2020-2021学年高一化学人教版必修2第三章《有机化合物》测试卷

新教材高中化学课件

第三章《有机化合物》测试卷

一、单选题(共15小题)

1.柠檬酸是一种常用的食品增味剂，其结构简式为，下列有关柠檬酸的说法错误的是()

A． 1 mol柠檬酸和足量的金属钠反应，最多生成44.8 L(标准状况下)的氢气

B．柠檬酸的分子式为C6H8O7

C．柠檬酸在一定条件下既可以和乙酸反应，又可以和乙醇反应

D． 1 mol柠檬酸最多消耗4 mol NaOH

2.能证明淀粉已经完全水解的试剂是()

A．碘化钾溶液

B．银氨溶液

C．碘水

D．酚酞溶液

3.异丁香酚可作为合成香料的原料，其结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是()

A．异丁香酚属于芳香族化合物，分子式为C10H14O2

B．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C． 1 mol该物质与足量H2发生加成反应，最多可消耗1 mol H2

D．分子中所有原子有可能在同一平面上

4.下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是()

A．光照射甲烷与氯气的混合气体

B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应

C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热

D．苯与液溴混合后撒入铁粉

5.下列有机物不是同分异构体的是()

A．葡萄糖和果糖

B．蔗糖和麦芽糖

C．淀粉和纤维素

D．正丁烷和异丁烷

6.低血糖患者常需补充葡萄糖，组成葡萄糖的元素有()

A． 1种

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B． 2种

C． 3种

D． 4种

7.下列叙述不正确的是（）

A．丙烯与氯化氢加成的产物有2种

B．乙炔与氯化氢1∶2加成的产物有2种

C．立方烷的六氯取代物有3种

D．联二苯的二氯取代物有15种

8.正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为，下列有关说法正确的是()

A．正己烷的分子式为C6H12

B．正己烷的一氯代物有3种

C．正己烷能与溴发生取代反应而使溴水褪色

D．主链上含有4个碳原子的正己烷的同分异构体只有1种

9.我国本土药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是()

A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C6H14O4

B．能发生加成反应，不能发生取代反应

C．在铜催化下可以与氧气发生反应

D．标准状况下1 mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H2

10.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有()

A． 1种

B． 2种

C． 3种

D． 4种

11.甲、乙、丙三种有机物都只含有羟基官能团。它们与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗甲、乙、丙的物质的量之比为3∶6∶2，则甲、乙、丙三种有机物分子中羟基数目之比是()

A． 3∶2∶1

B． 2∶6∶2

C． 3∶1∶2

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D． 2∶1∶3

12.下列说法中错误的是()

A．糖类可分为单糖、二糖和多糖

B．单糖都不能发生水解

C．葡萄糖、蔗糖、淀粉等为同系物

D．淀粉和纤维素都属于多糖

13.下列试剂能将转化为的是()

∶金属钠∶氢氧化钠∶碳酸钠∶碳酸氢钠∶硫酸钠

A． ∶∶∶

B． ∶∶∶

C． ∶∶∶

D． ∶∶∶

14.下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是()

A．天然气的主要成分

B．造成“光化学烟雾”的气体

C． “西气东输”工程

D．煤矿中的瓦斯爆炸

15.关于下列四种实验装置的叙述不正确的是()

A．装置∶和∶不正确

B． ∶中石灰水变浑浊

C． ∶中可用分液漏斗滴加盐酸

D． ∶中B试管内的液体有刺激性气味

二、实验题(共3小题)

16.为了测定乙醇的结构式，利用乙醇和钠的反应，设计如图1装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的氢气的体积。

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（1）实验前检验该装置的气密性的实验操作是____________________________________。

（2）有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为___________（填“正确”或“不正确”）。

（3）若实验中所用乙醇含有少量水则实验结果将_______（填“偏大”或“偏小”），若实验开始前b 导管内未充满水则实验结果将________（填“偏大”或“偏小”）。

（4）若测得有1.15 g C2H6O参加反应，把量筒c中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280 mL，试结合计算和讨论，判断图2中（∶）和（∶）两式中，哪个正确______。

17.葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O―→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3―→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑

相关物质的溶解性见下表：

实验流程如下：

C6H12O6(aq)悬浊液(C6H11O7)2Ca

请回答下列问题：

(1)第∶步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是________。

(2)制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。A．新制氢氧化铜悬浊液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．氧气/葡萄糖氧化酶

D．银氨溶液

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(3)第∶步充分反应后碳酸钙固体需有剩余，其目的是________________________________

