中考基础过关练习及基础知识

初中化学识记基础知识

1.初中必背元素符号：

3.初中必背元素符号、原子团符号的化合价：

+1价： ；+2价： ； +3价： ；-1价： ； -2价： ；-3价： 。

特点：

（1） （2） （3）

7、1-20元素的原子结构示意图

九年级化学中考冲刺基础知识预测

1．请同学们一定要细心、认真，看清楚正确．．或者不正确．．．

再去做。 2．如果题目问净化水的操作，就填 ；活性炭的作用，就填 。 3．如果题目问符不符合质量守恒定律，就填 。 4．石墨可以用作电极，是因为它具有

5．氧气、氧分子、一个氧分子： ；两个氧分子： ；三个氧分子： 6．氮气、氮分子、一个氮分子： ；两个氮分子： ；三个氮分子： 。7．氢气、氢分子、一个氢分子： ；两个氢分子： ；三个氢分子： 8．原子个数在元素符号前面加倍数，如：三个钾原子： ； 分子个数在化学式前面加倍数, 如：四个二氧化碳分子： 。

9．分子是保持物质 的最小微粒。原子是 中的最小微粒。 10．燃烧的条件：（缺一不可）

（1） （2） （3） 11．灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1） （2） （3）

12．元素的化学性质主要决定于原子的 ，最外层电子数相同，化学性质相似。 13．元素的种类决定于原子的 ，圆圈里的质子数相同，元素的种类就相同。 14. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

15. 硫在氧气中燃烧发出 。硫在空气中燃烧发出 。在做此

实验时，应预先在瓶底放水，原因是 。 16. 铁丝在氧气中燃烧 。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是 。

17. 氧气的验满方法是

二氧化碳的验满方法是 18.化学方程式预测：

（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 （2）高锰酸钾加热制取氧气 ： （3）锌与稀硫酸反应制氢气： （4）碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳： （5）碳酸钠与盐酸发生反应：

（6）氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应： （7）甲烷在空气中的燃烧： （8）碳在氧气中充分燃烧： （9）氢气在氧气中充分燃烧： （10）氧化钙与水反应： （11）二氧化碳与水反应： （12）磷在氧气中充分燃烧： （13）铁在氧气中充分燃烧：

（14）铁与硫酸铜反应制取铜： （15）水的通电分解： 19．常见物质的俗名和主要成分的化学式

(1)氧气： ； 氮气： ； 氢气：

(2) 氯酸钾： ；氯化钾： ；高锰酸钾 ；锰酸钾： (3)汽水中的气、干冰中的冰是 (4) 冰、水、水蒸气： ； 酒精是 ； (5)生石灰的主要成分是

(6)熟石灰、消石灰的主要成分是 ；其水溶液俗名石灰水 (7)大理石、石灰石的主要成分

(8)火碱、烧碱、苛性钠的主要成分 (9)食盐的主要成分是

(10)纯碱、苏打的主要成分是

（水溶液呈碱性，但不是碱，而属于盐类） (11)小苏打的主要成分是 (12)沼气、天然气、瓦斯中的气是指 (13)煤气中的气是指

(14)胃酸中的酸是指 汽车蓄电池中的酸是

汽水中的酸是指 ； 食醋中的酸是 (15)炉具清洁剂的碱是指

改良酸性土壤的碱是

(16)干冰不是冰，是指 ；水银不是银，而是金属 (17)铅笔不含铅，是 ；金刚石不含金，是 20．常见的离子．．

符号 注意：离子符号写在其“右上角”，写成“几正”、 “几负”的形式，“1”一定要省略。(1)钠离子： ； 钾离子 ； 氯离子： ; 硫离子： -； 亚铁离子： ；铁离子： ；钙离子： ； 镁离子： 。 (2)硝酸根离子：

； 铵根离子：

； 硫酸根离子： -； 碳酸根离子： ；

(3)酸溶液中的阳离子，是指 ；(4)碱溶液中的阴离子，是指 ； 21．常见的化合价．．．

符号 注意：化合价写在其“正上方”，写成“正几”、 “负几”的形式，“1”一定要写出来。 (1)

