江苏省启东市18届高中化学元素周期表和元素周期律的应用课后微练

内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 元素周期表和元素周期律的应用

班级______ 姓名__________ 学号________

1． 已知A、B、C、D四种元素的电子层数均不超过3层，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子电子总数的一半；D元素原子最外层只有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素的核电荷数的关系中能够成立的是( ) ①C>D>B>A ②D>B>A>C ③A>D>C>B ④B>A>C>D

A．只有① B.只有③ C.①② D.②④

n－m＋

2． 有aX与bY两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式不正确的是 ( ) A．a－n＝b＋m

B．氢化物HnX或XHn C．a＋n＝b－m D．化合物YnXm

3． 117号新元素．下列有关117号元素叙述正确的是( ) A．该合成过程是化学变化 B．该元素位于第7周期ⅦA族 C．该元素是非金属元素 D．该元素性质较活泼

4． 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

A．HI和HClO B、HCl和HIO

C．HClO3和HIO D、HClO和HIO 5． 下列叙述不正确的是（ ） A．原子半径：H＜Al＜Mg＜Na B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3

C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 D．N、O、F元素非金属性依次增强

6． 将10g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到NO，NO2混合气体1792 mL，溶液里还残留4.4g固体（标准状况）。求：

（1）NO的体积为 mL，NO2的体积为 mL。 （2）则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。

（3）欲使铁与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要质量分数为30%的双氧水 _g。（保留一位小数）

7． 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ） A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族

8． 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能的是（ ） 选项 A． B． C． D． X Y

SO2 Cl2 CO2 Cl2 CO2 NH3 SO2 H2S 1

9． X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )

——

A．Y的阴离子Y的还原性强于X的阴离子X

B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强

—

C．X的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成Y2

D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价

10． W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元素，Y的氢化物为，Z的某种含氧酸有漂白性。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。下列判断正确的是 A． X的金属性强于W的金属性

B． W、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物 C． W、X、Y、Z的简单离子的半径：Y>Z>W>X

D． Y的氧化物通入含有Z单质的溶液中，一定无明显变化

2

参考答案： 1． 答案： C

解析： 根据原子核外电子排布的规律，因A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以A元素为碳元素；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，所以B元素为氧元素；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半，所以C为Be或S；D元素原子最外层只有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，所以D为钠元素，因此核电荷数关系为C>D>B>A或D>B>A>C。故C项正确。 2． 答案： A

n－m＋

解析： aX与bY核外电子层排布相同，a＋n＝b－m，X在其化合物中显－n价，其氢化物为HnX或XHn，Y在其化合物中显＋m价，二者形成的化合物按化合价规则为YnXm，只有A项不正确。 3． 答案： B

解析： 该合成过程涉及原子核的变化，A错误；由元素周期表的排布规律可知117号元素位于元素周期表的第7周期ⅦA族，且是金属元素，B正确，C错误；根据元素周期律可知该元素的性质应该很稳定，D错误． 4． 答案： B

解析： 考查卤 素及化合物的应用 5． 答案： B

解析： 同周期元素，从左到右，元素非金属性越来越强，其对应的氢化物越来越稳定。 6． 答案： (1)1344, 448 (2)7 mol/L (3)11.3 7． 答案： D 解析： M------H2

2+

0.05 mol 0.05mol 1:1 M并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素为钙，在元素周期表中的位置是 第四周期第ⅡA族。 8． 答案： B 9． 答案： B

——

解析： 试题分析：A．Y的阴离子Y的还原性强于X的阴离子X，则元素的非金属性X比Y强，错误；B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强 ，则不能说明元

—

素的非金属性的相对强弱，正确；C．X的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成Y2，则元素的非金属性X强于Y。错误；D．元素的非金属性强的能够把变价金属氧化为高价态，元素的非金属性弱的只能把金属氧化为低价态。因此X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价，能够证明元素的非金属性X大于Y。 10． 答案： C

解析： 解析：Z的某种含氧酸有漂白性，则Z是Cl元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，则W是Na元素，X是Al元素，Y是S元素； A．X的金属性弱于W的金属性，故A错误； B．AlCl3是共价化合物，故B错误；

C．W、X、Y、Z的简单离子的半径：Y>Z>W>X，故C正确；

D．Y的氧化物通入含有Z单质的溶液中，即二氧化硫通入到氯水中，浅绿色褪去；故D错误； 故选C

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