福建省德化一中2014-2015学年高一下学期第三次质量检查化学试题

德化一中2014—2015学年度高一年下学期第三次质检试卷

2015．7

化 学

（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）

温馨提示：

1．本卷考查范围主要为苏教版《必修一》专题四、《必修二》专题一、专题三。 2．第Ⅰ卷共4页。答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡密封．．．线内的相应空格中。

3．选择题选出答案后，把答案的序号填涂在选择题答题卡中；把第Ⅱ卷的答案填写在第．．．．．．．Ⅱ卷答题卡中。 ．．．．．

4．可能用到的相对原子质量： H—1 Li—7 N—14 O—16 Na —23 S—32 Cu—64

第I卷（选择题，共44分）

一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．．．．．．．．．．1．某城市人口密度大，汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳氢化合物、氮氧化物等有害物质，则下列现象最有可能发生的是

A．酸雨 B．臭氧空洞 C．光化学烟雾 D．温室效应

2．人剧烈运动骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质，引起肌肉酸痛。体现该物质酸性的基团是

A．羟基 B．甲基 C．乙基 D．羧基 3．下列不属于蛋白质变性的是

A．往蛋白质溶液里加入食盐使之变浑浊 B．病人注射前用医用消毒酒精进行消毒 C．往蛋白质溶液中加入浓硝酸会出现沉淀 D．用福尔马林（甲醛水溶液）浸泡动物标本 4．下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融时能导电

5．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则该元素的气态氢化物的化学式为 A．HX B．H2X C．XH3

D．XH4

6．下列物质之间的相互关系错误的是

A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B．干冰和冰为同一种物质 C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D．O2和O3互为同素异形体 7. 日常生活中，区别棉花和羊毛最简单易行的方法是

A．加稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应 B．浸入浓硝酸中，观察颜色是否变为黄色 C．在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的特殊气味 D．通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素

8．“神舟十号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT, 下列有关叙述中正确的是

A.三种物质质子数之比为1∶2∶3 B.三种物质中子数之比为1∶1∶1 C.三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10 D.三种物质的化学性质不相同 9．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．H、NO3、Fe、Na

＋

2＋

－

＋

－

2＋

＋

B．Ag、NO3、Cl、K

2＋

＋

－

－

＋－－＋

C．K、Ba、OH、SO4 D．Cu、NH4、Br、OH 10．下列说法错误的是

A.苯、四氯化碳用溴水即可鉴别

B.CH3CH2OH、CH3COOH均可与金属Na反应生成H2 C.糖类、蛋白质、油脂都能发生水解反应

D.等物质的量的乙烯、乙醇分别完全燃烧,消耗O2的质量相等 11. 以下关于分子间作用力的叙述不正确的是 A．分子间作用力是一种较弱的化学键 B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C．分子间作用力对分子晶体的熔、沸点有影响 D．稀有气体分子间存在分子间作用力

2－

12．a、b、c三种元素，a、b同周期，a、c同主族，它们原子的最外层电子数之和为16，

则这三种元素可能是

A． P、S、N B． Cl、S、F C． S、Cl、O D． K、Ca、Na 13．所列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④硝酸银 ⑤烧碱 A. ①②③ B.①③④

C.①③⑤

D.②⑤

14．能实现下列物质间直接转化的元素是

O2H2ONaOH或HCl单质――→氧化物――― →酸或碱― →盐

A．硅 B．硫 C．铜 D．铁

15．某粒子结构示意图如下图所示 ，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为

①8－n ②n－8 ③10－n ④n－10

A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 16. 下列关于苯的说法，正确的是

A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃 B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以苯属于烯烃 C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同 17．下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO ④得电子能力：C

18. 50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量铜片加热充分反应后，被还原H2SO4的物质的量是 A. 小于0.45mol B. 等于0.45mol C. 在0.45mol和0.90mol之间 D. 大于0.90mol

19. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是 ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② B．③④ C．①②③

D．②④

20. 青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀， 下列说法一定正确的是

A．青苹果只含淀粉不含糖类 B．熟苹果中只含葡萄糖不含淀粉 C．苹果转熟时葡萄糖合成淀粉 D．苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖 21．下表给出几种氯化物的熔、沸点：

熔点(℃) 沸点(℃)

则下列各项表述与表中数据一致的有

①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③1500 ℃时，NaCl可气化 ④MgCl2水溶液不能导电 A．仅① B．仅② C．①②④

D．①②③

NaCl 801 1 465 MgCl2 712 1 412 CaCl2 782 1 600 SiCl4 －68 57.6 22. 现有A mol NO2和B mol NO组成的混合气体，欲用C mol/L NaOH溶液吸收，若使该混

合气体全部转化成盐进入溶液，至少需要C mol/L NaOH溶液的体积为 (已知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O) A．A/C L

