化学检验工-高级化学分析工题库

高级化学分析工题库(1)

发布时间：2013-12-04 14:19:59 高级化学分析工 判断题

1、电子天平使用前不用校准。(×)

2、Ag+ ,Pb2+ ,Hg2+ 与Cl- 反应生成白色氯化物沉淀.由于PbCl2溶于沸水,在系统分析中就是利用此性质使PbCl2与AgCl,HgCl2分离。(√) 3、使用没有校正的砝码是偶然误差。(×)

4、用部分风化的H2C2O4〃2H2O标定NaOH是偶然误差。(×) 5、滴定分析是依据标准溶液的浓度和使用的体积。(√) 6、化学计量点是指观察出指示剂变色的点。(×) 7、酸碱滴定反应能否直接进行,可用滴定反应平衡常数k来说明,k越大,滴定反应进行得越完全。(√) 8、以配位键形成的化合物称为络合物。(√)

9、以铬黑T为指示剂,溶液PH值必须维持在5～7.直接滴定法滴定到终点时溶液由鲜红色变到纯兰色。(×)

10、可用于测定水的硬度的方法有酸碱滴定法。(×) 11、EDTA溶于水中,此溶液的PH值大约为4.4。(√)

12、BaSO4是强酸强碱盐的难溶化合物,所以具有较大的定向速度而形成晶形沉淀。(√) 13、洗涤沉淀是为了洗去表面吸附的杂质和混杂在沉淀中的母液。(√)

14、 重量法分离出的沉淀进行洗涤时,洗涤次数越多,洗涤液用量就越多,则测定结果的准确度越高。(×)

15、AgCl是强酸盐的沉淀,所以它的溶解度与酸度无关。(×)

16、人眼睛能看到的可见光,其波长范围在400～760nm之间。(√) 17、在光度分析中,吸光度越大,测量的误差就越小。(×)

18、有色溶液的透光率随浓度的增大而减小,所以透光率与浓度成反比。(×)

19、若显色剂及被测试液中均无其它有色离子,比色测定应采用试剂空白作参比溶液。(×)

20、测定Cu2+时加氨水作显色剂生成兰色的铜氨络离子[Cu(NH3)2]2+ ,应选择红色滤光片。(×) 21、光电比色法和目视比色法的原理相同,只是测量透过光强度的方法不同,前者用光电池后者用眼睛判断。(√)

22、反应必须按照化学反应式定量地完成的含义是:一是反应物是一定的,二是到达终点时,剩余的反应物的量,不应大于0.1%才认为是定量地完成。(√)

23、根据溶度积原理,难溶化合物的Rsp为常数,所以加入沉淀剂越多,则沉淀越完全。(×) 24、长期不用的滴定管要除掉凡士林后垫纸，用橡皮筋栓好活塞保存。(√) 25、下列说法何者是错误的？

A.某盐的水溶液呈中性,可推断该盐不水解 (×) B.纯水中[H+ ]和[OH- ](浓度为mol/L)相等 (√)

26、在Fe3+ ,Al3+ ,Ca2+ ,Mg2+ 的混合液中,用EDTA法测定Fe3+ ,Al3+ 要消除Ca2+ ,Mg2+ 的干扰最简便的方法是络合掩蔽法。(×)

27、在EDTA络合滴定中,酸效应系数越大,络合物的稳定性越大。(×)

28、甲基红的PH变色范围4.4(红)～6.2(黄),溴甲酚绿的PH变色范围是4.0(黄)～ 5.6(蓝). 1 将这两种指示剂按一定比例混合后的变色点PH为5.1.将这种混合指示剂用于以NaOH标准溶液滴定HAC试液,滴定终点时指示剂由酒红色变为绿色。(√)

29、以铁铵钒为指示剂,用NHCNS标准液滴定Ag+ 时,应在弱碱性条件下进行。(×) 4 30、影响化学反应平衡常数值的因素是反应物的浓度。(×)

31、对EDTA滴定法中所用金属离子指示剂,要求它与被测离子形成的络合物条件稳定常数K'MY ≥8。(√)

32、络合滴定的直接法,其滴定终点时所呈现的颜色是金属指示剂与被测金属离子形成的络合 物的颜色。(×)

33、酸度对指示剂变色点的影响,是金属指示剂本身是多元弱酸或多元弱碱指示剂与金属离子络合物

的过程中往往伴有碱效应。(×)

34、因为朗伯-比尔定律,只有入射光为单色光时才成立.所以在日光下进行目视比色测定结果 误差较大。(√)

35、怀疑配制试液的水中含有杂质铁,应作对照试验。(×) 36、外层电子数在9～17之间的离子都是过渡元素离子。(√)

37、金属元素和非金属元素之间形成的健不一定都是离子健。(√) 38、HCN是直线形分子,所以是非极性分子。(×)

39、KCL的分子量比NaCL的分子量大,所以KCL的熔点比NaCL高。(×) 40、在SiC晶体中不存在独立的SiC分子。(√)

41、标定HCL使用的Na2CO3中含有少量NaHCO3是系统误差。(√) 42、滴定管读数最后一位不一致是系统误差。(×) 43、通常情况下，分析误差大于采样误差。 (×) 44、最低浓度5PPM相当于5ug/ml。(√)

