浙大无机及分析化学的模拟题库

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模拟试题（一）

一、是非题

1．已知[Co(NH3)6]3+的m/μB = 0，则该配合物的中心离子以sp3d2的方式杂化，配合物的空间构型是正八面体。 （ ）

2．为了除去工厂排污水中有毒的CN-，可以使用加入 FeSO4的方法。 （ ）

3． 盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。 （ ）

4．向饱和NaCl溶液中加入浓HCl溶液会析出NaCl晶体，这是因为Cl-的加入使溶液中c(Na+)c(Cl-)> K?SP(NaCl)的缘故。 （ ）

5． 佛尔哈德法测定酸性样品中的Cl-时，溶液中忘记加硝基苯保护沉淀，分析结果会偏低。 （ ）

6．莫尔法可以用来测定Cl-，但不适于测I-,是因为I-不稳定易被氧化。（ ） 7．在配位滴定中，配合物的酸效应系数越小，配合物越稳定。 （ ） 8．标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。 （ ） 9．HNO3的沸点比 H2O低得多的原因是HNO3形成分子内氢键，H2O形成 分子间氢键。 （ ）

10．难挥发物质的水溶液(在敞开容器中)在不断沸腾过程中,其沸点将不断升高。 （ ）

二、选择题 1．反应I：2NO2(g) 反应II：N2(g)+ 3H2(g)

N2O4(g)， △rG

θ

m = - 5.8KJ

θ

.mol-1 .mol-1

2NH3(g)，△rGm = -16.7 KJ

在标准状态下 （ ） A. 反应I比反应II快 B. 反应II比反应I快 C. 两反应速度相同 D.无法判断两反应速度 2．反应：4NH3(g)+ 5O2(g)= 4NO(g)+ 6H2O(l)，△rHmA. 任何温度都自发 B. 任何温度都非自发 C. 高温时反应自发 D. 低温时反应自发

3． 向HAc溶液中加入NaAc，会使 （ ） A. HAc的Ka减小 B. HAc的电离度减小 C. Ka和C(H+)减小 D. 溶液的pH值降低

θ

θ

θ，298

= -1166KJ.mol-1，

则该反应 （ ）

4．在相同的条件下,由相同的反应物变为相同的产物，反应分两步完成与一步完成比较,两步完成时 （ ） A. 放热多 B. 熵变增大

C.内能增大 D. 焓，熵，内能的变化相同

5．下列电对中，Ф值最大者为 （ ） A. AgCl/Ag电对 B. AgI/Ag电对

θ

C.Ag(NH3)2+/Ag电对 D.Ag(CN)2-/Ag电对

6．某一体系在变化的过程中自环境中吸热100KJ,对环境做功25KJ，内能变化。 （ ）

A . 75KJ B. -75KJ C. 125KJ D. -125KJ

7．已知NO（g）+CO（g）=1/2N2（g）+CO2（g）的△H0= -373.4KJ.mol-1，要使有害气体NO和CO的转化率尽可能大，其适宜的条件是 （ ） A. 降低温度 B. 升高温度

C. 降低温度，增大压力 D. 升高温度，降低压力 8．液态H2分子间存在着的分子间力是 （ ） A. 取向力 B. 诱导力 C. 色散力 D. 氢键

9．HF沸点比同族氢化物都高的原因是存在 （ ） A. 取向力 B. 氢键 C. 共价键 D. 色散力

10．已知某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的分区为 （ ） A. s区 B. d区 C. ds区 D. p区

11．用0.1mol.L-1的KI和0.08mol.L-1的AgNO3两种溶液等体积混合，制成溶胶，下列电解质对它的聚沉能力最强的是 （ ） A. Al2SO4 B. Na2SO4 C. MgCl2 D. Na3PO4 12．下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol.L-1，沸点最高的是 （ ） A. C12H22O11； B. C6H12O6； C. KCl； D. Mg(NO3)2

