河南省南阳市五校2015-2016学年高一化学下学期第二次联考试题

河南省南阳市五校2015-2016学年高一化学下学期第二次联考试题

注意事项：

1.本卷分第I卷和第II卷，全卷满分为100分，考试时间为90分钟。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔将准考证号及考试科目在相应位置填涂。

3.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4.请按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 5.保持卡面清洁，不折叠，不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108

第I卷(选择题，共48分)

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1.下列化学用语书写正确的是( ) A.O2?的离子结构示意图：

B.CH4分子的比例模型：

C.四氯化碳的电子式：

D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

2.下列叙述正确的是（ ）

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质 C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物

+

D．电离时能生成H的化合物是酸

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，18g重水（D2O）中所含的电子数为10 NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA

C．标准状况下，22.4L氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移电子数为NA 4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

2+??++2??+

A．Ca，HCO3，Cl，K B．K，SO3，ClO，Na

2++2??3+?+2?

C．Fe，H，SO4，NO3 D．Fe，SCN，Na，CO3

m+n-5.元素A的阳离子aA与元素B的阴离子bB具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,

正确的是( )

m+n-

①原子序数:A>B ②离子半径:aAB ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 ⑥b=a+m-n

A．②③④ B．④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①②④ 6.下列反应可用于设计原电池的是（ ）

A．CO2+2H2O = CH4+2O2 B．NaOH+HCl = NaCl+H2O

1

C．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3 D．Cu+2HCl = Cu Cl2+H2↑

7．A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中， A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；③A、 C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4 溶液中，B极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ） A．A>C>D>B B．C>A>B>D C．B>D>C>A D．A>B>D>C

8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是( ) A．Y的离子半径比X的离子半径大 B．化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键

C．Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝 D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X 9.反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）

A．v（B）=0.04mol/（L?s） B．v（A）=0.15mol/（L?min）

C．v（D）=0.4mol/（L?min） D．v（C）=0.03mol/（L?s） 10.把180mL 2mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率,不影响 生成H2的总量，下列措施可行的是（ ）

A．改用20mL 18mol／L的H2SO4实验 B．反应物中加入少量的硝酸钠固体 C．反应物中加入少量的硫酸铜固体 D．反应物中加入少量的碳酸钠固体

11.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是（ ） A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐降低

D．由A、B、C、D四种元素既能组成共价化合物又能组成离子化合物 12.在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）

①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④C（g）的物质的量浓度不变 ⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A ⑦单位时间内生成n molC，同时消耗n molD

A．①②③ B．②③④⑥⑦ C．②③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑦ 13.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应： 3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，在5min时生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示反应速率为0.04mol·L－1－1

·min，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是( ) A．1 B．3 C．2 D．4

14.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H?，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法错误的是( ) ．． A．H?由b极通过固体酸电解质传递到a极

B. b极上的电极反应式为：O2+4H?+4e?=2H2O C.每转移0.4 mol电子，生成3.6g水 D.电池工作时，化学能主要转化为电能

15.某稀溶液中含4molKNO3 和2.5 molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的NO气体在标准

状况下的体积为（ ） A．36L B．28L C．22.4L D．11.2L 16.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） ．．

2

①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强，（Tl在第六周期第ⅢA族）③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体（Sr在第五周期第ⅡA族）⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（Se在第四周期第ⅥA族）。

A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤

第II卷(非选择题，共52分)

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17.（10分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D原子最外层电子数之和为10；A与D可形成A2D、A2D2型共价化合物。请回答下列问题。

（1）D在元素周期表中的位置是 （2）C2的电子式为 （3）在E2D2中含有的化学键类型有

（4）在实验室以A2D2为原料制取D元素的单质的化学方程式 （5）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可） 18.（8分）下图是A-I九种物质之间的转化关系，其中部分生成物和反应条件

已略去。已知A为非金属固态单质，C、E、F常温下都是无色气体。

请填空：

（1）C的电子式是 （2）A与B反应的化学方程式是 （3）E转变为H和I的化学方程式是 （4）C转变为F和G的化学方程式是

19.（14分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。

试回答以下问题：

（1）装置A中反应的化学方程式

（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的E，F装置， 则E中盛放的药品为 ，F中盛放的药品

为 ，如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是 （3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同） 处的酒精灯，然后再点燃 处的酒精灯。 （4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是 （5）装置D的作用是

