2011学年高一化学必修1人教版新目标期末模拟试题及答案7收集资料

2010－2011学年化学必修1（人教版新目标）期末模拟试题（一）

（答题时间：90分钟）

1. 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（ ） A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条

C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸

2. 根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4

3. 下列离子方程式书写正确的是（ ）

－

A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl

－－－

B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

－－

C. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2↑ D. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑

4. 通过量CO2于下列溶液中，出现浑浊的是（ ）

A. Ba(NO3)2溶液 B. 澄清石灰水 C. Na2SiO3溶液 D. 饱和Na2CO3溶液

5. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）

A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量 C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量 6. 相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是（ ） A. 所含硫原子的物质的量之比为1:1 B. 氧原子的物质的量之比为3:2 C. 氧元素的质量之比为5:6 D. 硫元素的质量之比为4:5

7. 在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（ ）

－－－－

A. K+、Na+、AlO2、NO3 B. NH4+、Al3+、NO3、SO42

－－－－

C. K+、NH4+、NO3、I D. K+、Na+、NO3、HSO3

8. 为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是（ ） A. 观察加热时是否放出气体 B. 观察滴加盐酸时能否放出气体

C. 溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生

D. 溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生 9. 用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是（ ）

A. ①⑤④③ B. ②③④③ C. ②③⑤③ D. ①⑤③

10. 下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（ ） A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D. 容量瓶 11. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（ ）

A. 3:4:1 B. 3:3:2 C. 6:7:3 D. 6:9:0 12. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（ ）

A. 溶液中Na+浓度增大，有H2放出

－

B. 溶液中OH浓度不变，有O2放出 C. 溶液中Na+数目减少，有O2放出

－

D. 溶液中OH浓度增大，有O2放出 13. 下列说法中正确的是（ ）

A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C. 强电解质在熔融状态下都能产生离子，而弱电解质在熔融状态下都不能产生离子 D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

14. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐能使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，这说明亚硝酸盐具有（ ）

A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性

15. 1942年中国科学家侯德榜发明了举世闻名的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的

△ 重要方法。其主要化学原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。该原理中体现了NaHCO3的什么性质（ ）

A. 酸性 B. 碱性 C. 水溶性 D. 热不稳定性

16. 在体积为xL的密闭容器中通入amol NO和bmol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ）

A. a/b B. a/2b C. a/（a+2b） D. a/2（a+b） 二. 填空题

17. 今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体的体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为 mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，（1）若仍剩余___mL，证明有___剩余，理由是_____；（2）若溶液有___性质，证明有___剩余，理由是____。

18. 在标准状况下，物质① 4 gH2；② 33.6L CH4；③ 1molH2O；④ 3.01×1023个O2。含分子数最多的是_____，含原子数最少的是____，质量最大的是_____，体积最小的是______。 19. 将铁和氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL。则原硫酸溶液的浓度_____。 三. 实验题

20. 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入加有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴加到最后一滴时红色突然褪去，试回答：

（1）产生上述现象的原因可能是： ； 。 （2）怎样用实验证明红色褪去的原因是 。

21. 用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若实验仪器有：A、100mL量筒；B、托盘天平；C、玻璃棒；D、50mL容量瓶；E、10mL量筒；F、胶头滴管；G、50mL烧杯；H、100mL容量瓶。

（1）实验时选用仪器的先后顺序是________；

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（ ） A. 使用容量瓶前检查它是否漏水

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心的倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2—3cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2—3cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线

E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

－－－

22. 在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl、Cu2+、SO42、CO32、Na+、Mg2+、Ba2+这七种离子中的某几种，对此进行实验：① 向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；② 取少量原溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

（1）该溶液中一定含有的离子是____；一定不含有的离子是____；可能含有的离子是_____。

（2）为检验可能存在的阳离子，需要进行的实验是_____；若存在，现象是__________。 四. 计算题

23. 一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，待反应完全后，测得生成1.12L NO（标准状况）；再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入NaOH溶液的体积最少是多少毫升？

24. 将xmL NO和NO2的混合气体通入水吸收后，得到amL无色气体A，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通入水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。（1）请判断无色气体A、B是什么？（2）A气体的体积是多少？（3）x的取值范围是什么？

答案

一.

