英德中学2012届高三第一次周测化学试卷
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英德中学2012届高三第一次周测试卷
理科综合化学
可能用到的相对原子质量: H-1 C-l2 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55
第Ⅰ卷(选择题,共36分)
7.下列化学用语和叙述正确的是 A.葡萄糖的实验式:CH2O
B.Na2O2的电子式:Na+2×OO×2?
C.表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式:
C2H2(g)+52O2(g) = 2CO2(g)+H2O(g) ?△H =-1 256 KJ/mol
D.M与N是同素异形体,由M = N △H =+119 KJ/mol可知,N比M稳定 8.下列关于有机物的说法正确的是 A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同 B.淀粉.蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 C.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 D.乙醇.乙酸.乙酸乙酯都能发生取代反应 9.下列叙述正确的是 A.粗铜精炼时,把粗铜接在电源的负极 B.镀锡铁破损后铁更易被腐蚀 C.充电时,把铅蓄电池的负极接在外电源的正极
D.碱性氢氧燃料电池工作时,负极反应为:O2?2H2O?4e?
4OH?
10.关于下列各装置图的叙述中,正确的是
X物质 水
酸性KMnO 4溶液
① ② ③ ④ A.实验室用装置①制取氨气 B.装置②中X若为苯,可用于吸收氨气,并防止倒吸 C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D.装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO2
11.有X、Y、Z三种短周期主族元素,它们在周期表中的位
置关系如图,下列有关说法中一定正确的是( )
X A.原子半径大小为:Y > Z > X
Y Z B.Y与Z形成的化合物是离子化合物
C.若Y为金属元素,则X也为金属元素 D.若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸,则Y元素的最高价氧化物具有两性 12.下列情况下,溶液中可能大量存在的离子组是
1
A.无色溶液中:H+、Na+、I-、ClO-
+--
B.使酚酞变红的溶液中:K+、Na、SO32、SO42 C.使pH试纸呈红色的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、Cl- D.由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:NH4+、Cl-、CO32-、Al3+ 22.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
23
A.58.5 g氯化钠中约含有6.02×10个氯化钠分子 B. 标准状况下,2.24LC2H4中含有共用电子对的数目为0.6NA C.0.1mol过氧化钠与足量的水反应,转移电子数为0.2NA D.200mL0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA 23.25℃时,某浓度的氯化铵溶液的pH=4,下列叙述中正确的是
-
A.溶液中的 c(OH)=1×10 -10mol·L-1 B.溶液中的c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
--
C.溶液中的c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl)+ c(OH) D.溶液中的c(NH3·H2O)= c(NH4+)
第Ⅱ卷(非选择题,共64分)
30.(16分)香豆素是一种天然香料,存在于黑香豆.兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸
酐在催化剂存在下加热反应制得:
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)
已知以下信息: ① A中有五种不同化学环境的氢 ② B可与FeCl3溶液发生显色反应 ③ 同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定,易脱水形成羰基。 请回答下列问题:
(1) 香豆素的分子式为_______;
(2) 由甲苯生成A的反应类型为___________;A的化学名称为__________ (3) 由B生成C的化学反应方程式为___________;
(4) B的同分异构体中含有苯环的还有______种,其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有
_______种;
(5) 按下列要求做答,其中①写出D的同分异构体的结构简式,②写出D的同分异构体参与
的化学反应方程式: ① 既能发生银境反应,又能发生水解反应的是________(写结构简式) ② 能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,该反应的化学反应方程式为_________ 31. 近年来,我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展。电弧法合成的纳米碳管,常伴有 大量物质—碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为:
2
C + K2Cr2O7 + H2SO4(稀) — CO2↑+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ (1)完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的氧化剂是 ,氧化产物是 。 (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
A 酸性 B 氧化性 C 吸水性 D 脱水性
(4)若上述反应中转移的电子为1mol,则产生标准状况下CO2气体多少升?(写出计算过程)
32. 已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
工业 废水
步骤1 泥污 Hg 固体残渣 步骤3 澄清 溶液 步骤2 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O (1)步骤1的主要操作是 ,需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。 (2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式) , 固体残渣的成分是(两种,填化学式) 。 (3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、 、过滤、烘干。 (4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是 。
33、分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反
应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢
氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式(用化学方程式表示) ;
(2)如右图所示,仪器A的名称是_______________;在实验过程中,
如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温 度,则测得的△H (填“偏大”、“偏小”或“无影响”); (3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶
液的比热容c=4.18J/(g·℃)。为了计算中和热,某学生实验记 录数据如下:
3
起始温度t1℃ 终止温度t2℃ 氢氧化盐酸 混合溶液 钠 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热△H=________________(结果保留一位小数) (4) (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液,理由是 。
实验序号
4
………………………………密………………………………………封……………………………………线……………………………………………………… 英德中学2012届高三第一次周测答卷 理科综合化学 选择题答题处(36分) 题号 答案 7 8 9 10 11 12 22 23 考号 .姓名 班级 座号 填空题答题处(64分) 30、(1)____ ___;(2)___________; ________ __ (3)_______ ____; (4)______种,_______种;(5)①________(写结构简式) ②___ ______ 31、(1)C + K2Cr2O7 + H2SO4(稀) — CO2↑+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ (2) , 。(3) (4) 32、(1) , 。(2) , 。 (3) (4) 。 33、(1)) ; (2)_______________;△H ;(3)△H=__________ ______ (4) ,理由是 。
5
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