20.(10分)某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，

3

完成一些判断。将5.4g铝片投入500mL 0.5 mol·L的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。

（1）关于图像的描述不正确的是______

①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率 ②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应 ③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

（2）书写O→a段所对应的离子方程式___________________________

-1-1

（3）若其他条件不变，现换用500mL1mol·L盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol·L硫酸的快，可能的原因是_______

+—2—2—3+

①盐酸中c(H)的浓度更大 ②Cl有催化作用 ③SO4有催化作用 ④SO4有阻化作用 ⑤Al有催化作用

（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3；⑦_____________

其中，你认为不合理的方案有_____________，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处。 21.（10分）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al、电极b为Cu、

电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极

-1

反应式为 ，当电路中有0.2 mol电子通过时，负极的质量减少___ g。 （2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，正极 为 （填Mg或Al），正极反应式为 ，负极反应式为 。

4

2016年春期五校第二次联考高一年级化学试题

答题卡

考号： 学校 座号 班级 姓名

第I卷(选择题，共48分)

题号 选项 题号 选项 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 8 9 10 第II卷(非选择题，共52分) 17.（10分）（1） （2）

（3）

（4）

（5）

18.（8分）（1）

（2）)

（3）

（4）

19.（14分）(1)

(2)E： F：

(3) (4)

(5)

20.（10分）（1） （2）

(3） （4）⑦

21.（10分）（1）

（2）

2016年春期五校第二次联考高一年级化学试题

参考答案

1-5 BCCAD 6-10 CDCDC 11-15 DBDAB 16 B 17.（10分）（1）第二周期第ⅥA族（2分） （2）氮气的电子式

（2分）

（5）离子键、非极性键（2分） （6）（4）2H2O2

2H2O+ O2↑（2分）

（5）NH4HCO3（或其它合理答案）(2分) 18.（8分）（1）

(2分)

（2）2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O(2分)

（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl(2分) （4）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑(2分)

19.（14分）(1) MnO2＋4HCl(浓) ????MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）

(2)E：饱和食盐水（2分） F：浓H2SO4（2分） AlCl3与H2O反应而爆炸（2分） (3)A B（2分）

(4) AlCl3易升华（2分）

(5) 吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C与AlCl3发生而爆炸（2分） 20.（10分）（1）③(2分）

+3+

（2）Al2O3+6H==2Al + 3H2O(2分） (3）②④(2分）

（4）⑦升高温度（或其它合理答案）(2分） ④⑤⑥(2分）

+-21.（10分）（1）2H+2e=H2↑(2分) 1.8(2分)

-----

（2）Mg(2分) 6H2O+6e=3H2↑+6OH(2分) 2Al-6e+8OH=2[Al(OH)4](2分)

?

（5）离子键、非极性键（2分） （6）（4）2H2O2

2H2O+ O2↑（2分）

（5）NH4HCO3（或其它合理答案）(2分) 18.（8分）（1）

(2分)

（2）2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O(2分)

（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl(2分) （4）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑(2分)

19.（14分）(1) MnO2＋4HCl(浓) ????MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）

(2)E：饱和食盐水（2分） F：浓H2SO4（2分） AlCl3与H2O反应而爆炸（2分） (3)A B（2分）

(4) AlCl3易升华（2分）

(5) 吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C与AlCl3发生而爆炸（2分） 20.（10分）（1）③(2分）

+3+

（2）Al2O3+6H==2Al + 3H2O(2分） (3）②④(2分）

（4）⑦升高温度（或其它合理答案）(2分） ④⑤⑥(2分）

+-21.（10分）（1）2H+2e=H2↑(2分) 1.8(2分)

-----

（2）Mg(2分) 6H2O+6e=3H2↑+6OH(2分) 2Al-6e+8OH=2[Al(OH)4](2分)

?

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/vb63.html