氮气氨气复习学案

一、 氮在自然界中的循环

2、氮的固定 人工固氮 自然固氮 1、存在 游离态（单质）：_______， ______态：存在于动植物体、土壤和水体中。 通过豆科作物的________把空气中的氮气转化为________ 高能固氮______________ 化学固氮：反应的方程式________________________ 仿生固氮 1、 氮气的电子式________,两个氮原子间通过_______个共用电子对形成共价键，并破坏

这种_________,需要_________,因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。

2、 氮气的化学性质：概述：由于N2分子内存在_______条共价键，分子稳定，化学性质

___________。可以做保护气。在强烈条件下可以发生下列反应。 （1）氮气和氢气反应（反应方程式）________________________. （2）氮气和氧气反应（反应方程式）_______________________. （3）氮气与活泼金属镁反应，（反应方程式）_______________________.

二、 氮气的结构和性质 三、氮的氧化物及其性质

1、 氮的氧化物简介 种类 NO NO2 N2O4 物理性质 ____色气体，____溶于水 ____色气体，____溶于水，有毒 ____色气体 稳定性 中等活泼 NO有毒易与血红蛋白结合而使人中毒。 较活泼，易发生二聚反应 2NO2==== N2O4 较活泼，受热___分解 N2O4----- 2NO2 2、 NO、NO2的性质、制法 (1) 完成下列化学方程式

① NO和氧气的反应：_____________________________。NO不能在空气中存在，NO遇空

气立即变_________色。

② 常温下NO2和N2O4的相互转化：_______________________。故通常“纯净”的NO2或 N2O4

并________纯。

③NO2和水反应： _______________________。NO2 极易溶解于水，可以做喷泉实验。 NO2有毒，是大气污染物。空气中超标的氮氧化物主要因汽车尾气造成。 ④NO2和NaOH溶液反应：_______________________。

（2）NO2具有较强的氧化性，能______SO2 H2S;能使湿润的淀粉KI试纸______。

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四 氨气

1． 氨分子的结构

写出氨的化学式_____________、电子式_________结构式，_____________。氨分子氮的化合价为____，分子中含有________（极性、非极性）键，分子构型为______，氨分子为_________（极性、非极性）分子。 2． 氨的物理性质

氨是没有颜色、有______气味的气体；密度比空气____；______溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。证明氨极易溶于水的实验是___________。 ；液氨常用做制冷剂，其原因是 ； 氨的喷泉实验

（1）实验操作：挤压滴管的胶头，胶头滴管中的水进入烧瓶，氨迅速溶解，使烧瓶内______减小，在______作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉。 3． 氨的化学性质 （1）氨与水反应

氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3?H2O。请写出有关方程式：__________________________。NH3?H2O可以部分电离生成______和______，所以氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。NH3?H2O的电离方程式______________________________氨水的成分： （2）氨与酸反应

挥发性的强酸与氨气在空气中相遇便产生_________的现象，如HCl、HBr、HNO3等遇氨气均有该现象产生，反应的化学方程式________________________________________而H2SO4不能用来干燥NH3 反应的化学方程式___________________________________ （3）氨的还原性

氨分子氮的化合价为____,是氮元素的___________（填“最高”或“最低”）_____有__________性（填“氧化性”“还原性”）

工业上利用氨在催化剂（如铂等）存在的情况下跟氧气反应生成NO。写出有关化学方程式，并指出反应的氧化剂、还原剂。

NH3 + CI2 ------ NH3 + CuO ------ 4、硝酸工业的化学反应原理：

____________________________ , _________________________________ ____________________________________.

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硝酸工业用NaOH吸收尾气：_________________________。 5、氨气的实验室制法

实验室一般用__________与_________混合加热来制取氨气，不用硝铵或碳铵的原因是

____________________；不用NaOH，KOH的原因是___________________________。 上述反应的化学方程式____________________________________________________ 氨气的收集与验满：用_______收集，并用________________或___________________

检验氨所是否收集满。

制备少量氨气可采用的其他简易方法：

五、铵盐

常见的铵盐有：______、______、______。铵盐都是____溶于水的____色晶体。 （1）铵盐的受热分解

氯化铵、碳酸氢铵受热会发生分解反应，写出有关化学方程式。 （2）铵盐与碱反应

写出下列反应的化学方程式：

I．硫酸铵与氢氧化钠溶液反应；_________________________________________ II．硝酸铵与氢氧化钠溶液反应。 _________________________________________ 铵盐遇碱会产生_________________,其离子方程式为_________________________。

