衡水金卷2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟（调研卷）试题（二）理综化学试题（解析版）

衡水金卷2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟（调研卷）

试题（二）理综化学试题

1. 化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是 A. 通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽 B. 宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解

C. 地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油 D. SO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中 【答案】A

【解析】A.水玻璃具有防腐阻燃的作用，故A正确；B.纸的主要成分为纤维素，故B错误；C.地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，茶油的主要成分为烃，故C错误；D. SO2是在葡萄酒生产中普遍使用的一种食品添加剂，故D错误；本题选A。

点睛：二氧化硫不能用作其他食品的添加剂，但是可以用于葡萄酒的生产。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL气体，转移电子数目为0.01NA B. 一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4NA C. 0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA D. 4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4NA 【答案】D

【解析】A.随着反应的进行，浓硝酸公变稀，生成的气体就会发生变化转移电子数日无法计算，故A项错误；B.氧气与Na单质反应得到的产物有可能是氧化钠，也有可能是过氧化钠，转移电子数日无法计算，B项错误；C.未给出溶液体积，故C项错误；D.4gSiC即0.1molSiC.含碳硅键数目为0.4mol，故D项正确。 点睛：SiC是原子晶体，每个Si和C都平均有2个共价键。

3. 分子式为C4H6O2的链状有机物M能与NaHCO3溶液反应产生CO2，下列关于M的说法中不正确的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 B. 同系物的通式为CnH2n-2O2(n≥3)

C. 与HBr发生加成反应，最多有6种不同的结构( 不考虑立体异构) D. 分子中至少有6个原于共平面 【答案】C

1

【解析】分子式为C4H6O2的链状有机物且含有羧基，根据分子式可知含碳碳双键，故A、D项正确；同系物的通式为CnH2n-2O2(n≥3)，故B项正确；M的结构简式可能为

CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH，这3种物质与HBr加成时均可得到两种不同的物质，但其中有两种物质的结构简式均为CH3CHBRCH2COOH，即为5种结构，C项错误；故选C。 4. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。B、C、D的最外层电子数之和为10，对应的最高价氧化物的水化物分别为m、n、p；q为B和E形成的二元化合物。上述物质发生的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法不正确的是

A. 可通过电解熔融状态的q制备b和e B. 原子半径:B>C>D>E>A

C. n既能溶解在m的水溶液中，又能溶解在p的水溶液中 D. d可以保存在CS2中 【答案】D

点睛：氯碱工业中电解氯化钠水溶液是一个常考点，看到图示要立刻想到电解氯化钠水溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠。

5. 利用电解法制备Ca(H2PO4)2 并得到副产物NaOH 和Cl2。下列说法正确的是

2

A. C 膜可以为质子交换膜

-+

B. 阴极室的电极反应式为2H2O-4e=O2 ↑+4H

C. 可用铁电极替换阴极的石墨电极

-2+

D. 每转移2mole，阳极室中c(Ca)降低1mol/L

【答案】C

【解析】A.通过图示分析C膜只能是阳离子交换膜，故A项错误；B.阴极室的电极反应式为

2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B项错误；C.阴极电极不参与反应，故可用铁电极替换阴极的石墨电极，故C项正确；D.未给出溶液体积，无法计算浓度，故D项错误。

点睛：具有隔膜的电解池，膜的作用是让特定的离子单向移动，防止副反应的发生。 6. 下列实验的操作、现象、结论或解释均合理的是

A. 酸碱中和滴定时，未用标准液润洗滴定管可导致最终计算结果偏大 B. 向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀可说明非金属性:Cl>Si C. 用已检查不漏液的分液漏斗分离苯和水的混合物，需在分液漏斗下端放出苯

2-D. 向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，产生白色沉淀可说明原溶液中含有SO4

【答案】A

学+

科+网...学+科+网...学+科+网...学+科+网...

