol。你能确定它的分子式吗？

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2、通式法的应用

【练习】常温下为气态的烷烃A和炔烃B的混合气体，其密度是H2的27.5倍，已知A、B分子中含碳原子数相同。求：(1)A、B的分子式；(2)A与B的体积比。

3、商余法的应用

【练习】某有机物的相对分子质量为180，则： (1)该有机物_______(填“可能”或“不可能”)是饱和烃

(2)若该有机物含氧元素，且烃基饱和，则可能是_________或___________(写名称)

四、综合练习：

1、【例题】某同学为测定维生素C（可能含C、H或C、H、O）中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该样品0.352 g，置于铂舟（作催化剂）并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收。试回答以下问题：

（1）维生素C中碳的质量分数是 ，氢的质量分数是 。 （2）维生素C中是否含有氧元素？为什么？ （3）试求维生素C的实验式：

（3）若维生素C的相对分子质量为176，请写出它的分子式

2、燃烧由CH4和C3H8组成的混合气体，生成3.52gCO2和1.98gH2O。此混合气体中

CH4与C3H8的体积比为 ( )

A．1:5 B．1:2 C．3:2 D．2:1

3、某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其质量比为6︰1︰8。该有机物蒸气的密度是相

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同条件下乙烷的2倍，试求该有机物的相对分子量及分子式。若该有机物常温下能跟碳酸氢钠溶液反应，试写出其结构简式。

4、某有机物的蒸气密度是氢气的44倍，该有机物2.2g充分燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比为1︰1，通过盛碱石灰的干燥管后，干燥管增重6.2g，，计算并写出该有机物的分子式。

5、某气态烃对空气的相对密度为2。在氧气中充分燃烧1.16克这种烃，并将所得产物通过装有无水氯化钙的干燥管和装有碱石灰的干燥管。当称量这两个干燥管的质量时，发现它们的质量依次增加1.8克和3.52克。求这种烃的分子式。

6、A、B、C三种有机物，其相对分子质量都小于150，已知B完全燃烧时所消耗的O2

和生成的CO2的物质的量相等，C中碳、氢元素总的质量分数为48.39 %。在热的稀硫酸溶液中，1 mol A水解能生成2 mol B和1 mol C。B不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出CO2。

（1）B的分子组成中氢氧原子个数比为 ； （2）C分子中含有的氧原子个数为 ； （3）有机物A的结构简式为 ；

（4）写出有机物A水解生成B和C的化学方程式 。

7、A为烃，B是烃的含氧衍生物。由等物质的量的和组成的混合物0.05mol在0.125mol

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的氧气中完全燃烧，生成0.1molCO2和0.1molH2O。试通过计算回答：

（1）从分子式的角度看，该混合物组成有哪几种可能？

（2）另取一定量的A和B完全燃烧。将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定：①若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是 ， ；

②若生成CO2和H2O的物质的量一定，则A、B的分子式分别是 、 。 （3）另取a mol的以任意比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中完全燃烧。①若耗氧量为定值，则该值为 mol（用含的代数式表示，下同）；②若生成物CO2的量为定值，则生成物水的质量范围为 。

8、碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子氢原子个数为氧的5倍。

(1）A的分子式是 。

(2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是 。

9、奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。 ⑴.A的分子式为___________。

10、通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

（1）X的分子式是 ；

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是 （有机物用结构简式表达）；

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