XX秋学期高一化学方程式汇总

XX秋学期高一化学方程式汇总

一、碱金属：

新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+o2=2Na2o；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+o2点燃====Na2o2。锂燃烧方程式：4Li+o2点燃====2Li2o；钾燃烧方程式：+o2点燃====o2。

钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2o=2NaoH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2o2+2H2o=4NaoH+o2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2o2+2co2=2Na2co3+o2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或co2反应生成o2的两个反应中，为生成1olo2，需要的Na2o2的物质的量都为2ol，同时需要的H2o或co2的物质的量都为2ol。

纯碱的化学式是Na2co3，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2co3?10H2o，在空气中不稳定，容易

失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：co32－＋2H＋＝H2o＋co2↑；Hco3－＋H＋＝H2o＋co2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHco3=Na2co3+H2o+co2↑。在这个分解反应中，每42gNaHco3发生分解就生成标准状况下co2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，

高锰酸钾分解：

no4△====2no4+no2+o2↑ 碳酸铵或碳酸氢铵分解： co3△====2NH3↑+H2o+co2↑

除去碳酸钠固体中的少量NaHco3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2co3溶液的方法是： 通入足量co2气体：Na2co3+co2+H2o=2NaHco3。 从NaoH溶液得到纯净的Na2co3溶液的方法是把NaoH溶液分为二等份，一份通入足量co2使之全部成为NaHco3；

然后把另份NaoH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaoH+co2=NaHco3； NaHco3＋NaoH=Na2co3＋H2o

0.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋co32－＝Hco3－。

1.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：

co32－＋ca2＋＝caco3↓；

Hco3－＋ca2＋＋oH－＝caco3↓+H2o。

两溶液中只有Na2co3可以使cacl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：co32－＋ca2＋＝caco3↓。 二、卤素：

氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。

3.闻未知气体气味，方法是：

用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：cu＋cl2点燃====cucl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3cl2点燃====2Fecl3。高压干燥的大量氯气用

钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。

氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋cl2点燃====2Hcl。

实验室制取氯气的方程式：no2+4Hcl△====ncl2＋cl2↑＋2H2o；氯气在水中的溶解度是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：cl2+H2o=Hcl＋Hclo；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2Hclo见光====2Hcl＋o2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种cl2、Hclo、H2o；含有的离子主要有下列三种H＋、cl－、clo－，另外还有oH－。 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有Hclo的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：g+2Hcl＝gcl2＋H2↑；g+cl2＝gcl2。 多余氯气常用NaoH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2ca2+2cl2=cacl2+ca2+2H2o；所以，漂白粉的主要成份是cacl2、ca2，有效成分是ca2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：ca2＋H2o＋

co2＝caco3↓+2Hclo。

0.制取的氯气中常含有H2o蒸气、Hcl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。

1.指纹实验有二个方案。用手指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNo3溶液，然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式： Ag+＋cl－＝Agcl↓； Agcl见光====2Ag＋cl2↑。

2.氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2＋I22HI。

3.卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F＞cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞cl2＞Br2＞I2；把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为

cI2＋2Br－＝2cI－＋Br2；

cI2＋2I－＝2cI－＋I2；

把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞cI－＞F－。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－，则可推知A、B两元素的非金属性是B＞A。

氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光====2Ag+Br2。 三、元素周期律

钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaoH是强碱；g2是中强碱，不溶于水；AI3是两性氢氧化物，也不溶于水。向gcl2、AIcl3两溶液中分别滴入少量NaoH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为： g2＋＋2oH－＝g2↓；

AI3+＋3oH－＝AI3↓。在两支白色沉淀中再分别滴入NaoH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI3+oH－＝AIo2－＋2H2o；。从这里可以看出，在gcl2溶液中加入过量NaoH

溶液，可以把g2＋全部沉淀；但在AIcl3溶液中加入NaoH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。 为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式：

AI3+＋3NH3?H2o＝AI3↓＋3NH4＋；

AI3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。 如果把几滴NaoH溶液滴入到AIcl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AIcl3溶液滴入到NaoH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaoH和AIcl3溶液。

氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：

AI2o3+6H＋＝2AI3+＋3H2o； AI2o3+2oH－＝2AIo2－＋H2o。

第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HcIo4；其酸酐是cI2o7。 四、硫和硫的化合物

0.氧族元素的元素符号：o、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为Teo2、Teo3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2Seo3、H2Seo4。硫形成的两种含氧酸中酸性

较弱者的化学式为H2So3。

铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S△====FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2cu＋S△====cu2S；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：H2＋SH2S。 3.氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2o3＝3o2。

臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3o2放电=====2o3反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃等气体的破坏。过氧化氢的电子式：。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中：H2o2＋H2So3＝H2So4＋H2o，此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧

水中加入少量no2粉末，结果出现大量气泡： H2o2no2======2H2o＋o2↑。

硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2S＞HI、S2－＞I－。例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀：H2S＋I2＝2HI＋S↓；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H2S＋o2＝2H2o＋2S↓。硫化氢气体可以燃烧。

So2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。

其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2o+So2H2So3；H2So3H＋＋HSo3－；

So2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是So2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。

So2可被催化氧化成So3： So2＋o22So3；

So2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：2So2＋2H2o＋o2＝2H2So4

在So2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：

So2＋2H2o＋I2＝2HI＋H2So4；

So2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。 So2也有氧化性，方程式： H2S＋So2＝3S↓＋2H2o；

硫可否直接被氧气氧化成So3？不能。

So2气体常用NaoH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2co3的棉花缠在导气口以吸收So2，方程式：Na2co3+So2=Na2So3+co2。

稀硫酸与铜加热也不能反应；浓硫酸与铜不加热也不反应。浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式： cu+H2So4△====cuo+So2↑+H2o，

。继续加热，溶液透明，出现蓝绿色；反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式： cuo+H2So4=cuSo4+H2o；。 上面两个方程式的总方程式为： cu+2H2So4△====cuSo4+So2↑+2H2o。

浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑，并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式：

c+2H2So4△====co2↑+2So2↑+2H2o。

把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。确认So42－存在的实验现象是加盐酸后无现象再加Bacl2溶液时出现白色沉淀。 0.NaoH腐蚀玻璃的化学方程式为： NaoH+Sio2=Na2Sio3+H2o；

氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式： HF＋Sio2=SiF4＋2H2o；

Sio2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如cao反应，方程式：

Sio2+cao高温====caSio3； Sio2间接制取硅酸的二个方程式： NaoH+Sio2=Na2Sio3+H2o；

Na2Sio3+2Hcl＝2Nacl＋H2Sio3↓。 工业上以Sio2制取硅的方程式： Sio2+2c高温====Si+2co↑

Si单质可以与氟气反应：Si+2F2＝SiF4；但是，常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。但加热时硅可以燃烧： Si＋o2△====Sio2

把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。确认So42－存在的实验现象是加盐酸后无现象再加Bacl2溶液时出现白色沉淀。 0.NaoH腐蚀玻璃的化学方程式为： NaoH+Sio2=Na2Sio3+H2o；

氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式： HF＋Sio2=SiF4＋2H2o；

Sio2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如cao反应，方程式：

Sio2+cao高温====caSio3； Sio2间接制取硅酸的二个方程式： NaoH+Sio2=Na2Sio3+H2o；

Na2Sio3+2Hcl＝2Nacl＋H2Sio3↓。 工业上以Sio2制取硅的方程式： Sio2+2c高温====Si+2co↑

Si单质可以与氟气反应：Si+2F2＝SiF4；但是，常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。但加热时硅可以燃烧： Si＋o2△====Sio2

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