45、络合效应分布数与络合剂的平衡浓度有关与金属离子总浓度无关。(√)

46、若金属指示剂的K'Mln>k'MY,则用EDTA滴定时EDTA就不能从Mln中夺取金属离子,这种现象 称为封闭现象。(√)

47、在PH为4.5的水溶液中,EDTA存在的主要形式是H3Y- 。(×)

48、根据浓度积原理,难溶化合物的Rsp为一常数,所以加入沉淀剂越多,则沉淀越完全。(×) 49、换算因数表示被测物质的摩尔质量与称量形式的摩尔质量的比值,且物质的被测元素在分 子,分母中原子个数相等。(√)

50、摩尔吸光系数ε是有色化合物的重要特性,ε愈大,测定的灵敏度愈高。(√) 51、分析试验所用的水，要求其纯度符合标准的要求即可。 (√)

52、某有色溶液在某一波长下,用1.0cm比色测得吸光度为0.058,为了使光测量误差较小,可换 5cm比色皿。(√)

53、由碳和氢两种元素组成的有机物为烃.根据烃的结构和性质,烃又分为链状烃(脂肪烃)和 环状烃(脂肪烷和芳香烃)。(√)

54、实验证明具有C4H10组成的烷烃,存在着两种不同的有机结构,一种是直键的(习惯上叫正丁 烷),另一种是带支键的(习惯上叫异丁烷,我们把这种分子组成相同,而结构和性质不同的一类化合物称为同分异构体,这种现象叫同分异构现象。(√)

-55、能使KI加淀粉的H2SO4溶液显兰色的离子是NO3。(×)

56、25ml的移液管的绝对误差为±0.01ml,所以相对误差等于±0.01/25.00(×)100%=± 2 0.04%。 (√)

57、将下列数字改写成二位有效数字,判断是否正确？ 1. 4.3498改写成4.35 (×) 2. 7.36改写成7.4 (√) 3. 0.305改写成0.31 (×) 4. 2.55改写成2.6 (√)

58、化学计量点(以往称为等当点)用SP表式对吗？(√) 59、酸碱滴定法的定义是:

1.以电子转移反应为依据的滴定分析法。 (×) 2.以质子传递反应为依据的滴定方法。 (√)

60、络合滴定法:它又称为螯合滴定法或配位滴定法,这是以络合反应为依据的滴定分析方法。(√) 61、如果反应速度较慢或试样是固体,或没有合适的指示剂,我选用回滴法是否正确。(√) 62、能够用直接法配制标准溶液的基准物质必须具备以下的条件。(√) 1.物质的纯度应高,一般要求在99.9%以上. 2.物质的组成应当与它的化学式相符合.

3.化学性质应稳定,不与空气中的水,O2,CO2等作用. 4.摩尔质量应较大些,这样可以减小称量的相对误差.

63、选择指示剂时应尽可能使指示剂的变色点的PM值靠近曲线的化学计量点的PM(sp)值,至少

变色点应在滴定曲线的突跃范围内。(√)

64、保留样品未到保留期，虽无用户提出异议也不可随意撤消。(√)

65、指示剂的僵化现象是指指示剂与金属离子形成的络合物应易溶于水,若酸度太小EDTA与金 属-指示剂络合物的臵换作用缓慢而使终点拖长,这种现象称为指示剂的僵化。(√) 66、甲烷、丙烷、辛烷三者互称为同系物。(√) 67、凡是含有氧元素的化合物都是氧化物。(×) 68、同体积的物质密度越大，质量越大。(√)

69、原子吸收光谱法和发射光谱法的共同点都是利用原子光谱的。(√)

70、分光光度法的原理与光电比色法相同,只是分光的方法不同,前者用滤光片后者用棱镜或 光栅。(×)

71、对于弱酸盐沉淀如草酸钙,碳酸钙,硫酸镉等,其溶解度随酸度的增加而增大,所以这类沉 淀应在较低的酸度下进行。(×)

72、用硅碳棒做成的高温炉,最高工作温度为1400度。(×)

73、要得到比较准确的结果,除选择适当的测定方法(如微量组分用比色法,常量组分用滴定法 或重量法)外,还应当设法消除可能发生的误差.如一.减少测量误差;二.消除系统误差; 三.适当增加平行测量的次数,可以减少偶然误差。 (√)

74、原子吸收光谱仪的光栅上有污物影响正常使用时，可用柔软的擦镜纸擦干净。（×） 75、拿比色皿时只能拿毛玻璃面，不能拿透光面。 (√)

76、在任何浓度范围内，吸光度都与被测物质浓度成正比。（×）

77、玻璃电极可用于测量溶液的PH值，是基于玻璃膜两边的电位差。（√）

78、相同质量的同一物质，由于采用基本单元不同，其物质的量值也不同。 （√） 3 79、PH=1的溶液呈强酸性，则溶液中无OH-存在。 （×） 80、标准溶液配制方法有直接配制和标定法两种。 （√）

