第4章 酸碱滴定法(1)
更新时间:2024-01-09 20:02:01 阅读量: 教育文库 文档下载
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第4章 酸碱滴定法(1)
一、选择题(28分)
1、在水溶液中共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是:
(A) Ka·Kb=14 (B) Ka·Kb=Kw (C) Kb/Ka=Kw (D) Ka/Kb=Kw
2、已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。今有一磷酸盐溶液的pH=4.66,则其主要存在形式是:
(A) HPO42- (B) H2PO4- (C) HPO42- + H2PO4- (D) H2PO4- + H3PO4 3、根据酸碱质子理论,下列各组中均可视为碱的一组物质是:
(A) Ac-,NH3,H3O+ (B) Cl-,OH-,NH4+ (C) HS-,S2-,H2O (D) PO43-,H2PO4-,H3PO4
4、NH4H2PO4水溶液中最主要的质子转移反应是(NH3的pKb为4.74)
- - - -(A) NH4+ + H2PO4= NH3 + H3PO4 (B) H2PO4+ H2PO4= H3PO4 + HPO42
- ---(C) H2PO4+ H2O = H3PO4 +OH (D) H2PO4 + H2O = HPO42 + H3O+ 5、六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲pH范围是 (pKb((CH2)6N4)=8.85)
(A) 4 ~ 6 (B) 6 ~ 8 (C) 8 ~10 (D) 9 ~11
6、欲用等浓度的H3PO4和NaOH溶液配制pH=7.20的缓冲溶液,则两溶液的体积比应为: (A) 2︰1
(B) 1︰2 (C) 1︰1 (D) 2︰3
7、0.1mol/L NaOAc溶液,[H+]的计算公式应选:
(A) [H]??c?Ka (B) [H?]?KacKw?Kb (D) [H]??
(C) [H]??Kw?Kacc
8、下列溶液中,pH值最小的是:
(A) 0.2mol/L 氨水中加入等体积的0.2mol/L HCl
(B) 0.2mol/L 氨水中加入等体积的0.2mol/L H2SO4 (C) 0.2mol/L 氨水中加入等体积的0.2mol/L NH4Cl (D) 0.2mol/L 氨水中加入等体积的蒸馏水
9、将pH=4.00的强酸与pH=12.00的强碱溶液等体积混合,则混合溶液的pH值是:
(A) 8.00 (B) 7.00 (C) 11.69 (D) 9.68
10、中性水溶液是指
(A) pH=7 (B) [H+]=[OH-] (C) pH+pOH=14 (D) pOH=7
11、按照酸碱质子理论,下列水溶液中碱性最弱的离子是:
(A) Ac- (B) H2BO3- (C) C2O42- (D) ClO4-
12、已知0.050mol/L一元弱酸HA溶液的pH=3.50,那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是:
(A) 10.50 (B) 9.20 (C) 9.00 (D) 8.50
14、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是:
(A) Na2CO3 (B) NH4Cl (C) NaHCO3 (D) NaCl
二、填空题(26分)
1、已知柠檬酸的pKa1~ pKa3分别为3.13,4.76,6.40。则其共轭碱的pKb1= ,pKb2= ,pKb3= 。(6分)
2. 一元弱酸HA的分布系数与 无关,它仅是 和 的函数,δA随酸度增加而 ,δHA随酸度增加而 。当δA=δHA时,pH等于 。(6分) 3、0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式是_________________________________ _。(4分) 4、欲配制pH=5.5 总浓度为 0.20 mol/L 的六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液500 mL,应称取六次甲基四胺___________ g,量取12 mol/L HCl__________mL。(Mr((CH2)6N4)=140.0 ,pKb ((CH2)6N4)=8.85)。(6分) 5、根据酸碱质子理论,NH4+的共轭碱是 ;C6H5OH的共轭酸是 。 (4分)
三、是非判断题(8分)
1、一元弱酸溶液中氢离子的浓度与该酸的平衡浓度相等。( )
2、将HAc与NaAc按1﹕2的浓度混合后,即可得到pH=4.74的缓冲溶液。(已知HAc的pKa=4.74)( )
3、H2SO4的共轭碱是SO42-。( )
4、对于某二元弱酸,在任一酸度下,各组分的分布系数之和必定等于1。 ( )
四、问答题(8分)
1、若现有浓度均为0.10mol/L的三种溶液:(1)NH4H2PO4;(2) NaH2PO4;(3) KH2PO4。则这三种溶液pH值的大小关系如何?为什么?
(已知H3PO4的pKa1~ pKa3分别是2.12,7.20,12.36,NH3的pKb是4.74)
五、计算题(30分)
1、将50mL 0.3mol/L的NaOH溶液与100mL 0.45mol/L的HOAc溶液混合,计算该溶液的pH值。
2、取1.250g某一元弱酸(HA)试样溶解于50.00 mL水中,用浓度为0.09000 mol/L 的NaOH标准溶液滴定,滴定至化学计量点时,用去NaOH溶液41.20mL。求: (1) 一元弱酸HA的相对分子质量为多少?
(2) 滴定时,当加入8.24 mL 的NaOH时,溶液的pH值为4.30,求一元弱酸的Ka值。
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