高三化学期末复习简答题应试技巧 -

期末复习提纲：突破简答 兼顾选择 为考试而准备

【化学用语】选择题判断、简答题的重点得分项目

1、元素名称、元素符号、元素在周期表中位置 2、原子、离子、分子的表示方法

核素法——质子数（核电荷数）、电子数、质量数、中子数、离子所带电荷数之间的关系；

原子或离子结构示意图——质子数（核电荷数）、核外电子数、离子所带电荷数之间的关系； 电子式——最外层电子、化学键的类型、稳定结构

化学式——只有分子晶体存在分子式、结构式、结构简式等

空间模型：比例或球棍；半径大小；空间构型（直线、V形、三角锥形、四面体） 例：①核素：氢核素符号、AZXn+m含义

②结构示意图：注意原子、离子结构，写出钙原子、硫离子、铁原子结构示意图

③电子式：写出下列粒子的电子式

原子：氦、碳、铝、氯

离子：H-、O2-、O22-、OH-、H3O+、HS-、X-、C22-、CN-、NH4+、NH2-

分子：X2、CH4、C2H4、N2、NH3、N2H4、NH4X、CO2、MgO、Na2O、Na2O2、H2O2、NaOH、NaHS等

④模型：区分比例与球棍、比较半径大小、关注空间构型

常见直线型：AB型；CO2、C2H2等 V形或折线形：H2O、H2O2、H2S等 平面其他类型：BF3（三角形）、CH2=CH2（长方形）

三角锥形：NH3、NX3、PX3等 四面体：CH4、NH4+、CHaX4-a等

[IB选修]——核外电子（或外围电子）排布式、核外电子（或外围电子）轨道表示式；

3、热化学方程式：

①须注明聚集状态； ②⊿H须有“+”、“-”、单位；

③反应或移动或生成的计量数（表示物质的量）与⊿H的对应关系

④当有无数个热化学方程式可表示时计量数以最简为准，其中燃烧热或中和热的热化学方程式只一个！ ⑤学会利用反应能量变化图、或利用键能、或利用盖斯定律求未知反应的⊿H

4、电离方程式：

①判断电解质与非电解质——确定能不能电离的问题——会不会有离子产生（导电性问题）

注意：熔融只断离子键、熔解断离子建或断部分共价键！

②判断强弱电解质——确定电离程度的问题——有没有电解质分子（用“=”或“≒”） ③判断是否分步——多元弱酸分步电离（以一级电离为主），多元弱碱不分步 ④判断物质是否两性——按酸式、碱式电离 例：写出下列物质的电离方程式

熔融的氧化铝、熔融的硫酸氢钠 溶液中的碳酸氢钠、亚硫酸、硫酸铝钾、摩尔盐、氢氧化铝 如何书写某酸H2A的电离方程式？

5、水解反应：水解方程式、胶体的水解反应、双水解反应、加热蒸干的反应式 ①水解方程式：有弱才水解；水解是弱的，须用“≒”，产物无↓、↑；多元弱酸阴离子分步水解；

②胶体的水解方程式：可逆产物中注明“胶体”， 无↓、↑，如红褐色氢氧化铁胶体时用“=”。

③强烈的双水解方程式：不可逆、常有↓、↑

④加热蒸干问题：加热促进水解，蒸干所得固体（看水解产物的挥发性、还原性、稳定性等） 若灼烧，再看蒸干所得固体的热稳定性。 例：写出下列离子水解的化学或离子方程式

铁离子、亚铁离子、铜离子、铵根离子等阳离子A 碳酸根离子、硫离子等弱酸根离子B 铝离子、偏铝酸根离子、硅酸根离子 酸根离子HA- 或A2-的如何确定水解方程式？ 氯化镁溶液蒸干、蒸干灼烧的化学方程式

6、化学或离子方程式：

（1）明确方向 先判断化学方程式，还是离子方程式——试题要求； 再判断复分解反应，还是氧化还原反应——化合价变化；

1

m+

n-

（2）理清思路： 利用不同反应类型的机理，结合元素及化合物的性质特点，完成下列各步：

先确定反应物与主要生成物；再配平（电子、电荷、原子三大守恒）；最后检查并注明条件、↓、↑等； （3）特别注意——离子方程式书写的大问题

①拆分问题：可溶性的强电解质拆成离子形式，氧化物、气体、单质、弱电解质、难溶性都不拆！

②酸式盐问题：酸式盐与碱反应生成正盐；

③强弱先后问题：强氧化性或还原性、强酸性或碱性优先反应； ④连续分步问题：按不同量比，分步反应（涉及过量与少量关系）； ⑤定量配比问题：按不同配比，判断反应产物；

