2019届高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 题组层级快练6 氧化还原反应

题组层级快练(六)

1．(2017·绵阳三诊)分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是( ) A．煤液化制得清洁能源

C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 答案 D

解析 A项，煤的液化是指将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料(直接)或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液态燃料或其他液体化工产品(间接)的过程，涉及氧化还原反应，A项错误；B项，交警常用“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9H2O，涉及氧化还原反应，B项错误；C项，将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉原理；2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，涉及氧化还原反应，C项错误；D项，从海水中提取氯化镁时，经历了氯化镁——氢氧化镁——氯化镁的过程，不涉及氧化还原反应，D项正确。

2．(2016·北京)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7(橙色)＋H2OK2Cr2O7溶液进行下列实验：

2－

B．用酒精测试仪检测酒驾 D．从海水中提取氯化镁

2CrO4(黄色)＋2H。用

2－＋

结合实验，下列说法不正确的是( ) A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O7被C2H5OH还原

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 答案 D

解析 A项，在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A项正确；B项，②中酸性重铬酸钾溶液氧化乙醇，重铬酸钾被还原为绿色的Cr，B项正确；C项，②是酸性条件，④是碱性条件，K2Cr2O7在酸性条件下能氧化乙醇，而在碱性条件下不能，说明其在酸性条件下氧化性强，C项正确；D项，若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液为酸性，K2Cr2O7可以氧化乙醇，溶液变为绿色，D项错误。

3．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：△

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是( ) A．CO2是氧化产物

2－

3＋

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性 答案 C

解析 H2C2O4为还原剂，被氧化，氧化产物为CO2。选项A、B正确；选项C，H2C2O4表现的是还原性，不正确；选项D，ClO2的强氧化性能杀灭水中的细菌等。

4．对于反应8Fe＋22HNO3(浓)===Fe8O11＋22NO2↑＋11H2O，下列有关说法正确的是( ) A．在该反应中HNO3表现氧化性和酸性 B．还原性：NO2>Fe

C．Fe8O11中n(Fe)∶n(Fe)＝3∶1

D．22.4 g Fe完全钝化时，转移1.1 mol电子 答案 D

解析 根据题给反应方程式知，HNO3全部生成NO2和H2O，HNO3只作氧化剂，只表现氧化性，A项错误。题给反应中，Fe是还原剂，NO2是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：Fe>NO2，B项错误。设1 mol Fe8O11中n(Fe)＝a，n(Fe)＝b，根据电荷守恒，2a＋3b＝22 mol；由原子守恒知，a＋b＝8 mol，解得：a＝2 mol，b＝6 mol。所以，Fe8O11中n(Fe)∶n(Fe)＝1∶3，C项错误。n(Fe)＝

2＋

3＋

2＋

3＋

2＋

3＋

22.4 g

＝0.4 mol，由反

56 g·mol－1

应式知，8 mol Fe完全反应转移22 mol电子，则0.4 mol Fe完全反应，转移1.1 mol电子，D项正确。

5．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3△

＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(浓度大于6 mol/L)反应，MnO2需和浓盐酸(浓度大于8 mol/L)反应。根据以上信息判断，下列结论中不正确的是( ) A．上述反应均属于氧化还原反应

B．生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等 C．盐酸浓度越大，Cl的还原性越强 D．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2 答案 D

解析 本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息可知浓盐酸(Cl)能被MnO2氧化生成Cl2，故MnO2(氧化剂)的氧化性强于Cl2(氧化产物)的氧化性，D项错误。

6．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( ) A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

2

－

－

B．将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去 D．将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀 答案 B

解析 A项，将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，乙醇与K2Cr2O7发生氧化还原反应，溶液由橙色变为绿色，A项错误；B项，将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，发生反应2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，B项正确；C项，将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，溶液紫红色褪去，C项错误；D项，将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液中，葡萄糖中的醛基能和氢氧化铜发生氧化还原反应，出现红色沉淀，D项错误。

