高中化学人教版必修二第七章第三节乙醇与乙酸强化练习(附答案)

高中化学人教版必修二第七章第三节乙醇与乙酸强化练习（附答案）

一、单选题

1．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中不正确的是

A．乙酸乙酯中的乙酸(饱和碳酸钠溶液)

B．乙醇中的水(生石灰)

C．甲烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液)

D．FeCl2溶液中的FeCl3(铁粉)

2．四种常见有机物的比例模型如图。下列说法不正确的是( )

A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生加成反应

C．丙燃烧时能产生大量黑烟D．丁的结构简式为CH3CH2OH

3．将等质量的四块铜片在酒精灯上用外焰加热一段时间后，分别插入下列溶液中放置片刻，铜片质量与加热前相同的是

A．乙醇B．乙酸C．石灰水D．稀硝酸

4．有机化合物A 只由C、H 两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工业的发展水平，A、B、C、D、E 有如图所示的关系，下列推断不正确的是

(已知：2CH3CHO+O22CH3COOH )

A．B、D均能与金属钠反应

B．物质C能发生银镜反应

C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别A 和甲烷

D．除去E中残留的D，可用过量的氢氧化钠洗涤后再分液

5．下列由实验得出的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

6．将足量的钠加入到23 g某无色液体中完全反应，得到5.6 L氢气(标准状况)，该无色液体可能是A．C2H5OH B．H2O C．CH3COOC2H5D．CH3COOH

7．下列关于有机物的说法中，正确的一组是

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O

③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化

④除去CH4中混有的少量CH2=CH2，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶

⑤将ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag

A．④⑤B．①④C．②⑤D．①②③

8．下列关于有机物的实验现象与原因的叙述中，完全正确的一组是

A．A B．B C．C D．D

9．在①氯乙烯（CH 2=CHCl ）、 ② 苯乙烯（

） 、③丙烯（CH 3—CH=CH 2）、④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均可能在同一平面的是

A ．①②

B ．①③

C ．③④

D ．②④

10．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ．44g 丙中烷存在的共价键总数为10N A

B ．乙烯和聚乙烯的混合物共28g, 完全燃烧所生成的CO 2的分子数可能大于2N A

C ．标准状况下，2.24 L CHCl 3分子中含 C -Cl 键的数目为 0.3N A

D ．一定温度下， l L lmol/L 的CH 3COOH 溶液含 N A 个CH 3COO -

11．醋可以改善和调节人体的新陈代谢，增进食欲，有利于吸收，还可杀菌消毒、预防疾病。食醋的主要成分是乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是

A ．乙酸分子中含有4个氢原子，是四元弱酸

B ．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体

C ．乙酸分子中含有碳原子和氢原子，属于烃类化合物

D ．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红

12．下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D 13．下列有机反应方程式书写正确的是（ ）

A ．乙烯与溴水反应：CH 2=CH 2+Br 2→CH 3CHBr 2

B ．苯的硝化反应：+HNO 3????→浓硫酸 +H 2O

C ．乙醇的催化氧化：CH 3CH 2OH+3O 22CO 2+3H 2O

D ．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH 3COOH+HOCH 2CH 3

CH 3COOCH 2CH 3

14．下列除去杂质的实验设计(括号中为杂质)不正确．．．

的是 A ．SO 2(CO 2)：依次通过足量酸性KMnO 4溶液、浓硫酸

B ．乙酸乙酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液后分液，再干燥

C ．FeCl 2溶液(CuCl 2)：加入足量铁粉后过滤

D ．CO(CO 2)：通过装有足量NaOH 溶液的洗气瓶后干燥 15．乙醇分子中不同的化学键如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )

A ．乙醇和钠反应，键①断裂

B ．在铜催化下和O 2反应生成乙醛，键①③断裂

C ．浓硫酸作用下加热与醋酸的反应，键②断裂

D ．点燃酒精灯，乙醇燃烧，所有键断裂

二、实验题

16．苯甲酸乙酯（9102C H O ）的别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，有芳香气味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