7. 常温下，分别取未知浓度的MOH 和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

3

A. MOH为强碱，HA 为弱酸 B. 水的电离程度:X=Y>Z

C. 若升高温度，Y、Z 点对应溶液的pH值均减小

-++-D. 将X 点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中c(A)>c(M)>c(H)>c(OH)

【答案】B

【解析】A.lgn变化量与pH变化量相等时为强酸、强碱，故A正确；B.三个点均是抑制水的电离，酸中氢离子浓度越大、碱中氢氧根浓度越大，水的电离程度越弱，故X=Z>Y，故B错误；C.若升高温度，氢氧根离子浓度不变，Kw增大，所以氢离子浓度增大，对应溶液的pH值降低，故C正确；由于MOH为强碱、HA为弱酸，X点溶液的氢离子浓度与Z点溶液的氢氧根离子的浓度相等，等体积混合后，溶液显酸性，所

-++-得溶液中c(A) > c(M) > c(H) > c(OH)，故D正确。

点睛：解答图像题时要注意搞清楚图像中横纵坐标的意义。

8. 某校化学兴趣小组欲制取SO2，并探究SO2与FeCl3溶液的反应。在图中选用必要装置完成实验。

（1）所选装置按气流方向的连接顺序为_________(填仪器接口的字母编号)。

（2）装置A中盛放浓硫酸和铜片的仪器名称为________，发生反应的化学方程式为______。

（3）欲配制装置C中100 mL 1mol/LFeCl3溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_______；所配溶液需用盐酸酸化，请结合离子方程式解释原因: _______ 。

（4）实验过程中观察到装置C中的实验现象为溶液由棕黄色变成红棕色，最终变成浅绿色。甲同学认为红

2+

棕色的出现，可能是产生了Fe(OH)3胶体，再混合其他颜色导致；乙同学查阅资料发现Fe(HSO3)为红棕

色，且具有较强的还原性，认为红棕色是Fe(HSO3)所引起。你认为____(填“甲”或“乙”)同学分析较为合理，原因为__________，验证两位同学结论的方法为____________。 【答案】 (1). adeg (2). 圆底烧瓶 (3). Cu+2H2SO4（浓）

3+

滴管 100ml容量瓶 (5). Fe+3H2O

2+

CuSO4＋SO2↑+2H2O (4). 胶头

Fe(OH)3+3H+，盐酸可抑制Fe3+水解 (6). 乙 (7). 实验过

3+

程中并未促进Fe水解 (8). 丁达尔效应

4

（1）【解析】按照气体制备、性质探究和尾气处理连接即可。没有必要除去水蒸气，所以连接顺序为adeg。 （2）装置A中盛放浓硫酸和铜片的仪器名称为圆底烧瓶，发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑+2H2O。

（3）配置溶液需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要胶头滴管、100mL容量瓶；所配置溶

3+3+

液需用盐酸酸化的原因为抑制Fe的水解：Fe+3H2O

Fe(OH)3+3H+。

（4）乙同学分析的较为合理，原因为反应中溶液为酸性，Fe3+水解程度较小，不具备生成Fe(OH)3胶体的条件，验证两同学结论的方法为丁达尔效应。

9. 工业上用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7)和铁红的流程如下:

已知: I.常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示: 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH

II. 熔融 Na2CO3条件下主要发生反应：

2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。

（1）熔融 Na2CO3条件下还可以得到的副产物为NaAlO2 和Na2SiO3，生成这两种副产物的化学方程式为___________________。

（2）滤渣2 的主要成分为________(填化学式)。

--（3）用醋酸调节pH2 =5的目的为__________；若调节的pH过低，NO2可被氧化为NO3，其离子方程式为

Fe3+ 1.9 3.2 Al3+ 4.2 5.3 Mg2+ 8.1 9.4 SiO32- 9.5 8.0 AlO2- 10.2 8.5 ______________。

（4）调节pH2后，加入KCl控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体的可能理由是_______。

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