⑥酸碱性问题：关注溶液的酸碱性，确定离子存在形式； 例：写出下列反应的化学或离子方程式

化合反应：CO2+C→ ；NO（或NO2）+O2+H2O→ ；Na2SO3+O2→ ；氯气与氯化亚铁；氯化铁与铁； 吸氧腐蚀； 镁与氮气； Fe(OH)2转化Fe(OH)3 ； Al3+ + AlO2- → ； 铜绿生成； 分解反应：次氯酸；氯酸钾；高锰酸钾；卤化银；碳酸酸式盐（注意碳酸氢镁）；硝酸；氯化铵 氧化铝电解；金属氢氧化物灼烧；

置换反应：氯气与KI溶液；氯气与H2S；C+SiO2 ；C+H2O气 ；钠与水；镁与CO2；铝热反应；

铁与H2O气 ；铜与水电解产生氢气；

复分解反应：漂白粉失效；过量CO2与氢氧化钠；二氧化硅与碱；碳酸氢钠与石灰水；

碳酸氢镁与石灰水；氢氧化钡与硫酸或硫酸氢钠或硫酸铝或明矾或摩尔盐等量比反应； 氧化铝、氢氧化铝分别与酸或碱反应；铝盐或偏铝酸盐分别与少量或过量的酸或碱反应； 双水解反应；四氧化三铁与盐酸；制取氢氧化铁或氢氧化亚铁；氢氧化铁或亚铁与酸；

氯化银转化为碘化银或硫化银；硫酸钙转化碳酸钙；工业制玻璃、硝酸钾、纯碱、摩尔盐；

氧化还原反应：氯气与碱；实验室制氯气；金属与浓稀硝酸、浓硫酸；碳或硫与浓硝酸、浓硫酸； 氧化亚铁、四氧化三铁、氢氧化铁（亚铁）、氯化铁（亚铁）等分别与稀硝酸、氢碘酸反应； 二氧化硫、硫化氢、碘化氢等分别与氯水或溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色； 氧化亚铜、氯化铜、氢氧化亚铜分别与稀硫酸反应；检验亚硝酸钠的反应；

络合反应：铁离子与硫氰化铵溶液；铜离子与少量或过量氨水；氟化钠溶液分别与铝离子、硫氰化铁； 提醒：①陌生氧化还原的离子反应按一定书写步骤进行，注意配平顺序、酸碱性！

②电子转移表示法——双线桥须箭头指向、电子转移数计算方法！

7、电化学反应式：电极式、电化学总式

原电池：①分析氧化还原反应；②确定正负极；③判断电子、电流、阴阳离子移动方向；

④书写电极式：注意电极与反应类型、反应环境（熔或溶）、酸碱性、三大守恒；⑤检查反应：反

应总式等于正负电极式相加；⑥根据反应现象确定电极的方法；

电解池：①分析装置特点；②确定阴阳极；③判断电子、电流、阴阳离子移动方向； ④书写电极式：注意电极与反应类型、反应环境（熔或溶）、酸碱性、三大守恒；⑤检查反应：反应总式等于正负电极式相加；⑥根据反应现象确定电极的方法；

综合电化学装置：先判断二池，再确定思路；先分析反应，再确定移动方向；

原电池的负极和电解池的阳极极一定发生氧化反应，但不一定是阴离子氧化！

二次电池放电时的负极反应一定是充电时的阴极反应的逆反应， 例：写出下列反应的电极式或总式

原电池：锌铜原电池；铅蓄电池；氢氧或甲烷的燃料电池（酸性或碱性）；铝燃料电池（海水）； 铝镁氢氧化钠溶液原电池；会分析干电池的工作原理。

电解池：惰性电极电解——氯化铜、硫酸、氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、硝酸银溶液； 铜作阳极电解稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠溶液、硝酸银溶液；

提醒：一定注意反应的环境、溶液的酸碱性！

【化学反应原理】选择题综合考查，简答题体现基础性、针对性。 1、反应的自发性

①判断⊿H、⊿S、⊿G，只有⊿G小于时反应才自发；

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②原电池、钢铁腐蚀一定自发；常温非自发反应可升高温度能自发；非自发反应可通过电解来实现； 2、反应的可逆性

