高三化学第一轮复习资料(鲁科版必修1)

更新时间：2023-03-08 04:53:42 阅读量：高中教育文档下载

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第1课走进化学科学

【接触高考】

1.(09重庆卷9)下列叙述正确的是 A．SO2具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价 2.（09上海5）下列对化学反应的认识错误的是

A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 3.（09上海8）．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A．熔点：CO2?KCl?SiO2 B．水溶性：HCl?H2S?SO2

C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HF?H2O?NH3 4．（山东卷9）下列叙述错误的是

A.合金材料中可能含有非金属元素

B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

[课程目标]

1．了解化学研究的对象和内容。

2．了解化学发展的基本历程以及20世纪化学发展的基本特征、21世纪的发展趋势，认识现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。

3．理解并掌握物质的物理性质、化学性质的概念，能辨别常见的物理变化与化学变化。 4．掌握常见的化学用语

[要点精析]

一、化学的研究对象和内容、特征 1. 研究的对象和内容：

在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用等。 2. 特征：

（1）以实验为基础认识分子、制造分子。（2）具有创造性、实用性：

二、化学发展的基本历程以及20世纪化学发展的基本特征、21世纪的发展趋势 1、基本历程：

人类社会开始化学实践，从使用火开始,可以划分为三个阶段: 古代化学-----近代化学-----现代化学

1661年英国化学家、物理学家波义耳提出元素的概念，标志着近代化学的诞生。 2. 20世纪的基本特征：（1）化学研究手段：

从简单的试管、烧杯实验发展到利用试管、烧杯和许多复杂精密仪器进行实验，由单纯的化学手段发展到化学的、物理的、计算机科学的等多种综合性手段。（2）化学研究层面：

在深度和广度上不断向前发展，深度上由宏观深入到微观，由表象深入到本质，有定性到定量，由静态到动态，由平衡到非平衡不断深入，建立了许多化学专门科学；广度上由化学向其

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他科学渗透，建立了种类繁多的交叉学科，并推动了其他科学的发展。

例1：人类社会开始化学实践，从开始,近现代化学史上有一些具有里程碑意义的重要史实，1661年英国化学家、物理学家提出的概念，标志着近代化学的诞生；1771年法国化学家拉瓦锡建立，使近代化学取得了革命性进展；1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；1869年俄国化学家发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。在中国，1965年科学家在世界上首次人工全合成了；1981年科学家在世界上首次人工全合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。 3、21世纪的发展趋势：

（1）化学家们可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器。（2）作为一门中心科学，为解决人类所面临的挑战作出贡献。

当前，人类面临的人口控制问题、健康问题、环境问题、能源问题、资源与可持续发展等各种问题，化学将作出其他科学不可替代的贡献。三、物理性质、化学性质、物理变化、化学变化物理性质：不需要通过化学变化就能表现出来的性质。通常为物质1、物质的性质的颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。如钠可以和氧气、氯气、水、酸等反应

构成物质的微粒有分子、原子和离子，物质由哪种微粒构成，其化学性质就由哪种微粒保持，而其物理性质须有大量的微粒聚集成宏观的物质后才能体现出来。 2. 物质的变化：物理变化化学变化概念没有生成新物质的变化生成了新物质的变化物理变化与化学变化的本质区别是前者没有新物质生成，后者生成了新的物质。从微观的角度看，前者构成物质的分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生辨析了改变，后者构成物质的分子本身发生了变化，生成了新的分子，但原子和元素的种类并不发生变化。两者的关系是：物质发生物理变化时不一定发生了化学变化，但发生化学变化时一定伴随着物理变化。例2：判断下列变化哪些主要是物理变化，哪些主要是化学变化？ ①冰融化成水 ②干冰升华 ③钢铁生锈 ④用石灰抹的墙逐渐硬化 ⑤蔗糖投入水中逐渐消失，水变甜 ⑥电阻丝通电发热变红 ⑦活性炭使品红溶液退色 ⑧久存的白酒变得更加浓香⑨石油分馏 ⑩煤的干馏

例3：下列说法正确的是（）

A．某物质燃烧后生成CO2和H2O，该物质中不一定含有O元素 B．发热发光的变化都属于化学变化

C．金属热胀冷缩是金属原子体积随温度热胀冷缩的结果

D．两溶液相混合，混合液的质量和体积分别等于原来两溶液的质量、体积之和

四、化学用语 1. 元素符号：

每一种元素都有国际上统一的符号，它既代表一种元素，又可以代表这种元素的一个原子。如O既代表氧元素，又代表一个氧原子。 2. 化学式：

用元素符号表示物质组成的式子。它代表某种物质，表示该物质有什么元素组成，若有分子

存在，还可代表一个分子，表示每个分子中含有多少个什么原子。如H2O代表水，表示水由氢、氧两种元素组成，代表一个水分子，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

不同类别物质，根据其组成特点，化学式的书写有如下规律： ①金属单质由金属原子构成，金属单质的化学式就是其元素符号； ②非金属单质中常温下呈气态的一般为双原子分子，呈液态的溴和呈固态的碘单质的分子也是双原子分子；其他非金属固态单质由于结构复杂，我们就直接用元素符号代表其化学式；稀有气体为单原子分子；

③化合物一般可根据下列规律书写：

?n?m

XmYnX 为+n价的原子或原子团，Y为-m价的原子或原子团。一般将正价元素或原子团的符号放在左边，负价的放在右边，但ⅢA、ⅣA、ⅤA族的非金属元素的气态氢化物是把负价的非金属元素符号放在左边，正价的氢元素符号放在右边。化合物中各元素化合价的代数和为零。绝大多数情况下m和n要化简成最简整数比。示例如下：

金属：Fe、Cu、Al、Hg 常温呈气态：H2、O2、N2、Cl2 单质非金属常温呈液态：Br2 常温呈固态：C、S、P、I2 惰性气体：He、Ne、Ar 纯净物氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CO2 非金属氢化物：HCl、H2S、PH3、CH4 化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 碱：NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3 盐：KCl、NH4NO3、Na2SO4、FeCl2、FeCl3

3. 原子结构简图、离子结构简图：

反映原子、离子核外各电子层上电子数的符号。如钠原子，钠离子。 4. 化学反应方程式：

用化学式表示化学反应的式子。书写化学反应方程式，须遵循两个原则：一是要遵重客观事实，即反应物、生成物是什么，要尊重客观事实；二是要遵循质量守恒定律，即要配平反应方程式，反应前后各元素的原子个数要对应相等。此外，要注意反应条件和反应规律，同样的反应物在不同条件下可能发生不同的反应。

化学反应方程式不仅体现出了反应物、生成物分别是什么，而且还告诉我们各物质的比例关系。例如：

点燃2H2 + O2 ??? 2H2O

从质量角度： 4g 32g 36g 从分子数角度： 2分子 1分子 2分子从物质的量角度： 2mol 1mol 2mol

从标况下气体体积角度： 44.8L 22.4L

从任意相同条件气体体积角度： 2体积 1体积

例4：一氧化氮是大气的主要污染物之一，近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点

（1）一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式4X+5O2 =4NO+6H2O，根据质量守恒定律可以推断X的化学式为。

（2）汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排气管上安装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成两种可参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为。

[强化训练]