江西省六校届高三下学期3月联考理科理综化学试题Word版含答案

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2017年江西省六校高三联考理综试题化学

7．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是

A．CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，CsICl2有还原性是因为有较强还原性的I

B．“神舟十一号”宇宙飞船成功与“天宫二号”对接,其太阳能光电池材料是硅 C．司母戊鼎、辽宁舰甲板、超轻钨碳塑钢眼镜框架等原材料属合金 D．硅橡胶能耐高温和耐低温是新型的无机非金属材料 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温下，2.7g金属铝与足量浓度为18.4mol/L的浓H2SO4反应时转移的电子数为0.3NA C．Na2O与Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA

D．CH4与P4的分子结构都是正四面体，每1mol CH4分子与P4分子都含有4NA个共价键 9．下列离子方程式书写正确的是

A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS- =CuS↓+H2S↑ B．向NH4Al(SO4)2溶液加入含两倍物质的量的Ba(OH)2溶液：

-2+?? Al3++2SO24+4OH+2Ba=2BaSO4↓+AlO2+2H2O

2?2?C．向Na2S2O3溶液中通入足量的Cl2：S2O3+2Cl2+3H2O=2SO3+4Cl-+6H+

D．用石墨电极电解MgCl2溶液阴极电极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主

1族，B、C、D、E同周期，B的核外电子数为C的，D的最外层电子数为C、E之和的一

2半。下列说法正确的是

A．A、B能形成离子化合物，且A离子半径小于B离子半径 B．A、D能形成离子化合物DA5，与H2O反应能生成A的单质 C．C、D的简单氢化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性 D．E的两种氢化物中所有化学键种类完全相同

11．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应且生成两种有机物的X的同分异构体有（不考虑立体异物）

A．10种

B．9种

C．8种

D．7种

12．下列叙述正确的是

A．可用排水法收集二氧化氮气体 B．浓硝酸存放于棕色广口试剂瓶中

C．配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁固体溶解在蒸馏水中加少量盐酸即可 D．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热 13．已知：pKa=﹣lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·L1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L

－

H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。

下列说法正确的是

A．a点所得溶液中； n(H2A)+2n(A2)=0.002mol

－＋

－

B．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H)=c(HA)+c(OH)

C．C点所得溶液中：c(Na)＜3c(HA)

D．d点所得溶液中：c(Na)>c(A2)>c(OH)＞c(HA)＞c(H)

＋

－

＋

－

26．（14分）某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。 I. 用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气

（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B中收集的气体中所含的杂质有___________，D的作用是_______________。（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有_________________（写．．．．出全部微粒的化学式）。

（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液

的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。

①滤液漂白性增强的原因是_______________________（用化学平衡移动原理解释）。 ②已知H2CO3的第二电离常数K2=5.6×10Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反应的探究

（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：烧杯编号氯酸钾饱和溶液氯化钾固体水硫酸（6mol/L）现象 1 1mL 1g 8mL V5mL 无现象 -11

，HClO的电离常数K=3.0 ×10，写出Cl2与

-8

Na2CO3溶液按物质的量之比1：1恰好反应的离子方程式________________________。

2 V1mL 1g V4mL 2mL 溶液呈浅黄色 3 V2mL 1g 3mL V6mL 溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体 4 V3mL 1g 0mL 8mL ①该系列实验的目的_________________________。

②烧杯2加水的体积V4应为______________ mL，烧杯4中的现象____________________。（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 ____________________________________。 27.（14分）碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途，回答下列问题：

（1）已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热??分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-890.31kJ·mol-1，写出甲烷不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式（2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L

－1

。

2CO(g)＋2H2(g) 。

的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4

的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示，则压强P1 P2（填 “大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留两位有效数字）

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为

，在一个不导热的密闭容器中除上述反应

外还发生另一反应： A(g)+B(g)

2C(g) ?H＞0，且A、 B 、C与其它物质之间不相互

（填“增大”、“不变”或“减小”）。（填“升高”、“不变”或“降低”）。

影响，进行相关操作达到平衡后（忽略体积改变所做的功）。 ①等压时，通入惰性气体则C的物质的量是 ②等压时，通入C气体反应容器中的温度将应式

。

，理论上消耗二乙醚

g。（保留小数

③二甲醚的同系物“二乙醚”也能作燃料电池原料，写出二乙醚在碱性条件下的负极电极反④用此燃料电池用惰性电极电解1L，0.5mol/L的CuSO4溶液，导线通过8mol电子时，假设溶液体积不变，则所得溶液pH= 点后两位）。

28.(15分)软锰矿（主要成份为MnO2）可用于制备锰及其化合物，下图为现代冶炼软锰矿制化学纯MnO2的工艺流程图。

煤H2SO4 软锰矿还原煅烧氧化亚锰酸浸浸出液（含Fe、Cu2+等杂质）3+ 调节PH 过滤滤液1空气、H2O（气体）滤渣1 Na2S 净化、过滤滤液2加入NH4HCO3晶体过滤碳酸锰滤渣3450℃焙烧 MnO2 化学纯滤渣2

（1）软锰矿还能在C6H12O6和50%的H2SO4条件下还原浸出得到MnSO4，写出该反应的离子方程式：。

。

-10.2

，同上述流程相比此法的优点是

。

（2）写出能提高氧化亚锰（MnO)浸出率的措施：（3）滤渣1和滤渣2分别为

-12.7

、

（填化学式）。

；写出由

（4）写出滤液2加入NH4HCO3晶体制碳酸锰的化学方程式滤渣3制化学纯MnO2的化学方程式（5）已知，t℃时Ksp[Mn(OH)2]=10

，Ksp(MnCO3)=10

，若往MnSO4溶液中加入

(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s)+2OH(aq) Mn(OH)2(s)

2?+CO3(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K= 。（填数值）

（6）剩余的MnCO3及低价氧化亚锰，经H2SO4溶出，氯酸钠重质化，再经洗涤，烘干也可制得化学纯MnO2（过程中会有黄绿色气体放出），写出该反应的离子方程式。

35．[化学——选修3：物质结构]（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B2O3制备BF3化学方程式是_____________；据报道制备BN除上述方法外最新制备方法是在苯的氛围中由BCl3和Li3N热合而成，写出该反应的化学方程式_____________；（2）基态N原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较小的是________， BN中N元素的化合价为______________；

（3）BF3分子立体构型为______， BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中F—B—F 的键角是_____________,B原子的杂化轨道类型为_________，

（4）六方氮化硼晶体中，层层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为分子间作用力，则六方氮化硼晶体与常见的____________物质结构相似，

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_________________个氮原子、______________个硼原子，立方氮化硼的密度是_________________g.cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。 36．[化学——选修5：有机化学]（15分）有机物A—I之间的转化关系如图所示： B A ① HBr(C9H8O2) 催化剂 C ② CH3OH 浓H2SO4、△ D ③ ⑥ 催化剂、△ G高分子化合物F④ ⑦ NaOH溶液 △ E ⑤ H ⑧ △ 浓H2SO4 I含三个六元环已知A有下列性质： I、苯环上只有一个取代基； II、核磁共振氢谱中有五组峰；

III、能使Br2的CCl4溶液褪色，能与NaHCO3溶液反应放出气体。请回答：

（1）A中的无氧官能团的名称为

，A

（填“存在”或“不存在”）

顺反异构现象。

（2）D、E互为同分异构体则E的结构简式为。

，⑤的反应条件为

。

，G为加聚产物则反应⑥的化学方程式为种（不考虑立体异构），写出苯环上的一。

（3）②的反应类型为。

，I的分子式为

（4）写出反应③的化学方程式