2019最新高中化学第四章电化学基础4-3原电池和电解池导学案新人教版选修4

【2019最新】高中化学第四章电化学基础4-3原电池和电解

池导学案新人教版选修4

学习目标 重点 难点 判断原电池两极方法：①根据电极材料（现对于电解质溶液较活泼的一极为负极）②根据电子或电流的流向（电子流出的一极为负极，电流流入的一极为负极）③根据发生反应的类型（“负氧 正还”）④根据反应现象（有气体放出的或质量增加的一极为正极，质量减小的一极为负极）原电池的总反应相当于负极与电解质溶液学 1.会判断原电池和电解池 2.会判断原电池和电解池的两极,会写电极反应式及总反应式 3.会进行原电池和电解池的有关计算 原电池和电解池的两极反应式及总反应式的书写原电池和电解池的有关计算直接发生氧化还原反应。负极金属本身失去电子，正极溶液中的阳离子得电子法判断电解池两极的方法：①与电源的接法（与电源正极相连的为正极）②根据电子指或电流的流向（电子流入的一极为阴极，电流流出的一极为阳极）③根据发生反应导 类型（阳氧 阴还）④根据反应现象（质量增加的一极为阴极，质量减小的一极为阳极）阳极放电顺序：金属（除Pt Au）>I->Br->Cl->OH->含氧酸根；阴极放电顺 序：++ Ag>Fe>Cu>H>Pb>Sn>Fe>Zn>(H)> Al>Mg>Na>Ca>K 1 / 6

+3+2++2+2+2+2++3+2++ 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本61-65页全解119-123页，你一定能完成 溶解性 溶解度 易溶 >10g 可溶 1g-10g 微溶 0.01g-1g 下列问题）1．物质的溶解性难溶 _________ 自学引导︵学生课前必须完成︶ +-“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质 2．难溶物的溶解平衡 （1）定义在一定条件下，难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固体物质之 间建立动态平衡叫做沉淀的溶解平衡。 （2）表示方法AgCl（s） Ag(aq)+ Cl(aq)在一定温度下，当沉淀溶解和生成速率相等时，得 到AgCl饱和溶液，溶液中c(AgCl) c(Ag) c(Cl) _______________+ - （3）溶解平衡的特征：动_（动态平衡） 等（____________） 定（_____________________________________________________）变（________________________________________）勒夏特列原理同样适用于溶液 平衡的移动的分析（4）沉淀溶解平衡的影响因素①内因：无论是难溶物还是可溶物只要是_______溶液就存在溶解平衡 ②外因：a.浓度：加水平衡向________方向移动b.温度：升温，大多数平衡向____________方向移动；少数向____________的方向 移动（如___________,随温度的升高溶解度降低）c．同离子效应：向溶解平衡体系中加入电解质离子，平衡向______________方向 移动d.其它：向平衡体系中加入与电解质离子生成沉淀的离子时，平衡向____________ 2 / 6

（1）表达式：对于沉淀溶解平衡MmAn(s) n+方向移动。3.溶度积Kspm-M(aq)+A(aq)，Ksp =______________(2)同一温度下，不同难溶电解质的Ksp越小说明该电解质的溶解度_________，越容易形成沉淀 (3)同一种难溶电解质的Ksp只与___________有关，____________略增大 (4)溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 Qc＞Ksp时 溶液( ),（ ）【填有无】沉淀析出，（ ）【填可否】再溶解溶质 Qc＝Ksp时 溶液（ ），处于（ ）状态 ， Qc＜Ksp时 溶液（ ），（ ）【填有无】沉淀析出，（ ）【填可否】再溶解溶质 4.沉淀溶解平衡的应用 （1）沉淀的生成 A.意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或出去某些离子的目的。 B.沉淀的生成方法： a.调节PH法：如NH4Cl中含有FeCl3，使其溶于水，再加氨水调节PH至7-8，可使铁离子转化为氢氧化铁沉淀出去 b.加沉淀剂法：想使Cu Hg沉淀 我们常加入________或_________. （2）沉淀的溶解 A.酸碱溶解法：溶解CaCO3可溶于_______；溶解Al(OH)3可溶于_____________中； 溶解银离子产生的沉淀可溶于氨水 B.盐溶解法：溶解Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液【试解释原因______________ 3 / 6

2+2+______________________________________________________________________】 （3）沉淀的转化 沉淀转化的实质就是溶解平衡的移动，一般溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀。溶解度Ag2S

2+2+2+ 例题1. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如 图所示。下列说法正确的是2＋2-提示：BaSO4(s) Ba(aq)＋SO4(aq)的平衡2＋常数Ksp＝c(Ba数。 独立思考 合作探究 A. )·c(SO4)，称为溶度积常2-A．加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点 B． 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 C．d 点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 例题2. 某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 B.加适量NH4Cl固体可使溶液由点变到点 C.两点代表的溶液中与乘积相等 D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在、两点代表的溶液中达到饱和 1. 除去NaN03溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中的效果最好的巩固 练习 是 ( )A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．NaI溶液 D．Na2S溶液2+-2.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg(aq)+2OH(aq)] 时，为使Mg(OH)2 固体的量减少，须加入少量的 ( ) A．NH4 N03 B．NaOH C．MgS04 D．NaHS04 5 / 6

3. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解-102-24.已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10 mol·L，则下列说法正确的是 A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大+-B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag)=c(Cl)+-C．温度一定时，当溶液中c(Ag)×c(Cl)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于 +--1022AgI5. 已知：某温度时，Ksp(AgCl)=c(Ag)·c (Cl)=1.8×10 mol/L，试求： (1)在某温度时AgCl的溶解度。(2)若把足量的AgCl固体分别放入①100 mL H2O②100 mL 0.1 mol／L NaCl③100 mL 0.1 mol／L AlCl3④100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中，搅拌后溶解达到平衡，在相同温度下，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是 _____________________________ 学习体会 6 / 6

3. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解-102-24.已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10 mol·L，则下列说法正确的是 A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大+-B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag)=c(Cl)+-C．温度一定时，当溶液中c(Ag)×c(Cl)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于 +--1022AgI5. 已知：某温度时，Ksp(AgCl)=c(Ag)·c (Cl)=1.8×10 mol/L，试求： (1)在某温度时AgCl的溶解度。(2)若把足量的AgCl固体分别放入①100 mL H2O②100 mL 0.1 mol／L NaCl③100 mL 0.1 mol／L AlCl3④100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中，搅拌后溶解达到平衡，在相同温度下，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是 _____________________________ 学习体会 6 / 6

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