______________________________________________________________________________。(4)第∶步实验中不用氯化钙替代碳酸钙的理由是____________________________________

______________________________________________________________________________。

(5)第∶步需趁热过滤的原因是___________________________________________________。

(6)第∶步加入乙醇的作用是_____________________________________________________。

(7)第∶步中，下列洗涤剂最合适的是________。

A．冷水 B．热水

C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

18.如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。

进行皂化反应的步骤如下：

(1)在烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氢氧化钠、5 mL 水和10 mL酒精。

加入酒精的作用是_____________________________________________________________。

(2)图中长玻璃导管的作用是____________________________________________________。

(3)该反应的化学方程式是______________________________________________________。

三、计算题(共3小题)

19.实验室测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。若实验时消耗2.9 mL的无水乙醇(密度为0.8 g·mL-1),测量排出水的体积后折算成标准状况下H2的体积为560 mL。根据以上数据计算乙醇分子中可被置换的氢原子个数是多少?

20.按要求填空。

(1)一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2 L氢气(在标准状况下)，将此混合物燃烧能生成108 g水。

∶混合物中乙醇的物质的量：____________。

∶混合物中苯的质量：____________。

(2)5.8 g有机物完全燃烧，只生成CO2和水蒸气，其体积比为1∶1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰增加18.6 g，同量的有机物与0.1 mol钠完全反应生成氢气。又知该有机物的相对分子质量为58。(注意：羟基不能直接连在碳碳双键上)

∶有机物的分子式：_________________________________________________。

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∶有机物的结构简式：__________________________________________。

21.1 mol CH4和一定量Cl2在光照条件下发生取代反应

(1)最多生成________种产物，最多可以生成________mol HCl。

(2)如果生成等物质的量的四种氯代物，那么每一种氯代物的物质的量是________mol。

(3)生成等物质的量的四种氯代物时消耗____ mol Cl2。

四、填空题(共3小题)

22.某有机物分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气。

（1）该有机物可能的结构有____________种；

（2）若该有机物不能发生催化氧化反应，其结构简式为________________________；

（3）在下列横线上填写相应有机物的结构简式：

∶ 2________________________；

∶ 2________________________。

23.某有机物的结构简式为HOOC—CH===CHOH。

（1）请写出该有机物所含官能团的名称：、、。

（2）验证该有机物中含有—COOH官能团常采用的方法是__________________________________________________________________，

产生的现象为_______________________________________________

_______________________________________________________________。

24.(1)完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加9 g，浓碱溶液质量增加17.6 g。该烃的化学式为________，并写出其所有可能的结构简式：____________________________________________________________。

(2)某链状烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为________。

(3)在120 ∶和101 kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合，点燃，完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积不变，则该烃分子内的氢原子个数________(填字母)。

A.小于4

B.大于4

C.等于4

D.无法判断

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答案解析

1.【答案】D

【解析】由柠檬酸的结构简式可知，柠檬酸分子中含三个羧基和一个羟基，羧基和氢氧化钠可以反应，但羟基和氢氧化钠不反应，故1 mol柠檬酸最多消耗3 mol NaOH。

2.【答案】C

【解析】淀粉溶液水解后溶液加入碘水，不变蓝色，则证明淀粉已完全水解。

3.【答案】B

【解析】

4.【答案】B

【解析】A项，甲烷和氯气的反应是取代反应，故不符合题意；B项，苯和氢气的反应是加成反应，故符合题意；C项，乙醇和乙酸的反应是酯化反应，属于取代反应，故不符合题意；D项，苯和溴反应是取代反应，故不符合题意。

5.【答案】C

【解析】同分异构体是分子式相同而结构式不同的有机物，选项A、B、D中有机物互为同分异构体；淀粉和纤维素的分子组成都可用(C6H10O5)n来表示，但n值不同，它们不是同分异构体。

6.【答案】C

【解析】组成葡萄糖的元素为C、H、O。

7.【答案】D

8.【答案】B

【解析】正己烷分子式为C6H14，A项错误；正己烷的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3，分子中存在三种位置不同的氢原子，故其一氯代物有3种，B项正确；烷烃不能与溴水发生反应，C项

错误；主链上有4个碳原子时，正己烷的同分异构体有2种：、

，D项错误。

9.【答案】C

【解析】A项，二羟甲戊酸结构中含一个—COOH，与乙醇发生酯化反应生成物中有一个酯基，其分子式为C8H16O4，错误；B项，不能发生加成反应，能发生取代反应，错误；C项，该物质含—CH2OH，在铜催化下能与氧气发生反应，正确；D项，1 mol 该有机物与足量金属钠反应可生成1.5 mol氢气，错误。