（3） NH4的检验方法：

加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。NH4+OH

+

-+

NH3↑+H2O

六、、氮的氧化物溶于水计算的有关化学方程式

原理：2NO+O2 =2NO2 ???① 3NO2+H2O =2HNO3 + NO ???②

① x 3 + ② x 2可得反应方程式_____________________________。 ① + ② x 2可得反应方程式______________________________。 ① + ②可得反应方程式_______________________________。 练习：

1、把10mLNO2气体通往倒立在水槽的盛满水的量筒里，片刻后，量筒里留下的气体是什么？体积是多少？

2、把8mLNO和NO2的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，片刻以后，量筒里留下4mL气体，计算通入的混合气体里，NO和NO2的体积各为多少？

3、将盛有30mLNO2和若干O2的混合气体的试管倒立于水中，试管内最后剩余5mL气体，求原有O2的体积？

4、将盛有8mL NO和1.5mL O2的混合气体的试管倒立于水中，最后试管内气体有无剩余？若剩余则体积为多少？

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5、NO与NO2的混合气体60ml，通入水中，最后收集到的气体体积为40ml（气体体积均在相同条件下测定），则原混合气体中NO与NO2的体积比为

（A） 1∶2 （B） 2∶3 （C） 3∶2 （D）1∶1

6、将24mLNO和NO2的混合气体与12mLO2同时通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，充分反应后，量筒里留下3mL气体，求原混合气体中NO和NO2的体积各是多少？

7、常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入以物质的量混合的两种气体，a

试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内为NO与O2，d试管内是NH3与N2，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为 （A）b>c>a>d （B）b>a>c>d （C）d>b>a>c （D）b>d>c>a

8、相同状况下，4体积NO2与1.5体积O2混合通过足量水，收集到的气体体积为 （ ）) （A）0.5体积 （B）2体积 （C）3体积 （D）4.5体积

9.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是（ ）

A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉

B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉

10．实验室制氨的化学反应方程式是_____________________________ 。可用________干燥制取的氨。用_________________法收集NH3，用_____________________检验NH3是否充满或用__________________________

11、在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL，则（1）氨水的质量分数是 ；该氨水的物质的量浓度是 。 12．下列反应起了氮的固定作用的是

（A）N2与H2一定条件下反应生成NH3 （B）NH3制碳铵和硫铵等化肥 （C）NH3催化氧化生成NO （D）NO与O2生成NO2

13．下列盐溶液中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不消失的是 （A）NaNO3 （B）AgNO3 （C）KCl （D）Na2SO3

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氮气、氨气单元练习

1、通常状况下，下列气体中最易溶解于水的是 （ ）

A．SO2

B．Cl2

C．NH3

D．CO2

2、氮的固定是指 （ ）

A．将氨转变为硝酸或其它氮的化合物 B．将空气中的氮气转变为氮的化合物 C．植物吸收施入土壤的氮肥作养料 D．将一氧化氮和氧气反应转变为其它氮的化合物 3、下列电子式中书写正确的是 （ ）

A．

B．

C．

D．

4、常温下以用铝制容器盛放的是（ ）

A、浓HCl B、浓HNO3 C、稀HNO3 D、浓H2SO4 5、下列现象的产生与人为排放氮氧化合物污染无关的是（ ）

A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞 8、下列溶液中，不需避光保存的是（ ）

A、硝酸银溶液 B、浓盐酸 C、次氯酸 D、氯水

9、在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 A B C D a（干燥气体） NO2 CO2 Cl2 NH3 b（液体） 水 4摩/升NaOH溶液 饱和NaCl水溶液 1摩/升盐酸

10．NO与NO2的混合气体60ml，通入水中，最后收集到的气体体积为40ml（气体体积均在相同条件下测定），则原混合气体中NO与NO2的体积比为 ( D ) （A） 1∶2 （B） 2∶3 （C） 3∶2 （D）1∶1 11.下列除去杂质的操作方法正确的是

A.食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 B. NO2中有少量的NO：通入适量的氧气

C.CO2中混有少量的HCl：通过饱和的NaHCO3溶液后再干燥 D.红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃

12．如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是

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编号 A中的气体 B中的气体

A. ②③④① B. ③①④② C. ③②①④

D. ④③②①

① H2S SO2 ② H2 CI2 ③ NH3 HCI ④ NO O2 13．在将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体X与

