高二化学会考总复习(上海市重点中学)-化学反应平衡

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化学平衡

一．化学平衡的特征

1．在一定温度下,反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A．单位时间内生成n molA2同时生成n mol AB

B．容器内的总压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成2n molAB同时生成n molB2

D．单位时间内生成n molA2同时生成n molB2

2．可逆反应：2HI（g）H2 （g）+I2（g）在密闭容器中进行，当下列四项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡

A．容器内压强 B．平均相对分子质量 C．各组分浓度 D．混合气体的颜色

3．一定温度下，某恒容的密闭容器中进行

nA(g)+mB(g) pC(g)的可逆反应，下列情况一定达到平衡状态的是

A．A、B和C气体总压保持不变的状态（n+m≠p）

B．A和C的分子数之比达到n∶p的状态

C．A和C的浓度相等的状态

D．不再发生反应时的状态

4．一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：

A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡状态的是

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体总物质的量

5．能够说明可逆反应H2(g)+I2

(g) 2HI(g)已达平衡状态的是

A．一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成

B．一个I－I键断裂的同时有两个H－I键形成

C．一个H－H键断裂的同时有一个H－H键形成

D．一个H－H键断裂的同时有两个H－I键形成

6．在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2 NO+SO3， 当反应达平衡时，下列叙述中，正确的是

A．NO和SO3的物质的量一定相等

B．NO2和SO2的物质的量一定相等

C．平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量

D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等

二．化学平衡移动的概念（勒沙特例原理）

1．设C+CO22CO－Q1，反应速率V1；N2+ 3 H22NH3＋Q2反应速率V2 。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为

A．同时增大 B．同时减小 C．V1增大，V2减小 D． V1减小，V2增大

2．下列说法错误的是

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

3．对可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ＋Q下列叙述错误的是

A．升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

B．增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

C．增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小

D．采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

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4．反应2A（g） 2B（g）+C（g）—Q达平衡时，要使v正 降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A．加压 B．减压 C．减小C的浓度 D．降温

5．在恒温、恒容下，可逆反应：N2 + 3H2

2NH3 达到平衡，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是

A．v正增大，v逆减小 B．v正、v逆均不变 C．平衡不发生移动 D．平衡向右移动

6． 恒温恒容的密闭容器中进行吸热反应：H22H，若反应物浓度由0.1mol/降到0.06mol/L需 20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为 ：

A．等于18s B．大于18s C．等于12s D．小于18s 7．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)最终能增大正、逆反应速率的措施是

A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度

三．化学平衡移动之转化率变化

例1：在密闭容器中， A、B、C各含1mol，且反应A+BC+Q（A、B、C均是气体）达到平衡。 要使A、B的转换率都提高，可采取的措施 （填编号）

（1）增加1molA （2）增加1molB （3）增加1molA和增加1molB （4）加催化剂

例2：将含1 mol NH3的密闭容器a加热，部分NH3分解并达到平衡，此时NH3的体积百分数为 x % ，若在该容器中加入2 mol NH3后密封，加热到相同温度，使反应达到平衡时，设此时NH3的体积百分数为 y % ，则x和y的正确关系是

A．x﹥y B．x﹤y C．x=y D．x≥y

四．化学平衡移动之浓度变化

例：在密闭容器中， A、B、C各含1mol，且反应A+B

（1）若容器体积缩小至原来的一半，则：

A浓度二倍．C浓度=）。

（2）若添加1mol A则：A浓度 二倍,C浓度 二倍（填﹥、﹤、=）。

五．化学平衡移动之平均式量变化

1．在一密闭容器中进行以下反应：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） 达到平衡后，当温度 不变，增大压强，混合气的平均相对分子质量的变化趋势是：

A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定

2．在一定温度下，将2molSO3（气）放入某定容的密闭容器中，当反应达到平衡时2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g），容器内有1.2molSO2，其平衡混合物的密度在相同条件下H2密度的倍数是 ：

A．30.8 B．61.5 C．80 D．40

3．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)

水中，则下列几项性质中不会改变的是

①颜色 ②平均分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度

A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤

N2O4(g)+Q (Q>0)。把烧瓶置于100℃的 C+Q（A、B、C均是气体）达到平衡。

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六．化学平衡移动和化学工业

1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

A．工业生产硫酸的过程中使用过量氧气，以提高SO2的转化率

B．合成氨工厂通常采用20MPa-50MPa压强，以提高原料的利用率

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．在铁和硫酸反应液中加入少量硫酸铜溶液，反应明显加快

2．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒沙特列原理来解释的是

A．使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成氨

B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

3．有关合成氨工业的说法中，正确的是

A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低

B．氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高

C．合成氨工业的反应温度控制在5000C，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D．合成氨厂采用的压强是2×107Pa～5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最强

七．勒夏特列原理

例：下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：_______________________

⑴ 工业生产硫酸的过程中使用过量氧气，以提高SO2的转化率

(2) 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

(3) 经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快，较完全

(4) 硫磺在纯氧中燃烧比在空气中剧烈

(5) 温度控制在500℃有利于合成氨反应

(6) 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

(7) 工业制取金属钾 Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸气从 反应混合物中分离出来

(8) 将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应

(9) 由H2（g）+I2（g）2HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深

(10) 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

(11) 加入催化剂有利于氨的氧化反应

（12）在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成

（13）热的碳酸钠溶液，更易除掉油污

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