10.【答案】C

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【解析】乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下，发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，乙醇分子脱去羟基上的氢原子。由题给定的条件，可写出反应的化学方程式：

CH3C18O18OH＋H16OCH2CH3CH3C18O16OCH2CH3＋H O，因为酯化反应是可逆反应，所以含有18O的物质有三种，即CH3C18O18OH、CH3C18O16OCH2CH3、H O。

11.【答案】D

【解析】甲、乙、丙与足量钠反应时，产生相同体积的H2，说明甲、乙、丙各自所提供的—OH数目相同，为方便计算，设所提供—OH的数目为a，由于甲、乙、丙物质的量之比为3∶6∶2，所以

甲、乙、丙分子中—OH数之比为∶∶＝2∶1∶3，D项符合题意。

12.【答案】C

【解析】糖类根据其能否水解及水解产物的多少可分为单糖(不能水解)、二糖(能水解生成两分子单糖)和多糖(能水解生成多分子单糖)。葡萄糖和果糖都是单糖，蔗糖和麦芽糖都是二糖，淀粉和纤维素都是多糖。葡萄糖、蔗糖、淀粉不是同系物。

13.【答案】B

【解析】—COOH和—OH都可以和Na发生反应，—COOH呈酸性，只和碱性物质反应，因此实现—COOH转化为—COONa而—OH不变，只能选择NaOH、Na2CO3和NaHCO3，故选B。

14.【答案】B

【解析】光化学烟雾是由汽车、工厂等排出的大气污染物(氮氧化物、碳氢化合物等)，在阳光的作用下发生化学反应，而形成烟雾的污染现象。

15.【答案】A

【解析】实验装置∶的导气管伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下，易产生倒吸，装置∶不正确，装置∶正确。

16.【答案】（1）连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好

（2）不正确

（3）偏大偏小

（4）∶

【解析】分析解题的基点：测定乙醇结构的实验原理、实验误差及原因分析、实验的相关问题。∶探究确定乙醇的结构

测定乙醇结构的实验原理是用一定量的乙醇与钠反应，测定产生氢气的体积，

由此计算出1 mol 乙醇分子中被置换氢原子的物质的量。

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计算1.15 g C2H6O的物质的量n=== 0.025 mol，

生成氢气的物质的量n=V/V m== 0.0125 mol，

即1 mol C2H6O～0.5 mol H2～1mol H，

说明1 mol C2H6O分子中只有1mol 氢原子被钠置换，

也就是说C2H6O分子中有1个氢原子与其他5个氢原子不同，其结构应为∶。

∶实验误差分析(影响测定氢气体积大小的因素)。

等质量的水与钠反应产生氢气比乙醇与钠反应放出气体多，如果乙醇含有水，则导致实验结果偏大。

如果实验开始前b导管内未充满水时，排到量筒中的水的体积偏小，则导致实验结果偏小。

∶实验相关问题与关键。

装置气密性良好(检查方法)、准确确定乙醇的用量(称其质量或量其体积)、金属钠要足量(若乙醇为n mol则钠大于n mol)、准确测定氢气的体积(测定的方法)等。

17.【答案】(1)B

(2)C

(3)除去过量的溴水和将葡萄糖酸转化为葡萄糖酸钙

(4)氯化钙不易将葡萄糖酸转化葡萄糖酸钙，也不能除去过量酸性杂质

(5)防止温度降低时，葡萄酸钙析出而损失

(6)溶解溴化钙，除去溴化钙杂质

(7)C

【解析】(1)反应需在55 ∶的恒定温度下进行，故需要用水浴加热，同时还要不断地滴加溴水，选项B正确。

(2)因高锰酸钾能氧化葡萄糖中的羟基，故B不正确；选项A、D中试剂价格较高，最佳试剂是氧气/葡萄糖氧化酶。

(3)除去过量的溴水和将葡萄糖酸转化为葡萄糖酸钙。

(4)碳酸钙能与葡萄糖酸、溴化氢反应，而氯化钙(属于强酸盐)不能与葡萄糖酸反应，不能用氯化钙代替碳酸钙，另外碳酸钙过量时可确定葡萄糖酸、溴化氢能完全转化为钙盐。

(5)过滤的目的是除去没有反应完的碳酸钙，由表中数据知，葡萄糖酸钙在冷水中的溶解度小于在热水的溶解度，故趁热过滤的目的是防止葡萄糖酸钙部分结晶析出。

(6)步骤∶得到的滤液中含有葡萄糖酸钙、溴化钙，由于前者微溶于乙醇而后者易溶于乙醇，故加入乙醇后可降低葡萄糖酸钙的溶解度，促使其结晶析出。

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(7)洗涤的目的是除去残留的溴化钙，最后还要除去乙醇，应选用D项。