13．在氧化还原滴定中，一般用指示剂的条件电极电位来估计指示剂变化的电位范围，则指示剂变色的电位范围为 （ ） A.?In± C.?In±

0'0'0.0590'V B. ?In?0.059V n0.0590.0590'lgV D. ?InV ×

nn14．符合朗伯比耳定律的有色溶液，浓度为c时，透光率为T0, 当浓度为 2c时 （ ） A. A = 2lg

1T0 B. A = lg

2T0 C. A = lg 2T0 D. A = lg

T02

15．用硼砂标定HCl，某同学溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会

（ ）

A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 不一定

16．要求滴定管的读数误差不超过±0.1%，则取用滴定剂的体积（终读数和初读数两次之差）至少应为 （ ） A. 5.00ml B. 10.00ml C. 15.00ml D. 20.00ml 17.下列数据中含有三位有效数字的有 （ ）

2

3

A. 0.03 B. 1.540 C. 1.76×10-5 D. pH=2.87

三、填空题

1.基准物质应具备的条件是________________; ___________________; ______________; __________________ 。

2．当测定的次数趋向无限多次时，偶然误差的分布趋向 ，正负误差出现的概率 。

3．MnO4-与C2O42-的反应时，由于反应自身产生Mn2+使反应速度加快，这种反应称为________________。

4．已知在某温度时，下列反应的平衡常数 (1) 2CO2(g) (2) SnO2(s)

2CO(g)+ O2(g) K?1 = A Sn(s)+ O2(g) K?2 = B

Sn(s)+ 2CO2(g)

同一温度下，反应 (3)SnO2(s)+ 2CO(g) 平衡常数K?3 =____________。

5．写出下列分子或离子的中心原子的杂化轨道类型和空间构型： NH3 FeF63- [Ag(NH3)2]+ Fe(CN)63- 杂化轨道类型____________ ___________ ____________ ___________ 空间构型 __________ ___________ ____________ ___________ 6．指出下列分子或离子中S的氧化数：

S2O32-________， S4O62-________，S2O82-_________，H2SO3 ________， S8_______。 7．填充下表

配位数 [PtCl2(NH3)2] 8．用NaOH滴定HAc, 采用的指示剂为__________, 用基准硼砂(Na2B4O7.10H2O)标定HCl采用的指示剂为___________。

9．HAc的p K?a =4.75，将0.5mol.L-1的HAc和0.5mol.L-1的NaAc溶液等体积混合，溶液pH= _________ , 溶液缓冲范围pH ___________。

10．NaH2PO4可与___________ 或 ___________组成缓冲溶液，若抗酸抗碱成分浓度和体积都相等，则前者pH= ____________，后者pH= __________。（H3PO4的p K?a1=2.1, p K?a2=7.2, p K?a3 =12.4） 11．指出下列分子有无极性：

CH4————、CHCl3—————、BCl3————、NCl3————、H2S——————、CS2——————。

四、计算题

1．已知 CO2(g) NH3(g) H2O(g) CO(NH3)3(s)

化学式 名 称 一氯化二氯三氨一水合钴(III)

?1?H0f298/KJ?mol -390 -45 -242 -330 0S298/J?mol?1?K?1 210 190 190 100

通过计算说明，反应CO2(g) + 2NH3(g) = H2O(g) + CO(NH2)2(s) (1)在298K时，反应能否正向自发进行？ (2)在1000K时，反应能否正向自发进行？

2．某一元弱酸HA, K?a =1.6×10-5, 现有0.10mol.L-1HA溶液 1000mL, 求该溶液的pH值。若在此1000mLHA溶液中,加入0.1mol.L-1NaOH溶液400mL,求混合液的pH值. 3．称取0.3419g混合碱试样，以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定至终点，消耗0.1010mol.L-1 HCl溶液的体积为24.10mL。再以甲基橙为指示剂滴定终点，又消耗0.1010 mol.L-1 HCl溶液26.81mL, 求试样中各组分的质量分数。M(NaCO) =105.99 g.mol-1,