7．向含有0.2 mol FeI2的溶液中加入a mol Br2。下列叙述不正确的是( ) A．当a＝0.1时，发生的反应为2I＋Br2===I2＋2Br

B．当a＝0.25时，发生的反应为2Fe＋4I＋3Br2===2Fe＋2I2＋6Br C．当溶液中I有一半被氧化时，c(I)∶c(Br)＝1∶1

D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe)＋3c(Fe)＋c(H)＝c(Br)＋c(OH) 答案 B

解析 A项，由于还原性：I>Fe，所以当a＝0.1时，二者的物质的量的比是2∶1，发生的反应为2I＋Br2===I2＋2Br，正确；B项，当a＝0.25时，发生的反应为2Fe＋8I＋5Br2===2Fe＋4I2＋8Br，错误；C项，当溶液中I有一半被氧化时，只有I被氧化，二者的物质的量的比是2∶1，发生的反应为2I＋Br2===I2＋2Br，溶液中c(I)∶c(Br)＝1∶1，正确；D项，当0.2

8．(2015·上海)(双选)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( ) A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子

D．相同条件下，每吸收10 m SO2就会放出2.5 m CO2 答案 AD

解析 A项，在反应物Na2S中S元素的化合价为－2价，在SO2中S元素的化合价为＋4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为＋2价，介于－2价与＋4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。B项，根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2

3

－－

2＋－3＋－

－－－

2＋3＋＋－

－

－2＋

－－2＋－

3＋－－－

－－－－

－

2＋3＋＋－－

33

＝2∶1，错误。C项，根据B项的化学方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，8

则产生1 mol Na2S2O3，转移 mol电子，错误。D项，根据反应方程式可知消耗的SO2与产

3生的CO2的物质的量的比是4∶1，由于在相同条件下，气体的物质的量的比等于气体的体积比，所以在相同条件下，每吸收10 m SO2放出CO2的体积2.5 m，正确。

9．(2017·河南郑州一模)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑。对上述反应的描述错误的是( ) A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂

B．该反应中有两种元素的化合价发生变化 C．配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16 D．若生成8 mol N2，则转移电子的物质的量为5 mol 答案 B

解析 由题给反应中氮元素的化合价变化可知，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，A项正确；该反应中只有N元素的化合价发生变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，C项正确；由10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑可知，生成16 mol氮气时，转移10 mol电子，则生成8 mol N2时，转移5 mol电子，D项正确。

10．(2015·江西南昌调研)已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O===9AgCl↓＋AgClO3＋10HF＋O2。下列关于该反应的叙述不正确的是( )

A．该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为9∶5 1

B．当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气物质的量为 mol 18C．每产生1 mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 mol 2

D．参加反应的水有被氧化

5答案 B

解析 本题考查了氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应概念的理解及计算能912

力。该反应的氧化剂为的Cl2，还原剂为的Cl2和的H2O，A项和D项叙述正确；当反应

10105中有9 mol电子转移时，被还原Cl2为4.5 mol，故当反应中有1 mol电子转移时，被还原的Cl2为0.5 mol，B项叙述错误；产生1 mol O2，氧元素转移4 mol电子，被氧元素还原的Cl2为2 mol，C项叙述正确。

11．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

3

3

4

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_____________________________ ________________________________________。 其中水为________剂。

(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

△

CuO＋____NH4Cl――→____Cu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。 ①配平此氧化还原反应方程式。

________________________________________________________________________ ②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。 (3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为： 2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10， 10C＋P4O10===P4＋10CO。

每生成1 mol P4时，就有________ mol电子发生转移。 高温

答案 (1)C＋H2O(g)=====CO＋H2(合理即可) 氧化

△

(2)①4CuO＋2NH4Cl=====3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O ②氮 CuO (3)20

解析 (1)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置高温

换反应有许多，如C＋H2O(g)=====CO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等上述两个反应中水均作氧化剂。

△

(2)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO＋2NH4Cl=====3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。 ②在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂。

(3)反应过程中磷酸钙最终变成了白磷，磷的化合价由＋5价变成0价，由此可以得到如下关系式：

2Ca3(PO4)2—P4—20e，所以每生成1 mol P4，转移20 mol 电子。

12．(2017·山东济宁模拟)某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O。

已知：As是产物之一。

(1)写出并配平该反应的化学方程式：__________________________________________

5

－

____________________________________________________________________________。 (2)在该反应中，得电子的物质是________，被氧化的元素是________。 (3)在该反应中，每转移1 mol电子，消耗(或生成)HCl________ mol。 (4)下列叙述正确的是________(填字母)。

