安徽省阜阳市临泉县第一中学2018-2019学年高一下学期学科竞赛化

临泉一中2018-2019学年度下学期竞赛考试

高一化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65

像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。 曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。 最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，

第I卷（选择题）

一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）

1.化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列有关叙述中，不正确的是（ ） A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸 C．利用化学反应可实现C到C的转化 2.下列说法错误的是（ ） ．．A．石英砂可用于生产单晶硅 B．大多数金属在常温下是固体 C．可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

D．飞机机身的材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料 3.制备硅单质时，主要化学反应如下： ①SiO2+2C

Si+2CO↑

②Si+2Cl2

SiCl4

12

14

D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片

③SiCl4+2H2Si+4HCl

下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ） ．A．①③为置换反应 C．②为化合反应

B．①②③均为氧化还原反应

D．三个反应的反应物中硅元素均被还原

4.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（ ） A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体

B．检验红色物质是否为Fe2O3的操作为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→滤液中滴加KSCN溶液

C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生 D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法 5.下列叙述中，正确的是（ ） A．所有主族中都有非金属元素 C．过渡元素都是金属元素 子

6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确

B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 D．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电

的是（ ）

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

7.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ） ．．A．氘（D）原子核外有1个电子 C．H2O与D2O互称同素异形体

1

B．H与D互称同位素

18

16

1

D．H2O与D2O的相对分子质量相同

8.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 9.下列物质熔点比较错误的（ ） ．．A.Na

B．Br2

D．AlCl3

C.硅<碳化硅<金刚石

10.下列描述中正确的是（ ） A．CS2为V形的极性分子

2﹣

2

B．ClO3的空间构型为平面三角形

D．SF6中有6对相同的成键电子对

﹣

C．SiF4和SO3的中心原子均为sp杂化 11.关于氢键，下列说法正确是（ ）

A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强 B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致 C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键 D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内

12.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（ ） A．Y的价层电子排布式为3s23p5 C．第一电离能：Y＜Z

B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物

13.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素

14.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（ ）

A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22﹣数目为6 B．1mol该晶体中的阴离子含有10魔力、电子 C．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol D．与每个Ca距离相等且最近的Ca共有12个

15.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ）

A．电极a的反应式为：CH4+5O﹣8e=CO3+2H2O B．电极b是正极，固体电解质中O由电极a流向电极b C．当固体电解质中有1mol O通过时，电子转移4mol D．瓦斯分析仪工作时，外电路中电子由电极b流向电极a

16.处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。已知：①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ?H=－566.0kJ·mol

②S(g)+O2(g)＝SO2(g) ?H=－296.0kJ·mol，下列说法中正确的是（ ） A．转化①有利于碳参与自然界的元素循环 B．转化②中，若O2充足，S燃烧可以生成SO3 C．可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2

D．转化的热化学方程式是：2CO(g)+ SO2(g) = S(s)+ 2CO2 (g) ΔH＝+270kJ·mol﹣1

﹣1

﹣1

2﹣

2﹣

2﹣

﹣

2﹣

2﹣

2+

2+

2﹣

第II卷（非选择题）

二、填空题（本题共5道小题，共52分）

17.（8分）含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成化合物D。

（1）易与C发生化学反应的酸是 ，写出反应的化学方程式： 。 （2）C与纯碱混合高温熔融时生成D和气体E；将生成的全部气体E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又发生化学反应生成化合物F。 ①分别写出上述过程中，生成D和生成F的化学反应方程式： 、 。

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是 （填序号）。 a．普通玻璃坩埚 b．石英玻璃坩埚

c．氧化铝坩埚

d．铁坩埚

18.（11分）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 （1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.3kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为 。 （2）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)；?H=﹣437.3 kJ·mol﹣1

H2(g)+O2(g)＝H2O(g)；?H=﹣285.8 kJ·mol﹣1 CO(g)+O2(g)＝CO2(g)；?H=﹣283.0 kJ·mol﹣1

则煤气化反应C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) 的焓变?H= kJ·mol。

（3）如图所示组成闭合回路，其中甲装置中CH4为负极，O2为正极，稀土金属材料为电极，以KOH溶液为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为400mL。

﹣1

①装置中气体A为 （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为 。 ②乙装置中a极上的电极反应式为 。若在a极产生224mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH4 mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH= 。（忽略电解前后溶液体秋变化）

③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为 （用含w、a的表达式表示，不必化简）。

19.（10分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 。 （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素形成的单质，通常为固体，俗名是 。

（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的固体药品为 ，若用如图所示装置收集E气体，则应从 （填“a”或“b”）通入。

（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次

为 、 、 。 （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成 物质 mol。 20.（9分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。

（3）装置A中①的名称是 ，进水的方向是从 口（填“上”或“下”）进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是 。

（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④过滤

⑤溶解 ⑥加盐酸调节溶液的pH等于7 ⑦蒸发，操作顺序合理的是 （选填项字母）

a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③④⑥⑦ c．⑤②①③⑥④⑦ d．⑤③②①④⑥⑦ 21.（14分）

Ⅰ.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 ( )

A.CaC2 B.NH4NO3

C.N2H4

D.Na2O2

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