河北省衡水中学2018届上学期高三年级一调考试（化学）

河北省衡水中学2018届上学期高三年级一调考试

化 学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共12页，满分100分，考试时间110分钟。

第 I卷（选择题 共50分）

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题1分，共10分。从每小题所给的四个选项中，选出最佳选项，并在答题卡上将

该项涂黑。）

1．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl、MnO4、A13+

－

－

B．pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32、Cl、

－

－

C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++ H2O2+2H+===2Fe3++H2O D．稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42 +Ba2++OH

－

－

===BaSO4↓+H2O

2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料

3．现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，

其中不合理的是

①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3

②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3

④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤ 4．下列说法芷确的是

A．足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3

B．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+

1

5．下列实验操作能达到实验目的的是

选项 实验目的 实验操作 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 A 制备Fe(OH)3胶体 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO D 比较水与乙醇中氢的活泼性 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 6．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是

①酸性高锰酸钾溶液 ②品红溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A．①③ B．②③ C．①④ 7．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A．该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存

－

D．②④

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I

－

===Fe2++I2

－

－

C．和Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42 +Ba2++3OHD．1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是

=== Fe(OH)3↓+ BaSO4↓

A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾”青是指可溶性铜盐

C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9．下列说法中不正确的有

①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低

②铁的氧化物（FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2，恰好将Fe完全氧化，x的值为0.80 ③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维

④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物 ⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同

⑥苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化 ⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价 ⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大 ⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸 ⑩Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多

A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧⑨ C．①②⑤⑧⑩ D．③④⑥⑦⑨

2

10．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，

ClO与ClO3的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是

A．1: 4 B．11:3

C．3:1

D．4:1

－

－

二、选择题（每小题2分，共40分。从每小题所给的四个选项中，选出最佳选项，并在答题卡上将

该项涂黑。）

11．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．图1可用于吸收多余的NO B．图2可用于检验Cl2的漂白性

C．图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱 D．图4可用于测定CO2的生成速率

12．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。

下列说法错误的是

A．降低温度防止NH4HCO3和FeSO4分解 B．沉淀过程中有CO2气体放出

C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．产品Fe(CO)3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

13．将11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液

中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是 A．0.3mol NO2和0.3mol NO B．0.2mol NO2 和0.1mol N2O4

C．0.1mol NO、0.2mol NO2 和0.05 mol N2O4 D．0.6mol NO

14．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分別

滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是

3

15．下列叙述中正确的是

选项 A B C D ① 黄绿色 无色 黄绿色 黄绿色 ② 橙色 橙色 橙色 无色 ③ 蓝色 紫色 蓝色 紫色 ④ 白色 白色 无色 白色 A．能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I D．某浅黄色的溴水，加CCl4振荡静置后，上层显橙红色 16．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

－

A．I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D．IV图中：b会褪色，若将硫酸滴润烧杯中，至溶液显酸性，有Cl2生成 17．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项 操作 现象 －结论 的－A 向NaA1O2溶液中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 A1O2结合H+能力比CO32强 向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN B 溶液 向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将C 湿润的红色石蕊试纸置于试管口 D 用洁净铂丝蘸某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定有Na+、无K+ 试纸不变蓝 原熔液中一定无NH4+ 溶液显红色 原溶液中一定有Fe2+ 4

18．下列说法正确的是

①碱金属和卤素在自然界中都没有游离态，只有化合态

②现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ ③用电解铯盐溶液的方法制金属铯

④随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度一直增大 ⑤1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA ⑥Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O ⑦无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水

⑧碱金属钫的氢氧化物的化学式为FrOH，FrOH是一种极强的碱

⑨铷原子的核电荷数比钾原子的多，因此铷原子失电子能力小于钾原子失电子能力 ⑩用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2 A．①④⑥⑦ B．①②⑥⑧ C．③④⑤⑩

D．③⑥⑦⑨

19．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀

的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol?L-1的NaOH 溶液，所加NaOH溶液体积(mL)与产生的沉淀的物质的量（mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．OC段离子反应方程式：H++OHB．溶液中 n(NH4+) =0.012 mol

C．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+ D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量 20．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项 实验 溶液红色褪去 溶液变蓝，有黑色固体出现 现象 结论 氯气具有漂白性 金属Fe比金属Cu 活泼 金属铝的熔点比较低 －

