精品学习2018秋九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质

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实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质

01 实验报告 【实验目的】

1．巩固和加深对金属性质的认识。 2．培养实验设计能力。 【实验用品】

试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、开关。

镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 【实验步骤】

1．金属的物理性质

(1)观察并描述金属的颜色和光泽：镁__银白色__、铝__银白色__、铁__银白色__、铜__紫红色__，金属都具有__金属光泽__。

(2)用相互刻画的方法比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度，可以得出金属的硬度比其相应合金的__小__。 (3)

2.金属的化学性质

(1)金属与氧气的反应：用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到__紫红色的铜表面变黑__，反应的化学方程式为__2Cu ＋O 2=====△

2CuO__。

(2)金属与稀酸的反应：

(3)比较铁、铜、银的金属活动性强弱：

【问题与交流】

铁是银白色金属，而铁粉是黑色的，为什么？

因为粉末状态下疏松多孔，吸收可见光，反射能力较差，所以看起来是黑色的。

【反思、拓展与评价】

教师或小组评价：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

02 实验习题

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学习K12教育word 版本 1．下列有关金属的说法中，错误的是(B)

A ．铜质插头是利用铜的导电性

B ．钨制灯丝是利用钨的熔点低

C ．铝制成铝箔是利用铝的延展性

D ．用铁锅炒菜是利用铁的导热性

2．(2018·岳阳)甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液，用乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是(B)

A ．丙＞乙＞甲＞丁

B ．甲＞丁＞乙＞丙

C ．丁＞甲＞乙＞丙

D ．甲＞乙＞丁＞丙

3．下列有关金属的叙述中，正确的是(A)

A ．硬铝、不锈钢都是合金，合金比成分金属具有更优良的性能

B ．铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电

C ．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同

D ．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末

4．(2018·安顺)“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是(D)

①比较硬度，硬度小的是“愚人金”

②灼烧，表面变色的是“愚人金”

③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”

④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”

A ．①③

B ．②④

C ．①④

D ．②③

5．(2017·益阳)铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是(A)

A ．铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al ＋CuSO 4===AlSO 4＋Cu

B ．用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序

C ．铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜

D ．我国历史上最早使用的金属是铜

6．(2018·广东)利用稀盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验可以不需要进行的是(C)

A ．铁＋稀盐酸

B ．铜＋稀盐酸

C ．银＋稀盐酸

D ．铜＋硝酸银溶液

7．质量相等的镁和铝分别和等浓度、等质量的稀盐酸反应，反应情况如图所示。则下列叙述中正确的是

(B)

A ．金属均反应完，一定有盐酸剩余

B ．反应结束后，参加反应的镁和铝的质量比为4∶3

C ．盐酸均反应完，一定有镁剩余

D ．图中a 、b 分别表示铝、镁的反应情况

8．(2017·菏泽)2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标志着我国航空事业有了最大突破。结合所学知识回答下列问题：

(1)大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有__更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性__。

(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是__铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化膜，阻止了铝的进一步氧化__(用文字叙述)。

(3)已知金属M 和N 能够发生如下反应：Fe ＋MCl 2===M ＋FeCl 2，N ＋FeCl 2===Fe ＋NCl 2，判断Fe 、M 、N 三种金属的活动性由强到弱的顺序是__N ＞Fe ＞M__。

9. (2018·安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

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已知：Sn ＋SnCl 4===2SnCl 2，回答下列问题。

(1)SnCl 4中锡元素的化合价是__＋4__。

(2)铜的金属活动性比锡的__弱__(填“强”或“弱”)，固体A 中一定含有的金属元素是____Cu__。

(3)写出步骤②发生反应的化学方程式__2SnCl 2=====通电Sn ＋SnCl 4____。

(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是__避免焚烧产生污染，更加环保__(回答一点即可)。

10．在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同

)

Ⅰ Ⅱ Ⅲ

(1)一段时间后，可观察到实验Ⅱ中的现象是__铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色__；反应的化学方程式是__Cu ＋2AgNO 3===2Ag ＋Cu(NO 3)2__。

(2)甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是__锌与盐酸反应的程度要比铁的剧烈__。

(3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是__无法比较铁与铜的活动性__；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。他们的实验：X 是金属Fe ，Y 是__CuSO 4(或CuCl 2等)__(填化学式)溶液。

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