A．在相同条件下，第ⅦA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强 B．Sn和Pb位于同一主族，Sn和Pb的＋4价的化合物均很稳定 C．在相同条件下，还原性顺序：S>I>Fe>Br>Cl D．在上述反应中，还原性：SnCl2>As；氧化性：H3AsO3

解析 (1)As是产物，H3AsO3是反应物，即反应过程中，As的化合价降低。由提供的物质知，只可能是Sn的化合价升高，即H3AsO3是氧化剂，SnCl2是还原剂，H2SnCl6是氧化产物，As是还原产物，根据原子守恒确定HCl和H2O分别是反应物和产物，配平得12HCl＋3SnCl2＋2H3AsO3===3H2SnCl6＋2As＋6H2O。(2)该反应中，H3AsO3中As的化合价降低，得到电子；SnCl2中Sn的化合价升高，＋2价Sn被氧化。(3)由化学方程式知，转移1 mol电子时，有2 mol HCl参与反应。(4)卤素阴离子的还原性顺序：I>Br>Cl>F，A项正确；铅的＋2价化合物稳定，＋4价铅具有强氧化性，B项错误；相同条件下，还原性顺序为S>I>Fe>Br>Cl

－

2－

－

2＋

－

－

－

－

－

2－

－

2＋

－

－

，C项正确；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原

性强于还原产物的还原性，由该反应方程式知还原性：SnCl2>As；氧化性：H3AsO3>H2SnCl6，D项错误。

13．亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

(1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是____________________、____________________(填化学式)。

(2)Ⅱ中反应的离子方程式是_________________________________________________。 (3)A的化学式是____________________，装置Ⅲ中A在________极区产生。 (4)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备： 5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反

6

应规律分析其原因是________________________________________________________。 (5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是________________________________________________________________________。 答案 (1)Na2SO3 H2O

(2)2ClO2＋H2O2＋2OH===2ClO2＋O2＋2H2O (3)H2SO4 阳

(4)1∶4 ClO2的氧化性或Cl的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl被氧化得到Cl2

(5)NaClO2变质前后分别与Fe反应时，最终均得到等量的NaCl，Cl元素均由＋3价变为－1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同

解析 (1)Ⅰ中，硫元素由＋4→＋6价，故Na2SO3做还原剂，NaClO3变为NaCl；Ⅲ中电解Na2SO4溶液，水做还原剂。(2)Ⅱ中ClO2→ClO2，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，生成O2。(3)阳极上氢氧根离子放电产生氧气，同时产生H2SO4。(4)在下面的反应中：5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O，5 mol NaClO2中有4 mol Cl由＋3价变为ClO2中的＋4价，有1 mol Cl由＋3价变为NaCl中的－1价，所以NaClO2既做还原剂又做氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶4，HCl只是起酸性作用，不参加电子得失。

14．(2015·山东)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

－

2＋

－

－

－

－

－

2＋

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为________________________________。铁渣中铁元素的化合价为__________。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为__________________ ________________________________________________________________________。 答案 2Co(OH)3＋SO3＋4H===2Co＋SO4＋5H2O[或Co(OH)3＋3H===Co＋3H2O，2Co＋SO3＋H2O===2Co＋SO4＋2H] ＋3 Co3O4

解析 由题意“溶解还原”，结合Na2SO3具有还原性可知，＋3价的钴被还原为＋2价，结合得失电子守恒可写出相应的离子方程式。由流程图可以看出，向溶解还原的浸液中加入具有强氧化性的NaClO3，且通入O2，可知铁元素变为＋3价，则铁渣中铁的化合价为＋3。n(CO2)1.344 L＝mol，根据Co与C的原子个数比为1∶2知，n(Co)＝0.03 mol，则－1＝0.06 22.4 L·mol

2.41 g－0.03 mol×59 g·mol

钴氧化物中n(O)＝＝0.04 mol，故钴氧化物的化学式为－1

16 g·molCo3O4。

7

2－＋2＋2－＋3＋3＋

2－2＋2－＋

－1

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