①证明可逆反应或可逆过程的方法；

②可逆性体现不彻底性，可确定反应物或生成物的取值范围；

3、反应的快慢

①计算反应速率，特别要注意浓度变化，而不是物质的量变化；

②影响反应速率的因素：内因、外因（有效碰撞解释、外因适用的范围、影响规律）

③实验测定反应速率的方法：测单位时间内沉淀或气体的量变化、测沉淀或气体的一定量变化所需的时间； 4、反应的限度

①平衡的标志：等速标志（同一物质，方向相反，大小相等）；等量标志（先变后不变）； ②反应或移动方向的判断：正反应速率与逆反应速率大小关系；浓度商Qc与K大小关系（Qc＜K，正向）； ③平衡常数：表达式（写“K=”、“用浓度”、固体和纯液体不列入式中、可写上单位）、计算过程式（把各浓度

代入过程，不求结果）、平衡常数为或等于（写出计算结果）； ④平衡常数由化学反应的本身程度决定，只受温度的影响！

温度越高，K越大，吸热反应； 温度越高，K越小，放热反应； ⑤平衡移动：注意思路分步——先人为因素（过渡阶段），再移动因素

注意移动方向与移动量——“减弱”只适用于“只改变一个条件” 注意用好平衡常数——多条件改变时可用常数判断方向、计算移动量 注意等效平衡——当反应式中等号一边所有物质的浓度发生改变时（包括分解反应的反应物量改变

或化合反应的生成物量改变）就用等效平衡思想比较转化率或百分数等。 注意移动原理解释——凡是由于平衡移动而引起颜色等物理量的改变，就用移动原理解释； ⑥平衡图像题中注意先找平衡状态，再考虑平衡移动；外界条件改变对某物理量影响时一定关

注物理量的瞬间变化情况，再考虑平衡移动情况；

⑦实际工业生产条件的选择或评价——围绕速率与转化率二个方面进行讨论，有时考虑节约能源、降低生产成本、

防止环境污染等方面因素。 ⑧四大平衡的综合应用：可逆反应、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡（拓展气体溶解平衡），学习、思路、

方法等方面基本相同，后三者都只是为了强化水溶液中的离子反应。其中可逆反应中转化率（或平衡常数）相应于电离度、水解度、溶解度（或电离常数、水解常数、离子积、KSP）。

⑨离子浓度大小比较：

首先是基本思路要到位：先混合（浓度改变），再反应（判断过量），判产物（反应后所得溶液），析平衡

（所得溶液可能存在的电离或水解平衡），列等量（电荷守恒、物料守恒、质子守恒及加减法），比浓

度（宏量在前，少量在中，微量在后）。

其次是关注题干条件：利用溶液的酸碱性、已知离子浓度相等或不等关系、电离常数、KSP等信息。

第三是对酸与碱中和滴定在不同反应阶段中浓度关系时，重点抓住中间三点（恰好反应、恰好中性、

1：1共轭体系）的溶液分析。

最后是综合运用条件和原理，进行判断或列等式或排序。

⑩实验设计类

证明可逆过程（反应、电离、水解、溶解）、证明弱电解质（弱酸或弱碱）的方法及评价 内、外因对速率平衡的影响探究；

测反应速率、中和滴定、氧化还原滴定等定量实验的原理、终点标志、计算、误差分析。 【结构性质】元素推断，利用周期律，判断强弱或大小，结合元素化合物，书写化学用语

①原子的组成与结构特点：元素、核素、同位素（注意同素异形体）的概念； ②元素周期表：表的结构、元素在表中位置、同周期或同主族各元素关系；

③位（元素在周期表中的位置）——构（原子或离子结构）——性（元素的性质） ④元素的性质（半径、化合价、金属性、非金属性）与物质性质（经验性的对应关系）；

⑤物质结构知识：判断晶体类型、化学键类型；比较原子或离子半径、熔沸点（先分晶体类型、再比较晶体内的相互作用、分子晶体中有无氢键、Mr相对大小）、气态氢化物稳定性（取决于元素非金属性）等；

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⑥元素周期律的应用：找半导体（两性线）、找催化剂（过渡元素）、找制农药（非金属元素