+CH 3CH 2OH Δ浓硫酸

+H 2O

已知：苯甲酸在100℃会迅速升华。相关有机物的性质如表所示。

实验步骤如下：

①在圆底烧瓶中加入12.20g 苯甲酸，25mL 95%乙醇（过量），20mL 环己烷以及4mL 浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装置装好仪器，控制温度在65~70℃加热回流2h 。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

②反应结束，打开旋塞放出分水器中的液体后，关闭旋塞继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入23Na CO 至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL 乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210~213℃的馏分。

④检验合格，测得产品体积为12.86mL 。

回答下列问题：

（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是________（填序号）。

A．25mL B．50mL C．100mL D．250mL

（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是______________。

（

3）步骤②中应控制加热蒸馏的温度为________（填序号）。

A．65~70℃ B．78~80℃ C．85~90℃ D．215~220℃

（4）步骤③加入23Na CO 的作用是________________________________；若23Na CO 的加入量不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是__________________。

（5）关于步骤③中的萃取分液操作的叙述正确是________（填序号）。

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

（6）计算可得本实验的产率为________。

17．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。根据如图转化回答有关问题：

(1)依据所学内容写出A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式______，

(2)写出A到B的化学方程式______。

(3)实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。

与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是______。

(4)已知下表数据：

①按装置图装好仪器，需要试剂为3mL乙醇，2mL乙酸，适量浓硫酸，请选择合适加入顺序______ A．先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸

B．先加浓硫酸，再加乙酸，最后加乙醇

C．先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇

D．先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸

②根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是______。

(5)停止加热，取下试管B，嗅闻管内液体气味，闻到更多的是刺激性气味。为进一步验证产物中某些杂质存在，在保持试管B相对稳定情况下，沿试管内壁滴入紫色石蕊试液，静置片刻会在试管内油层下方明显看到液体呈现三种颜色，由上而下分别为红色、紫色、蓝色，其原因可能是______、______、______，故产品需进行提纯。

(6)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

分离方法②是______，试剂b是______(填试剂名称)；

(7)为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管B再测有机物的厚度，实验记录如表：

实验D的目的是与实验C对照，证明H+对该反应的催化作用。实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是

______mL和______mol/L。

(8)用30g乙酸与60g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的55%，则可得到的乙酸乙酯的质量是______g(精

确到0.1)

18．工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。

(1)A的结构简式为_____________________________。

(2)“反应I”的现象是__________________________。

(3)B的官能团名称为______________________。

(4)实验室合成草酸二乙酯的步骤为:如图，在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2 ~3片碎瓷片，在74~76 ℃充分反应。a中所得混合液冷却后依饮用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。减压蒸馏，得到草酸二乙酯12.8g。

①仪器的名称是____，碎瓷片的作用是____________________________。

②合成过程最合适的加热方式是__________。

a.酒精灯直接加热

b.油浴 C．水浴 d.砂浴

③饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________。

④合成草酸二乙酯的化学方程式为______________________________。

⑤草酸二乙酯的产率为____________________(保留小数点后一-位)。

参考答案

1．C2．A3．A4．D5．A6．A7．A8．D9．A10．A11．B12．D13．B14．A15．C 16．C 提高反应的产率 C 除去浓硫酸和未反应的苯甲酸苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华AD 90.02%

17．CH3CH2OH+CH3COOH浓硫酸

CH3COOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH+O2

Δ

Cu

??→2CH3CHO+2H2O 防倒吸 D 乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗Δ

乙酸浓度较高乙酸与碳酸钠反应接近中性碳酸钠溶液呈碱性蒸馏稀硫酸3 4 24.2

18．CH2Br-CH2Br 溴水颜色变浅（或退色）醛基圆底烧瓶防止暴沸C 除去草酸、有机酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度

87.7%

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