2

3

M(NaHCO3)= 84.01 g.mol-1, M(NaOH)= 40.01 g.mol-1。

模拟试题（二）

一、 是非题

1． 溶液中的反应一定 比气相中的反应速度快。 （ ）

2．某可逆反应的△rHm?< 0, 当温度升高时，正反应速率增大的倍数比逆反应速率增大的倍数小。 （ ）

3．在分步沉淀中，溶解度小的物质先沉淀。 （ ） 4．所有的原电池都有盐桥。 （ ） 5．移液管转移溶液之后残留量稍有不同会引起偶然误差。 （ ）

6．硼沙（Na2B4O7 .10H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，如事先将其置于干燥器中保存，将使标定的盐酸溶液浓度偏低。 （ ）

7． 电子原子中决定轨道能量的量子数是n, l, m 。 （ ）

8．|ψ| 2 在空间分布的形象化图象称为电子云。 （ ）９．O2 是非极性分子，所以具有顺磁性。 （ ）１０．反应的吉布斯（ ）

二、选择题

1．用0.1mol.L-1的KI和0.2mol.L-1的AgNO3两种溶液等体积混合，制成溶胶，下列电解质对它的聚沉能力最强的是 （ ） A. AlCl3 B. Na2SO4 C. MgCl2 D. Na3PO4

2．下列溶液中OH-浓度最大的是 （ ） A. 0.1mol.L-1 NH3.H2O B. 0.1mol.L-1NH4Cl C. 0.1mol.L-1NH.HO + 0.1mol.L-1NHCl

3

2

4

函数△G负值越大，则反应的自发性越大，而且反应速度也越大。

4

5

3．某温度时，下列反应已达平衡

CO(g) + H2O(g) ==CO2(g ) + H2(g) (ΔH?为负值)，为要提高CO转化率，可采取的

方法是 （ ）A. 增大体系总压力 B. 减小总压力

C. 升高温度 D. 降低温度

4．下列分子中键角最小的是 （ ） A. NH3 B. BF3 C. H2O D. HgCl2

5．微溶化合物A2B3水溶液中，测得B的浓度为3.0×10-3mol.L-1，则微溶化合物A2B3的溶度积为 （ ） A. 1.1×10-13 B. 2.4×10-13 C. 1.08×10-13 D.2.6×10-11 6．一元弱酸溶液稀释时 （ ） A. 电离度和H+浓度都增大 B. 电离度和H+浓度都减小 C. 电离度增大，H+浓度减小 D. 电离度减小；H+浓度增大

7．在影响反应速度的因素中，既改变反应速度常数k，又有效地改变活化能的因素是 （ ）

A. 反应温度 B. 反应物浓度 C. 体系的总压力 D. 加入催化剂

8．以EDTA滴定法测定石灰石中CaO (相对分子质量为 56.08g.mol-1)的含量，采用0.02 mol.L-1EDTA 滴定。设试样中含CaO约50%，试样溶解后定容250mL, 移取25mL试样溶液进行滴定，则试样称取量宜为 （ ）

A. 0.1 g 左右 B. 0.2~ 0.4g左右 C. 0.4g~ 0.7g左右 D . 1.2~2.4g左右 9．在pH为10.0的氨性溶液中，已计算出α11.8 C. 14.3 D. 11.3

10．下列盐中，能用莫尔法测定其中的氯含量的是 （ ） A. BaCl2 B. NaCl C.PbCl2 D. KCl + K3AsO3

11．水的凝固点常数为1.86℃.Kg.mol-1, 0.1mol.Kg-1 HAc 水溶液的凝固点为 –0.188℃,则该HAc的解离度为 （ ） A.2.5% B.1% C.10% D.99%

12．下列物质中能被氨水溶解的是 （ ） A.Al(OH)3 B.AgCl C. Fe(OH)3 D.AgI

13．下列各数中，有效数字位数为四位的是 （ ） A. c(H+ ) = 0.0003 B. pH= 10.42 C.ω（MgO）=0.1996 D. 0.0400

三、填空题

1．有A、B两元素，A原子的M层和N层电子数分别比B原子同层电子数少了7个和

Zn(NH3) =10

4.7

, αZn(OH)=10

2.4

, αY(H)=10

0.5

。

则在此条件下 lg K?’ZnY的值为（已知 lg K?ZnY=16.5） （ ）A. 8.9 B.

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