最新版高考化学二轮增分优选练 选择题满分练 速练15 离子、物质

新人教部编版初高中精选试卷

速练15 离子、物质的推断

1．已知还原性SO3＞I。某溶液中可能含有Na、NH4、Fe、K、I、SO3、SO4，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( ) A．肯定不含I B．肯定含有Na

C．肯定不含SO4、肯定含有SO3 D．不能肯定是否含有SO4 答案 C

解析 向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，说明溶液一定不含Fe，但一定要含有还原性离子，因为还原性SO3＞I，所以可能含有I，一定含有SO3，所有离子物质的量浓度相等，根据电荷守恒，肯定不含SO4，至少含Na、NH4、K的两种，B错误，C正确。 2．某含Na的溶液中可能含有NH4、Fe、Br、CO3、I、SO3。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有( ) A．取样，滴加硫氰化钾溶液 B．取样，加氯水和CCl4，振荡

C．取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体 D．取样，加足量的熟石灰加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 答案 D

解析 滴加足量氯水，有气泡产生，因此含有碳酸根离子，产生的气体是CO2，则一定不存在铁离子。溶液呈橙色，有溴单质生成，即含有溴离子。向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，这说明没有硫酸根和单质碘生成，即一定不存在碘离子和亚硫酸根离子，所以不能确定的是铵根离子，则只需要检验铵根离子即可，实验操作是取样，加足量的熟石灰加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体即可，答案选D。

3．某溶液可能含Na、Fe、Al、SiO3、HCO3、SO4、Cl中的几种离子。为了确定其成分，设计了如下实验：

①取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液； ②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 下列推断正确的是( ) A．溶液中一定含Na、Cl B．溶液中可能含SO4、Fe

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C．溶液中一定含HCO3、Cl

D．溶液中一定不含SiO3、Al、Fe 答案 D

解析 ①取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液，因此不存在SiO3，一定存在HCO3，则一定不存在Fe、Al；②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸银。根据溶液显电中性可知溶液中一定含Na、不一定含有Cl，A项错误；溶液中可能含SO4，一定不存在Fe，B项错误；溶液中一定含HCO3，不一定含有Cl，C项错误；溶液中一定不含SiO3、Al、Fe，D项正确。 4．(2018·温州市共美联盟高三调研)某溶液可能含有 K、NH4、Ca、Cl、SO4、CO3中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100 mL上述溶液进行了如下实验：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是( )

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A．原溶液中一定存在SO4、CO3和NH4

B．原溶液中一定不存在Ca，无法判断Cl是否存在

C．要确定Cl是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验 D．原溶液中c(K)≥0.1 mol· L答案 C

解析 加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在SO4、CO3，硫酸钡沉淀是2.33 g，硫酸根离子物质的量是2.33 g÷233 g·mol＝0.01 mol，碳酸根离子的物质的量是(4.30－2.33) g÷197 g·mol＝0.01 mol，硫酸根、碳酸根和钙离子不共存，一定不存在Ca，所得到的滤液中加入氢氧化钠，生成气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是0.672 L÷22.4 L·mol＝0.03 mol，钾离子和氯离子需要根据电荷守恒进行判断，以此解答该题。由以上分析可知原溶液一定存在SO4、CO3和NH4，A正确；根据以上分析可知原溶液中一定不存在Ca，无法判断Cl是否存在，B正确；由于前面加入了氯化钡溶液，因此取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸无法检验原溶液中是否含有氯离子，C错误；阳离子所带正电荷的物质的量之和为0.03 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和＝0.01 mol×2＋0.01 mol×2＝0.04 mol，由电荷守恒可知一定含有钾离子，若不含Cl，钾离子的物质的量为0.04 mol－0.03 mol＝0.01 mol(阴离子和阳离子电荷之差)，若含有氯离子，则原溶液中 c(K)＞0.01 mol÷0.1 L＝0.1 mol· L

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，D正确。

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5．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K、Na、Fe、Fe、SO4、I、CO3，现取三份20 mL该溶液进行如下实验：

①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生 ②第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体 ③第三份滴加0.10 mol·L酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL ④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色

根据上述实验，以下说法正确的是( )

A．原混合溶液中只存在Na、Fe、SO4，不可能存在K、CO3 B．由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO4 C．由实验②③可判定原混合溶液中是否含有Fe D．由实验③可判定原混合溶液中存在I 答案 C

解析 根据实验①可知，溶液中不存在CO3，根据实验②可知，溶液中Fe和Fe至少含有一种；根据实验③可知，溶液中可能含有Fe和I，而Fe和I不能共存，则根据实验②和③中量的关系可判定原溶液中是否含有Fe；根据实验④可知，溶液中含有Na，但K不能确定。

6．(2018·余姚中学高三选考模拟)溶液X可能含有Na、Fe、Ca、SO4、 CO3 、Cl、I

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中的几种离子。为确定其组成，设计并完成以下实验：

根据上述实验，以下推测合理的是( )

A．溶液X中是否存在Na还需要通过焰色反应进—步确认 B．溶液X中一定不含Fe、Ca、SO4

C．为确定溶液X中是否含有Cl，可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上层液体加入AgNO3溶液

D．溶液X的溶质为Na2CO3和NaI 答案 B

解析 溶液X与足量硝酸钡反应生成白色沉淀，白色沉淀完全溶解在稀盐酸中，说明全是碳酸钡，一定含有碳酸根，则一定不存在SO4、Fe、Ca；溶液1中加入新制氯水，得到棕黄色溶液2，说明有单质碘生成，含有碘离子，根据溶液的电中性可判断一定含有钠离子，氯离子不能确定，A错误、B正确；因为前期加入了氯水，溶液2一定存在氯离子，不能据此判断，C错误；由于不能确定氯离子，则溶液X的溶质不一定为Na2CO3和NaI，D错误。 7．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Fe、Mg、Ba、Cl、CO3、SO4，现取三份100 mL溶液作为试液，分别进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：

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根据实验，以下推测不正确的是( ) A．溶液中一定存在Mg和SO4 B．一定不存在Fe、Ba和CO3 C．Cl可能存在

D．必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在K 答案 D

解析 加入氢氧化钠溶液，且露置在空气中生成0.58 g白色沉淀，为Mg(OH)2，一定不含Fe2，

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一定含有Mg2，且n(Mg2)＝0.58 g÷58 g·mol1＝0.01 mol，则不含CO23；加入足量的氯

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化钡溶液生成4.66 g白色沉淀，为BaSO4，说明含有SO24，且n(SO4)＝4.66 g÷233 g·mol－1＋＋－

＝0.02 mol，则一定不含Ba2。由以上分析可知溶液中一定存在Mg2和SO2一4，A正确；

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定不存在Fe2、Ba2和CO23，B正确；因含有硫酸根离子，可生成硫酸银沉淀，不能确定是

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否含有氯离子，C正确；n(SO24)＝0.02 mol，n(Mg)＝0.01 mol，由溶液的电荷守恒可知一定含有钾离子，D错误。 ＋

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