18.【答案】(1)溶解硬脂酸甘油酯

(2)冷凝回流

(3)(C17H35COO)3C3H5＋ 3NaOH3C17H35COONa＋

【解析】(1)依据相似相溶的原理可知，硬脂酸甘油酯为有机物难溶于水，易溶于有机溶剂。

(2)酒精、硬脂酸甘油酯等易挥发，长导管能给气体足够的冷却时间。

(3)硬脂酸甘油酯属于酯，在碱性环境下水解生成硬脂酸钠和甘油。

19.【答案】乙醇分子中的6个氢原子中只有1个可被置换。

【解析】设生成1 mol H2需C2H6O的物质的量为x

C2H6O～H2

x 22 400 mL

0.05 mol 560 mL

x≈ 2

说明生成1 mol H2需2 mol乙醇跟Na反应,也就是说一个乙醇分子中的6个氢原子中

只有1个可被置换。

20.【答案】(1)∶1 mol∶78 g

(2)∶C3H6O∶CH2===CHCH2OH

【解析】(1)标准状况下11.2 L氢气的物质的量为＝0.5 mol，则混合物中含有C2H5OH 的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol；1 mol乙醇完全燃烧生成水的物质的量为＝3 mol，质量为18 g·mol－1×3 mol＝54 g，混合物燃烧能生成108 g水，则混合物中苯完全燃烧生成水的质量为108 g－54 g＝54 g，水的物质的量为＝3 mol，3 mol水中含有6 mol氢原子，则苯的物质的量为＝1 mol，所以，混合物中含有C2H5OH的物质的量为1 mol；混合物中苯的质量为78 g·mol－1×1 mol＝78 g。

(2)∶该有机物的相对分子质量为58，5.8 g有机物的物质的量为＝0.1 mol，依据燃烧生成CO2和水蒸气且体积比为1∶1，碱石灰增加的18.6 g为CO2和H2O的质量，则n(CO2)＝n(H2O)＝＝0.3 mol，则有机物分子中N(C)＝＝3、N(H)＝＝6、N(O)＝＝1，故有机物分子式为C3H6O。

∶同量的有机物与0.1 mol钠完全反应，则有机物分子含有1个—OH，依据有机物分子式C3H6O，

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判断有机物分子中含有1个C===C，故其结构简式为CH2===CHCH2OH。

21.【答案】(1)54(2)0.25(3)2.5

【解析】

22.【答案】(1) 4 （2）（3）∶∶

【解析】分析解题的基点：分子式为C4H10O有机物同分异构体的书写方法(两种碳链结构及羟基官能团位置的变化)；乙醇催化氧化反应原理的迁移应用。

23.【答案】（1）羟基羧基碳碳双键

（2）用少量的新制Cu（OH）2悬浊液与之反应沉淀溶解（或其他合理答案）

【解析】该有机物中的官能团有—COOH、和—OH；可利用酸性验证有机物中含有—COOH。

24.【答案】(1)C4H10CH3—CH2—CH2—CH3、(2)C9H20(3)C

【解析】(1)浓硫酸的作用是吸收H2O，浓硫酸增加的质量为H2O的质量，根据氢元素守恒，烃中n(H)＝×2＝1 mol；浓碱溶液吸收的是CO2，浓碱溶液增加的质量为CO2的质量，根据碳元素守恒，烃中n(C)＝＝0.4 mol，因此1 mol该烃中含C的物质的量为4 mol，含H的物质的量为10 mol，即该烃的分子式为C4H10，其同分异构体为正丁烷和异丁烷，相应的结构简式分别是CH3—CH2—CH2—CH3、。

(2)根据链状烷烃的通式C n H2n＋2，相对分子质量为128，即14n＋2＝128，解得n＝9，故该烷烃的分子式为C9H20。

(3)烃燃烧的通式：C x H y＋(x＋)O2x CO2＋H2O，温度高于100 ∶时，水以气态形式存在，反应前后气体体积不变，即1＋x＋＝x＋，解得y＝4，即该烃分子内的氢原子个数为4。

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