2011届山东省潍坊市三县最后一次模拟联考（理综）化学部分

2011届山东省潍坊市三县最后一次模拟联考（理综）化学部分

一、选择题

1.化学与生活、社会密切相关。下列说法中正确的是

A．日本核泄漏事故释放出放射性核素碘-131 ，极微量碘-131不会对人体产生危害。 B．瘦肉精能提高猪肉的瘦肉率，食用含瘦肉精的猪肉，不会对人体造成危害 C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 【答案】A 【解析】 正确答案：A A．正确；

B．不正确，瘦肉精有毒，食用含瘦肉精的猪肉，会对人体造成危害； C．不正确，在规定范围内使用食品添加剂不会对人体健康造成危害；

D. 不正确，绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源,又能防止污染；绿色化学的核心内容之二，其内涵主要体现在五个“R”上：第一是Reduction一一“减量”，即减少“三废”排放；第二是Reuse——“重复使用”，诸如化学工业过程中的催化剂、载体等，这是降低成本和减废的需要；第三是Recycling——“回收”，可以有效实现“省资源、少污染、减成本”的要求；第四是Regeneration——“再生”，即变废为宝，节省资源、能源，减少污染的有效途径；第五是Rejection ——“拒用”,指对一些无法替代，又无法回收、再生和重复使用的，有毒副作用及污染作用明显的原料，拒绝在化学过程中使用，这是杜绝污染的最根本方法。 2.下列说法正确的是

A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B．福岛核电站泄露的放射性物质钚的其中两种同位素

-1

+

-239

Pu与

244

Pu，化学性质几乎相同

C．0.1mol·L的醋酸溶液加水稀释，c（H）、c（OH）同比例减小 D．对于可逆反应，若平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大 【答案】B

【解析】A错，酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，但SiO2是固体，不属于大气污染物；

B正确，同位素的化学性质几乎相同，物理性质不同；

C错，0.1mol·L的醋酸溶液加水稀释，c（H）减小，c（OH）增大，因为水的离子积常数不变；

-1

+

-

D错，对于可逆反应，若平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率不一定增大：如反应 A(g)+B(g)?C(g)+D(g)，增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，但A的转化降低，B的转化率才增大；

3.下列叙述正确的是

A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐增强 B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大 C．化学反应的过程中一定伴随着热量的变化

D．在主族元素中，最外层电子数少的元素原子一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强高 【答案】B

【解析】A错，氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱；

B正确，C错，化学反应的过程中一定伴随着能量的变化，但不一定是热量的变化，可以是其他形式的能量变化；

D错，元素原子失电子能力的强弱与原子半径的大小有关，一般来说，原子半径越大，越易失电子。

4.下列有关说法正确的是

A．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物 ，都能发生水解反应 B．人造纤维、合成纤维、碳纤维、光导纤维主要成分都是纤维素

C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 【答案】C

【解析】A 错误，油脂不是高分子化合物 B 错误，光导纤维主要成分是二氧化硅 C 正确。

D 错误，乙烯不是通过石油分馏得到的，是通过石油的裂解得到。 5.下列说法正确的是

A．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质不相同

B．向某溶液中通入Cl2，，再滴加淀粉碘化钾溶液，变蓝色，则原溶液中一定含有I C．已知KSP(BaCO3) > KSP( BaSO4)，则BaSO4不能向BaCO3转化

-

D．常温常压下33.6LCl2与5.6gFe充分反应转移电子数为0.3 NA 【答案】D

【解析】A错，金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同，均发生氧化还原反应；

B错，淀粉碘化钾溶液中含有碘离子，溶液变成蓝色无法说明碘离子是原溶液中的还是KI溶液中的；

C错，一般溶解度较大的易转化为溶解度较小的沉淀，但只要所加的离子浓度足够高，溶解度较小的也可以向溶解大的转化；

D正确，常温常压下，气体的摩尔体积约为24.5L/mol，常温常压下33.6LCl2与5.6gFe反应，氯气过量，铁全部被氧化为+3铁，转移电子数为0.3 NA 6.下列有关实验操作或叙述中，不正确的是

A．用酸式滴定管量取25.00mL 1mol·L的酸性高锰酸钾溶液

B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时俯视刻度线，结果将偏高

C．配制100g20%的氯化钠溶液，必需的仪器有托盘天平，100mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管

D．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 【答案】C

【解析】A 正确，酸性高锰酸钾溶液有氧化性，不能用碱式滴定管量取。 B 正确，定容时俯视刻度线，水放的少，浓度就偏高

C 错误，配置的是质量分数，不是物质的量浓度，所以，不用100mL容量瓶、胶头滴管，要用烧杯。

D 正确，浓硝酸见光易分解，放在棕色玻璃试剂瓶中保存，氢氧化钠溶液易与玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠，有粘性，瓶塞要用橡胶塞，不用玻璃塞。