81、玻璃仪器的洗涤中用于洗去碱性物质及大多数无机物残渣的洗涤液为工业盐酸（浓或 1+1）。（√）

82、石英玻璃的耐酸性能非常好，除HF和H3PO4外，任何浓度的有机酸和无机酸甚至高温下都 极少和石英玻璃作用。（√）

83、苯二甲酸和硼酸都是多元弱酸，都可以用碱直接滴定。 （×）

84、用原子吸收光谱法进行分析，不论被测元素离解为基态原子还是激发态原子，分析的灵 敏度不变。（×）

85、溶解过程不是一个机械混合过程，而是一个物理－化学过程。（√） 86、在外电路上，电子由负极移动到正极 （√）

87、电化学分析可分为三种类型即直接分析法、电容量分析法、电重量分析法。（√） 88、标准氢电极与标准银电极相连接时，银电极为正极。 （√）

89、甘汞电极在使用时应注意不要让气泡进入盛饱和KCl的细管中，以免短路。（√）

90、氧化还原指示剂的标准电位和滴定反应化学计量点的电位越接近，滴定误差越小。（√） 91、在高效液相色谱中，使用极性吸附剂的皆可称为正相色谱，使用非极性吸附剂的皆可称 为反相色谱。(√)

92、在产品质量检验中，常直接或间接使用标准物质作为其量值的溯源，故应选用不确定度 低的标准物质。(√)

93、检验报告应无差错，有错允许更改（按规定的方法），不允许涂改。 （×）

94、原子吸收光谱分析定量测定的理论基础是在一定情况下测定结果满足郎伯—比尔定律。（√） 95、化学中所指的糖类都是有甜味的物质。（×） 96、CH3CHCl2是乙烯加成的产物。（×）

97、有A、B两种烃含碳的质量分数相同，则A、B的最简式也一定相同。(√) 98、棉花、橡胶、淀粉、豆油都属于高分子化合物。（×） 99、一般有机胺呈碱性，故可用酸直接滴定法测定其含量。(√)

100、在气相色谱分析中，载气的种类对热导池检测器的灵敏度无影响。（×）

101、在氧化还原反应中，某电对的还原态可以还原电位比它低的另一电对的氧化态。（×） 102、

分子吸收红外光产生电子跃迁，吸收紫外—可见光后产生转动跃迁。（×） 103、对于很稀的溶液（如10-4mol/L的HCL）电导滴定法优于电位滴定法。(√)

104、在电解过程中金属离子是按一定的顺序析出的，析出电位越正的离子先析出，析出电位越负的离子后析出。(√)

105、单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构。(√)

106、卤族元素（F、CL、Br、I）中，与强碱性阴离子交换树脂的亲和力顺序为F- ＞CL- ＞Br- ＞I-。（×）

107、石墨炉原子吸收法中，干燥过程的温度应控制在300℃。（×）

108、对可逆电极过程来说，物质的氧化态的阴极析出电位与其还原态的阳极析出电位相等。(√) 4

109、色谱图中峰的个数一定等于试样中的组分数。（×）

110、将3.2533以百分子一的0.2单位修约后的结果应为3.254。(√)

111、移液管移取溶液后在放出时残留量稍有不同，可能造成系统误差。（×） 112、交联度大的离子交换树脂的交换速度慢但选择性好。(√) 113、聚合反应在生成高分子化合物的同时有小分子化合物生成，而缩聚反应则无小分子化合物生成。（×） 114、羧酸与醇反应生成酯，同时有水产生，故可用卡尔·费休试剂测水的方法来测定羧酸的含量。(√) 115、某一元弱碱的共轭酸的水溶液浓度为0.1mol/L，其PH值为3.48，该弱碱的PKb的近似值应为10.04。（×）

116、紫外—可见分光光度计中单色器的作用是使复合光色散成单色光。(√) 117、原子吸收光谱仪中的单色器的作用在于分离谱线。(√) 118、紫外—可见分光光度法是建立在电磁辐射基础上的。(√) 119、核磁共振波谱法是基于原子发射原理。（×）

120、晶体膜离子选择电极的灵敏度取决于响应离子在溶液中的迁移速度。（×） 121、电导分析的理论基础是法拉第定律，而库仑分析的理论基础是欧姆定律。（×）

122、分解电压是指能使电解的物质在两极上产生瞬时电流时是所需要的最小外加电压。（×） 123、色谱分析中热导池检测器要求严格控制工作温度，其它检测器则不要求控制太严格。(√) 124、偶然误差的正态分布曲线的特点是曲线与横坐标间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率。(√) 125、酯的水解反应是酯化反应的逆反应。(√) 126、由极性键结合的分子不一定是极性分子。(√)

127、乙醇在空气中燃烧能放出大量的热，故乙醇可作为内燃机的燃料代替汽油。(√) 128、邻苯二酚在水中的溶解度大于间苯二酚和对苯二酚。（×）

129、有机化合物中能发生银镜反应的物质不一定是醛类。(√)

130、淀粉、葡萄糖、蛋白质在一定的条件下均可发生水解反应。（×） 131、同一旋光物质在不同的溶剂制成的溶液中旋光方向可能不同。(√) 132、用恩氏黏度计测出的是样品的条件黏度。(√)

133、用亚硫酸氢钠加成法测定醛和甲基酮含量时，其它酮、酸、碱均不干扰。(√) 134、用乙酰化法测定醇含量的方法不适用于测定酚羟基。（×） 135、分光光度法是建立在电磁辐射原理上的。（√） 136、在萃取分离中，若被萃取组分为有色物质，则可直接进行分光光度测定。（√）