B．2A/3C L

C．2(A＋B)/3C L D．(A＋B)/C L

德化一中2014--2015学年度高一年下学期第三次质检试卷

2015．7

化 学

（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）

登分表：

第Ⅰ卷 题号 （1-22） 得分 23 24 25 26 第Ⅱ卷 总分 第Ⅱ卷（非选择题，本卷有4小题，共56分）

二．填空题（本题有4小题，共56分）

23.（14分）

i硫酸是中学化学实验室的常见药品

其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用 请将序号填在相应的横线上：

(1)浓硫酸敞口放置在空气中，其质量增加，浓度降低________；

(2)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________；

(3)常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化________；

(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________。

ii 如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。

(1)假设甲烷与氯气（体积比为1∶4）反应充分，且只产生一种有机物， 请写出化学方程式___________________________________________

(2)经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是________(填字母序号)

A．升高

B．降低

C．不变

D．无法确定

(3)试解释U形管右端的玻璃管中水柱变化的原因

__________________________________________________________________________ 24.（16分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号 元素性质或原子结构 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 第三周期元素的简单离子中半径最小 (1)元素X的一种同位素的中子数为8可测定文物年代，这种同位素的符号是 （用ZX符号表示）; 元素Z的离子结构示意图为 。 (2)元素Y的与氢元素形成一种离子YH4，则检验溶液中存在该离子的方法是 (3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式

+

A

(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示）；

下列表述中能证明这一事实的是 。 a．常温下X的单质和Y的单质状态不同

b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强 c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态

(5) X、Y、Z三种元素中，有一种元素明显不同于其他两种元素是 （用元素符号表示），理由 。

25.（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A其中发生反应的化学方程式为________________________________ (2)实验过程中，装置B中可以观察到的现象是__________________________ 装置C中可以观察到的现象是______________________________________ 装置B、C中观察到的现象，分别验证SO2具有的化学性质为_____ 和 _____ (3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象 ________________________________________________________________________ (4)尾气可采用________溶液吸收。（填化学式或中文名称）

26．(14分)

化学实验要符合“绿色化学”理念。某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验。试回答下列问题:

(1)写出铜和浓硝酸反应的化学方程式: 。 (2)与装置Ⅰ相比,装置Ⅱ的优点是 , 装置Ⅲ除具有装置Ⅱ的优点外,还具有的优点是 。 (3)在装置Ⅲ中,若使NO2气体充满烧瓶,应先关闭弹簧夹 ,再打开弹簧夹 ； 当气体充满烧瓶后,将铜丝提起,然后把a、b、c都关闭,并把烧瓶置于冰水中,下列情况不变的是 。

[已知：二氧化氮气体在温度降低时，有利于部分转化为无色的四氧化二氮（N2O4)气体; ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 2NO2

N2O4]

A.颜色 B.质量 C.气体的平均相对分子质量 D.密度 E.压强 (4)为了验证NO2与水的反应,欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是

德化一中2014—2015学年度高一年下学期第三次质检试卷

2015．7

化学参考答案

一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分）

题号 答案 题号 答案 二、填空题（本题共有4小题，共56分） 23.（14分）

i （每小题2分，共8分；漏选得1分，错选不给分） (1) ② (2) ①③

11 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 1C 12 3 D 14 A 15 D 16 D 17 B 18 C 19 C 10 A 2C 21 2 A 2A B B C D B A B D D D (3) ④ (4) ②⑤

(2) ii (每小题2分，共6分） 光照

(1)CH4＋4Cl2――→CCl4＋4HCl (2)B

(3)反应过程中气体的物质的量减小，且生成的HCl能够溶解于水中，所以左侧压强减小，故右侧玻璃管中的水柱降低 24.（16分）

(1)

146C ; （2

分）

（2分）

(2)向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， 说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子。 （2分） (3)Al(OH)3＋OH＝AlO2＋2H2O （2分）

－

－

(4)N； （2分） bc （2分）

(5)Al； （2分） 它是金属元素（或它是第三周期元素）（2分）（本小题答案合理即可）

25.（12分）

(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O （2分） (2)溶液由紫红色变为无色 ； （2分） 无色溶液中出现黄色浑浊；（2分）

还原性 （1分） 氧化性 （1分）

(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （2分） (4)NaOH或氢氧化钠(答案合理即可) （2分）

26.（14分）

(1)Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2分） (2)无氮的氧化物逸出,避免了对空气的污染 ； （2分） 可控制反应随时进行,随时停止； （2分） (3)c ；（2分） a、b ；（2分） BD （2分）

(4)关闭a和c,打开b,对烧瓶进行水浴加热,待气体不再放出时关闭b,停止加热,打开c。 （2分）

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