正三价的铝元素：+3 正一价的钠元素：+1

Al Na

负二价的氧元素： -2 负一价的氯元素： -1

O Cl

(2)化合价口诀：

①H +1 ，O -2 ，单质为0价 ；

②K Na Ag H +1价 ；Ca Mg Ba Zn Cu +2价；

③亚铁+2价； Fe 、Al+3价 ； O-2价 Cl-1价。 (3) 常见的原子团化合价符号

22．化学之最

(1)地壳中含量最多的元素是

地壳中含量最多的金属元素是 (2)人体中含量最高的金属元素是

目前世界上年产量最高的金属元素是

(3)常温下呈液态的 ； 导电、导热性最好的金属 (4)最轻的气体是 ；最常用的溶剂是

(5)空气中含量最多的气体是 ，约占 ；其次是 ，约占 (6)最简单的有机物是 ；最理想的燃料是

(7)最硬的物质是 ；相对分子质量最小的氧化物是 。

29．制取气体

(1)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气： (2)用锌粒和稀硫酸反应制取氢气： (3)用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：

{

发生装置选择：

用以上方法制取气体

收集装置选择：(1) ；(2) ；(3) (4)用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气： (5)用高锰酸钾加热制取氧气：

发生装置选择：

用以上方法制取氧气

收集装置选择：

考点知识归纳

一 常见物质的颜色 （一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁【 Fe2O3 】, 氧化汞【 HgO 】 2、绿色固体：碱式碳酸铜 【 Cu2(OH)2CO3 】又名 孔雀石 3、蓝色固体：五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁，氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：含Cu2+

的溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液 氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色）

13、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：含Fe3+的溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊试液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体： 氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二 敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜（必须是固体）； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（必须使溶液才会跟二氧化碳反应）；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

四 、常见物质俗称

五 、物质的检验 （一） 、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清

4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水） 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子 10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 （注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4，不会溶解，无法检验）

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，

则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3

溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

六、物质的除杂

1、CO2（CO） ：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2） ：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气） ：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体/通入无水氯化钙中 4、CuO(C) ：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO) ：加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4) ： 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3) ：加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4) ：加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH) ：加入足量的盐酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl) ：加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3) ：蒸发溶剂

15、KNO3（NaCl） ：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

七、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列方式不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）

4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质．．．．

不同：是因为最外层电子数不同 八、 有毒的物质

1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)；

2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+

的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 九、除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯

18．人体所需的六大营养素是:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。 (1)蛋白质----------------