137、在柱色谱中，选择流动相和固定相的一般规律是弱极性组分选择吸附性较弱的吸附剂，强极性组分选择吸附性较强的吸附剂。（×）

138、在气相色谱中，相对保留值只与柱温和固定相的性质有关，与其他操作条件无关。（√） 139、如果样品在200～400mm下无吸收，则该化合物为饱和化合物或无共轭双键体系。（√） 140、如分子中含有孤对电子的原子和π键同时存在并共轭时，会发生π→π*跃迁。（×） 141、由两种或两种以上的不同金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。（√） 142、俄国化学家门捷列夫在1800年提出了元素周期律。（×） 143、元素周期表中有8个主族，8个副族，共16族。（×） 5

144、分子中相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用力叫化学键。（√） 145、物质在溶解过程中会有放热或吸热现象。（√）

146、有机化合物一般是指含碳元素的化合物及其衍生物。（√） 147、芳香烃是分子里含有一个或几个苯环的烃。（√） 148、乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体。（√） 149、乙醇和金属钠作用有氢气产生。（√）

150、分子式是C3H6的物质能发生加成反应，但不能被高锰酸钾氧化，该物质是丙烯。（×） 151、同一试验中，多次称量应使用同一台天平同一套砝码。（√） 152、使用天平称量时可以用手直接拿取称量物和砝码。（×） 153、玻璃仪器洗涤干净的标志是内壁不挂水珠。（√） 154、国家标准将25℃规定为标准温度。（×） 155、玻璃器皿不得接触浓碱液和HF。（√）

156、配制碱标准溶液时需用除二氧化碳的水。（√）

157、用离子交换树脂制取纯水时，阴离子柱在前阳离子柱在后。（×） 158、根据GB602的规定，配制标准溶液的试剂纯度不得低于分析纯。（√）

159、沉淀的过滤和洗涤必须一次完成，否则沉淀极易吸附杂质离子难洗干净。（√） 160、干燥器内干燥剂变色硅胶失效的标志是硅胶变蓝。（×）

161、欲测定硼镁矿中硼含量，以氢氧化钠熔融矿样，可用镍坩埚或银坩埚。（√）

162、选择分解试样的方法时应考虑测定对象、测定方法、干扰元素等几个方面的问题。（√） 163、因王水能与铂发生反应，故不能在铂坩埚中用王水溶解试样。（√）

164、新购或新领的容量瓶、酸式滴定管在使用前应检查其密合性。（√） 165、滴定管注入溶液调节初始读数时，应等待1～2分钟。（√） 166、滴定管读数时只须读到小数点后一位。（×）

167、一般滴定分析滴定速度掌握在每分钟8～10ML。（√）

168、如果水的硬度是由碳酸钙和碳酸镁引起的，这种硬度叫“永久硬度”。（×） 169、一般分析天平上称取的是物质的重量。（×）

170、采取样品时采取量至少要满足三次全项重复检验的需要。（√） 171、强碱强酸与强碱滴定弱酸的滴定曲线是一样的。（×）

172、草酸与苯二甲酸氢钾均可作为标定氢氧化钠的基准物，相比之下草酸好些。（×） 173、强酸强碱滴定突跃范围的大小不仅与体系的性质有关，而且与酸碱溶液的浓度有关。（√） 174、在酸碱滴定中，指示剂的用量少一点为好。（√）

175、指示剂的变色范围通常在变色点前后各一个PH值单位。（√）

176、某溶液以甲基橙为指示剂显黄色，以石蕊为指示剂显红色，则该溶液的PH值范围为4.4～5.0之间。（√）

177、混合指示剂是由一种酸碱指示剂和一种惰性染料或两种酸碱指示剂，按一定的比例配制而成的化合物。（√）

178、当草酸的浓度为0.1摩尔/升时，氢氧化钠滴定草酸有两个突跃。（×） 179、用甲醛法测定氯化铵中氮含量时可用甲基橙作为指示剂。（×） 180、酸碱滴定法是以中和反应为基础的滴定分析方法。（√） 6

181、氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。（√）

182、以K2Cr2O7为标准溶液，在酸性介质中反应时，K2Cr2O7 的基本单元是（1/6K2Cr2O7）。（√） 183、用草酸钠标定高锰酸钾时为加快反应速度需将草酸钠溶液加热到75～85℃。（√） 184、K2Cr2O7溶液稳定，臵于密闭容器中，其浓度可保持较长时间不变。（√）

185、K2Cr2O7容易制得纯品，因此可作为基准物，用直接法配制成基准溶液而勿需标定。（√） 186、铈量法亦称硫酸铈法，是利用Ce作为氧化剂的氧化还原滴定法。（√） 187、以基准三氧化二砷标定碘溶液时，溶液中不需要加入碳酸氢钠。 （×） 188、配制碘标准溶液时应加入碘化钾。（√）

189、用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时，要在大部分碘被还原，溶液呈浅黄色时才能加入淀粉指示剂。

