无机化学第六版试题1

《无机化学》试题1

(考试时间：120分钟，满分：100分)

K2Θ，则反应H2(g) SO2(g) O2(g) H2S(g)的平衡常数KΘ是

A．K1Θ＋K2Θ B．K1Θ- K2Θ C．K1Θ×K2Θ D．K1Θ÷K2Θ 8、已知 φΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，φΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应

一、选择题（每题 1分 共20 分）

注意：请将正确答案的字母填入上面的表格中，否则不得分。

2Fe3+(1mol·L-1)+Cu＝2Fe2+(1mol·L-1) + Cu2+(1mol·L-1)

A．达到平衡状态 B．自发正向进行 C．自发逆向进行 D．无法判断

9、决定氧原子轨道能量的量子数为

A．n

B．n，l

C．l D．n，l，m

1、会使红细胞发生皱缩的溶液是

A．12.5g·L-1NaHCO3 B．100g·L-1葡萄糖 C．1.00g·L-1NaCl D．9.0g·L-1 NaCl 2、下列各组物质，为共轭酸碱对的是

A．H2CO3——CO32- B．HNO2——NO3- C．Tris·H——Tris D．H3O+——OH- 3、将少量熔点为500℃的固体溶于水中，则溶液的凝固点将

A．高于500℃

B．稍低于500℃

10、某一电子有下列成套量子数（n、l、m、ms），其中不可能存在的是

A．3，2，1，+

B．3，1，-1，+

C．1，0，0，- D．2，-1，0，0 2

11、下图中表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是 A

C．稍高于0℃ D．稍低于0℃ 4、在Na2FeO4分子中，Fe的氧化数是

A．+6 B．+8 C．-2 D．+7 5、下列溶液中不能组成缓冲溶液的是 A．NH3和NH4Cl

B．H2PO4-和HPO42-

B

C

D

C．HCl和过量的氨水 D．氨水和过量的HCl

6、已知 θ（Cl2/Cl-）= 1.36V，= 0.535V，= 0.770V， θ（I2/I-） θ（Fe3+/Fe2+） θ（Sn4+/Sn2+）= 0.15V，下列四种物质：Cl2，I2，FeCl3，SnCl4，在标准状态下氧化能力由高到低的顺序排列为

A．SnCl4, I2, FeCl3, Cl2, B．Cl2, I2, SnCl4, FeCl3, C．Cl2, FeCl3 , I2, SnCl4, D．Cl2, I2, FeCl3, SnCl4 7、下列反应及其平衡常数H2 (g)＋S(s)=H2S(g) K1Θ；S(s) O2(g) SO2(g)

12、已知基态M2+离子3d轨道中有5个电子，则M原子的原子序数为 A．25

B

．23

C．20 D．27 13、下列图形中表示dxy的原子轨道角度分布图的是

A

B C D

14、下列说法中不正确的是

A． 键成键的两原子可沿键轴“自由”旋转 B． 键也可以单独存在 C． 键键不牢固、不稳定 D． 键和 键都属于共价键 15、下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3杂化的是

A．BeCl2 B．BF3 C．CH4 D．C2H2 16、H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要原因是

A．分子量不同 B．分子的极性不同 C． H2O分子间存在氢键 D．H2O分子间色散力强 17、下列说法中正确的是

A．色散力仅存在于非极性分子之间 B．极性分子之间的作用力称为取向力

C．诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间

D．相对分子质量小的物质，其熔点、沸点也可能高于相对分子质量大的物质 18、在[Co(NH3)4Cl2]中，Co的氧化数为

A．0 B．+1 C．+2 D．+3 19、下列配合物中，属于螯合物的是

A．[Ni(en)2]Cl2

B．K2[PtCl6]

5、反应前后，气体的化学计量数之和没有变化，平衡不受压力变化的影响。

6、s电子在一个对称的球面上运动，而p电子在一个双球面上运动。 7、在同一短周期内由左至右，原子半径一般是增大的。 8、配合物中配体的数目称为配位数。

9、酸效应和水解效应均可降低配合物的稳定性。 10、有几个原子轨道参加杂化就可形成几个杂化轨道。 三、填空题（每题1.5分 共30分）

1、在临床上，渗透浓度在

2、在一个共轭酸碱对中，酸越强则其共轭碱越酸在其中表现出的酸性越 。

3、HCl、HNO3和HClO4等在水中都是强酸，所以水是这些物质的 溶剂。 4、已知HAc、H2PO4-和NH4+的pKa分别为4.76、7.21和9.25。若欲配制与正常人血浆pH相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为（缓冲系选项：HAc-NaAc、H2PO4-- HPO42-和NH4Cl-NH3）

5、缓冲比一定时，缓冲溶液的总浓度越大，缓冲容量越冲溶液的pH= 时，缓冲容量最大。

6、根据溶度积规则，QcKsp时有沉淀生成，QcKsp时沉淀溶解。 7、只有等三个量子数的取值和组合符合一定的要求时，才能确定一个波函数；波函数表示了电子的一种空间运动状态，也称

C．(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] D．Li[AlH4] 20、下列金属单质，硬度最大的是

A．Fe B．Cr C．Cs D．W 二、是非判断题（每空1分 共10分）

注意：正确的为T，错误的为F，请将答案填入第一页表格。

为 。

8、共价键的特征是具有___________和___________。

1、固体也具有一定的蒸气压，温度升高，固体的蒸气压增大。 9 、 在元素周期表中， 硬度最大的金属是________，熔点最高的金属为______________，2、产生渗透的基本条件是存在半透膜及膜两侧存在浓度差。

3、质子酸碱反应的本质是反应过程中有电子转移（电子的得失或电子云的偏移）。 4、氧化值与化合价没有区别。

电负性最大的非金属为 ______________，与氧气直接反应只能得到正常氧化物的碱金属是 __________。

四、简答题（每题5分 共10分）

2、已知 +/Ag)＝0.7996 V (Hg2+/Hg)＝0.851 V

（1）判断反应Hg2+＋2Ag＝Hg＋2Ag+在标准态下进行的方向。 （2）计算上述反应的平衡常数K（lgK即可）。 （3）将反应设计成原电池，写出其电池组成式。

1、已知某元素的原子序数为25，试分别写出该元素原子完整的电子组态及价电子组态，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。（5分）

（1）电子组态为 。 （2）价电子组态为_________________。 （3）周期_____________。 （4）族_______________。 （5）区_______________。

2、有一种钴的配合物，其分子式为Co(NH3)3 Cl SO4，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入AgNO3溶液无沉淀生成，加入NaOH无氨味。 试回答下列问题。

（1）该配合物的化学式为 。 （2）该配合物命名为 。 （3）该配合物的中心原子为 。 （4）该配合物中心原子的配位数为 。 （5）该配合物中配位原子为 。

3、若使0.1mol AgCl 溶解于1升氨水中，则氨水的浓度至少为多少？ 已知Ks ([Ag(NH3)2]+)=1.0×107； Ksp(AgCl)=1.6×10-10。

五、计算题（每题10分 共30分）

1、已知pKa(HAc)=4.76，求0.1mol.L-1 NaAc溶液的pH。

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