液体Y不可能是

A B C D 气体X 液体Y NH3 水 SO2 浓NaOH CO2 稀H2SO4 HCl 饱和食盐水 14．标况下n L NH3溶于水中得到密度为? g/cm3的氨水A L，则此氨水的质量分数为 （A）

17n17n?100% ?100% （B）

22400?A22.4?A（C）

35n17n?100% （D）?100%

22400?A?A15．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）

A B C D

16、工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。

已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O， NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。

现有a mol NO2和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气．．．．中两种气体的物质的量必须满足的关系是 A.a=b/3 B.2a=b C.a≥b D.a

（A）N2与H2一定条件下反应生成NH3 （B）NH3制碳铵和硫铵等化肥 （C）NH3催化氧化生成NO （D）NO与O2生成NO2

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18、右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是： A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B.NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉 C.H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉

19、两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的

淀粉KI试纸 ②加少量NaCl溶液 ③加少量AgNO3溶液 ④加少量水后再加适量CCl4,其中可采用的有： A.只能采用①④

B.只能采用③④ C.能采用②③④

D.都可以

20、已知碱能除去硝酸尾气：2NO2 + 2NaOH ＝NaNO2 +NaNO3+ H2O,

NO + NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是：

A．1molO2和4molNO2 B．1molO2和4molNO C．1molNO和5molNO2 D．4molNO和1molNO2

21、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的

氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为：

A．2:1:2 B．5:5:4 C．1:1:1 D．无法确定

22、在氨氧化法制硝酸中的尾气，造成环境污染的主要物质是 ( )

（A）HNO3与NO （B）NO2与H2S （C）H2与NO （D）NO与NO2

23、下列说法不正确的是 （ ）

A. 氨是一种易溶、易液化的气体 B. 氨分子是三角锥形的极性分 C. 氨分子中氮氢键是一种强极性键 D. 氨能在空气中燃烧 24、NO2气体中混有NH3，要除去NH3可选用的吸收剂是 （ ）

A、水 B、浓盐酸 C、苛性钠溶液 D、浓硫酸

25、当氨气和空气一起通过加热的铂催化剂，下列物质不可能是反应生成物的是( )

A、NO B、N2 C、NO2 D、NH4NO3 二、填空题：

23、已知：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。现用VLNaOH溶液使nmolNO和mmolNO2组成的混合气体全部被吸收。则NaOH溶液的浓度至少为____________mol/L 24、 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL，则（1）氨水的质量分数是 ；该氨水的物质的量浓度是 。

25．某种常见的白色晶体A与盐酸反应，产生无刺激性气味的气体B，将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加浓Ba（OH）2溶液，则产生白色沉淀C和无色气体D，

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D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A可生成水、B和D，而且B与D的物质的量之比为1∶1，据此判断，A 、B、C、D分别是什么物质？

A ______________B ________________ C _______________ D ________________ 26、酸雨是由于大气中二氧化硫和NOx（NO和NO2）的含量不断升高，并转变为硫酸和硝酸（主要是硫酸）随 雨水降落而形成的。为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收二氧化硫，化学方程式为______________________________________

硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO2被烧碱吸收生成NaNO2和NaNO3，化学方程式为 _________________________________

27．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种

混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，

可得：混和气体中一定存在 ，一定不存在 ，可能存在 。 三、实验题：

28、有四瓶白色固体，NaNO3、(NH4)2SO4、CaCO3、NH4Cl,怎样鉴别它们？写出实验步骤，现象及有关的反应方程式。

2、如图是实验室制取氨气的气体发生装置， 请结合所学知识，回答下列问题：收集氨气的

方法是________________法。 验证氨气是否已经收集满的方法是 _________________________________（任写一种）。 ⑵写出实验室制取氨气的化学方程式______________________________________。 ⑶若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的氨

气在标准状况下的体积为 _______________L。

16、某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

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请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的化学方程式 。 （2）装置A中的烧瓶内固体宜选用 （选填以下选项的代号） A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.烧碱

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。B__________、D__________、E__________（填编号）

（4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：

（5）从装置C的q处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？ 答： 四、 计算题

23、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热 充分反应，右图表示加入的混合物质 量和产生的气体体积（标况）的关系、 （1）试计算NaOH溶液的物质的量浓度 （5mol/L）

（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固 体混合物的质量为51、6g，充分 反应后，生成气体的体积（标况） 为多少升？（15.68L）

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（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51、6g，充分反应后，生成气体的体积（标况）为多少升？（16.8L）

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