（√）

190、莫尔法测氯离子的理论基础是分步沉淀。（√）

191、为避免沉淀剂在溶液中局部过浓可采用均匀沉淀法。（√） 192、吸光度（A）与透光率（T%）关系式是A=lgT。 （×） 193、紫外光、红外光都属于可见光范围。（×）

194、一般分光光度分析，使用波长在350nm以下可使用玻璃比色皿。（×） 195、薄层分析的步骤通常分为制板、点样、展开、显色四步。（√）

196、消除试样中其它组分对测定的干扰的方法主要有两种：分离和掩蔽。（√） 197、系统误差最重要的特性是误差具有“单向性”。（√）

198、分析结果的精密度高不一定准确度高，因为可能存在较大的系统误差。（√）

199、由于浓度是含有物质的量的一个导出量，所以当说明浓度时必须指明基本单元。（√） 200、对于准确度较高的分析工作，容量仪器的容积不必校正。（×）

201、天平两臂不等长、砝码质量未校正而引起的测量误差属随机误差。（×）

202、由于化学试剂不纯或蒸馏水中有微量杂质而引起的测量误差可做空白实验校正。（√） 203、绝对误差和相对误差都是正值。（×）

204、一组数据中可疑值的取舍常采用Q检验法或Grubbs法。（√）

205、实验报告一般可分为前言、实验部分、结论，一个完整的实验报告还包括摘要、参考文献和致谢等。（√）

206、玛瑙是天然二氧化硅的一种，其硬度很大，因而它被加工成研钵用于实验室制样。（√） 207、玛瑙研钵使用完毕后洗净可直接高温加热烘干。（×） 208、磨硬质合金钻头时可以淬水。（×）

209、制取金属试样时可以不除去表层直接取样。（×）

210、常用的试样分解方法有溶解法和熔融法，溶解法俗称“干法”。（×） 211、比色法测钛时过氧化氢是作为显色剂。（√）

212、ICP发射光谱仪对周围环境要求很严格，需恒温、去湿、防尘、隔磁、独立供电、独立接地等。（√）

213、光谱分析的准确度不需要其它分析方法予以校准。（×） 214、光谱分析过程中应经常激发确认标样以检查曲线是否漂移。若漂移，应进行标准化。（√） 215、ICP是电感耦合等离子体的简称，它是发射光谱的一种新光源。（√） 216、ICP光源不存在连续光谱背景和元素间光谱干扰。（×） 217、X射线萤光光谱分析样品时对样品有损伤。（×） 7 4+

218、同一个原子里，不可以有运动状态完全相同的两个电子存在。（√）

219、酸氢铵受热完全分解后，试样中没有残留物，这种现象不符合质量守恒定律。（×） 220、碱溶液中没有氢离子。（×）

221、将燃着的镁条插入纯CO2气中，镁条仍能继续燃烧。（√）

222、HCl和HNO3以3∶1的比例混合而成的混酸叫“王水”，以1∶3的比例混合的混酸叫“逆 王水”，它们几乎可以溶解所有的金属。（ √ ）

223、试样中含有有机物时不能直接用高氯酸溶解，以免引起燃烧或爆炸。（ √ ） 224、称取1.0g酚酞，溶于乙醇，用乙醇稀至100ml，该酚酞溶液的浓度为1%。（×） 225、PH值减小一个单位，溶液中氢离子浓度增加10倍。（ √ ）

226、PH=1的溶液呈强酸性，则溶液中无OH－存在。（ ×）

227、当有色溶液浓度为C时，其透光度为T，当其浓度增大1倍时，仍符合比耳定律，则此 时溶液透光度为2T。（×）

228、摩尔吸光系数与溶液的浓度，液层厚度没有关系。（ √ ）

229、示差分光光度法测得吸光度A值与试液的浓度减去参比溶液的浓度所得的差值成正比。 （ √ ）

230、原子吸收光谱分析定量测定的理论基础是郎伯-比尔定律。（×）

231、原子吸收法测定时，试样中有一定正、负干扰时，要选用工作曲线法进行测定。（×）

232、在使用原子吸收光谱测定样品时，有时加入镧盐是为了消除化学干扰，加入铯盐是为了消除电离干扰。（√）

233、原子吸收光谱仪的光栅上有污物影响正常使用时，可用柔软的擦镜纸擦拭干净。（×） 234、原子吸收光谱法和发射光谱法的共同点都是利用原子光谱的。（√）

235、现在国际上公认采用标准氢电极作为参比电极，规定标准氢电极的电位为0。（√）

236、玻璃电极中内参比电极的电位与被测溶液的氢离子浓度有关，所以能测出溶液的pH值。（×） 237、氧化还原指示剂的标准电位和滴定反应化学计量点的电位越接近，滴定误差越小。（√） 238、随机误差是测定值受各种因素的随机变动而引起的误差，它出现的概率通常遵循正态分布规律。（√）

239、增加平行测定次数可消除偶然误差。（√）

240、用算术平均偏差表示精密度比用标准偏差可靠。（×）

241、每次用吸管转移溶液后的残留量稍有不同，这样引起的误差为偶然误差。（√） 242、某分析人员滴定时发现有少量试液溅出，可能造成偶然误差。（×）

243、以AgNO3溶液滴定NaCl时，K2CrO4指示剂多加一些，则指示剂误差为负误差。（√）

244、标定氢氧化钠溶液时所用的邻苯二甲酸氢钾中含有少量邻苯二钾酸会使标定结果偏低 。（√） 245、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，故滴定时耗用标准滴定溶液的体积应控制在10~15mL。（×）8