区域）、比较密度、溶解度等以已知物质性质找规律。

【化学计算】计算是一种技能，贯穿于各块知识或各种题型之中

1、有关NA的计算：就是粒子数N与物质的量n之间的关系

①理清：质量、体积、浓度、质量分数、密度等物质量之间换算关系；注意NA、M、Vm适用条件！

②理解：每一个大粒子中含有多少个小粒子（质子、中子、电子等）、多少个共价键、或电离阴阳离子等； ③注意：摩尔体积的应用范围、同位素的摩尔质量M变化、溶液中离子的水解、同一物质在不同反应中

电子转移数、原子晶体中均摊法算价键数、混合物中组分的定比、阿伏加德罗定律（理想气体方程）、胶粒多少等。

2、有关溶液的计算 ①溶液混合且不反应

溶液稀释、含相同溶质的溶液混合、含相同离子的溶液混合（不同离子的浓度也因稀释而变化）；其中

质量分数计算时以“溶质的质量在混合前后保持不变”为原则、物质的量浓度计算时以“溶质的物质的量在混合前后保持不变”为原则； ②溶液混合且发生反应

先混合（浓度发生变化），后反应（根据反应物之间的物质的量判断过量问题），判断产物（知道产物是什么，并算产物的量有多少）。 ③pH计算：原则一：pH与溶液中已电离氢离子浓度存在一一对应关系，只结合温度才与酸碱性联系； 原则二：酸性溶液先混合后或反应后的c(H+)，再pH；

碱性溶液先混合后或反应后的c(OH-)，利用KW（注意温度）求c(H+)，再求pH； 原则三：有反应先反应，判断过量再求pH

原则四：已知pH的酸与碱反应，只能判断已电离部分的n(H+)、n(OH--)的关系； 已知浓度c(酸)或c(碱)，就能判断整个反应的过量问题；

④计算离子浓度时，注意溶液体积的变化、合理利用电荷守恒、物料守恒、原子守恒、电子守恒。

3、有关守恒的计算 质量守恒——反应过程（总质量不变）、反应配平（原子守恒）、反应前后（元素守恒）；

电荷守恒——适用于共存离子的浓度关系、复分解反应中替换离子浓度关系、物质组成（物料守恒）；

电子守恒——电化学等氧化还原反应中的电子守恒；

4、有关定量测定的计算：中和热、反应速率、平衡常数、中和滴定、氧化还原滴定、单侧厚度测定等定量实验，

向原理要公式，特别注意单位转换！ 【语言表达】

1、利用速率或平衡移动原理解释一些化学现象：

人为因素→外界条件→使某一速率影响或平衡式移动方向→移动结果→性质变化 例：解释下列原理

可用饱和氯化钠除去氯气中的氯化氢、牙膏中氟化物的作用、用饱和碳酸钠溶液除去锅炉内锅垢、 合成氨中液化氨气或过量氮气、实验室制氢气常用粗锌、制玻璃的反应原理、合成氨时合适温度、制硫酸中不采用高压的原因等；

2、基本仪器类 例：气密性检查、分液漏斗或酸式滴定管检漏、碱式滴定管赶气泡、氢气的验纯、容量瓶定容等 3、基本操作类 例：物质的检验操作、浓硫酸稀释、沉淀的洗涤、pH试纸使用、氯气或氨气是否收集满、焰色反

应、铝热反应的引发、喷泉实验的引发等 4、终点标志类 例：酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀完全检测、是否过量的检测、结晶水含量测定、

中和热测定、反应速率测定、蒸发结晶时终点、蒸发浓缩的终点、锌层厚度的测定、调节酸碱性

的终点、用氢气排装置内空气等；

5、设计目的类 例：反应装置中充氮气目的、洗气装置或干燥管作用、尾气处理目的、冷凝管的水流方向作用、

调节pH目的、精制食盐时加过量碳酸钠溶液目的、用浓硫酸吸收或除去SO2中SO3、配制硫酸亚铁时稀硫酸和铁屑都过量、用饱和碳酸钠溶液浸泡金属等 6、操作步骤类 例：溶解（加水溶解、加酸溶解、加碱溶解、加热溶解）、过滤（过滤、减压过滤、热过滤）、

结晶（蒸发结晶、加热蒸发浓缩结晶、加热浓缩冷却结晶）等 7、实验评价类 可以从速率、转化率、产率、原子利用率、安全性、防污染、经济性、可操作性等进行评价。

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