===H2O

A 将氯气通入品红溶液 B 将铜粉加入1.0mol ? L-1 的Fe2(SO4)3溶液中 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的D 两支试管中分别加入一片大小相同的铜片 C 熔化后的液态铝滴落下来 浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会儿铜片表面浓硝酸氧化性强于才出现无色气体，气体遇空气变为红棕稀硝酸 色 5

(4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行如下探究。 ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl2溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2无明显变化。 实验①说明____________；实验②的目的是__________；由实验②得出的结论是________； 34．(9分)某矿渣所含各物质的质量分数如下表所示:

成分 质量分数/% SiO2 MgO Fe2O3 Al2O3 CuO ? 4.0 32 10.2 16 已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Cu(OH)2 4.8 6.4 Mg(OH)2 9.3 10.8 Fe(OH)3 2.7 3.7 Al(OH)3 3.8 4.7 某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)沉淀I的主要用途是_______(答一条即可），步骤IV中调节pH范围为______。

(2)由滤液II经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液II中需要通入气体的化学式为__________。

(3)写出由滤液I得到滤液II的离子方程式:______________。

(4) 滤液IV中含有的金属阳离子是__________，分离金属阳离子的操作是____________。 (5)工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是_______(填字母）。 A.电解法、热还原法、分解法、分解法 B.电解法、热还原法、热还原法、电解法 C.热还原法、分解法、电解法、电解法 D.热还原法、热还原法、热还原法、电解法

(6)工业上冶炼铝、铁、铜、镁时选用的相应的原料为 (填字母）。

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A.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgO B.Al2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2 C.AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2 D. Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2

35．(10分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应” 的现象

有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有 熔融物落人沙中”。査阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下：

物质 熔点/℃ Al 660 Al2O3 2 054 2980 Fe 1535 2750 Fe2O3 1462 — 沸点/℃ 2467 I. (1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：________(填“合理”或“不合理”）。

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为___________。

II.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。若铁被氧化为Fe3+，在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol ? L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL)与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为____________。在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____________。

（2）B与A的差值为_________mol。B点对应的沉淀的物质的量为___________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____________mL。

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化学参考答案

一、选择题

1~5 CDBAD 6~10 ADADD 二、选择题

11~15 CDCAB 16~20 DABCD 21~25 ABACD 26~30 ACDCA 三、非选择题

31、(每空1分，共6分）

（1）2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO3+3H2↑ SiO2+4HF===SiF4 + 2H2O

（2）石灰石 SiO2 + Na2CO3===Na2SiO3+ CO2↑ （或SiO2 + CaCO3===Ca2SiO3+ CO2↑） （3）SiO2 （4）D 32、（除标注外，每空1分，共11分）

（1）b

（2）溶液由黄色逐渐变为浅绿色 I2+SO2+2H2O===2I+SO42+4H+

－

－

（3）①

（4）C B E(全对得2分，否则不得分）制取CO2 D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀 （5）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2 + Ca(CIO)2+2H2O

（6）碱性、漂白性

－－

（7）ClO+Cl+2H+=H2O+Cl2↑ 33、(每空2分，共14分)

（1）a、g、h、d、e、b、c、f （2）除去氯气中的氯化氢气体

－

（3）①Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 ②H2O2将Fe2+氧化成Fe3+

－

（4）SCN发生了反应，Fe3+没有发生反应

－

排除H2O2分解产生的O2氧化SCN的可能

－

H2O2将SCN-氧化成SO42

34、(除标注外，每空1分，共9分）

（1）作光导纤维（或制石英坩埚等） 3.7≤pH＜4.8 （2）CO2 （3）Al3++4OH

－

===AlO2

－

+2H2O （4）Cu2+、Mg2+

向溶液中加入过量氧化镁或碳酸镁，过滤（或向溶液中加入氢氧化钠溶液，调节溶液pH为6.4~9.3，过滤）（2分） （5）B （6）D 35、（除标注外，每空1分，共10分）

I.（1）合理

－－

（2）NaOH溶液 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

II．（1）H++OH=H2O NH4++OH

－

－

===NH3·H2O

（2）0.008 0.032 （2分） 7（2分）

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