246、5800为4位有效数字，修约后如要保留两位有效数字则应为58。（×） 247、1molNaOH等于40g氢氧化钠。（×）

248、将60.38修约到个数位的0.5单位后的结果应为60.5。（√）

249、在反应H2+CO2=H2O+CO中，反应物和生成物各物质之间的质量比为1：1。（×）

250、过磷酸钙中有效P2O5含量，标准中规定平行测定结果的绝对差值不大于0.2%，某人两次平行测定的数据为18.91%，18.70%，标准中未注明判定方法，他判定两结果不超差（标准规定的指标值为：≥18.5%）。（×）

251、测定水不溶物时洗水量过多会使分析结果偏高。 （×） 252、全面质量管理就是对产品质量加强管理。（×） 253、产品质量在任何情况下都是波动的。（√）

254、产品质量的好坏应以是否满足用户的需要为衡量标准。（√） 255、检验的原始记录不得随意更改，年平均更改率应≤1%。（×）

256、 原始记录应严格执行复核制度，如复核后仍出现错误，应由复核者负责。（√） 257、 如果数据稍微偏离质量标准，只要在检验部门的权限内可以作为合格品处理。（×） 258、 分析人员在休息时间可以在检验室内洗衣、吃饭、进行娱乐活动等。（×）

259、 对产品质量有争议时，当事人或调解仲裁机构可委托法定的质量检验单位进行仲裁， 质量检验单位应对调解仲裁机构负责。（×）

260、 企业可根据企业的具体情况和产品的质量情况制订适当低于同种产品国家或行业标准 的企业标准。（×）

261、 国际单位就是我国的法定的计量单位。（×）

262、 企业使用的最高计量标准器具实行强制检定，经本企业计量部门检定合格后使用。 （×） 选择题

1、在SO42- ,Fe3+ ,AL3+ 的混合液中,以BaSO4重量法测定SO42- 含量.可选用何法消除 Fe3+ ,AL3+ 的干扰?(离子交换法)

2、不同波长的电磁波具有不同的能量,其大小顺序是:(微波<红外线<可见光<紫外线

4、已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定0.1mol/LNaOH溶液,宜称取邻苯二甲酸氢钾为:(0.5g左右)

5、某弱酸MOH的Kb=1(×)10-5,则其0.1mol/L溶液的PH值为:(11.0) 9

6、在一升纯水中(25度)中加入0.1ml,1mol/LNaOH溶液,则此溶液的PH值约为:(10.0)

7、密度为1.47g/ml(20度)的57.0%H2SO4溶液其中H2SO4的浓度(单位mol/L)为:(8.55mol/L) 8、计算0.002000mol/LK2Cr2O7溶液对Fe2O3(其摩尔质量为159.7g/mol)的滴定度(单位:mg/ml):(0.9600)

9、用0.02000mol/LEDTA溶液滴定含有 0.1000gZnSO4(其摩尔质量为161.4g/mol)试样的溶液时,耗去25.0ml,则试样中ZnSO4含量为:(80.70%)

10、用重量法测定铁试样0.1600g中的铁,获得0.1300gFe2O3.试样中Fe%的计算式为:(0.1300(×)2Fe/Fe2O3(×)100/0.1600 B.0.1300(×)Fe2O3/2Fe(×)100/0.1600)

11、EDTA法中用的金属离子指示剂要求它与被测离子形成的络合物的条件形成常数K'Mln(≈1/100K'MY)。

12、为使CrO42- 转化成Cr2O72- 就要加:(还原剂) 13、可用于滴定碘的标准溶液是:(Na2S2O3)

14、以AgNO标准溶液滴定含有Bi3+ 和AL3+ 溶液中的CL- 含量可用哪种指示剂？(铁铵钒) 3 15、用重量法测定Ca2+ 时,应选用的沉淀剂是:((NH4)2C2O4) 16、用BaSO4重量法测定Ba2+ 时,应选用的沉淀剂是:(稀H2SO4)

17、今欲配制一升0.01000mol/LK2Cr2O7(摩尔质量294.2g/mol)溶液.所用分析天平的准确度为±0.1mg.若相对误差要求为±0.2%,则称取K2Cr2O7应称准至:(0.001g)

18、滴定分析法要求相对误差为±0.1%,若称取试样的绝对误差为0.0002g则一般至少称取试样:(0.2g)

19、欲测某水泥熟料中的SO3含量,由五人分别进行测定.试样称取量皆为2.2g,五人获得五份报告如下.哪一份报告是合理的?(2.1%)

20、用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAC溶液,消耗的容积相等.说明H2SO4和HAC两溶液中的(H2SO4的浓度为HAC的浓度的1/2) 10

21、以重量法测定某试样中的含砷量.首先使之形成AgASO4沉淀,然后将其转化为AgCL沉淀.以AgCL的重量计算试样中AS2O3含量时使用的化学因素是:(AS2O3/6AgCL)

22、欲配制1000ml0.1mol/LHCL溶液,应取浓盐酸(12mol/LHCL)多少毫升?(8.4ml) 23、为下列1～4称量选择合适的天平:( CDAD ) A B C D E

名称 台天平 普通天平 电光天平 半微量天平 微量天平 最大载荷 200g 200g 200g 20g 1g

感 量 0.1g 1mg 0.1mg 0.01mg 0.001mg

1.用直接法配制K2CrO7标准溶液时,称取约0.25gK2Cr2O7; 2.某铂片约4g要求标准六位有效数字; 3.称取Na2S2O316g配制标准溶液;

4.某测定的相对误差要求为≤0.1%需称取约0.03g.

