四川成都石室中学2017-2018学年高二上周考（9月25日）化学试题 W

2017-2018学年

一、单项选择题（每题3分，共48分） 1．己知反应；H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H1 1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g) △H2 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) △H3

则反应2NH3 (g)+7/202(g)=2 NO2(g)+3H2O(g) 的△H为( ) A.2△H1+2△H2-2△H3 B.△H1+△H2-△H3 C.3△Hl+2△H2-2△H3 D.3△H1+2△H2-2△H3 2. 己知热化学方程式：

①C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H2 ③C(石墨,s)= C(金刚石,s) △H3=+1.9kJ/mol 下列说法正确的是（ ）

A.石墨转化成金刚石的反应是放热反应 B. △H3=△H1-△H2 C.金刚石比石墨稳定 D. △H1<△H2

3. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )

A.溶液酸性越强，R的降解速率越小 B.R的起始浓度越小，降解速率越大

C.在0～50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

D.在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol/(L·min)

4．少量铁粉与100mL0.0lmol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O；②加NaOH固体；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl溶液；⑥滴

入硫酸铜溶液；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）；⑧改用10mL0.lmol/L盐酸 A．①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ⑤⑦⑧

5. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）

A.反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B.反应在O～10s内，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应进行到10s时，Y的转化率为79.0% D. 反应的化学方程式为X(g0+Y(g)

Z(g)

6. 在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解，不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A.0～6min时间内的平均反应速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min) B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)< 3.3×10-2mol/(L·min) C．反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L D.反应至6min时，H2O2分解了50%

7. 将4molA 气体和2molB 气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应2A(g)+ B(g)

2C(g), 若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法不正确的是( )

①用物质A表示约平均反应速率为0.3mol/(L·s) ②用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L·s) ③2s时物质A约转化率为70％

④2s时物质B的浓度0.7mol/L A．①③ B.①④ C．②③ D. ③④

8．对于某可逆反应，增大某一反应物浓度，下列叙述正确的是( ) A．单位体积内活化分子数增多 B．活化分了百分含量增多 C. 活化分子数不变 D．活化分子百分含量减少 9．在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g) 加的措施是

A．增大NO2或CO的浓度 B．减小CO2或NO的浓度 C．通入Ne使气体的亚强增大 D．恒压时充分Ne

10．用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如下图所示，根据分析、判断，正确的是

CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子数也增

A.OE段表示反应速率最快 B.EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多 C.FG段表示收集的CO2最多 D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快 11. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O溶液进行下列实验：

2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7

结合实验，下列说法不正确的是（ ） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70% H2S04溶液至过量，溶液变为橙色 12．一定温度下，可逆反应2NO2

2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态

的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥用NO2、NO、02的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1 的状态 A．①③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥ 13．己知热化学方程式：S02(g)十1/2O2(g)

2S03(g)△H =-98.32kJ/mol，在容器中充

入2molSO2和lmoO2充分反应，最终放出的热量为( )

A. 196.64kJ B. 98.32kJ C.<196.64kJ D.>196.64kJ

14．如图所示，一定条件下将lmolA气体和3 molB气体充入一个体积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置图1所示。在恒温恒压下发生A(g)+B(g) 塞位置如图2 所示，则平衡时A 的转化率为( )

2C(g),当反应达到平衡时，活

A. 20% B. 40% C. 50% D.无法确定

15. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。己知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了XkJ热量。己知碳完全燃烧的焙变△H=-YkJ/mol，则lmolC与O2反应生成CO的反应热△H为

A．-YkJ/mol B.-(10X-Y) kJ/mol C. -(5X-0.5Y) kJ/mol D. +(10X-Y) kJ/mol 16. 25 ℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq)

Pb(s)+Sn2+(aq)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小 C. 25 ℃时，加入少量的固体Mg，则c(Pb2+)不变 D.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>O 二、不定项选择题（每题4分，共52分）

17. 往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应H2(g)+ I2(g)

2HI(g)△H>0，

当达到平衡后，t0时改变某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是( )

A．容器内气体颜色变浅，平均相对分子质量不变 B．平衡不移动，混合气体密度增大 C. H2的转化率增大，HI平衡浓度变小

D．改变条件前后，速率图象如图

cZ(g)+dW(g)，达到

18. 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)

平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）

A．平衡正向移动 B．（a+b）>（c+d） C．Z的体积分数变小 D．X的转化率变大 19. 可逆反应协aA（?）+2B(g)

2C(g)+ D(g)，其中a为正整数。反应过程中，当其它

条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T）和压强(P)的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）

A.达到平衡后，加入催化剂达到平衡后，则C ％增大 B. 达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 C.a可以为任意的正整数

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