2014届高考高三理综化学部分试题2月份模拟含答案

2014届高考高三理综化学部分试题2月份模拟

2014届高高考理综化学卷2月份模拟

2014/2/26

7．下列有关叙述正确的是

A．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水 C．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质

D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SO3等 8.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0. 2NA之间 9.短周期元素U、V、W、X的原子序数依次增大，其简单离子能促进水的电离平衡的是 A. U- 、V+ B. V+ 、W2+ C. W2+ 、X- D. U- 、W2+

10．将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr（s

Ag+（aq）+Br-（aq）。则

下列说法正确的是

A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）

B．向此体系中加入少量AgBr固体平衡正向移动，当再次平衡时c（Ag+）、c（Br）

－

B．绿色荧光蛋白质（GFP）是不可鉴别的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应

增大

C．此体系中一定存在c（Ag+）=c（Br）=[ Ksp（AgBr）]1/2

－

D．某溶液中c（Ag+）·c（Br）=Ksp（AgBr），说明此时c（Ag+）=c（Br）

－

－

11．下列图示与对应的叙述相符的是

图1 图2 图3 图4 A．图1所示的总反应为吸热反应 B．图2所示实验为用0.01 mol·L化的关系

D．图4可以表示常温下pH＝2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 12.下列判断正确的是

A．同温下，HF比HClO易电离，则等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

－1

的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol·L

－1

的NaOH溶液

C．图3可以表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在恒温时的平衡常数K随压强p变

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B．常温下，0.4 mol L-1 HA溶液和0.2 mol L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：ｃ（A-）＞ｃ（Na）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ）

＋

＋

＞ｃ（OH—）

C．常温下pH=a的Al2(SO4)3溶液和pH=a的H2SO4溶液中，水电离的c(H+)相等 D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

13. 分子式为C5H10O2的酸和分子式为C5H12O的醇在酸性条件下形成的酯共有

A．16种 B. 20种 C. 32种 D. 40种

26.（14分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

_____________(填正确选项前的字母)。

a. 引发反应 b. 加快反应速度

c. 防止乙醇挥发 d. 减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填正确选项

前的字母)。

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 （3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是 。

（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层(填

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―上‖、―下‖)。

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去(填正确选项前的字母)。

a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去。

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是但又不能过度冷却(如

用冰水)，其原因是 。

27．（14分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所

示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

（1）Y在周期表中的位置是 。

（2）还有一种离子与NH4+具有相同的质子、电子数目，该离子的化学式为 。 （3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是。 （4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式

是 。 （5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：

W2(g)＋3B(g)

2A(g) ΔH＝－92.4 kJ mol-1

在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内

① W2的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝ ； ② 反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是 ； a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加B的浓度

③ 若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是 ；根据化学反应原理，分析该条件对W2转化率的影响 。

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28（12分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：

① 在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3- === H2O + CO2↑。 ② 简述CO32-在阴极区再生的原理 。

（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) Δ H1= -242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= -676 kJ/mol

① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。 ② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 （填字母序号）。

a b c d

（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇

微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

① 该电池外电路电子的流动方向为 （填写―从A到B‖或―从B到A‖）。 ② 工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 （填写―增大‖、―减小‖

或―不变‖，溶液体积变化忽略不计）。

③ A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。

38．（选修五-有机化学基础15分）

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芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其

他产物和水已略去）。

请回答下列问题：

（1）请写出A的分子式

（2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol （3）有机物C可以由乳酸（

）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：

b．氧化、加成、水解、酸化 d．消去、加成、水解、氧化

a．消去、加成、水解、酸化 c．取代、水解、氧化、酸化 反应类型是

（4）写出由E制得F的化学方程式： ，（5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式

C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢

谱是3:2:2:1的结构简式： 、 ①苯环上只含有两个侧链 ②有两个酯基 ③能发生银镜反应

【化学参考答案】

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(1) d（1分） (4) 下（1分）

(2) c （2分） (3) 溴的颜色完全褪去（2分） (5) b （2分） (6) 蒸馏（2分）

(7) 避免溴大量挥发（2分）

产品1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管。（2分）

27.（14分）

（1）第三周期、第ⅥＡ族 (1分) （2） H3O+ （2分） （3）Na3N＋3H2O＝NH3↑＋3NaOH（2分）

（4）2Cl- ＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-（2分）

（5）① 1/2 （2分） ② a、b （2分）

③ 升高温度（1分）

该反应正向放热，升高温度，化学平衡向逆向移动，W2的转化率减小。（2分）

28．（ 15分）

（1）①4OH - - 4e- === 2H2O + O2↑（2分）

②答案1 – –

平衡右移（2分）CO32-再生

答案2：阴极H+放电OH-浓度增大（2分）- –

2-2分）CO32-再生

（2）①CO2(g) + 3H2(g) === CH3OH(g) + H2O(g) △H = -50 kJ/mol（2分） ② a（2分） （3） ①从A到B（1分） ②不变（2分）

③CH3OH + H2O - 6e- === 6H++ CO2↑（2分）

+2分），阴极H+放电浓度减小

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