24、实验室中常用的铬酸洗液是由哪两种物质配成的?(K2Cr2O7,浓H2SO4) 25、沉淀灼烧温度一般高达800度以上,灼烧时常用下列何种器皿:(瓷坩锅) 26、递减称量法最适合于称量:(易潮解,易吸收CO2或易氧化的物质) 27、下列计算式的计算结果(X)应取几位有效数字?(三位) x=0.3120(×)48.12(×)(21.25－16.10)/0.2845/1000

28、在PH为4.5的水溶液中,EDTA存在的主要形式是:(H2Y2-)

29、以NaOH滴定H3PO4(Kα1=7.5(×)10-3;Kα2=6.2(×)10-8;Kα3=5(×)10-13生成NaH2PO4时溶液的PH值为:(4.7)

30、欲配制一升0.1mol/LNaOH溶液,应称取(其摩尔质量为40.01g/mol)多少克?(4g) 31、某25度的水溶液,其PH值为4.5,则此溶液中的OH- 浓度为:(10 -9.5mol/L)

32、将PH=13.0的强碱溶液与PH=1.0的强酸溶液以等体积混合,混合后溶液的PH为:(7.0)

33、将20mlNaCl溶液通过氢离子交换数脂,经定量交换后,流出液用0.1mol/LNaOH溶液滴定时耗去40ml.该NaCl溶液的浓度(mol/L)为:(0.2)

34、用重铬酸钾法测定铁,25.00ml0.01000mol/L的K2Cr2O7溶液相当于Fe2O3(其摩尔质量为 11

159.79g/mol)多少毫克的计算式为:(25.00(×)0.01000(×)159.7(×)6/2) 35、将0.56g含钙试样溶解成250ml试液.移取25ml试液,用0.02mol/LEDTA标准溶液滴定,耗去30ml,则试样中CaO(其摩尔质量为56g/mol)含量约为:(60%)

36、以EDTA法测定某试样中MgO(其摩尔质量为40.31g/mol)含量,用0.02mol/LEDTA滴定.设试样中含MgO约50%,试样溶解后容成250ml,吸取25ml进行滴,则试样称取量应为:(0.3～0.6g)

37、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为:(滴定终点) 38、有一碱液可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物,用标准HCl滴定至酚酞终点时耗去酸V1ml,继以甲基橙为指示剂又耗去HClV2ml且V1

40、用30mlCCl4萃取等体积水溶液中的I2(分配比为8.5),下列何种萃取方法最为合理?(10ml3次) 41、定量分析方法,按试样用量可分为常量,微量,半微量,超微量等分析方法.常量分析的试样取用量的范围为:(大于0.1g或小于10ml)

42、欲配制浓度3mol/LH2SO4溶液,在100ml纯水中应加入浓H2SO4多少毫升?(20ml) 43、ppm的表达式为:(溶质质量/溶液质量(×)106)

44、欲测定SiO2的准确含量,需将灼烧称重后的SiO2以HF处理,处理时宜采用下列何种器皿?(铂坩锅)

45、下列物质的干燥条件中何者是错误的?(Na2CO3在105℃～110℃电烘箱中) 46、为下列1～4选择合适的天平:( BC,C,B,C )

1.称取的0.5g硫酸高铁胺,配制比色用Fe3+标准溶液 2.称取酸碱滴定法测定所用的某试样0.1～0.2g 3.称取甲基橙,配制0.1%甲基橙指示剂溶液50ml 4.重量法测Ba2+时,称取坩锅加BaSO4沉淀的重量 12

名 称 台天平 普通天平 电光天平 半微量天平 微量天平 A B C D E

最大载荷 200g 200g 200g 20g 1g

感 量 0.1g 1mg 0.1mg 0.01mg 0.001mg

47、定量分析要求测定结果的误差:(在允许误差范围内)

48、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?(增加平行试验的次数)

49、以HCl溶液滴定某碱样,滴定管的初读数为0.25±0.01ml,终度数为32.25±0.01ml,则用去盐酸溶液的准确容积为:(32.00±0.02ml) 50、对某试样进行三次平均测定,得CaO平均含量为30.6%,而真实含量为30.3%,则30.6%-30.3%=0.3%为:(绝对误差)

51、EDTA溶于水中,此溶液的PH值大约为:(4.4)

52、用碘量法测定Cu2+时,加入KI是作为:(还原剂.络合剂.沉淀剂) 53、为下列滴定选择指示剂: 1.AgNO3基准物标定溶液(铬酸钾)

2.以Na2CO3基准物标定HCl溶液(甲基橙)

