河南省郑州市2015届高考化学模拟试卷

河南省郑州市2015届高考化学模拟试卷

一.选择题

1．化学与生产、生活密切相关．下列对物质的用途、解释中均正确的是（ ） 选项 物质 用途 解释

A 晶体硅 高纯硅广泛用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片 硅具有半导体性能 B 氧化铝 制作耐高温材料 Al2O3熔点很高 C 硫酸钡 医学上用做钡餐 Ba无毒

D 明矾 作消毒剂 明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子

A． A B． B C． C D． D

2．对于结构满足的有机物，下列描述中正确的是（ ） A． 分子中有2种含氧官能团

B． 能发生取代、加成、消去、氧化反应 C． 1mol该有机物最多消耗3 mol NaOH D． 苯环上的一溴代物最多有3种

3．如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（ ）

A． 元素对应的离子半径：Z＞M＞R＞W B． 简单氢化物的沸点：W＞R＞Y＞X

C． M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离

D． Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应

2﹣

2﹣

2﹣

﹣

4．向某含有SO3、SiO3、CO3、Br、Na的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（ ）

A． 整个过程共发生2个氧化还原反应 B． 所有阴离子的浓度都发生了变化 C． 溶液的颜色发生了变化

D． 反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生

+

5．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论

A 向2mL2%的CuSO4溶液中加入0.5mL1%的NaOH溶液，振荡后滴加几滴M的溶液，加热 未出现砖红色沉淀 M中不含醛基

B 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置 有白色沉淀生成，苯层呈紫红色 白色沉淀可能为CuI

C 向有机试剂N中加入2mL5%的NaOH溶液，加热，冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO3溶液 出现褐色沉淀 N不是卤代烃

D 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 溶液变为血红色 Fe（NO3）2样品已氧化变质

A． A B． B C． C D． D

6．25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如表：

实验编号 起始浓度/mol?L 反应后溶液的pH c（HA） c（NaOH） ① 0.10 0.10 9 ② X 0.05 7

下列判断不正确的是（ ） A． X＞0.05

B． 将实验①所得溶液加水稀释后，c（OHˉ ）/c（A）变大

﹣﹣1

C． 实验①所得溶液c（A）+c（HA）=0.10mol?L

﹣﹣++

D． 实验②所得溶液：c（Na）+c（OH）=c（A）+c（H）

7．中国首个空间实验室﹣﹣“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极．下列说法正确的是（ ）

﹣

A． B区的OH通过隔膜向a电极移动，A区pH增大

﹣

B． 图中右管中的OH通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应

﹣+

C． c是正极，电极上的电极反应为：2H+2e=H2↑

D． 当有1mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L

二.非选择题

8．苯甲酸是一种重要的化工原料．实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装

﹣

置示意图如图： 名称 性状 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/mL） 溶解性 水 乙醇

甲苯 无色液体易燃易挥发 ﹣95 110.6 0.8669 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 112.4

（100℃左右升华） 248 1.2659 微溶 易溶 苯甲酸在水中的溶解度如表： 温度/℃ 4 18 75 溶解度/g 0.2 0.3 2.2

某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下： 一．制备苯甲酸

在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加人8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4～5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置． 二．分离提纯

在反应混合物中加人一定量草酸（H2C204）充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品 三．测定纯度

称取mg产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定． 请回答下列问题：

（1）装置a的名称是 ，其作用为 甲苯被高锰酸钾氧化的原理为：

+ KMnO4

+

MnO2↓+ H2O+ ，请完成并配平该化学方程式． （3）分离提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成．加人草酸的作用是 ，请用离子方程式表示反应原理 （4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是

（5）选用下列 操作，可以将粗产品进一步提纯．（选填字母） A、溶于水后过滤 B、溶于乙醇后蒸馏 C、用甲苯萃取后分液 D、升华

（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是 ． 若m=1.200g，滴定时用去0.1200mol?L

﹣1

标准KOH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为 ．

9．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图甲，已知：部分物质沉淀的pH如表： Fe Cu Cr

开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3 完全沉淀pH 3.2 6.7 a

3+

2+

3+

CaSO4的溶解度曲线如图乙，请回答下列问题：

（1）滤液I中所含溶质主要有 （填化学式）．

第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为 ，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为 ．

（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式

（4）当离子浓度≤1×10mol?Ll时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为 ．（已知Kap=6.3×10

﹣31

﹣5

﹣1

3+

，≈4.0；

lg4=0.6）

（5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式 ．

10．CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法． I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张．利用CO可以合成甲醇． （1）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ?mol H2（g）+O2（g）═H2O（I）△H2=﹣285.8kJ?mol

CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（I）△H3=﹣764.5kJ?mol

则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H= kJ?mol

一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入α molCO与2a molH2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

﹣1

﹣1

﹣1

﹣1

①P1 P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K= （用a和V表示）

③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO H2（填“＞”、“＜”或“=”） ④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是 ．（填写相应字母）

a、使用高效催化剂 b、降低反应温度 c、增大体系压强

d、不断将CH30H从反应混合物中分离出来 e、增加等物质的量的CO和H2 Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸．

（3）原电池法：该小组设计的原电池原理如图2所示．写出该电池负极的电极反应式 ． （4）电解法：

该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸．原理如图3所示．写出开始电解时阳极的电极反应式 ．

11．利用生产磷铵排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的工艺流程如下：

（1）D操作a的名称 ，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有 在实验室中操作b包括 、冷却结晶．

（3）干燥机中发生反应的化学方程式为 ．

（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的 性质． （5）SO2的催化氧化反应为2SO2（g）十02（g）?2S03（g）．实验测得压强及温度对S02转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为SO2：7%、02：11%、N2：82%）． 压强/Mpa 转化率/%

温度/℃ 0.1 0.5 1 10

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