①功能：是构成细胞的基本物质，是生长及修补受损组织的主要原料。

血红蛋白（运输氧气和二氧化碳）、

酶（体内反应的催化剂，且一种酶催化一种反应）。

②存在：肉类、蛋类、奶类、豆类中。

③鉴别：含蛋白质的物质经灼烧，会产生烧焦毛发的气味。 (2)糖类---粉、蔗糖、葡萄糖（C6H12O6）都属于糖类

①功能：为机体活动和维持恒定体温提供能量，是主要的供能物质。 ②存在：粮食、薯类、甘蔗、甜菜中。

(3)油脂---为机体活动和维持恒定体温提供能量，是人体的备用能源。 (4)维生素--多数在人体内不能合成

①功能：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。 ②存在：水果、蔬菜、动物的肝脏中。

缺乏的危害：缺维生素A ，会引起夜盲症；缺维生素C ，会引起坏血病。

十、化学与生活

2．有机合成材料-----------塑料、合成纤维、合成橡胶

天然高分子材料---------棉花、羊毛、天然橡胶

有机化合物：含碳、氢元素的化合物。（但是CO、CO2、H2CO3、 CaCO3等碳酸盐除外） {

热塑性软塑料：链状结构的有机高分子，加热会熔化，如：塑料袋 塑料

热固性硬塑料：网状结构的有机高分子，加热不会熔化，如：电木 3．“白色污染”及环境保护

危害：①破坏土壤、污染水资源；②危害海洋生物的生存；

③焚烧会污染空气

解决途径：①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品；

③开发和使用可降解塑料； ④回收各种废弃塑料。

十一、计算

1．根据化学式的计算

计算题，一定要注意解题格式！

例如：已知尿素的化学式为CO(NH2)2 ，试计算： （1）CO(NH2)2的相对分子质量；

解：CO(NH2)2的相对分子质量=12十16十（14十1×2）×2= 60 . （2）CO(NH2)2中各元素的原子个数比；

解：CO(NH2)2中C、O、N、H的原子个数比=1:1:2:4。 （3）CO(NH2)2中各元素的质量比；

解：CO(NH2)2中C、O、N、H元素的质量比=12:16:14×2: 1×4

=3:4:7: 1。

（4）CO(NH2)2中氮元素的质量分数； 解：CO(NH2)2中氮元素的质量分数

N% =（2N/ CO(NH2)2）×100%

=[2×14/ 12十16十（14十1×2）×2]×100% =46.7% 。

（5）60kg尿素中含氮元素的质量为多少？

解：60kg尿素中含氮元素的质量 =60kg×（2N/ CO(NH2)2）×100%

=60kg×（28/60）×100% =28kg 。

2．根据化学方程式的计算

步骤：解：①设未知数（设--------------的质量为x）；

②写出反应的化学方程式（必须配平）；

③写出相关物质（已知质量的物质和需求质量的物质）

的相对分子质量、已知量、未知量； ④列比例式，求解； ⑤写出简明的答案。

例如：

我国制碱工业的先驱——侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献；运用“侯氏制碱法”制得的纯碱可能含有少量的氯化钠。现取含有少量氯化钠的纯碱 (Na2CO3)样品6g与足量稀盐酸反应，放出气体2.2g。求这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1) 解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x ………………………………………（1分）

Na2CO3十2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑…………………………………… （1分） 106 44

x 2.2g………………………………………（1分）

…………………………………………………………………（1分）

…………………………………………………（1分）

纯碱样品中碳酸钠的质量分数= ………………（1分）

十二、物质的宏观组成和粒子的微观构成

1．物质的宏观组成：物质对应元素，说组成； 粒子的微观构成：分子对应原子，说构成。

①水由氢元素和氧元素组成；

H2O

②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

2.原子结构中的几个决定关系

{ 质子数（即核电荷数）决定元素的种类。

（一种元素和另一种元素最本质区别是质子数不同或者核电荷数不同））

原子核（质子和中子）决定原子质量；相对原子质量==质子数十中子数 原子中：核电荷数 ==

质子数==核外电子数

稀有气体：原子最外层电子数一般为

8个（氦为2个），属于稳定结构

金属元素：原子最外层电子数〈4 非金属元素：原子最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，变成阴离子

3．分子、原子的主要区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 4．离子、原子的主要区别：

{ 原子：不显电性，圆圈里的质子数

==弧线上电子数之和

阳离子：带正电，圆圈里的质子数＞弧线上电子数之和 阴离子：带负电，圆圈里的质子数＜弧线上电子数之和

5.《物质的性质和变化》

[知识要点]

物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、光泽、硬度、密度、延展性、（1）物质的性质 { 溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

化学性质：只有在发生化学反应时才能表现出来的性质。氧化性、可燃性、

还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

（2）物质的变化：

6.《物质的宏观分类》

[知识要点]

（1）纯净物：只含有1种物质．．。 （2）混合物：含2种或2种以上物质．．，并且各成分之间不发生化学反应。 （3）物质的分类

Cu、Fe、Zn He 、Ne、Ar C、S、P

金属氧化物：CaO、Fe2O3 非金属氧化物：CO2、SO2 酸：HCl、H2SO4 物质碱：NaOH、Ca(OH)2 盐：NaCl、Na2CO3 有机物：CH4 、C2H5OH

混合物：空气、溶液

{

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