3.以NaOH标准溶液滴定H3PO4至Na2HPO4(酚酞) 4.以邻苯二甲酸氢钾基准物标定NaOH溶液(酚酞)

54、莫尔法测定CL- 含量时,要求介质的PH值在6.5～10.0之间,若酸度过高则:(Ag2CrO4沉淀不易形成)

55、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%,滴定时耗用标准溶液的体积应控制在:(20～30)

56、由于计算器得(2.236(×)1.1124)/(1.036(×)0.2000)的结果为12.004471,按有效数字运算规则,应将结果修约为:(12.00)

57、某含铝试样,经过处理之后获得一定重量的PbSO4,并由此PbSO4的重量计算试样中Pb3O4的含量计算时使用的化学因素为:(Pb3O4/3PbSO4)

58、某金属离子x与R试剂形成一有色络合物,若溶液中X的浓度为1.0×10-5mol/L,用1cm比色皿

在525nm处测得吸光度为0.400,则此络合物在525nm处的摩尔吸光系数为:(4×104)。

59、用电光天平称物,天平的零点为-0.3mg.当砝码和环码加到11.3500g时,天平停点为+4.5mg, 13 此物重为:(11.3548g)。

60、H2PO4-的共轭碱是:(HPO42-)。

61、有甲.乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液,用同一厚度的比色皿,在同一波长下测得的吸光度分别为:甲0.20,乙0.30,若甲的浓度为4.0×10mol/L,则乙的浓度为:(6.0×10-4 mol/L)。 62、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是:(Ka.Kb=Kw)。

63、某弱碱MOH的Kb=1.0(×)10-5,则其0.1mol/L溶液的PH值为:(11.0)。

64、某AgNO3溶液1.0ml,恰好与1.0mg的CI(CI的摩尔质量为35.45g.mol)反应完全,AgNO3溶液的浓度(mol/L)为:(0.028)。

65、称取过磷酸钙肥料试样0.4500g,经处理后得到0.1500gMg2P2O7(其摩尔质量为222.6g/mol), 试样中P(P的摩尔质量为30.97g/mol)的含量为:(9.28%)。

66、已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定0.1mol/L NaOH溶液, 称取邻苯二甲酸氢钾为:(0.5g左右)。 67、若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol,用它标定0.1mol/L的溶液,假定反应为A+B=P,则每份基准物的称取量为:(0.2～0.4g)。 68、CaF2的Ksp=2.7×10-11 ,若不考虑F-的水解,则CaF2在纯水中的溶解度为:(1.9×10-4mol/L )。 69、某符合比尔定律的有色溶液,其透光度为To;若浓度增大一倍,则此溶液的透光度的对数为(2lgTo)。

70、NH3的共轭酸是(NH4+)。

71、某符合比尔定律的有色溶液,当浓度为C时,其透光度为To;若浓度增大1倍,则此溶液的透光度的对数为:(2lgTo)。 72、物质的颜色是由于选择地吸收了白光中的某些波长的光所致,硫酸铜溶液呈兰色,是由于它吸收了白光中的(黄色光波)。

73、用氨水法(NH3+NH4CL)分离Fe3+ 、Al3+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Zn2+时:(Fe3+、Al3+被定量沉淀,其余四种离子留在溶液中)。

74、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%,滴定时消耗标准溶液体积应控制在:(20～30mL)。 75．校正滴定度时，在21℃由滴定管中放出10.03ml水，其质量为10.04g。查表知道在21℃时每1ml水的质量为0.99700g。由此可计算出20℃时其实际容积是（10.07）ml。

76．若10℃时读得滴定管容积为10.05ml的水质量10.07g，已知10℃时空气中1L水质量为998.39克，则20℃时其实际容积为（10.09）毫升。

77．欲使容量瓶在20℃容积为500ml，则16℃在空气中应称水(498.9)g。

78．在进行滴定时，滴定管尖嘴部分插入锥形瓶口（或烧杯口）下（1～2cm）处为宜。

79．重量分析法中，前后两次称量结果之差不大于（0.2）mg，即可认为坩埚已达质量恒定。 80．洗涤沉淀时，检查滤液中有无Cl－可用（AgNO3）溶液检验。 81．过滤时，漏斗中液面不可超过滤纸高度的（2 / 3）。

82．用于重量分析的漏斗应是长颈漏斗，颈长为15～20cm，漏斗锥体角应为(60)度。 83．气液色谱中选择固定液的原则是(相似相溶)。

84．用色谱法进行定量时，要求混合物中每一组份都要出峰的方法是(归一化法)。 85．气液色谱中，火焰离子化检测器优于热导检测器的原因是(更灵敏）。 86．常用的指示电极有（玻璃电极,锑电极）。

87．可以作参比电极的有（标准氢电极,甘汞电极,银－氯化银电极,）。 88．化学电池可分为(原电池)和电解池两类。

89．在原电池中，发生还原反应的电极称为(阴极）。

90．在分光光度法中，常用(参比溶液)调节分光光度计的吸光度为0，然后测定试样溶液或标准溶液的吸光度值。

91、 玻璃电极初次使用时，一定在蒸馏水或0.1mol/L HCl溶液中浸(24)小时。 15 92、

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