7.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果（图④纵坐标表示难溶物达到饱和时的浓度）。下列对图象描述正确的是

-1

A．根据图①可判断可逆反应A2（g） +3B2（g） B．图②可表示压强对可逆反应2A（g） +2B（g） 大

2AB3（g）的△H＞0

3C （g） + D（s）的影响，乙的压强

C．图③可表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe＋可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右 【答案】D 【解析】略 二、填空题

1.能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I： CO(g) ＋ 2H2(g) 反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)

CH3OH(g) ΔH1

CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2

3

①下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温250℃ 度 K 2.041

由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则用H2表示的该反应的反应速率为： ，此时的温度为 （从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

300℃ 0.270 350℃ 0.012

①该电池正极的电极反应为 。

② 用该电池电解200mL饱和食盐水(溶质足量)，一段时间后，阴极得标况下气体2.24L,电解后溶液的pH为 （溶液体积变化忽略不计），要使电解后溶液复原，所加物质为 （填名称）。

【答案】（1）① ＜ ②0.32mol·L·.min ,250℃

-1

-1

（2）CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol （3）① O2 + 2H2O + 4e→4OH ② 14 氯化氢 【解析】略

2.有机物X(C11H9O6Br)分子中有多种官能团，其结构简式为：

未知部分的结构），为推测X的分子结构，进行如下图所示的转化过程：

（其中Ⅰ、Ⅱ 为

--

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，滴入NaHCO3溶液有无色无味气体产生，且D苯环上的一氯代物只有两种。

（1）D中含氧官能团名称 ，B→E的反应类型为 ； （2）B和G在一定条件下可反应生成六元环状化合物的化学方程式： ；

（3）X可能发生的反应有： （填字母标号） A．加成反应 B．消去反应 C．取代反应 D．氧化反应

（4）D有多种同分异构体，其中核磁共振氢谱中只有4种峰的同分异构体的结构简式为： （任写两种）。 【答案】（1） 羧基，羟基 氧化反应 (2) （3）

ABCD (4）

、等。

【解析】略 三、实验题

1.(1)以黄铜矿冶炼金属铜的过程中发生反应：2Cu2O＋Cu2S_____________________。

6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是

(2) 黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。在电解精炼铜时，电解液中除了硫酸铜外，往往再加入一些硫酸，其作用是_____________________。

(3)在精炼铜的过程中，电解液中c(Cu)逐渐下降，c(Fe)、c(Zn)会逐渐增大，所以需定时除

2+2+

去其中的Fe、Zn。下表为几种物质的溶度积。 物质 溶度积2+

2+

2+

某同学设计了如下除杂方案：

试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是______。操作①用到的玻璃仪器是____________。 （4）工业上通常用FeS除去废水中的Cu写出该沉淀转化离子方程式 【答案】（1）Cu2O，Cu2S,（2分）

（2）增强电解液的导电性，抑制Cu的水解。（2分）

（3）H2O2（1分）将Fe氧化成Fe（2分） Fe（1分）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分） （4）Cu(aq)+FeS（s）＝CuS(s)+ Fe (aq) 【解析】略

2.张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与1890g·L(质量分数10%)的硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。

-1

2+

2+

2+

3+

2+

2+

2+,

①1890g·L硝酸的物质的量浓度为 。

②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是 。

③当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是 。B装置烧杯中液体的作用是 。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。

④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？ 。

⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是 （用含a和b的代数式表示）。

-1

⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是 。现有仪器和药品：试管和胶头滴管。-1-1-1

0.1mol·LKSCN溶液、0.1mol·LKI溶液、0.2mol·L酸性KMnO4溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告： 实验步骤 第一步 第二步 操作 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液 现象与结论 若溶液紫色退去，则说明含有2+Fe，若无明显变化，则说明不2+含Fe 【答案】）① 3mol·L（2分。漏单位扣1分） ②NO与空气中的O2反应；NO与空气密度接近（2分） ③有红棕色气体出现（1分）吸收NO2（2分） ④无影响（1分） ⑤

mol（2a mol或3amol或2amol~3amol）

-1

（2分。用含a的代数式表达时，答不全得1分） ⑥ +2价或+3价或+2价和+3价（2分。答不全得1分）

若溶液变血红色，说明含Fe，若溶液无明显变化，说明不含Fe（2分） 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液 【解析】略

3+

3+

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