1. D 2. A 3. B 4. CD 5. B 6. C 7. B 8. D 9. B 10. D 11. A 12. BC 13. B 14. C 15. D 16. C 二.

17. 100 （1）10；H2；H2不溶于水

（2）漂白；Cl2；Cl2溶于水后生成有漂白性的HClO 18. ①；④；②；③ 19. 2mol/L 三.

20.（1）NaOH被Ｈ+中和，碱性减弱使红色褪去；酚酞被HClO氧化为无色而导致红色褪去。（2）向已褪色的溶液中再滴入几滴NaOH溶液，如果出现红色，则证明是H+与NaOH中和导致褪色；如果不出现红色，则证明是HClO将酚酞氧化为无色而导致红色褪去。 21.（1）F、E、G、C、H （2）BC

－－－

22.（1）SO42、Mg2+；Cu2+、CO32、Ba2+；Na+、Cl

（2）做焰色反应和向少量原溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸；焰色呈黄色，生成不溶于酸的白色沉淀。 四.

23. 450mL

24.（1）NO；O2 （2）20mL （3）0＜x＜60mL

【试题解析】

－

1. 要考虑到氯气溶于水后会产生和氯化氢一样的H+、Cl，所以不能用检验这两者的方法，应用检验氯分子的方法，其具有氧化性，置换出碘单质，使淀粉变蓝。

2. 没有氧化性的物质应该是硫元素的化合价不能降低的，即硫元素为最低价。 3. 注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

4. 利用强酸制弱酸的原则和碳酸根与碳酸氢根之间的转化、及溶解性问题。

5. 若等物质的量的铝反应，生成气体为1:1，而题中为5:6，所以第一份铝剩余；而酸或碱都反应，生成气体为2:3，即4:6，而题中为5:6，所以第二份碱不能都反应。

6. 设两物质的质量都为1g，则硫原子的物质的量之比为1/64:1/80；氧原子的物质的量比为1/64×2:1/80×3，质量比与原子的物质的量之比成正比。

－－－

7. A中H+与AlO2生成氢氧化铝沉淀；C中H+遇NO3形成硝酸具有强氧化性，而I有强还

－

原性，发生氧化还原反应而不共存；D中H+与HSO3不共存，生成水和二氧化硫气体。

－

8. A是检验碳酸氢钠的方法；B都会有相同的现象；C的石灰水中OH会使碳酸氢根变为碳酸根，所以无法区分；D中钡离子只有遇碳酸根才沉淀，碳酸氢钡为可溶物。

9. 让镁和铝分离的方法是使铝溶于氢氧化钠溶液，镁不溶解，过滤分离，再将偏铝酸钠变为氢氧化铝。

10. 分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离；B用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离；C用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离。

11. 通过过氧化钠时，因为二氧化碳变为氧气，引起体积变化，用体积差计算。 12. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因为已经饱和，所以不会再溶解，浓度不变，

－+

但由于水的减少，水中Na、OH的数目减少。 13. 每一种弱电解质电离的程度各不相同。

14. 从使Fe2+转化为Fe3+这句话判断，亚铁离子做还原剂，则亚硝酸盐做氧化剂。 16. 根据原子守恒，反应前的原子数目等于反应后的原子数目。

17. 要根据化学方程式中体积差来进行判断，并结合物质的性质。 18. 注意计算体积时水为液态，其余气体用22.4来计算。 19. 利用守恒方法和物质反应时某些离子结合的特点。

20. 第一问从生成物的角度去分析；第二问从次氯酸漂白是永久性的特点考虑，红色不会恢复，而酸碱中和反应褪色是可以变回去的这个特点入手去分析。

21. 浓硫酸在配制溶液时，由于遇水放热，所以必须先在烧杯中稀释，当恢复常温时，才能转移进容量瓶。

－

23. 根据Na+和NO3全部结合，及硝酸根的两个去处计算。

24. 因为混合气体中NO2与水反应生成NO，所以A中只有NO；而B中收集到无色气

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ve9x.html