化学选修四第三章章末综合检测

2013-2014化学尖子生培优试题

第三章检测卷

班级：___________姓名：_____________座号：_____________

一、单项选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)

1.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )

A．用10 mL量筒量取7.16 mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20 g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

2.下列方程式书写正确的是( )

－－＋－A．HCO3在水溶液中的水解方程式：HCO3＋H2O H3O＋CO23

＋－B．H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋SO23

－－2－C．CO2 H2CO3＋2OH 3的水解方程式：CO3＋2H2O

＋－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3====Ca2＋CO23

3.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )

A．4 ℃时，纯水的pH＝7

＋－B．温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

4.下列有关pH或c(H＋)变化的判断中，正确的是( )

A．温度升高，纯水的pH不变

＋B．加水稀释，碳酸钠溶液的c(H)减小

＋C．温度升高，硫酸溶液的c(H)基本不变

D．pH＝5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为8

5.下列叙述正确的是( )

A．pH＝3和pH＝5的盐酸各10 mL混合，所得溶液的pH＝4

＋B．溶液中c(H)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

6.从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可作酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红

＋－色)

H＋In(黄色)，对上述平衡解释不正确的是( ) ．

A．升高温度平衡向正方向移动

B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

－7.常温下，把1 mL 0.1 mol·L1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的

＋H浓度接近于( )

－－－－A．1.0×104mol·L1 B．1.0×108mol·L1

－－－－C．1.0×1011mol·L1 D．1.0×1010mol·L1

8.等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是( )

＋－－＋＋－＋－A．c(M)＞c(OH)＞c(A)＞c(H) B．c(M)＞c(A)＞c(H)＞c(OH)

＋－－＋＋＋－－C．c(M)＞c(A)＞c(OH)＞c(H) D．c(M)＋c(H)＞c(A)＋c(OH)

9.下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )

＋＋－－＋＋－－A．K、Cu2、Cl、AlO2 B．Na、Al3、NO3、HCO3

＋＋－－－＋2＋2－C．Na、H、NO3、SO24 D．Ca、Cl、SO3、NH4

10.将标准状况下1.12 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则对于该溶液表述正确的是( )

＋－－A．c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO23)＋c(H2CO3)

＋＋－－－B．c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(CO23)＋c(OH)

－－C．HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度

－－－＋－D．存在的平衡体系有：HCO3＋H2O H2CO3＋OH，HCO3 H＋CO23

11.在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验现象是( )

A．固体逐渐溶解，最后消失 B．固体由白色变为黑色

C．固体有颜色变化但质量不变 D．固体逐渐增多但颜色不变

二、双项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求)

12.下列叙述中不正确的是( ) ．

A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO＋H2O－－＋ CH3COOH＋OH，使得溶液中的c(OH)＞c(H)

B．在常温下，10 mL 0.02 mol/L盐酸与10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝11

＋＋－－C．在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H)＋c(NH4)＝c(Cl)＋c(OH)

－＋＋D．5 mL 1 mol/L CH3COONa溶液与5 mL 1 mol/L盐酸混合液中c(Cl)＞c(Na)＞c(H)＞

－c(OH)

13.下列有关实验操作的说法错误的是( )

A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，但需用待测液润洗锥形瓶

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 14.向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是( )

－＋A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＞c(K)

＋－B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H)＝c(OH)

－＋－＋C．Va＜Vb时：c(CH3COO)＞c(K)＞c(OH)＞c(H)

＋＋－－D．Va与Vb任意比时：c(K)＋c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO)＋c(CH3COOH)

15.

－对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是( ) ．

A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀

C．向该混合溶液中加入适量H2O2，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

＋D．在pH＝5的溶液中Fe3大量存在

三、非选择题(本题包括5小题，共51分)

16.(12分)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

(1)配制待测液

称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液，需要的主要仪器有________________________________________________________________________

(2)滴定

①用________量取10.00 mL待测液。

－②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010 mol·L1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥

形瓶，眼睛注视____________________________________________，直到_________________ ______________________________________________________________时停止滴定。

(3)数据处理

烧碱的纯度为________。

(4)下列操作，会导致实验结果偏低的是________(填序号)。

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗②终点读数时俯视(滴定前读数准确)

③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来

－17.(10分)现有浓度均为0.1 mol·L1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、

⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

＋(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

＋(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(3)将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。

－(4)已知t ℃时，KW＝1×1013，则t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)______25 ℃。在t ℃时将

pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝______。

18.(8分)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：

－25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×105)。请回答：

(1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

(2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为

________________________________________________________________________。

(3)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是________。

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解

C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离

D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离

(4)物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________。

＋－－A．c(CH3COOH)＋2c(H)＝c(CH3COO)＋2c(OH)

＋＋－－B．c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)

－C．c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L

19.(10分)水的离子积常数Kw与温度t(℃)的关系如图所示：

(1)若t1＝25 ℃，则Kw1＝________；若t2＝100 ℃时，Kw2＝1012，则此时

0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH＝________。

(2)已知25 ℃时，0.1 L 0.1 mol/L的NaA溶液的pH＝10，则NaA溶液中所

存在的平衡有：

_____________________________________________________________

溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：_____________________。

(3)25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________。

20.(11分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如图所示：

－

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得： BaSO4(s)＋4C(s)

BaSO4(s)＋2C(s)高温4CO(g)＋BaS(s) ΔH1＝＋571.2 kJ·mol1 ① －高温2CO2(g)＋BaS(s) ΔH2＝＋226.2 kJ·mol1 ② －

(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为

________________________________________________________________________。

c（Br）(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________。 －c（Cl）

[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13－，Ksp(AgCl)＝2.0×10

高温－10] －(3)反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝__________kJ·mol1。

(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

________________________________________________________________________。

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