2019-2020年中考试化学试卷word版含答案(I)

2019-2020年中考试化学试卷word版含答案 (I)

1．下列关于有机物的说法中，正确的是

A．乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应 C．煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 D．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应 2．下列有关化学用语正确的是

A．明矾的化学式：KAl(SO4)2 B．氯离子的结构示意图：C．2-丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH D．溴化铵的电子式：

3．下列有关物质的性质的应用不正确的是

A．甲醛能使蛋白质变性，常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐 B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂

C．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作潜水艇的供养剂

D．锌的金属活泼型比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀 4．下列无色溶液中的离子能大量共存的是

＋＋－－＋＋－－

A．K、Na、MnO4、SO42 B．H、K、NO3、SO32

＋＋－－＋＋－－

C．Na、Ba2、Cl、Br D．Fe3、NH4、SCN、HCO3 5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NA B．42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8NA

C．加热下，1 mol H2和1 mol I2混合反应生成的气体分子数为2NA

－－

D．0.01 mol·L1的KAl(SO4)2溶液中含有0.02NA个SO42 6．下列有关实验原理、操作或现象不正确的是

A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬 B．实验室用图2所示装置制取少量氨气

C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl D．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ．．

＋

A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

－＋

B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3＋8H＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

－－

C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3+OH+Ba2+＝H2O+BaCO3↓ D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－ CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O

8．X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如图5所示(“→”表示一步转化)。下列组合不正确的是

9．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：R>T

B．工业上电解MCl3溶液制备单质M

C．化合物L2T与QT2所含化学键类型相同

D．L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M(OH)3反应

10．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置

－－

中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e＋2H2O===2CO＋4OH。下列判断错误的是 A．上述电化学装置相当于电解池

B．上述装置进行的总反应为2CO2===2CO＋O2

C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大

－－

D．失电子的电极发生的反应是4OH－4e===2H2O＋O2↑

13．下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是

A．SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物 B．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性

C．将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成，说明该有机物不含醛基

D．相同体积pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

14. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

＋＋

A．室温下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)>c(NH4)>c(SO42－－＋)>c(OH)＝c(H)

B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)

－＋－

C．Na2CO3溶液：c(OH)－c(H)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3)

D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－－＋)＋c(OH)

15．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0相关数据如下表所示 下列说法正确的是

＋－－＋

A．V甲>V乙 B．K乙>K丙 C．c乙>c甲 D．υ甲=υ丙

非选择题（共80分）

16．(12分)聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

(1)“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为 。 (2)“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为 。 (3)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是 。 (4)“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是 。 (5)“氧化”时若用代替，发生反应的离子方程式是 。

(6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品中残留过多，使用时产生的不良后果是 17．(15分)葛根大豆苷元(F)用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：

(1)化合物C中的含氧官能团有 、 (填官能团名称)

(2)已知：C→D为取代反应，其另一产物为H2O，写出X的结构简式： (3)反应E→F的反应类型是

(4)写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的的结构简式： 。

Ⅰ.属于芳香族化合物，分子中有4种不同化学环境的氢； Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应；

Ⅲ.不能发生水解反应，能发生银镜反应。 (5)根据已有知识并结合相关信息，写出以

和(CH3CO)2O为原料制备药物中间体

的合成路线流程图(无机试剂任

用)。合成路线流程图示例如下：

18．(12分)某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La2Ca2MnOx的超导体材料，其中La以+3价存在。为确定x的值，进行如下分析：

－

步骤1：准确称取0.5250g超导体材料样品，放入锥形瓶中，加25.00mL0.06000mol?L1Na2C2O4

－

溶液(过量)和25mL6mol?L1HNO3溶液，在60-70℃下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液A(该条件下，只有Mn元素被还原为Mn2+，Na2C2O4被氧化为CO2)。

－

步骤2：用0.02000mol?L1KMnO4溶液滴定溶液A至终点，消耗10.00mL KMnO4溶液。

－

(1)步骤1反应后溶液中Mn2+的物质的量浓度为0.02000mol?L1。常温下，为防止Mn2+形成

－

Mn(OH)2沉淀，溶液的pH的范围为 [已知Mn(OH)2的Ksp=2.0×1013] (2)步骤2滴定终点的现象是 。 (3)步骤2滴定终点读数时俯视刻度，其他操作都正确，则所测x的值将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (4)求x的值(写出计算过程)。

19．(15分)草酸镍晶体(NiC2O4?2H2O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO4?7H2O)主要用于电镀工业。某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0

－

mol?L1计算)：

②Ksp(CaF2)= 1.46×10 Ksp(CaC2O4)= 2.34×10 (1)粉碎的目的是 。

(2)保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图7。“酸浸”的适宜温度与时间分别为 (填字母)。

a．30℃、30min b．90℃、150min c．70℃、120min d．90℃、120min

(3)证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 。

(4)将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸晶体。

①用乙醇洗涤的目的是 ；

②烘干温度不超过110℃的原因是 。 (5)由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：

－10－9

第1步：取“浸出液”， ，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素； 第2步：向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”； 第3步： ，充分反应后过滤；

第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。

①请补充完整相关实验步骤(可选试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液) ②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是 。

20．(14分)质子交换膜燃料电池广受关注。

(1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。

－

已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.35kJ?mol1

－

2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) △H2=＋571.6kJ?mol1

－

H2O(l)=H2O(g) △H3=＋44.0kJ?mol1 则：C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H4= 。

－

(2)燃料气(流速为1800mL?h1；体积分数为：50%H2，0.98%CO，1.64%O2，47.38%N2)中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。

①160℃、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为 。 ②灼烧草酸铈[Ce2(C2O4)3]制得CeO2的化学方程式为 。

③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图8所示。

加入 (填酸的化学式)的CuO/CeO2催化剂催化性能最好。催化剂为CuO/CeO2－HIO3，120℃时，反应1小时后CO的体积为 mL。

(3)图9为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图。该装置中 (填“a”或“b”)为电池的负极，负极的电极反应式为 。 21．(12分)

[物质结构与性质]

钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等邻域。下面是用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛和钛酸钡的流程。

(1)Ti基态的电子排布式为 。

(2)TiCl4熔点为－24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。固态TiCl4

－

属于 晶体。 (3)BaCO3为离子化合物。CO32中C原子的杂化类型为 ，

－

写出一种与CO32互为等电子体的阴离子： (填化学式)。 (4)钛酸钡的晶胞如图10所示，其化学式为 。 (5)用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O。1mol该配合物中含有σ键的数目

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