江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学一轮复习5构成物质的微

一轮复习-5 构成物质的微粒 元素

【学习目标】1、能区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物；

2、能对原子与离子进行比较，能根据微粒的结构（示意图）判断阴、阳离子和原子； 3、了解元素的概念；认识元素符号所表示的意义；正确书写元素符号。 【学习重点】元素符号、离子符号的书写。 【学习难点】物质的分类 【学习过程】

一、回顾、预习与交流 1．分子和原子

分子是保持物质 的一种微粒，原子是 中的最小粒子。 2．分子的基本性质

（1）分子的 和 都很小，需要通过扫描隧道显微镜观察； （2）分子总是在不断 着，在受热情况下，分子运动速率 ； （3）分子间有 ；

（4）同种物质的分子化学性质 ，不同种物质的分子化学性质 。 （5）分子在化学反应中是可分的，原子在化学反应中不可分。

分裂 组合

分子 原子 新的分子 3．用分子的观点解释下列概念

（1）混合物与纯净物（由分子构成的物质） 混合物：由 构成的物质； 纯净物：由 构成的物质。 （2）物理变化和化学变化

物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身 变化； 化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身 变化。 4．原子的构成

原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成的，而原子核又可以再分，它是由 和 两种粒子构成的。 5．离子：带电荷的原子（或原子团）叫离子。 6．元素

1

（1）元素是具有相同 ，即核内 的一类 的总称。 （2）自然界中元素的存在 空气中含量最多的元素

地壳中含量最多的元素 ，后四位元素依次是 。 海水中含量最多的元素 ，其次是 。

组成人体的元素中含量前三位由高到低依次是 。

缺 会得佝偻病；缺 会得侏儒症；缺 会得大脖子病；缺 会得贫血病； 太阳上最丰富的元素是 ，其次是 。 7．元素周期表 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数

相对原子质量 =质子数+中子数

二、合作、研讨与点拨

活动一、弄清物质分类

纯净物

物质

混合物

例

1.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是_____，化合物的是_____，

氧气和液氧 A 氧气和 臭氧 B

CO2 和 CO C H2O2 冰和水 和 H2O D

E

纯净物的是_______，混合物的是_______，氧化物的是_________。

练习1.现有下列物质：澄清石灰水、二氧化硫、汞、冰水混合体、海水、硫酸、大理石、液氧、氧化铜、碳酸氢铵、空气（除混合物之外均写化学式）

（1）属于单质的是______ ________（2）属于混合物的是_____________ ____ （3）属于氧化物的是 _____（4）属于化合物的是 _____ ___

2

(5) 含有氧分子的是_______________ （6）含元素种类最多的化合物____________ 活动二、写出下列符号中2的意义

2H_____ ___；2H2____ _____、______ ______ 2H2O_____ ____、_________ ____________; 2Fe______ ______、_______ ___________； 2SO4_______ _____、__________ _______；

+2

-2

2-2+

Mg_______ ______； H2O______ __________。 活动三、有以下五种微粒结构示意图：

A. B. C. D. E

其中表示原子的是 ，表示阳离子的是 ，表示阴离子的是 ，属于同一种元素的是 （用序号表示）。具有稳定结构的是 ，易失电子的是 ，易得电子的是

练习2．M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如右：

(1) 该原子有 个电子层，X的值是 ， .M元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素；

(2) M元素的化学性质与下列 (填序号)元素的化学性质相似。

(3) M元素的离子符号是 ；(用元素符号填空，下同) (4) M元素和第(2)小题的D元素形成化合物的化学式是 。 三、总结、反思与提升

1.为什么分子保持物质的化学性质而不保持其物理性质? 2.分子是保持物质化学性质的唯一微粒吗？

3.原子得失电子可以变成离子，离子可以变成原子吗？ 4.怎样理解元素和原子的区别与联系？ 四、自检、反馈与巩固

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